Коэффициент торможения

В связи с преобладающим адсорбционным эффектом органических ингибиторов кислотной коррозии особое значение для понимания механизма их действия и для рационального подхода к созданию новых ингибиторов приобретает заряд поверхности корродирующего металла, т. е. его ф-потенциал. Применение приведенной шкалы потенциалов иозволяет использовать данные электрокапиллярных измерений на ртути в растворах, содержащих органические соединения, для оценки их эффективности в качестве ингибиторов при кислотной коррозии железа и других металлов. Значение ф-потенциала корродирующего металла иозволяет не только предсказать, какие вещества могут быть ингибиторами, но и рассчитать коэффициенты торможения. Л. И. Антропов в разработанной им формальной теории ингибиторов показал, что наблюдаемый в области малых и средних заполнений коэффициент ингибирования у представляет собой произведение ряда частных коэффициентов ингибирования [c.508]

Эффективность защиты выражают через коэффициент торможения у или степень защиты 1. Коэффициент торможения показывает, во сколько раз уменьшается скорость коррозии в результате применения данного способа защиты [c.502]

Уменьшение скорости анодной реакции при катодной поляризации эквивалентно уменьшению скорости коррозии. Коэффициент торможения при выбранном потенциале Г (см. рис. 24.8) будет равен двум [c.503]

Эффективность действия ингибитора и коэффициент торможения определяют по формулам (3.24 и 3.25). [c.69]

Рассчитанные по этому уравнению коэффициенты торможения гидрирования нафталина и дифенила соответственно равны 0,91 и 0,71, т. е. декалин тормозит гидрирование нафталина сильнее, чем дициклогексил гидрирование дифенила. Кроме того, опытами гидрирования нафталина и дифенила с добавлением конечных продуктов гидрирования показано, что добавление 2% декалина при гидрировании нафталина снижает скорость реакции более чем в 1,5 раза. Добавление такого же количества дициклогексила снижает скорость гидрирования дифенила лишь незначительно. Нафталин не гидрируется в чистом декалине, в то время как дифенил в дициклогексиле гидрируется (/С40 0,0139). [c.156]

Введение ионола в топливо, содержащее растворенные кислород и соль меди, вызывает периоды индукции, величина которых тем значительнее, чем выше концентрация ингибитора (рис. 3.16). Кинетические кривые поглощения кислорода носят автокаталитический характер и спрямляются в координатах А[02] " - I. Параметр автоокисления Ь уменьшается в б раз при повышении концентрации ионола в интервале (0.31-1.80)10 моль/л, и дальнейшее увеличение концентрации ингибитора заметного влияния не оказывает (табл. 5.8). Коэффициент торможения окисления топлива п достигает 8 (110°С). При увеличении температуры до 120°С значение коэффициента п понижается до 5.4. [c.181]

Ключевые слова кинетика, молекулярная масса, коэффициент торможения, групповой химический состав, сероводород. [c.129]

На основе вывода кинетического уравнения для глубокого крекинга получены формулы для коэффициентов торможения р и А, входящих в это уравнение. Эти формулы позволяют вычислить коэффициенты как функции от констант скоростей зарождения, развития и обрыва цепей на молекулах [c.9]

К отказу от укоренившихся воззрений на термический крекинг, как на гомогенный процесс, нас давно уже привели некоторые обстоятельства, связанные с трактовкой кинетического уравнения (3), хорошо описывающего зависимость скорости крекинга алканов от глубины распада [53, 104, 107]. Коэффициент торможения р, входящий в эмпирическое уравнение (3), зависит от размеров и геометрической формы реактора [53], гетерогенного фактора [107,] уменьшаясь с увеличением набивки. Попытки вывести уравнение (3) на основе представления о гомогенном характере радикально-цеп-ного крекинга алканов не привели к успеху, давая неизменно второй порядок реакции распада вместо первого относительно давления алкана [1041. Лишь приняв гипотезу о гетерогенном зарождении радикалов, можно получить правильный порядок. Можно получить также первый порядок реакции относительно алкана, если принять, что реакция зарождения цепей является гомогенной, бимолекулярной, как это было показано для этана [154]. [c.53]

Исследование зависимости коэффициента торможения р, входящего в уравнение (3), от гетерогенного фактора л-акже [c.56]

Значения коэффициента торможения для различных алканов [253] [c.109]

Общим моментом для формул (38), (41), (42) и (44) является входящая в них зависимость от стерического фактора реакции торможения и величины а. Эти параметры, относящиеся к реакции торможения, изменяются с температурой (коэффициент а может зависеть и от давления), что может дополнительно влиять на величину р. Стерический фактор реакции ингибирования с увеличением температуры уменьшается (см. гл. IV). Это может усиливать отрицательное воздействие температуры на коэффициент торможения в формуле (38) или ослаблять положительное влияние температуры на величину р в формуле (44). Вопрос о зависимости а от температуры более сложен. Казалось бы, что с возрастанием температуры должен увеличиваться распад, а, следовательно и концентрация тормозящих продуктов, но изменение температуры может по-разному влиять на соотношение тормозящих и других продуктов распада. Однако а может оставаться неизменной с изменением температуры. [c.116]

В пользу правильности гипотезы о гомогенном действии тормозящих продуктов распада свидетельствует изучение зависимости коэффициента торможения р, определяемого формулой (36). Действительно, из (36) следует, что при гомогенном торможении продуктами изменение гетерогенного фактора должно влиять только на величину константы скорости захвата радикалов стенками С увеличением т. е. [c.124]

Коэффициент торможения р, равный 0,54, определяли на ЭВМ методом подбора из зависимости (1/т)1п[ 1/(1—х) от л /т (л — степень превращения пиперилена к моменту времени т). [c.240]

Величины оь аг, pi и рг, вычисленные для температур от 470 до 500 °С, показали, что коэффициенты торможения оказались немного больше единицы. Они изменялись соответственно от 1,05 до [c.38]

На основании полученных результатов рассчитывают защитное действие ингибиторов и тормозящий эффект (коэффициент торможения) по формулам (1) и (2). [c.196]

Действие ингибитора можно характеризовать коэффициентом торможения, показывающим во сколько раз уменьшается скорость коррозии в результате действия ингибитора [c.66]

Характерная особенность коррозионного поведения алюминиевого покрытия — это значительное понижение скорости коррозии при увеличении времени испытания и, следовательно, рост коэффициента торможения.. [c.59]

В районах Москвы и Батумской коррозионной станции, т.е. в атмосферах с наибольшим содержанием серосодержащих соединений, наблюдается особенно значительный рост коэффициента торможения, что может быть объяснено образованием защитных пленок в присутствии ЗОа [c.59]

Р — коэффициент торможения реакции (меньше 1). [c.83]

Количественная характеристика эффективности ингибитора [27Т как средства, уменьшающего скорость коррозии, выражается либо коэффициентом торможения (ингибирования) [c.9]

Уко11 = /а = 0), коэффициент торможения — бесконечности, а степень защиты—100%. Плотность тока, обеспечивающая полную катодную защиту, называется защитным током /з. На рис. 24.8 ему соответствует отрезок сс1. Величина защитного тока не зависит от особенностей протекания данной анодной реакции, в частности от величины сопровождающей ее поляризации, а целиком определяется катодной поляризационной кривой. Так, напрнмер, прн переходе от водородной деполяризации к кислородной сила защитного тока уменьшается и становится равной предельному диффузионному току (отрезок ей на рис. 24.8). [c.503]

В подавляющем большинстве случаев наибольшее значение имеют блокировочный, или механический, коэффициент уз и адсорбционный, или двойнослойный, коэффициент 74 кинетические коэффициенты Yi и у2 обычно мало отличаются от единицы. Так как уз и 74 можно найти не прибегая к прямым коррозионным измерениям, то появляется возможность теоретического расчета коэффициента торможения. Сопоставление расчетных коэффициентов торможения (yti op) кислотной коррозии железа и цинка с полученными экспериментально (уэксп) приведено в табл. 24.1. Необходимые для расчета значения коэффициентов переноса заимствовались из результатов поляризационных измерений, величины 0 (степень покрытия поверхности металла ингибитором) брались средними из данных трех независимых методов, изменение Аг1з принималось равным смещению максимума электрокапиллярной кривой в присутствии данной концентрации ингибитора — хлорида децил-З-оксипи-ридиния. Расхождение между расчетными и опытными значениями коэффициентов не превосходит обычных ошибок коррозионных измерений. [c.508]

Однако геометрия адсорбции не является, по-видимому, единственным фактором, влияющим наряду с наличием укороченных связей на скорость гидрирования, в частности на платиновом катализаторе. Различия в геометрии, очевидно, недостаточны для объяснения значительной разницы в скоростях гидрирования бензола, дифенила и нафталина. Необходимо учитывать влияние продуктов гидрирования и соотношения между гидрируемым веществом и водородом на поверхности катализатора. В случае гидрирования на платиновом катализаторе в проточной установке бйли вычислены коэффициенты торможения (Р) по уравнению Фроста [c.156]

Во всех случаях кинетические кривые автоокисления топлива в присутствии порошка меди имеют характерный вид (рис. 3.19, 5.8, 5.9) и удовлетворительно спрямляются в координатах - t. В табл. 5.5 и на рис. 5.8 представлены резул1)таты испытания различных соединений, потенциально способных деактивировать металлическую поверхность и существенным образом затормозить процесс окисления топлива. Как видно из приведенных данных, наибольшую активность проявляют ингибиторы фенольного типа (ионол, Аги-дол-3, Агидол-12). В результате исследования зависимости параметра автоокисления Ь и коэффициента торможения п от концентрации ионола установлено (табл. 5.6, рис. 3.9), что при [1пН] > 0.02% масс, эти количественные характери-с тики принимают постоянные значения (120°С, = (0.43- [c.175]

Ввиду того, что условия коррозии металла в конденсационнохолодильных системах на различных установках различны, скорость коррозии стали Ст. 3 без ингибитора составляет 0,1 — 2,65 мм/год. При подаче 0,001% катапина и при pH дренажной воды выше 5 скорость коррозии Ст. 3 снижается на всех установках до 0,2—0,05 мм/год. При этом защитное действие ингибитора 84—99%, а коэффициент торможения 6—130. [c.199]

Согласно [2], о механизме горможения коррозионного процесса можно судить сопоставляя величины степени защиты 2, логарифма коэффициента торможения Igy, lg[y(] - 0)] и 0. При блокировочном, энергетическом и смешанном (т.е. при одновременном проявлении блокировочного и энергетического эффектов) эффектах торможения наблюдаются линейные зависимости Z от 0, igy от 0, lg[y( 1 - 0у] от 0 соответственно. [c.184]

Коэффициент торможения / для сферических частиц с радиусом г равен блцг (закон Стокса). [c.334]

Экстраполяция тафелевских (линейных) участков поляризационных кривых до значений соответствующих стационарных потенциалов дает токи коррозии металла в среде без ингибитора (1кор) и с ингибитором (1кор1)- Полученные таким образом да.нные позволяют определить эффективность действия ингибитора ( 2, %) и коэффициент торможения (о) по формулам (3.24 и 3.25). [c.66]

Выражение для коэффициента торможения = 1соД соз можно получить, поделив почленно левые и правые части уравнений (38) и (42) [c.23]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент торможения: [c.286] [c.99] [c.85] [c.87] [c.183] [c.106] [c.226] [c.187] [c.96] [c.10] [c.29] [c.107] [c.113] [c.114] [c.216] [c.197] [c.222] [c.95] [c.245] [c.66] [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология