Актор, акцептор и индуктор

ИНДУКЦИЯ ХИМИЧЕСКАЯ — совместное протекание двух химических реакций, КЗ которых одна (А + В) обусловливает или ускоряет непроизвольный вторичный процесс (Л-Ь С). Такие две реакции являются сопряженными вещество А называется актором, В — индуктором, С — акцептором. Например соли мышьяковистой кислоты в водном растворе практически не окисляются кислородом воздуха, а соли сернистой кислоты довольно быстро окисляются на воздухе. При совместном присутствии окисляются как сульфит-, так и арсенит-ионы. [c.108]

В первичной реакции (I) А —актор, Bi — индуктор, X — активное промежуточное вещество, Вг — акцептор во вторичной (индицируемой реакции). Одно из исходных веществ может быть одинаковым в первичной и вторичной реакции. Так, например, Б реакциях [c.29]

Окислительно-восстановительные процессы могут осложняться протеканием индуцированных (сопряженных) реакций. Две реакции называют индуцированными, если одна из них (А+1), протекая независимо от другой, обусловливает или ускоряет вторичный процесс (реакцию А+А1), который не может протекать в отсутствие первой. Действующее в обеих реакциях вещество А называют актором, вещество I, непосредственно реагирующее с актором, называют индуктором, а вещество Аь реагирующее с актором только в присутствии индуктора, — акцептором. Индуцированные реакции возможны в тех случаях, когда в обеих реакциях образуются активные промежуточные продукты Р. Общая схема индуцированных реакций [c.81]

Рис. 7. Кинетические кривые расходования актора А ( ), индуктора В1 (2), акцептора Ва (2) и накопления промежуточного вещества (3) и продукта реакции (4) для сопряженных реакций в системе А + В1 Ва (координаты безразмерные)

Возникающие в результате этих реакций промежуточные вещества НВгОз и НВгО окисляют мышьяковистую кислоту. Здесь НВгОз является актором, НгЗОз — индуктором, а НзАзОз—акцептором. [c.191]

Отсюда получается балансовое соотношение, связывающее концентрации актора, акцептора и индуктора [c.249]

Химическая индукция — один из важнейших способов проведения химических реакций, сопровождающихся увеличением изобарного потенциала С, т. е. получения продуктов в концентрациях, превышающих их термодинамически равновесную концентрацию. Для того чтобы шла реакция с увеличением О, необходимо совершить работу, которую в сопряженной системе выполняет реакция актора с индуктором (ЛС < 0), и за счет этой работы протекает реакция акцептора с индуктором, сопровождающаяся увеличением О (ДСс>0). Суммарное изменение АО < О, т. е. [c.49]

Термин используют для обозначения двух реакций, одновременно протекающих в системе и имеющих один или более общих реагентов, которые называются актором. При этом одна из сопряженных реакций ускоряет другую. Вещество, самопроизвольно взаимодействующее с актором, называется индуктором, а вещество, реагирующее с актором только в присутствии индуктора, называется акцептором. [c.258]

Согласно Н. А. Шилову, вещество, участвующее в двух сопряженных реакциях, называется актором (хромовая кислота) вещество, непосредственно реагирующее с актором, называется индуктором (мышьяковистая кислота) вещество, реагирующее с актором под влиянием индуктора, называется акцептором (винная кислота). [c.176]

Индуцированные реакции. Большое число окислительновосстановительных реакций относится к типу индуцированных. Реакция между А и В индуцирует реакцию между А и С, если при данных условиях последняя самопроизвольно не происходит или проходит очень медленно, но может быть вызвана одновременным протеканием реакции А с В. В этом случае А — актор, В — индуктор, С — акцептор. Индуцированная реакция не является побочной по отношению к основной, так как их скорости взаимосвязаны. Механизм таких реакций сводится к образованию в первичной реакции активного промежуточного вещества, реагирующего затем с компонентами второй реакции, которые в другом случае оказываются нереакционноспособными или реагируют чрезвычайно медленно. [c.277]

Согласно всей совокупности наших сведений о гомогенно-каталитических реакциях, катализатором в этом случае есть вещество, непосредственно участвующее в химической реакции, однако, в отличие от остальных веществ, не расходующееся в результате реакции. Гомогенно-каталитические реакции в известном смысле можно рассматривать как предельный случай сопряженных реакций. Общим для тех и других является образование активного промежуточного вещества в результате первичного процесса взаимодействия актора с индуктором (в случае каталитической реакции индуктором служит катализатор). Это промежуточное вещество вступает во вторичный процесс химического взаимодействия с относительно инертным акцептором, вовлекая его в реакцию. Для гомогенно-каталитических реакций характерно то, что катализатор-индуктор, претерпевая замкнутый цикл превращений, регенерирует (восстанавливается) в конце реакции. [c.41]

Работы Баха, Шилова и некоторых других исследователей характеризуются отказом от представлений о химическом процессе как о непосредственном переходе начальных продуктов в конечные. Химическую реакцию эти авторы рассматривают как сложный процесс, в осуществлении которого решающую роль играют промежуточные реакции, образующие мобильные соединения индуктора с актором или индуктора с акцептором, посредством которых происходит переход от начальных к конечным продуктам. [c.34]

Вещество А, участвующее в обеих реакциях, называется актором, т. е. действующим веществом. Вещество В, реагирующее с актором А,— индуктор, т. е. вещество, индуцирующее реакцию. Вещество С получило название акцептор, так как оно может реагировать с актором А только в присутствии индуктора В. Сопряженные реакции окисления-восстановления были изучены Н. А. Шиловым на примерах окисления мышьяковистого ангидрида АзгОз бромноватой кислотой НВгОз в присутствии сернистой кислоты НгЗОд. [c.126]

А — называется актором, В — индуктором, С — акцептором. Самопроизвольная первичная или индуцирующая реакция между А и В ускоряет, таким образом, очень медленно протекающую реакцию между А и С. [c.197]

Иным путем был решен вопрос о механизме катализа реакций окисления Н. А. Шиловым [239]. Он выделил в особый класс сопряженные реакции — процессы, в которых какое-либо самопроизвольное превращение (А -Ь В) вызывает или ускоряет вторичный процесс (А -Ь С), где А — актор, В — индуктор, С — акцептор [239, стр. 4]. Фактор индукции определяется отношением А[С]/Д[В]. [c.254]

Вещество А, участвующее в обеих реакциях, Шилов назвал актором. Вещество В, непосредственно реагирующее с актором, названо индуктором, а вещество С, реагирующее с актором только в присутствии индуктора, получило название акцептора. [c.341]

Реакция гСО+О —>-2С0, идет только при достаточно высоких температурах. В системе, где протекает реакция 2Н2 + О2—>-2HsO, окисляется и СО. Здесь О —актор Hj —индуктор СО- акцептор. Индукция обусловлена образованием радикала гидроксила в цепной реакции окисления водорода, который окисляет СО [c.49]

В первичной реакции (1) А называется актором, Вх — индуктором, X — активным промежуточным продуктом. В реакции (2) В2 — акцептор, С — конечный устойчивый продукт. Сущность явления химической индукции заключается в том, что образование высокореакционноспособных промежуточных продуктов в первичных реакциях сопровождается значительным уменьшением энергии Гельмгольца (АЛ > 0), обеспечивает возможность протекания других (индуцированных) реакций, в том числе даже сопровождающихся увеличением А (А А > 0), протекание которых становится возможным благодаря участию активных промелсуточных продуктов. Сопряженные реакции играют чрезвычайно важную роль в биологии, так как образование белков и нуклеиновых кислот, протекающее с увеличением энергии Гельмгольца, идет сопряженно с реакцией гидролиза аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ), сопровождающейся уменьшением А (АА < 0) и являющейся источником энергии для многообразных химических процессов в клетках. Особо вяжную роль здесь играют ферменты, способствующие полноте использования в индуцируемой реакции свободной энергии индуцирующей. [c.250]

В этой простейшей схеме сопряженные реакции образуют двухмаршрутный процесс. Один маршрут (индуцирующий) представляет собой реакцию актора с индуктором в отсутствие акцептора, другой маршрут (индуцируемый) — реакция превращения акцептора. Итоговые уравнения маршрутов [c.313]

Сопряжение реакций вызывается тем, что взаимодействие актора с индуктором гфиводит к частицам, реагирующим с акцептором. [c.258]

Мор нашел, что раствор мышьяковистой кислоты в растворе бикарбоната натрия на воздухе устойчив (хотя в действительности здесь происходит очень медленное окисление). В этих же условиях сульфит натрия сравнительно быстро окисляется. Если оба раствора смешать, то, наряду с сульфитом, будет окисляться и мышьяковистая кислота (арсенит). Здесь, по Н. А. Шилову, кислород является актором, сульфит — индуктором, арсенит — акцептором . С другой стороны, Лёвенталь нашел, что окисление хлорида олова (II) кислородом воздуха индуцируется при титровании его хроматом. В этом случае кислород — акцептор. [c.197]

Д [С]/А [В]. Первые подробные исследования И. х. были проведены И. А. Шиловым и Йориссеном в конце 19 — начале 20 вв. И. х. наблюдается в тех случаях, когда в обеих реакциях (А -Н В и А С) образуются активные промежуточные продукты, в качестве к-рых выступают промея уточпые активные окислительно-восстановительные формы, ко.м-плексы, образованные молекулами индуктора и актора илп индуктора и акцептора, свободные радикалы. [c.133]

Одна из этих реакций, например (а), протекает лишь при наличии в системе вещества С, т. е. она индуцируется реакцией (б). В таких случаях А называют актором, С — индуктором, В — акцептором. Например, аммиак перманганатом. калия окисляется лишь в присутствии хлорноватистой кислоты НС10, также окисляющей аммиак ио до водород окисляется перекисью водорода лишь в присутствии сульфата железа (П) и т. д. Согласно Н. А. Шилову химическая индукция объясняется тем, что сопряженные химические реакции протекают через образование общих активных промежуточных веществ. [c.106]

Т. е. ро 1т цпг( 1 индуцирует реакцию 2. В этом примере 0.2 — актор, SO3 — индуктор, АзО- —акцептор. Индукция обусловлена тем, что при окислении сульфита образус тся поп S0 , к-рый окисляет как SO5, так и Asu j иопы [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология