Промежуточное вещество реакций

Отмечено, что при окислении толуола электроноакцепторные заместители, такие, как л-нитрогруппа, замедляют окисление, а электронодонорные —убыстряют его. Имеется значительно больше данных, чем представлено здесь. Например, производные кумолов подчиняются уравнению Гаммета при использовании а+ и р = —0,4 [5]. Перекись представляет собой электро-фильный радикал и атакует углеводороды в местах относительно большей электронной плотности. Можно написать резонансные структуры промежуточных веществ реакции (18.2) [c.279]

Если реагенты (реагент) превращаются в продукт без образования промежуточного вещества, реакцию называют одностадийной, нормальной, простой или элементарной. [c.97]

Однако в редких случаях промежуточные вещества являются столь стабильными и легко обнаруживаемыми, как в этом примере. Чаще имеет место случай, когда промежуточные вещества оказываются весьма реакционноспособными и присутствуют в низких концентрациях даже по сравнению с катализатором. Они могут представлять собой либо насыщенные соединения и ионы, либо свободные радикалы и атомы и могут существовать в газовой или жидкой фазе или быть связанными с поверхностью. Однако несомненно, что их поведение можно объяснить необычной реакционной способностью, обусловленной в свою очередь их структурой, а не существованием какой-либо особенной силы, свойственной каталитическим реакциям. Таким образом, теория катализа рассматривает, во-первых, вопрос о характере промежуточных веществ, реакции, приводящие к их образованию, и реакции, которые они претерпевают, давая продукты и катализатор, и, во-вторых, причины, но которым кинетический механизм, обусловленный катализатором, дает большую скорость, чем это возможно в его отсутствие. [c.16]

Из промежуточных веществ реакции по спектрам ЭПР в бедных смесях Обнаружены большие концентрации атомарного кислорода, достигающие 2—3% от состава смеси, а также большие концентрации S0 (десятые доли процента) [И, 302, 303]. Было показано, что концентрации О и S0, а также S2 и S в зоне горения значительно превышают равновесные концентрации, откуда следует их химическое (а не термическое) происхождение. [c.468]

В последние годы открыт еще один вид антител — абзимы. Это антитела-катализаторы, способные в несколько тысяч раз ускорять биохимические реакции, воздействуя на промежуточные вещества реакции. Механизм их действия изучается. [c.157]

Р и с. 9.5. Формы промежуточных веществ реакции. [c.199]

Промежуточные вещества реакций. Немногие соединения, содержащие трехвалентный углерод, достаточно стабильны, чтобы их можно было обнаружить, особенно такие, как короткоживущие промежуточные продукты реакции. Поскольку эти образования часто обсуждаются в химической литературе, им даны наименования независимо от того, что они не изолированы. Нейтральные образования, формально получающиеся удалением одного водородного атома из углеводорода, известны под названием свободных радикалов и именуются как соответствующие радикалы. [c.659]

Крупнейшие успехи были связаны с применением изотопных методов. Многое для решения проблем механизма химических и биологических процессов дали изотопные индикаторы. Эти методы, несомненно, будут получать все возрастающее распространение. Однако применение изотопной метки — лишь один из изотопных методов и притом наиболее примитивный. Незаслуженно задержалось развитие других не менее эффективных способов применения изотопов к изучению механизма реакций. Кинетический изотопный эффект позволяет судить о природе переходных состояний в реакциях. Этот вопрос взаимосвязан с теорией химической кинетики, так как, только зная строение переходных комплексов, можно предсказывать и вычислять скорости реакций. Еще менее применяется метод изотопного разбавления, обнаруживающий промежуточные вещества реакций даже при такой малой их концентрации, когда они не наблюдаются никакими прямыми способами, в том числе спектральными. [c.496]

Констатирование, хотя и незначительного количества, эфира в условиях нагревания с избытком щелочи ука.л.шало, что эфир здесь является промежуточным веществом реакции и, чтобы получить его в значитель- [c.439]

Реакция (2) осуществляется лишь при протекании реакции (1), т. е. при условии, если взяты вещества А, В и С. Вещество В, необходимое для возбуждения реакции (2), является ее индуктором (Ге2+), вещество А, общее для обеих реакций, называется актором (Н2О2), вещество С, трудноокисляемое, вовлекается в реакцию под действием индуктора и называется акцептором (СаНв). Сопряжение реакций возможно, если промежуточное вещество реакции (1) является исходным в реакции (2), т. е. связывает оба процесса (ОН). Такое явление передачи реакционной способности от одной реакции к другой называется химической индукцией. В сопряженных реакциях индуктор расходуется и не регенерируется. [c.328]

В ряде случаев в области максимальных энергий на пути реакции может существовать метастабильная частица, обладающая всеми свойствами индивидуального химического вещества. На поверхности потенциальной энергии ей соответствует высоко расположенный минимум (точка С на рис. 8.1,6). Такую частицу называют интермедиатом (промежуточным веществом). Реакция А-<-В при ее образовании фактически сводится к двум последовательным реакциям (А- -С, С- -В и обратным), для каждой из которых справедливо (8.4). [c.380]

Одним из многочисленных примеров может служить упоминавшаяся ранее реакция окисления водорода, проводимая в струе гремучего газа. В этом случае благодаря малому времени реакции и быстрому понижению температуры (закалка) в продуктах реакции, наряду с водой, удается обнаружить перекись водорода (см. рис. 4), которая представляет собой одно из промежуточных веществ в этой реакции (при увеличении времени реакции концентрация HaOj в продуктах реакции стремится к нулю). В качестве еще одного примера укажем моноокись серы S O [1245], являющуюся одним из промежуточных веществ реакции окисления сероводорода. Согласно данным Павлова, Семенова и Эмануэля [272], в ходе реакции до 20% HgS превращается в S2O. Изменение концентрации моноокиси серы в течение реакции показано на рис. 11. [c.54]

При уменьшении начальной концентрации метана (и соответствующем увеличении концентрации водорода) происходит некоторое увеличение максимальной концентрации ацетилена (с 47,6 до 50,8%) и промежуточных веществ реакции и наблюдается сдвиг кривых к началу координат [на кривых 8 и 11 (рис. 1, 6) точка Хт, соответствующая максимальной концентрации ацетилена, смещается от значения 21 см к значению 2 2 — 9 см]. Происходит также некоторое смещение точки 2 , соответствующей максимуму промежуточного продукта — этилена (г гь 0,9 см, — — 0,07 см). При этом участки плазменной струи, обогащенные этиленом и ацетиленом, сближаются, так как (2 1 — гт1) > гщ2 — тг)- Кроме того, временные масштабы, характеризующие процесс, с уменьшением начальной концентрации метана уменьшаются, а скорости соответствующих реакций возрастают (рис. 1, в, кривые 8 и 11). Отметим, что еслк одновременно с уменьшением начальной концентрации метана увеличить начальную скорость плазменной струи, то можно добиться большего пространственного разделения участков струи, обогащенных различными веществами, например этиленом и ацетиленом. [c.36]

В дальнейшем с появлением большого числа экспериментальных данных, указываюш их на инициирующее действие перекисей, которые также являются промежуточными веществами реакции окисления углеводородов, вырожденное разветвление стали связывать с распадом перекиси, например [c.582]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология