Равновесные соотношения между фазами

РАВНОВЕСНЫЕ СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ ФАЗАМИ [c.16]

Гл. II. Равновесные соотношения между фазами 17 [c.17]

В дальнейшем при изображении равновесных соотношений между фазами с помощью фазовых диаграмм будут использо- [c.20]

Чтобы установить истинно равновесные соотношения между фазами, необходимо в таких случаях использовать статический метод обжига и закалки. [c.178]

Таким образом, равновесные соотношения между фазами для процесса отгонки растворителя из каучука описываются уравнениями (3.9), (3.10), (3.12), (3.13). [c.94]

Глава II. Равновесные соотношения между фазами................16 [c.217]

Независимо от природы действуюш,их в процессе адсорбции сил, при достаточном времени соприкосновения фаз и постоянной температуре наступает адсорбционное (статическое) равновесие и устанавливается определенное равновесное соотношение между концентрацией адсорбированного вещества в твердой фазе и концентрацией того же вещества в газовой фазе. [c.717]

При кристаллизации расплава происходит переход от однофазного состояния к двухфазному. В области равновесного сосуществования жидкой и твердой фаз при понижении температуры соотношение между образующимися фазами непрерывно меняется увеличивается количество твердой фазы и уменьшается относительное содержание жидкой. В практических целях важно уметь определять количественное соотношение между фазами в любой момент кристаллизации расплава или нагревания смеси. Это позволяет регулировать фазовый состав получаемых материалов и правильно устанавливать необходимую температуру их обжига или термообработки. Так, свойства керамических материалов во многом определяются количеством стекловидной фазы, образующейся при застывании расплава. Чем больше жидкой фазы образуется в процессе спекания, тем прочнее и морозоустойчивее, как правило, керамический материал. Однако значительное количество жидкой фазы может вызвать деформацию изделий при обжиге. Следовательно, нужно получить в материале такое оптимальное количество жидкой фазы, которое определит конечную температуру обжига. Еще важнее знать соотношение между фазами в производстве стеклокристаллических материалов — ситаллов, свойства которых непосредственно взаимосвязаны с природой и количественным отношением фаз. [c.55]

Если скорость диффузии в твердой фазе лимитирует скорость массообмена, то на границе раздела фаз (гг = ) должно иметь место равновесное соотношение между х(1 , г) и у г), т. е. тогда будет справедливым соотношение вида (111.2). Поскольку рассматривается процесс очистки основного вещества от примеси, кристаллы в низу колонны будут содержать меньше примеси, чем кристаллы в верху колонны, и, следовательно, будем иметь, что а<1. В дальнейшем для удобства будем пользоваться величиной а =1/а. С учетом этого, используя теорему о среднем значении для выражения х, из (П1.41) получаем [c.136]

Обратимся к применению закона действующих масс к гетерогенным реакциям. При термодинамическом выводе з. д. м. считалось, что химическое равновесие устанавливается в гомогенной (газовой) среде. Чтобы перенести это условие на гетерогенные химические равновесия, необходимо рассматривать равновесные соотношения между парциальными давлениями веществ также в газовой фазе. Парциальные давления газообразных участников реакции при постоянной температуре могут меняться в соответствии с законом действующих масс. Что же касается парциального давления каждого из твердых или жидких реагирующих веществ, то оно является величиной постоянной, как и постоянно давление насыщенного пара этого вещества при заданной температуре. Эти постоянные величины давлений пара можно ввести в константу равновесия, и она, таким образом, будет определяться равновесными парциальными давлениями газообразных участников реакции. Например, для реакции [c.135]

Замкнутая система, состоящая из одной, двух и более фаз, называется равновесной, если на протяжении неограниченного времени в ней не происходит никаких качественных и количественных изменений. Из этого определения следует, что необходимым условием фазового равновесия является постоянство температуры и давления во всех фазах этой системы. В самом деле, при неравенстве температуры равновесие будет нарушаться из-за теплообмена, а при неравенстве давления — из-за массообмена между фазами. На равновесие системы не влияет количественное соотношение между фазами, но оказывает влияние изменение температуры, давления и состава фаз. [c.424]

Степень такой ассоциации зависит от концентрации фенолов, температуры, а также состава фенолов и нейтральной части фазы. При постоянстве этих условий должно существовать равновесное соотношение между ассоциированными и неассоциированными молекулами фенолов. [c.41]

Тепловой эффект процесса адсорбции иногда может приводить к появлению внутри слоя градиентов температуры, и тогда различие температур частиц адсорбента и газа-носителя может оказать заметное влияние на процесс адсорбции, в частности, через влияние температуры на равновесное соотношение между концентрациями компонента в твердой и газовой фазах. [c.526]

Таким образом, состав равновесных фаз (рис. VII. 15, а) определяют по пересечению данной изотермы с кривыми кипения и конденсации, а соотношение между фазами — по правилу рычага. Точки Ли/ при 75 °С расположены на соединительной прямой. Положение фигуративной точки системы k (жидкость и пар) определяется относительными количествами каждой из фаз. При равном количестве этих фаз точка системы k расположится посредине между точками h п I. Если количество жидкой фазы в два раза больше, чем парообразной, то точка системы расположится ближе к точке h и расстояние ее до точки I будет в два раза больше, чем до точки h. Например, при нагревании жидкости состава а до 75 °С система окажется в точке к. Эта гетерогенная система распадается на жидкость (точка h) и пар (точка I) в отношении [c.142]

Все поле диаграммы делится на четыре области выше аЭб— жидкая фаза, ниже гЭл—твердая фаза (смесь кристаллов А и Б), а между этими линиями, т. е. в областях аЭг и бЭл,—равновесные смеси кристаллов А и Б с растворами, насыщенными соответственно Л и Б. Состав последних определяется путем проведения коннод до пересечения с соответствующими кривыми, а соотношение между фазами—по правилу рычага. [c.189]

Равновесные соотношения между двумя кристаллическими формами серы и жидкой серой наглядно показаны па рис. 134, на котором приведены кривые температурной зависимости давления пара для этих трех фаз. Кривая А показывает температурную зависимость давления пара ромбической [c.289]

Рис. 6 20. Равновесное соотношение между твердой, жидкой и газовой фазами (см. уравнение Дюпре (6.45))и краевой угол (в газовой фазе присутствуют, пары жидкой фазы).

Под фазой понимают часть системы, гомогенную на всем своем протяжении и физически отделенную от других фаз четкими границами. Число компонентов системы — это минимальное число химических составляющих, которое нужно выделить для описания состава всех присутствующих фаз. На фиг. 2.3 показан пример простой диаграммы состояния, или графического изображения равновесных соотношений между различными фазами и определенными интенсивными переменными, такими, как состав, температура и давление. Интенсивная переменная — это переменная, не зависящая от количества присутствующей фазы, тогда как экстенсивная переменная (например, масса) зависит от количества вещества. На диаграмме фиг. 2.1 есть две фазы (алмаз и графит), а число компонентов равно единице (углерод). Заметим, что вдоль линии равновесия можно менять независимо только одну переменную (либо давление, либо температуру) без потери в системе той или иной фазы (незначительное уменьшение количества фазы не означает потерю фазы). Таким образом, система имеет одну степень свободы. Вдоль линии равновесия систему определяет задание одной переменной. Гиббс вывел количественное соотношение, называемое правилом фаз, которое выражает связь между числом степеней свободы в равновесии Р, числом компонентов С и числом фаз Р в виде [c.68]

Таким образом, все поле диаграммы оказывается разбитым на четыре области любая точка выше аЭб отвечает жидкой фазе, ниже гЭд — твердой фазе (смеси кристаллов Л и ), а между этими линиями, т. е. в областях аЭг и бЭд, равновесным смесям кристаллов Л и с насыщенными этими веществами расплавами. Состав последних определяется путем проведения соединительной линии (изотермы) до пересечения с соответствующими кривыми, а соотношение между фазами — по правилу рычага. [c.110]

Если скорость процесса диффузии в твердой фазе лимитирует скорость процесса массообмена, то на границе раздела фаз (ш = У) должно иметь место равновесное соотношение между г) и у [г), т. е. в этом случае [c.103]

Цель большинства процессов переработки природных газов — извлечение определенных компонентов из газовых потоков. Любой процесс переработки осуществляется при постоянном контроле давления, температуры и соотношения между паровой и жидкой углеводородными фазами. При проектировании установок переработки газа или составлении спецификаций необходимо учитывать условия начала кипения и температуру конденсации продуктов, а такж поведение системы пар—жидкость в любой точке внутри фазовой оболочки. Расчеты обычно основываются на допущении равновесного состояния между фазами, т. е. такого состояния, при котором состав жидкости и пара, находящихся в контакте между собой, с течением времени не изменяется. В тех случаях, когда время контакта фаз недостаточно для установления равновесия, применяются различного рода коэффициенты, которые учитывают зависимость процесса от времени. Понятие равновесия не применимо для статических систем, так как скорости испарения и конденсации молекул в таких системах одинаковы и состав фаз практически не изменяется. [c.43]

Составы равновесных фаз в описанном приборе зависят не только от состава жидкости, загруженной в прибор, но и от режима его работы, так как в зависимости от количества жидкости в колбе 1 и интенсивности ее нагрева изменяется соотношение между фазами в паро-жидкостной смссп. При заданной интенсивности нагрева жидкости ее относительное содержание в паро-жидкостной смеси возрастает. Это дает возможность несколько варьировать состав получаемых равновесных фаз, используя одну и ту же исходную смесь. Для установления желательного режима работы прибора в него заливается несколько больше жидкости, чем нужно, а избыток сливается после того, как жидкость закипит. [c.20]

Как видно, это отношение ничем не связано с присутствием других компонентов, кроме компонентов рассматриваемой пй-ры В—В, так как знаменатель (сумма молей всех компонентов) сократился. По своему физическому смыслу сокрап ение знаменателя означает, что каждый компонент, присутствующий в идеальной смеси, является, по существу, только разбавителем, который в одинаковой мере влияет на равновесное содержание в паровой фазе каждого из остальных компонентов. Поэтому рассмотрение процесса ректификации по разделяемым парам действительно позволяет выявить самые существенные взаимодействия, каковыми являются равновесные соотношения между разделяемыми компонентами, а среди них найти наиболее трудные взаимодействия, определяющие весь процесс. В то же время это означает, что остальные присутствующие в идеальной смеси компоненты пе оказывают сколько-нибудь существенного влияния на взаимодействия между разделяемыми компонентами. [c.105]

Равновесное соотношение между содержанием определенного котшонента а в газовой фазе и в жидкой фазе при конденсации характеризуется константой фазового равновесия Ка [c.162]

В случае лабораторных ректификационных колонок разделение тем лучще, чем ближе к равновесному соотношение между составом пара и жидкости. Для этого нужно достаточно тесное и длительное соприкосновение между паром и жидкостью, чему способствует заполнение колонок подходящей набивкой. Сущность ректификации, таким образом, состоит в обмене компонентами между фазами. Жидкость, находящаяся в ректифицирующей части колонки во время перегонки, называется флег-м о й. Доля конденсата, возвращаемого в колонку в виде оро-щения, называется флегмовым числом. Оно измеряется отношением числа капель, возвращающихся в колонку, к числу капель, отбираемых в приемник. [c.40]

Безуглеродистый сплав с содержанием 18% хрома состоит из однофазного твёрдого раствора хромистого феррита, представляющего собой твёрдый раствор хрома в пентрированно-кубической решётке железа. Такая структура однофазного феррита наход[1ТСЯ в равновесном состоянии при всех температурах—от комнатной до 1400°. Введение никеля в этот сплав приводит к образованию твёрдого раствора. хромоникелевого аустенита. Структура такого сплава будет двухфазной, состоящей нз твёрдого раствора феррита и аустенита. На фиг. 1 приведена диаграмма безуглеродистых сплавов с содержанием 18% хрома и переменным содержанием никеля. Эта диаграмма показывает изменение соотношения между фазами феррита и аустенита при переменном содержании никеля. [c.5]

Рассмотрим двухфазные равновесные системы Л и в и четыре компонента. 11ва ПАВ, 1 и 2, могут находиться в растворе не только в виде мономеров, но также и в агрегированном состоянии растворители 3 и 4 абсолютно не смешиваются и инертны (возможность солюбилизации одного растворителя другим в процессе агрегации будет рассмотрена ниже и является предметом следующей работы). При определенных температуре и давлении состав фаз и границ раздела будет определяться следующими соотношениями 1) уравнением состояния раствора для каждого вещества в каждой фазе 2) условиями равновесного распределения между фазами 3) условиями равновесной адсорбции. на границе раздела фаз 4) условиями равновесия между агрегатами и мономерами [c.528]