Взаимного обмена реакции

Под действием некоторых катализаторов (чаще всего комплексов вольфрама или молибдена) олефины могут превращаться в другие олефины по реакции, в ходе которой алкили-деновые группы (Н К С = ) и (Н К С = ) двух молекул вовлекаются во взаимный обмен, который схематически можно представить уравнением [c.217]

Очень большой класс реакций включает перераспределение электронных пар между реагирующими частицами. Этот класс можно подразделить на два подкласса I-реакции, в которых пара электронов переносится от молекулы одного реагента (донор) к молекуле другого реагента (акцептор), и II-реакции, в которых нет результирующего переноса электронов, а происходит взаимный обмен электронными парами (перициклические реакции). Это представлено на рис. 5.1. [c.46]

Основные формы взаимодействия глин со средой сводятся к обменным реакциям замещения (ионный обмен), необменным или частично обменным реакциям замещения и реакциям присоединения. В реальных условиях эти реакции зачастую проходят одновременно, взаимно накладываясь. [c.60]

Как известно, в сложных галоидных солях присоединение воды увеличивает количество атомов галоида, способных к взаимному обмену с солями серебра. Наоборот, реакция выделения воды производит изменения в противоположном направлении. [c.92]

В этой реакции возможен не только обмен льюисовских кислот, но также и взаимный обмен лигандами с образованием связи N В [2141]. Такая реакция пригодна только для получения триалкил-амин-боранов, устойчивых при достаточно высоких температурах. В техническом варианте проводят реакцию гидрида натрия, суспендированного в минеральном масле, с треххлористым бором и три-этиламином при 70° С в присутствии активатора (например, триэтилбора) [1564, 1615] [c.83]

В технологии минеральных солей широко распространены процессы конверсии, при которых, используя в качестве исходного сырья две из солей взаимной системы, получают, в результате обменной реакции, две другие соли в качестве конечного продукта. Так, например, практический интерес представляет получение нитрата калия из нитрата аммония путем обменного разложения с хлористым калием. [c.255]

И далее позволяющие осуществлять взаимный обмен анионами, например, для рассмотренной выше реакции [c.53]

Главной особенностью графических расчетов кристаллизации с помощью квадратной диаграммы Енеке —Ле Шателье является то, что во всех областях линии кристаллизации представлены прямыми линиями. Обменная реакция, которая протекает в процессе кристаллизации в некоторых областях диаграммы взаимных систем, содержащих инконгруэнтные точки насыщения, не изменяет прямолинейности линий кристаллизации. Это объясняется тем, что в данном методе концентрации жидкой фазы выражаются в ионных процентах. При выражении состава системы в массовых процентах некоторые линии кристаллизации имеют перегибы при пересечении диагонали. Это заметно усложняет графические расчеты. [c.68]

Пя ти ко м по н е нт н у ю взаимную систему с растворителем можно рассматривать как пару солей с разноименными ионами, вступающую в обменную реакцию в рас- [c.255]

Суммируя соответственно уравнения (2а) и (За) или (26) и (36), получаем уравнение (1) осуществлен взаимный обмен ионов между электролитами АХ и ВУ, ионит возвращен в исходную форму. На рис 1 схематически представлено проведение этих реакций в колонках с ионитами. [c.6]

В обычных условиях компоненты сырьевой смеси — известняк, глина и др. —инертны, т. е. они не вступают в реакцию один с другим. При нагревании они становятся активными и начинают взаимно проявлять реакционную способность. Объясняется это тем, что с повышением температуры энергия движущихся молекул твердых веществ становится столь значительной, что между ними возможен взаимный обмен молекулами и атомами с образованием нового соединения. Образование нового вещества в результате реакции двух или нескольких твердых веществ называют реакцией в твердых фазах. [c.223]

Реакция двойного разложения будет, когда из данного числа частиц происходит такое же число частиц через взаимный обмен. Пример [c.62]

Скорость обменной реакции типа К- + КН КН + К- Х + Х 1 Х1-Х может быть измерена по уширению линии спектра ЭПР. Если линия поглощения имеет лорентцеву форму, то в предельном случае медленного взаимного превращения уширение линии в гауссах на полувысоте ЛЯ связано со средним временем жизни парамагнитной частицы т соотношением ЛЯ= 1/(т7<.). Поскольку т связано с константой скорости обмена к соотношением 1/т к [КН1, отсюда к V,, ЛЯ /(КН . [c.352]

Если в систему входят ионы разной валентности, то при расчетах и графических построениях условно принимают за молярные массы их кратные (двух-, трехкратные и т. д.) значения в соответствии с обменной реакцией. Например, для взаимной системы солей, образованной хлоридом магния и сульфатом калия (Mg l2 + + К2С12 + М 304), за моль хлорида калия принимают [c.168]

В кинетике гетерогенного катализа различают адсорбцию физическую н адсорбцию химическую (хемосорбцию). При хемосорбции между молекулами газа и твердого тела возникают связи, ио своим свойствам аналогичные химическим, а именно, ковалентные, ионные и координационные. Как и при химических реакциях, при хемосорбции происходит взаимный обмен электронов внешних орбит атомов и возникновение электронного взаимодействия между молекулаами газа и твердого тела. [c.94]

Наличие такого равновесия при последующей реакции с кад-мийорганическим соединением приводит к образованию двух различных эфиров кетонокислот. Экспериментально установлено, что имеет место реакция VIiziVII, однако возможно также, что подобный взаимный обмен происходит и в случае кислого эфира, из которого получается хлорангидрид, результатом чего является непосредственное образование обоих хлорангидридов VI и VII 12]. В какой степени происходит взаимный обмен в кислых эфирах по сравнению с обменом в хлорангидридах полуэфиров двухосновных кислот, не было определено. В результате реакции хлорангидрида полуэфира VIII с ди- -бутилкадмием образуется смесь эфиров кетонокислот IX и X с общим выходом 91% [12]. [c.53]

Образование аринов [схема (63)] происходит при реакции отщепления с участием либо аниона (103), либо нейтральной молекулы (104). Наиболее широко в качестве анионных уходящих групп используются галогены необходимый анион (105) образуется при реакции галогенароматических предшественников с сильными основаниями [схема (64)]. С этой реакцией конкурируют прямое нуклеофильное замещение и взаимный обмен между металлом и галогеном. Поскольку как стадия металлирования (ki), так и стадия отрыва галогена (к ) обратимы, то направление реакции зависит от многих факторов, включая природу галогена и основания, температуру, растворитель и наличие других заместителей в ароматическом кольце [89]. [c.604]

Фурил-2) кетоны могут быть получены ацилированием фураион по Фриделю — Крафтсу (см. разд. 18.4.4.6) или из производных фуранкарбоновой-2 кислоты, например нитрилов, амидов и хлорангидридов, с помощью стандартных превращений. Последние из упомянутых методов применимы и для синтеза (фурил-3) кетонов. Реакции простых фурилкетонов сходны с реакциями соответствующих альдегидов. При высокой температуре в 2-алкил-З-ацетилфу-ранах происходит взаимный обмен ацетильной метильной группы и 2-алкильного заместителя полагают, что эта реакция протекает по радикальному механизму [190]. 2-Ацетилфуран образует енамины (216), которые при нагревании превращаются в о-диалкиламино-фенолы (217) (схема 80) [191]. [c.164]

В поисках новых путей производства кальцинированной соды разрабатывались способы производства соды из мирабилита. После первых исследований, проделанных в этом направлении Федотьевым и Колосовым [32], была поставлена в 1930 г. в Научно-исследовательском институте удобрений и инсектофунги-сидов под руководством Вольфковича и Белопольского серия работ по систематическому изучению технологических путей переработки сульфата натрия на соду и сульфат аммония. Предложенная схема использования сульфата натрия сводится в пределе к взаимному обмену между сульфатом натрия и бикарбонатом аммония, протекающему по реакции [c.98]

Процесс кристаллизации для взаимных систем с инконгруэнт-ными точками (при температуре вне интервала превращения) усложняется. При наличии таких точек в процессе кристаллизации протекает обменная реакция, когда лучи кристаллизации пересекают стабильную диагональ квадратной плоской диаграммы или координатные оси стабильной пары солей прямоугольной диаграммы. Обменная реакция не влияет на прямолинейность лучей кристаллизации, когда Состав системы выражен в ионных процентах (ион-эквивалентах), а при выражении состава в весовых (молярных) процентах некоторые лучи кристаллизации имеют перегиб в точках их пересечения с координатными осями стабильной пары солей, соответствующими стабильной диагонали диаграммы. Перегиб лучей кристаллизации связан с наличием инконгруэнтной тройной точки, куда направлены эти лучи. [c.234]

В технологии распространены процессы конверсии солей, при которых, используя в качестве исходного сырья два реагента взаимной системы, получают в результате обменной реакции два других реагента в качестве конечного продукта. Практический интерес представляет, например, получение KNO3 из NH4NO3 по обменной реакции с КС1 [7. [c.234]

Нет никакого сомнения, что дальнейшее исследование названных веществ поведет к уяснению сущности пока еще загадочных процессов,, определяющих активность составных частей химических соединений. Вст уплеиие воды или аммиака в частицу сложной соли доставляет внутричастичмой среде больгиую подвижность и более благоприятные условия для реакций. Аналогичный процесс наблюдается также при растворении. Исследования Н. А. Меншуткина [73] показывают с ясностью, какое громадное влияние имеет среда — растворитель— на скорость протекания реакции. К изменению скорости реакции взаимного обменам могут быть сведены и различные случаи неодинакового реагирования галоидов и других кислотных групп в солях сложных оснований. [c.27]

Взаимные пары солей. Известный пример представляет собой превращение селитры 206]. Обменную реакцию КС1 проводят с несколько большим количеством рассчитанного NaNOs в концентрированном растворе при 100°, причем сначала выпадает только Na l. [c.279]

Эти представления базируются на теории полярных реакций в неполярных средах, развитой Ингольдом [114]. Такие реакции протекают по скрытоионному механизму, состоящему в том, что реагенты не диссоциируют на ионы, а лишь поляризуются и с какой-то вероятностью существуют как ионные пары. Соударения ионных пар приводят к взаимному обмену, т. е. к реакции. Считается, что в реакции участвуют ионные пары или сильно поляризованные молекулы (Н8д5 ), называемые также скрытыми ионами, проявляющие свойства катионов по отношению к двойной связи олефина. [c.145]

Если в систему входят ионы разной валентности, то при расчетах и графических построениях условно принимают кратные (двух-, трехкратные и т. Д-) значения молярных масс в соответствии с обменной реакцией. Например, для взаимной системы солей, обра-В [c.103]

Алкоголиз Ж. протекает намного легче, чем гидролиз, поскольку в спирте Ж. более растворимы, чем в воде, и реакция в этом случае идет в гомогенной среде. Алкоголиз, так же как и гидролиз, ускоряется катализаторами (газообразный НС1). Триглицериды способны также к реакциям ацидолиза (замена одного кислотного остатка в молекуле триглицерида на другой при нагревании в присутствии соответствующей свободной жирной к-ты) и переэтерификацпи (взаимный обмен кислотными остатками между двумя сложными эфирами). Переэтерификация может происходить между различными триглицеридами, между триглицеридом и к.-л. другим сложным эфиром, а также внутри молекулы одного и того же триглицерида, напр. [c.32]

Учитывая влияние температуры на химическое сродство, Берцелиус считает, что при увеличении температуры происходит увеличение полярной интенсивности атомов. Реакции замещения и реакции двойного обмена Берцелиус объясняет стремлением к наиболее полной, совершенной электрической нейтрализации. Для объяснения влияний массы вещества в обратимых химических реакциях, на которые указывал Бертолле, Берцелиус исходит из того, что при тех реакциях двойного обмена, которые не приводят к выделению нерастворимого осадка или газообразного вещества, также происходит взаимный обмен составными частями, благодаря стремлению к наиболее полной электрической нейтрализации. Однако, учитывая взаимодействие двух антагонистических сил, замещающих и замещенных атомов, оказывающих противоположное действие (несмотря на перевес замещающих), он допускает, что в результате этого устанавливается равновесие, которое зависит не только от перевеса электрохимической силы замещающих атомов, но и от числа атомов как замещающих, так и замещенных. Причем меньшая электрохимическая сила может компенсироваться большим числом атомов (большей массой). И Берцелиус с удовлетворением констатирует, что таким образом, правильные наблюдения Бертолле, использованные в свое время последним как пример неопределенных пропорций, получают благодаря элей-рохимической теории другое объяснение, е противоречившее закону постоянства состава . В заключение Берцелиус пишет ...таким образом, мы видим... что они (наблюдения Бертолле.— М. Ф.) вытекают как необходимые следствия из положений корпускулярной теории [24, стр. 112]. [c.164]

Механизм каталитического синтеза аммиака. Как было указано на стр. 354, изучение обменных реакций между тяжёлым водородом и аммиаком или водородом показало, что хемосорбция водорода происходит на обычных промовированных железных катализаторах при комнатной или несколько более высокой температуре. Водород и тяжёлый водород диссоциируют на поверхности на атомы и легко активизуются для взаимного замещения. Что же касается азота, то его атомы не подвержены такой лёгкой диссоциадаи, которая позволяла бы им легко меняться местами. Джорис и Тэйлор изучали реакцию обмена между молекулами изотопов а ота с атомными весами 14 и 15 [c.530]

И далее позволяющих вести взаимный обмен катионами, например, для осуществления реакции КС1 + НаМОз=КНОз + ЫаС1 RNa-t-K I= RK-f Na I [c.52]

В заключение можно указать еще на две работы [19, 20], имеющие близкое отношение к теории сополиконденсации. В первой из них [19] теоретически рассматривается изменение блочности сополимеров, образуюпщхся в равновесных условиях из смеси гомополимеров под действием обменных реакций. Вторая работа посвящена теоретическому и экспериментальному изучению гомополимеров, образующихся при неравновесной гетерополиконденсации мономеров с несимметричным расположением в них функциональных групп. В таких полимерах возможны два способа взаимного присоединения мономеров по типу голова к голове , хвост к хвосту и по типу голова к хвосту , как и при полимеризации несимметричных виниловых мономеров. В работе [20] показано, что статистическое описание таких гомополимеров с учетом типа их присоединения друг к другу аналогично теории сополиконденсации. [c.130]