Вещества химические смесн

Растворители должны прежде всего хорошо растворять все компоненты анализируемой смесн, минимально адсорбироваться на выбранном адсорбенте, не взаимодействовать химически ни с анализируемым веществом, ни с адсорбентом. Выбор растворителей определяется тем, что они в значительной степени влияют на прочность адсорбции. Чем больше полярность адсорбируемого вещества ио сравнению с растворителем, тем прочнее оно связывается с адсорбентом. Наоборот, если степени адсорбции вещества и растворителя близки, то адсорбированное вещество вытесняется молекулами растворителя, и степень адсорбции вещества понижается. [c.63]

Преимущества потенциометрического метода титрования. Потенциометрическое титрование при прочих равных условиях имеет ряд преимуществ по сравнению с визуальными титриметрическими методами анализа. Метод потенциометрического титрования более чувствителен, при использовании его исключается субъективная ошибка, возникающая при визуальном нахождении момента завершения химической реакции, т. е. конечной точки титрования. Этот метод дает возможность определять вещества в мутных и сильно окрашенных растворах, дифференцированно (раздельно) титровать компоненты смесн веществ в одной и той же порции раствора и, наконец, автоматизировать процесс титрования, так как измеряемой величиной является электрический параметр. [c.37]

Каталитическое восстаиовление. В промышленности большее распространение получило каталитическое восстаиовление молекулярным водородом в присутствии специальных катализаторов. Этот способ дает возможность получать чистые, не загрязненные химическими восстановителями продукты, легко выделяемые из реакционной смесн. Каталитические процессы восстановления протекают в большинстве случаев легко и однозначно, однако, иногда нх не удается осуществить из-за отравления катализатора. Вещества, замедляющие реакцию, например, сероводород, окись углерода, галогенопроизводные и др., являются каталитическими ядами. [c.241]

Как известно, раствором называется систе.ма, состоящая минимум из двух компонентов, причем один из компонентов равномерно распределен в среде другого компонента. Это определение можно отнести к любым смесям жидкостей, газов и твердых веществ, причем с точки зрения взаимодействия между компонентами смесн делятся на механические (если взаимодействия нет) и физико-химические (если взаимодействие есть). [c.149]

Примечание. Идея детального равновесия впервые возникла в кинетике химических реакций. Предположим, что в смесн химических веществ существует цикл из трех возможных реакций, напри- мер такой, что показан на рис. 9. [c.115]

Применение химических реакций для изменения состава хроматографируемых смесей имеет смысл также и в тех случаях, когда компоненты анализируемой смесн по каким-либо причинам плохо разделяются. Тогда, изменив состав смеси путем количественного презрашения одних веществ в другие, можно добиться лучшего разделения. Наконец, химические изменения состава смеси бывают не- [c.196]

В состоянии равновесия прямая и обратная реакции не прекращаются. Поэтому такое равновесие называется подвижным или динамическим равновесием. И поскольку действие обеих реакций взаимно уничтожается, то в реагирующей смесн видимых изменений не происходит- концентрации всех реагирующих веществ — как исходных, так и образующихся — остаются строго постоянными. Концентрации реагирующих веществ, которые устанавливаются при химическом равновесии, называются равновесными. Они обычно обозначаются формулами реагирующих веществ, заключенными в квадратные скобки, например [Нг], [NJ, [NHg], тогда как неравновесные концентрации обозначают так Сн , n , nHj. [c.97]

Солевая ректификация. Отыскание жидкого разделяющего агента, способного изменить относительную летучесть компоиентов разделяемой смеси в требуемой степени и желательном иаправлеиии применительно к экстрактивной и азеотропной ректификации, как уже подчеркивалось, представляет очень сложную задачу. Заметим также, что даже при наличии эффективного разделяющего агента его регенерация часто очень сложна, как, например, прн азеотропной ректификации смеси этанол—вода. В ряде случаев увеличение относительной летучести блпзкокнпящих компонентов, сдвиг и даже полное исчезновение азеотропной точки достигается методом солевой ректификации. Последняя основана на изменении условий фазового равновесия системы в присутствии минеральных солей, растворимых в жидкой фазе, но ие вступающих с иен в химическую реакцию. Таким образом, отличительной особенностью солевой ректификации является присутствие в жидкой фазе нелетучего вещества, выполняющего роль разделяющего агента. Как правило, относительная летучесть компонентов бинарной смесн возрастает с увеличением концентрации соли в растворе, причем уменьшается летучесть компонента, в котором данная соль лучше растворима. Так, например, при добавлении солей к водным растворам спиртов, органических кислот и других веществ падает относительная летучесть воды. [c.535]

Фотометрическое нитрование. Метод основан на регистрации изменения поглощения (пропускания) анализируемого раствора в процессе титрования. Кривую титрования строят в координатах Ax=fM и по излому шга скачку на ней находят точку энвивалентности. Если точку зквива-лентности (ТЭ) находят интерполяцией прямолинейных участков кривой титрования до их перёсечения. то для титрования можно использовать реакции, не заканчивающиеся в ТЭ. Зная расчет выполняют по формулам титриметрии. В фотометрическом титровании могут быть использованы все химические реакции, применяемые в титриметрии. Наиболее широко используют реакции комплексообразования. По сравнению с фотометрией метод отличается лучшей воспроизводимостью, он более избирателен, позволяет анализировать смесн веществ, т.к. чувствительность прибора обеспечивает регистрацию даже малых изменений поглощения. Метод удобен для автоматизации. [c.25]

В настоящее время понятия синтез н анализ химических веществ используются в более широком смысле. К синтезу относят любой химический процесс, который приводит к получению необходимого вещества и при этом существует возможность его выделения из реакционной смесн. Анализом считается любой химический процесс, позволяющий определить качественный н количественный состав вещества или смеси веществ, т. е. установить, из каких элементов составлено данное вещество и каконо содержание каждого элемента в этом веществе. Соответственно различают качественный и количественный анализ — две составные части одной из химических наук — аналитической химки. [c.20]

Люминесцентный химический аналпз обладает исключительной чувствительностью, ЧТО является незаменимым качеством для целей санитарно-химического анализа люминесценцию мол- по наблюдать при очень малых концентрациях люминесццрующего вещества. Методика выполнения люминесцентных реакций — микрохимическая (капельная). Наличие и к0 0г0 вещества устанавливают либо по появлению люминесценции, либо по се тушению, полному илн частичному. Люминесцентные реакции во многих случаях не требуют разделения смесн и выделения искомого вещества. [c.593]

Объединение в общую вытяжную установку отсосов пыли и легко-конденспрующихся паров, а также веществ, могущих при сл1ешении создать вредные смесн плп химические соединения, предусматривать не допускается. [c.475]

Обратимые и необратимые реакции. Существует множество реакций, которые прекращаются прежде, чем исходные вещества прореагируют полностью. Так, реакция смесн эквнмолярных количеств (1 моль 1 моль) водорода и иода при нагревании в закрытом сосуде до 356° идет до тех пор, пока не образуется 80% того количества иодистого водорода, которое должно образоваться, согласно химическому уравнению [c.167]

Так как же определить для химической реакции скорость — понятие и очевидное и обычное в механике Автомобиль затрачивает на дорогу от пункта А до пункта В один час. За этот час он покрывает расстояние х км, пО этому говорят, что его скорость д км/ч. В ходе химической реакции вещество А превращается в вещество В. За час в ходе реакции перемалывается х молекул (или граммов) вещества Л и возникает соответствующее количество вещества В. Поэтому было бы естественно попытаться определить скорость химической реакции как число молекул, превращающихся за единицу времени. Рассмотрим эту возможность. Предположим, что имеется способ считать прореагировавшие молекулы в каждый момент времени. Реакцию проводят в пробирке, в которую помещают 5 мл смесн. Измерив число прореагировавших молекул, нашли, что реакция идет со скоростью миллион молекул в секунду. После этого ту же реакцию проводят в большой колбе, взяв не 5, а 500 мл смеси веществ. Ясно, что теперь через одну секунду прореагируют уже ие миллион, а 100 миллионов молекул. Аналогия с механикой рушится — ведь скорость движения автомобиля не зависит от количества автомобилей. Очевидна необходимость изменить взятое из механики понятие скорости, чтобы оно не противоречило Химическому смыслу. С этой целью приходится использо вать характеристики, типичиые для той области знании к которой применяется ранее сушествовавшее понятие Такой характеристикой для химии является концентрация Включение в определение скорости реакции характерис [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология