Серебро галоидные соединения

Указанные соединения можно приготовить взаимодействием хлорной кислоты с соответствующим амином илп обменной реакцией галоидного соединения амина с перхлоратом щелочного металла или серебра. Электропроводность перхлоратов аминов была измерена в органических растворителях, в которых они обычно Б значительной степени, диссоциированы. [c.72]

Лз различных теорий фотохимического процесса наибольшим признанием пользуется та, которая объясняет явление скрытого изображения с позиций квантовой химии. Скрытое изображение образуется в результате электронных процессов в кристаллической решетке зерна, состоящего из множества молекул галоидного серебра. Галоидные соединения серебра гетерополярны. В их кристаллах узлы кристаллической, кубической решетки заполнены попеременно ионами серебра и галоида. [c.81]

На примесь галоидных соединений он йе должен давать мути с азотнокислым серебром, [c.217]

Реакция нитрита серебра со вторичными галоидными соединениями дает выходы нитропарафинов, близкие к 15%, тогда как с третичными галоидными соединениями выходы еще ниже (О—5%). Нет никакого сомнения, что реакция с нитритом серебра может успешно применяться только для синтеза первичных нитропарафинов. [c.61]

Поляризация ионов в галоидных соединениях серебра [c.145]

Нерастворимые галоидные соединения (имеются в виду только соединения серебра) превращаются в растворимое состояние следующим образом. Массу нагревают до плавления, дают ей охладиться, после чего, прибавив немного разбавленной серной кислоты, погружают в последнюю кусочек чистого [c.503]

Щелочно-галоидные фосфоры обычно выращиваются в виде монокристаллов из расплава, содержащего в виде примеси галоидные соединения металла, который используется в качестве активатора. Хлористые и бромистые соединения серебра и щелочных металлов имеют изоморфные кристаллические структуры, что позволяет сравнительно легко получать кристаллофосфоры в виде крупных монокристаллов. В спектрах поглощения выращенных таким способом щелочно-галоидных кристаллов, активированных серебром, возникают новые полосы селективного поглоще.чия, расположенные у длинноволнового края собственной полосы поглощения основного вещества решетки. [c.161]

Галоидные соединения молибдена, урана, ванадия или иодиды серебра, меди, титана, олова, марганца, никеля и кобальта или их смеси [c.464]

Металл, нанесенный на носитель Галоидные соединения молибдена, урана, ванадия или иодистые соединения серебра, меди, титана, олова, марганца, никеля и кобальта 20% закиси никеля [c.509]

Дегидрогенизация органических соединений Галоидные соединения меди, серебра, цинка, кадмия, свинца, олова, титана, кремния, ванадия, висмута, молибдена, вольфрама, урана, марганца, рения, никеля, железа или кобальта носители активный уголь или активный кремнезем 1199 1 [c.366]

Другие типы коллоидных систем могут вызывать значительные изменения в окраске индикаторов. Осадки неорганических веществ, например галоидных соединений серебра, в основном [c.71]

Таллнй(П1) и таллий(1) способны восстанавливаться при облучении в растворе. Галоидные соединения таллия(1) при облучении ведут себя практически так же, как и соли серебра [243]. [c.84]

Исследование светочувствительных систем, включающих галоидные соединения серебра, ведется в двух различных направлениях 1) изучение фотолиза или эффекта получения изображения путем прямого почернения при экспонировании и 2) изучение образования и свойств скрытого изображения, которое обнаруживается проявлением после экспонирования. Выяснение механизма этих [c.408]

В водных растворах, особенно в присутствии щелочей, аминофенолы легко окисляются кислородом воздуха. Благодаря своим восстановительным свойствам многие аминофенолы нашли применение в фотографии как проявители (при проявлении происходит восстановление галоидных соединений серебра до металлического серебра). [c.241]

В общем, по имеющимся в литературе экспериментальным данным и теоретическим расчетам можно заключить, что в фотохимических процессах в галоидном серебре доминирующую роль играют дефекты по Френкелю, тогда как в кристаллах щелочно-галоидных соединений, наоборот, преобладают дефекты по Шоттки. [c.102]

Все это свидетельствует о том, что механизм поглощения света в щелочно-галоидных фосфорах, активированных серебром, совсем иной, чем в чистых кристаллах щелочно-галоидных соединений. Указанные факты также не согласуются с гипотезой о комплексной природе центров, поглощения, так как в этом случае следовало бы ожидать значительного смещения полос в ряду хлористых и бромистых соединений щелочных металлов, чего не наблюдается. [c.164]

Какое значение имеют галоидные соединения серебра в фотографии Какие вещества применяются при проявлении фотоснимков Как объяснить изменение окраски галогенидов серебра, с увеличением атомного номера галогена [c.249]

Эти соли более растворимы в воде, чем сами аминофенолы. Водные, особенно щелочные, растворы амннофенолов легко окисляются кислородом воздуха. Благодаря сильным восстановительным свойствам аминофенолы, наряду с гидрохиноном и пирогаллолом, применяются в фотографии как проявители. При проявлении главным процессор. является восстановление галоидных соединений серебра до металлического серебра. Ввиду сложности процесса дать здесь уравнение реакции невозможно. Можно лишь указать, что в бензольном ядре органического проявителя [c.497]

Сокращение расстояний между ионами вследствие поляризации можно проследить на галоидных соединениях серебра (табл. 13). Радиус иона серебра Ag+=1,13. Ион серебра является сильно поляризующим ионом, так как он имеет 18-электронную оболочку. Ионы же галоидов легко поляризуются. [c.170]

Другой метод химического вычитания галоидных соединений основан на реакции с нитратом серебра, который реагирует с вторичными алкилбромида-ми, но не с первичными соединениями [c.213]

Процесс ведется на серебряном катализаторе для поддер жания высокой активности и селективности катализатора необходимо отсутствие в исходных продуктах примесей, отравляющих катализатор. Серебряный катализатор очень чувствителен к сернистым, мышьяковым, фосфорным галоидным соединениям и к ацетилену. Даже следы этих веществ отравляют катализатор, а ацетилен, кроме того, образует взрывоопасный аце-тиленид серебра. [c.316]

Галоиды обнаруживаются также следующим образом органпче-окое вещество разрушают, прокаливая его в пробирке с химически чистой известью при этом получаются галоидные соединения кальция. Тогда растворяют известь в чистой разбавленной азотной кислоте, фильтруют и фильтрат осаждают азотнокислым серебром. [c.128]

Минералы (от лат. minera — руда)—природные тела, приблизи тельно однородные по химическому составу и физическим свойствам. В настоящее время известно более 2000 минералов. По химическому составу минералы представляют собой различные классы веществ самородные элементы (алмаз,, графит, сера, золото, пла-тина, серебро, медь, ртуть и др.) сульфиды металлов и неметаллов (пирит, галенит, молибденит, кииоварь, антимонит, медный колчедан, арсенопирит и др.) соли мышьяковой, сурьмяной и других кислот галоидные соединения оксиды и гидроксиды (кварц, пиролюзит, корунд, боксит и др.) карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты, силикаты и др. М. входят в состав горных пород, руд, метеоритов и др. [c.83]

При взаимодействии галоидного соединения жирного ряда, содержащего группировку > СНС1, с веществом, способным связывать хлористый водород или реагирО Нать с ним, реакция может сопровождаться образованием ненасыщенного соединения при попытке заменить галоид другой группой может наблюдаться образование большего или меньшего количества ненасыщенного соединения, если строение галоидного соединения благоприятствует отщеплению галоидоводорода. При сравнимых экспериментальных условиях тенденция к образованию ненасыщенных соединений проявляется сильнее, если галоид присоединен к третичному атому углерода и слабее в случае соединений, содержащих группировку —СНгХ (X — галоид). В качестве примера можно упомянуть третичный иодистый бутил. При действии иодистого серебра, цианистого серебра, аммиака, циановокислого серебра или натриевых производных эфиров ацетоуксусной или малоновой кислоты на иодистый бутил основным продуктом реакции является бутилен, причем образуется очень мало или вовсе не образуется продуктов замещения. При действии тех же веществ на галоидный п- или изобутил реакция идет преимущественно в сторону образования продуктов замещения галоида. [c.468]

Для получения спиртов из нормальных или вторичных галоидных алкилов удобнее вместо воды пользоваться водными растворами щелочей, например разбавленными растворами едких щелочей, гидрата окиси кальция или бария или же углекислых солей. При большой склонности галоидного соединения к превращению в олефин следует пользоваться водной суспензией окиси свинца или окиси серебра. Иногда оказывается целесообразным во избежание образования олефина предварительно превращать галоидный алкил действием уксуснокислого серебра или калия в ацетат и последующим омылением полученного сложного эфира выделить спирт. Этот способ часто прруиеняется для получения гликолей из дибромзамещенных углеводородов. [c.475]

Для конденсации двух молекул галоидных соединений было также предложено серебро в порошке, но этот способ получил лишь ограниченное применение. По этому способу были получены полифенилы, например 1,4-ди-дифенилбензол Однако применение порошка серебра менее выгодно, чем медной бронзы, так ак реакция часто протекает не столь гладко. Серебро в порошке было также применено для получения эфиров двуосновных кислот из эфиров моногалоидозамещенных жирных кислот. Например, при действии мелкораздробленного серебра на эфир, 8-иодпропионовой кислоты образуется эфир адипиновой кислоты [c.489]

В литературе описано много случаев более или менее полного замещения одногЬ галоида другим при действии галоидных солей на органические галоидные соединения. Например, при взаимодействии иодистого этила или пропила с фтористым серебром при комнатной температуре образуются соответственные фтористые алкилы. Бромистые и хлористые алкилы труднее реагируют с фтористым серебром, причем для полноты реакции оказывается необходимым нагревание смеси в запаянной трубке. [c.490]

Галоидные соединения (галогениды). Больщинство кулонометрических методик определения галогенидов основано на электролитическом генерировании серебра (I). Однако Бадо-Ламблингом [88] было показано на основе кривых поляризации, что возможна прямая кулонометрия при 100%-ной эффективности тока, если приняты меры по ограничению плотности тока, чтобы избежать одновременного окисления воды. Лингейн и Смолл [71] проводили электролиз растворов галогенидов с серебряными анодами при потенциалах 0,25 0,16 и —0,06 в в ацетатном буфере для определения хлорида, бромида и иодида соответственно. Точность определений с использованием водородно-кислородного кулометра была несколько выще, чем точность, достигаемая при прямом арген-тометрическотл титровании. Анализ смесей галогенидов с помощью этого метода также возможен, з,а исключением смеси хлорида и бромида,.которые дают значительное совместное [c.53]

Галоидводород, образующийся в результате окпсления добавки, вступает в реакцию с серебром, превращаясь в галоидное серебро, которое концентрируется в приповерхностных слоях таблетки. При модифицировании серебра галоидоргаиическими соединениями, введенными в газовую смесь, на поверхности серебра возникает двухфазная система Ag — AgHal. [c.218]

Прохождение излучения высокой энергии сквозь фотографическую эмульсию сенсибилизирует зерна галоидных соединений серебра, так что после проявления они цревращаются в черные крупинки серебра. Это явление было открыто в 1895 г. Рентгеном в отношении рентгеновских лучей в том же году Беккере-лем в отношении излучений урана. Кроме средства, при помощи которого впервые была открыта радиоактивность, чувствительность фотографических эмульсий к излучениям высокой энергии позволила разработать наиболее полезный и чувствительный [c.41]

ПО составу коллоидных растворов, к нему примыкают работы по растворению коллоидных частиц при разбавлении золей [18, 19]. Исследование взаимодействия коллоидных частиц имеет принципиальное значение, вытекающее из природы коллоидного состояния. Дисперсная фаза коллоидной системы — предельно раздробленное твердое тело или жидкость, у которых предельно развита поверхность. Исследования последних лет показали, что адсорбционное понижение твердости — проявление адсорбционного облегчения деформации — эффекта Ребиндера [20], в реальных твердых телах реализуется на глубину до нескольких тысяч ангстрем. Это дает основание полагать, что весь объем коллоидной частицы находится под воздействием поверхностных сил. Отсюда можно ожидать, что специфические особенности химических реакций между коллоидными частицами должны отличаться от соответствующих реакций в микроскопических телах и истинных растворах. Эти особенности могут проявляться в кинетике и даже в направлении реакции, исследованиями которых и занимался В. А. Каргин (в начале совместно с А. И. Рабиновичем). Реакции между коллоидными частицами оказывают влияние на многие процессы в природе и технике миграцию и структурообразование почвенных коллоидов [6, 21], формирование дисперсных минералов [22], водоочистку методом коагуляции и др. Значение этой проблемы начало выясняться уже давно, но до В. А. Каргина работы, посвященные ей, были немногочисленными [23, 24], что, по-видимому, объясняется методическими трудностями. Сконцентрировав внимание на взаимодействии одноименно заряженных частиц из различных коллоидных систем и используя свои методические и адсорбционные исследования, В. А. Каргин существенно продвинул разработку проблемы применительно к ряду классических золей серы и ртути, галоидных соединений серебра и сернистого мышьяка или сурьмы, трехокиси урана и пятиокиси ванадия и др. [c.85]

Коллинс и Уоткинс [128] разработали простой, быстрый, чувствительный и точный метод для определения йодидов и бромидов в нефтяных водах. Метод сравнительно свободен от мешающих влияний. Йодиды окисляют до йода нитритом, йод экстрагируют четы-реххлористьш углеродом оптическую плотность измеряют при 517 ммк. После отделения йодидов бромиды окисляют до брома гипохлоритом и экстрагируют четыреххлористым углеродом оптическую плотность экстрактов измеряют при 417 ммк. Чувствительность и точность метода составляет для йодидов 0,2 и 0,5, а для бромидов 5 и 4,6 мг/л. Более разбавленные растворы упаривают после подщелачивания. Для предотвращения потерь галоидных соединений перед упариванием добавляют избыток нитрата серебра. Мешающие углеводороды удаляют предварительной эфирной экстракцией. Метод пригоден для анализа рассолов и применим даже в том случае, когда отношение концентрации хлоридов к концентрации других галоидных соединений велико. [c.248]

Подобную полосу с максимумом около 410 тр наблюдала еще Блау [291 ] в спектрах аддитивно окрашенных фосфоров КС1 — Ag и Na l — Ag и приписала ее атомарному серебру. А. Топорец, исследовавший более подробно спектры поглощения аддитивно окрашенных кристаллов щелочно-галоидных соединений с примесью серебра, полагает, что указанная полоса принадлежит коллоидным частицам серебра. О коллоидной природе частиц свидетельствуют следующие данные [c.176]

Метод, применяемый в этих случаях, может быть проиллюстрирован на примере определения стандартного потенциала серебра, для которого единственной солью, удобной для экспериментальных целей, яв.11яется азотнокислая. Так как наиболее надежные электроды сравнения содержат растворы галоидных соединений, то между растворами цепи необходимо поместить солевой мостик [c.327]

Наиболее характерной ошбенностью галоидных соединений этого класса является чрезвычайно малая подвижность в них атома галоида. Так, бромистый винил ни с водой, ни со щелочами не обменивает брома на гидроксил, не реагирует с уксуснокислым серебром при 00°, не обменивает брома с образованием амина при нагревании с аммиаком даже при 150°, не реагирует ни с цианистым калием, ни с цианистым серебром. [c.384]

В первую очередь в асимметричной решетке затухают наиболее коротковолновые колебания, т. е. соответствующие фиолетовому цвету в этом случае вещество кажется окрашенным в цвет, дополнительный фиолетовому, — зеленовато-желтый. С увеличением асимметрии кристаллической решетки затухают колебания с последовательно увеличивающейся длиной волны, и вещество окрашивается в соответствующие дополнительные цвета желтый, оранжевый, красный, фиолетовый, синий, голубой, голубовато-зеленый и зеленый. Изменение цвета в направлении белый, зеленовато-желтый, оранжевый, красный, фиолетовый, синий, голубой, голубоватозеленый, зеленый и черный — называется понижением, или углублением, цвета. Изменение цвета в обратном направлении называется повышением цвета. Следовательно, при повышении асимметрии кристаллической решетки окраска вешества углубляется. У нескольких соединений, состоящих из одинаковых катионов и разных анионов одного вертикального ряда периодической системы элементов, окраска должна понижаться с повышением атомного веса аниона, так как повышение атомного веса аниона связано с увеличением его ионного радиуса, а следовательно, и с увеличением асимметрии решетки. Действительно, если сравнить галоидные соединения серебра, то цвет их понижается от Ag l к AgJ, переходя от белого через бледно-желтый к чисто-желтому. [c.64]

Серебро дает с галоидами нерастворимые в воде и весьма прочные соединения. Они получаются двойным разложением весьма легко каждый раз, когда серебряная соль приходит в прикосновение с галоидными солями. В растворах азотносеребряной, серносеребряной и всяких тому подобных солей серебра хлористые и иодистые металлы дают осадки, так же как и галоидные кислоты, потому что галоидные соли серебра почти нерастворимы ни в воде [632], ни в галоидных, ни в других кислотах. Хлористое серебро Ag l получается при этом в виде белого, клочковатого осадка, бромистое серебро образует желтоватый осадок, иодистое же серебро имеет уже весьма ясный желтый цвет. Эти галоидные соединения являются иногда в природе, образуются и сухим путем — при действии галоидных соединений на серебряные, в особенности при накаливании. Хлористое серебро легко плавится при 451°. Охлажденное из расплавленного состояния, оно принимает вид [c.305]