Пороговые пересыщение

Приведенные значения характеризуют размеры зародышей на пороге их образования и при увеличении скорости этого процесса они изменяются очень незначительно. Даже если пороговое пересыщение значительно превышено, что приводит к скорости образования зародышей, равной 10 частиц/(мл-с) (достаточной для завершения этой стадии в случае типичного латекса в течение долей секунды), то 1п (Л/7 ) уменьшается до 32, а соответствующие значения критического радиуса равны 2,7 и 1,6 нм. Приведенные примеры иллюстрируют очень незначительное влияние на результат выбора значений для А и [c.173]

Условия порогового пересыщения. Равенство (IV.26) определяет относительное пересыщение, соответствующее заданной скорости зарождения частиц [c.174]

Полученные экспериментальные данные по влиянию указанных элементов на пороговое давление и растворимость алмаза (см. рис. 120, 121) позволяют (в предположении, что углерод образует в расплаве указанных металлов идеальный раствор) рассчитывать как значение Сг, так и абсолютное пересыщение ЛС=Сг—Са, где Сг и Са — равновесные концентрации углерода по отношению к графику и алмазу. Кроме этого, по величине порогового давления можно оценить степень вклада поверхностной энергии в работу образования критического зародыша. [c.347]

Фон Веймарн [79] показал, что фактором, определяющим процесс зарождения частиц, является относительное пересыщение 5,, (действительная концентрация вещества, деленная на равновесную растворимость). Зародыши не образуются быстро до тех пор, пока пороговое значение 5 не превышено выше же этого значения скорость процесса резко возрастает. Трудно растворимые вещества образуют больше частиц, поскольку превышение порогового значения относительного пересыщения для них достигается быстрее и на большую величину, прежде чем пересыщение ликвидируется. [c.171]

Характерная черта этого выражения —возрастание от исчезающе малых до очень больших значений при незначительных изменениях пересыщения, так что для всех практических целей можно считать, что зарождение частиц происходит при пороговой степени пересыщения, зависящей от межфазного натяжения. Фактор А —функция частоты столкновений в растворе и его концентрации. Хотя значение А трудно оценить точно, теоретические соображения [83, 84] и сравнение с другими системами указывает на то, что оно должно быть порядка 10 к счастью, оказывается, что поведение системы совершенно нечувствительно к изменениям этого параметра на несколько порядков. [c.173]

Для ранее рассмотренной скорости порогового зарождения частиц значения V H составляют 0,1 или 0,5, при межфазном натяжении 5 10 и 15 10 н/м. Так как для рассматриваемых нами нерастворимых полимеров х 1- то пороговая концентрация полимера, необходимая для зародышеобразования, экспоненциально уменьшается с возрастанием молекулярной массы, так же, как и растворимость полимера, но не так быстро, даже если пороговое относительное пересыщение возрастает. Пороговая концентрация зародышеобразования уменьшается до значений, близких к равновесной растворимости, при уменьшении межфазного натяжения. [c.175]

В табл. 19 концентрация примеси дана в грамм-эквивалентах, а кристаллизуемой соли — в граммах на 100 мл НзО. Как видим, при некоторой пороговой концентрации сульфата натрия стабильность растворов щавелевокислого натрия резко снижается. Величина пороговой концентрации зависит от пересыщения. Чем оно выше, тем меньшее количество примеси требуется для существенного изменения устойчивости раствора. В известной мере механизм действия примеси связан в данном случае с изменением растворимости щавелевокислого натрия. Однако он не может быть сведен только к этому, поскольку, судя по приведенным в работе [56] данным, пересыщение раствора оставалось в рассматриваемой серии опытов постоянным. Наблюдаемое явление может быть связано с изменением ионной силы раствора. Так же могут быть интерпретированы и данные табл. 20 о влиянии на устойчивость растворов пикрата натрия ряда солей. Все они существенно изменяли растворимость кристаллизуемой соли. Опыты проводились при одном и том же абсолютном пересыщении, но относительное пересыщение при этом, естественно, было разным в присутствии примесей оно составляло от 0.47 до 0.18, а в чистом растворе равнялось 0.09. Уменьшение концентрации примеси от 0.5 до 0.25 н. способствовало некоторому увеличению устойчивости раствора, однако это увеличение было сравнительно невелико. В то н<е время все испытанные примеси при данном абсолютном [c.71]

Из приведенных в таблице данных видно, что пороговая концентрация примеси с увеличением исходного пересыщения раствора возрастает. Если сравнить результаты, относящиеся к одному и тому же исходному пересыщению, но различным температурам, можно сделать вывод о том,что увеличение Т способствует повышению пороговой концентрации. В данных исследованиях она представлена, с одной стороны, как мольное отношение примеси к кристаллизуемой соли, а с другой — как содержание примеси в данном объеме растворителя. [c.109]

Для полной реализации такого механизма требуется преодоление небольшого порогового переохлаждения, ниже к-рого скорость роста ничтончно мала. Как показали эксперименты на салопе и галлии, величина таких пороговых переохлаждений при росте из расплава составляет 0,5—1,5 С, а при К. из раствора пороговые пересыщения достигают 50—100%. В процессе роста кристалл может содержать винтовые даслокациа. Выход такой дислокации на поверхность грани характеризуется наличием спиралевидной ступеньки, закрученной вокруг оси дислокации. Из-за геометрических св-в такая ступенька не мо>кет зарастать (и нет необходимости в образовании двухмерных зародышей), а увеличение кристалла происходит присоединением атомов к ее торцу. Рост кристалла с винтовой дислокацией характеризуется параболической кинетикой = [c.660]

Метастабильные состояния могут возникать в системе и при повышении температуры. Пересыщение в этих случаях обусловлено появлением в результате термополиконденсационных процессов структурных единиц — кристаллитов. По достижении пороговой концентрации кристаллитов формируется аномальная жидкость с критическим напряжением сдвига (точка Г). [c.39]

Типичные экспериментально установленные значения параметров дают оценки для 8р 10 иначе говоря, пороговая молекулярная масса олигомера такова, что и масса олигомера, растворимость которого равна 1 мг/л. Хотя это значение и можно рассматривать как правдоподобное, модель, в которой полный объем частиц является фактором, контролирующим зародыше-образование, не согласуется полностью с экспериментальными данными. А из них следует, что мелкие частицы подавляют заро-дышеобразование более эффективно, чем более грубые частицы того же суммарного объема. Более того, она несостоятельна и физически, поскольку истинное равновесие с полимером не допускает степени пересыщения фазы разбавителя олигомером, необходимой для образования новых зародышей частиц путем агрегации. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология