Электроны первого рода электроны

I — проводник первого рода (электронный) [c.165]

Растворы электролитов являются проводниками второго рода в отличие от металлов (проводники первого рода), электронная проводимость которых обусловлена переносом электронов. [c.87]

Прохождение электрического тока через электролиты сопровождается в местах входа и выхода тока электрохимическими реакциями. Последние протекают на границе электрод (проводник первого рода) — электролит (проводник второго рода). Эти реакции состоят в обмене электронами между электродом и ионами (молекулами) в растворе. При этом на аноде электроны переходят от иона (молекулы) к электроду, а на катоде — от электрона к иону (молекуле). Примерами таких реакций являются [c.281]

Любая электрохимическая цепь в принципе может служить источником электрического тока. При соединении электродов через проводник первого рода электроны начинают двигаться от отрицательного полюса (анода) к положительному (катоду). Одновременно на фазовых границах электрод — электролит, обладающих ионной проводимостью, происходят электрохимические реакции, энергия которых и служит источником электрического тока, протекающего во внешней цепи. Системы с малой электрической емкостью, малой скоростью и необратимостью химических реакций не могут быть практически использованы для получения электрического тока лишь немногие цепи служат химическим источником электрической энергии. [c.481]

I — внешняя цепь элемента, проводник первого рода (электронный). В качестве такого обычно служит медная проволочка (металлический проводник). [c.344]

Изменения электронной плотности происходят главным образом в орто-пара-положениях по отношению к ориентирующему заместителю. Под влиянием заместителей первого рода электронная плотность в орто-пара-положениях повышается, поэтому туда преимущественно и направляется вступающая электрофильная группа. Так, например, при нитровании толуола образуется главным образом смесь орто- и пара-изомеров (табл. 9) [c.115]

Ионизация и возбуждение при неупругих столкновениях первого рода электронов с частицами газа. Процесс образования в нейтральном газе заряженных положительно или отрицательно атомов и молекул получил название ионизации газа заряженные частицы газа — название положительных и отрицательных ионов. [c.193]

Типичными заместителями первого рода являются —СНз, —ЫНг, —ОН, галоиды. Все они, кроме группы СНз, имеют непо-деленные электронные пары, которые, вовлекаясь в систему я-электронов ароматического кольца, вызывают появление в орто-и пара-положениях дополнительной я-электронной плотности. Такое же влияние оказывает группа СНз благодаря гиперконъюгационному эффекту, который, однако, значительно слабее [c.46]

Электрохимические реакции протекают на границе электрод (проводник первого рода) —электролит (проводник второго рода). Они вызваны невозможностью для электронов — носителей тока в электродах свободно двигаться в электролите. Эти реакции состоят в обмене электронами между электродом и ионами (молекулами) в растворе. На катоде электроны переходят от электрода к иону (или молекуле), на аноде —от иона (молекулы) к электроду, при этом ионы (молекулы) теряют или изменяют свой электрический заряд. Это — первичная электрохимическая реакция, продукты которой нередко вступают в дальнейшие реакции, не связанные непосредственно с переносом тока ионами. Примерами катодных реакций могут служить следующие реакции [c.362]

I — проводник первого рода (электронный), II—проводник второго рода [c.269]

Изменения электронной плотности происходят главным образом в орто- и /гара-положениях по отношению к ориентирующему заместителю. Под влиянием заместителей первого рода электронная плотность в орто- и пара-положениях повышается, поэтому туда преимущественно и направляется вступающая электрофиль- [c.114]

Заместители первого рода повышают электронную плотность в орто и пара-положении. При наличии заместителей первого рода энергия активации для реакции электрофильного замещения в орто- и пара-положениях меньше, чем в жта-положении. Заместители первого рода направляют вступающий в реакцию электрофил в орто- и пара-положение и называются орто-, пара-ориентантами. К ним относятся алкильные группы, галогены, ОН-, NH —, -NHR, -OR, -NR2 и др. [c.177]

К проводникам первого рода (электронным проводникам) относятся твердые металлические проводники (например, в практике хлорного электролиза медные или алюминиевые шины, железные части корпусов ванн, проводящие ток), затем уголь, графит и ртуть электрический ток движется по ним, вызывая только повышение температуры, но не изменяя самого вещества (если только при этом не происходят побочные явления, например, окисление от сильного разогревания). Количество выделяемого при этом в единицу времени тепла, по закону Джоуля, пропорционально сопротивлению данного участка проводника и квадрату силы тока. [c.53]

И если при этом первая частица — электрон, а вторая — молекула, то т1<Ст2 и, следовательно, при неупругом ударе р=1, т. е. вся энергия электрона может целиком перейти в энергию электронного возбуждения атома или молекулы. Опыт показывает, что такой переход подчинен квантовым законам. Он возможен только тогда, когда энергия ударяющего электрона равна той энергии, которая необходима для перевода электрона в молекуле из заданного в любое другое состояние, разрешенное квантовыми условиями отбора. Столкновения между электронами и атомами или молекулами, которые ведут к возбуждению атомов или молекул за счет кинетической энергии электронов, называются ударами первого рода. Франк и Герц исследовали столкновения электронов с атомами и на основании результатов исследований разработали удобные методы определения резонансных, критических и ионизационных потенциалов атомов. [c.75]

Электрический ток в проводниках первого рода осуществляется потоком электронов электронная проводимость). К таким проводникам относятся твердые и жидкие металлы и некоторые неметаллы (графит, сульфиды цинка и свинца). [c.384]

К проводникам первого рода относят металлы, в которых электрический ток обусловлен электронной проводимостью [c.35]

Электропроводность металлов в твердом и в расплавленном состоянии обусловливается тем, что между их частицами осуществляется металлическая связь за счет свободно перемещающихся электронов электронного газа проводники первого рода). [c.162]

Введение. Проводники электрического тока делятся на электронные, или проводники первого рода, и ионные, или проводники второго рода. [c.380]

Заместители первого рода (не содержащие кратных связей) активируют орто- и пара-положения ароматического ядра за счет повышения их электронной плотности, что способствует взаимодействию с электрофильными реагентами. Алкильные заместители оказывают подобное воздействие за счет проявляемого ими положительного индукционного эффекта (+/). Отрицательный индукционный эффект заместителей, содержащих гетероатомы, перекрывается их положительным мезомерным эффектом (+Л4), что характерно для кислорода и азота. Заместители второго рода дезактивируют электрофильные реакции за счет снижения электронной плотности в ароматических ядрах, но поскольку это, в первую очередь, относится к орто- и параположениям, относительная активность жега-положений при этом повышается. Они проявляют (—/) и (—М) эффекты типа л,я-сопряжения. [c.40]

Реакции электрофильного замещения. Гидроксильная группа, являясь заместителем первого рода, приводит к повышению электронной плотности в орто- и лара-положениях бензольного кольца. Это значительно облегчает реакции электрофильного замещения [c.312]

В зависимости от природы переносчиков электрических зарядов проводники электрического тока подразделяются на проводники первого рода и проводники второго рода. К первым относятся материалы, обладающие электронной проводимостью. Таковы металлы, графит, плазма и полупроводники. К проводникам второго рода относятся материалы, обладающие ионной проводимостью. Таковы расплавы и растворы электролитов. [c.259]

Электроды подразделяются на электроды первого и второго рода. Электроды первого рода — это электроды из металла, погруженного в раствор, содержащий ионы того же металла (например, Си1Си2+, 2п 2п +). Эти электроды обратимо обменивают катионы М.е М.е + + пе, где п — число теряемых (или приобретаемых) электронов (е ). [c.229]

Фиг. 12. Микроструктура поверхности трения в сечении образца (сталь марки 45) после испытания в условиях схватывания первого рода (электронная микрофотография) (ХЗООО) а — деформированный слой б — исходная структура.

Смещение тт-электронных облаков в бензоле можно наглядно иллюстрировать следующим образом. Предположим, что при заместителях первого рода от углерода 1 переместилось по 10% и-элсктронного облака в положения 2 и 6 в свою очередь, от углеродов 2 и 6 по 5%) тг-электронного облака переместилось в положения 3 п 5 далее, из положений 3 и 5 переместилось по 2% в положение 4. Тогда, против обычного распределения --электронных облаков в бензоле, во всех (орто-, пара- и мета-) гхо хоже-ниях будет избыток электронной плотности, как показывает следующая схема [c.394]

На первый вопрос слёдует ответить утвердительно. Да, электроны существуют термин электрон ученые применяют при рассмотрении целого ряда явлений, таких, как пучок лучей в электрической разрядной трубке, изучавшийся Дж. Дж. Томсоном электроном называли носитель единичного электрического заряда на капельках масла в приборах Милликена электрон — это то, что присоединяется к нейтральному атому фтора и обусловливает превращение его в ион. Что касается второго 1вопроса — как выглядит электрон, то в этом отношении можно сказать, что некоторая информация была получена при изучении рассеяния протонами и другими атомными ядрами электронов, обладающих очень высокими скоростями. Такого рода эксперименты позволили получить очень ценные сведения о размерах и строении ядер (см. гл. 26) эти опыты показали также, что электрон ведет себя как точечная частица, размер которой не превышает в диаметре 0,1 фм (0,1 -10 м). [c.80]

Возбуждение атомов, молекул, а также положительных ионов газа происходит за счёт неупругнх соударений первого рода с электронами, а иногда и с ионами, за счёт неунругих соударений второго рода с возбуждёнными частицами газа, за счёт поглощения квантов света и за счёт соударений быстрых нейтральных частип между собой (термическое возбуждение). Обратный переход возбуждённых частиц в нормальное состояние (а также на другие возбуждённые энергетические уровни, лежащие ниже данного уровня) имеет место путём спонтанного излучения энергии возбуждения или путём неупругих соударений второго рода без излучения. Излучение наблюдается также при рекомбинации заряженных частиц и при торможении большого числа электронов в сильных электрических атомных полях, а также при эффекте Черенкова и при явлении светящегося электрона (см. ниже, 125 гл. XV). [c.421]

Кроме продолжительности их пребывания в возбуждённом состоянии и диффузии радиации, концентрацию возбуждённых атомов обусловливают процессы 1) возбуждение путём неупругих соударений первого рода между электронами и нормальными атомами, 2) процессы ступенчатой ионизации и возбуждения, 3) образование и разрушение возбуждённых атомов при соударениях второго рода с электронами и с атомами, 4) диффузия возбуждённых атомов, а также диффузия излучения к стенкам и электродам, 5) процессы образования молекулярных ионов при соударении двух возбуждённых атомов и тому -подобные процессы. Хотя не все эти процессы имеют одинаковое значение для устанавливающейся в их результате концентрации Па и хотя некоторыми из них можно пренебречь без особенного ущерба для точности получаемых результатов, задача о концентрации возбуждённых уровней является в достаточной мере сложной даже в случае метастабильных атомов, когда не возникает вопроса об учёте спонтанных переходов на нормальный уровень и об учёте диффузии излучения. Как показывает Фабрикант [1094, 1107], при решении этой задачи в первом приближении можно пренебречь ступенчатой ионизацией и ступенчатым возбуждением, так как эти процессы значительно меньше влияют на концентрацию возбуждённых атомов, чем тушение соударениями второго рода. Несколько упрощая суть дела, можно грубо сказать, что в соударениях второго рода участвуют электроны любых, притом, согласно соотношению Клейна и Росселанда (см. стр. 215), преимущественно малых скоростей, тогда как для ионизации требуются сравнительно большие скорости, а возбуждение происходит в значительной мере лишь прн скоростях, близких к максимуму функции Ql2I ma) [c.355]

Заметим, что Вольта впоследствии различал проводники первого и второго рода. К первым он относил металлы, уголь, а также некоторые соединения, встречающиеся в природе ко вторым — водные растворы всякого рола. В существенных чертах эта классификация сохранилась до настоящего времени. По существующим ныне взглядам проводники первого рода проводят электрический ток посредством электронов без передвижения весомой материи, между тем как в проводниках второго рода прохождение тока всегда связано с движением весомой материи. Замечательно, что при повышении температуры электропроводность проводников первого рода почти всегда падает (к исключениям относится уголь), у проводников же второго рода почти всегда возрастает. Далее обнаружился факт, объяснить который пытается электронная теория, а именно, что вещества, проводящие подобно металлам (но не очень плохие проводники), ааже и в очень тонких слоях не прозрачны для света, в то время как другие всегда более или менее пропускают свет. [c.37]

В табл. 7.6 приведены также формулы в представлении электронов-точек и молекулярные структуры этих ионов. Если мы рассмотрим более подробно происхождение электронов в связях, т. е. постараемся выяснить, какие атомы дают эти электроны в связь, то увидим, что формулы первого рода передают донорно-акцепторный характер связи. Из этих структур видно, что по мере присоединения атомов кислорода длина каждой связи уменьшается. Приведенные в табл. 7.6 значения длин связи можно сравнить с длиной нормальной связи С1 —О, 1,69 А (как это наблюдается в С12О). Укорачивание связей при добавлении атомов кислорода обычно относят за счет ионного характера связи С —О. Поскольку кислород обладает большей электроотрицательностью, распределение электронной плотности будет смещаться по связи от хлора к кислороду так, что атом хлора приобретает небольшой положительный заряд. > Когда к атому хлора последовательно присоединяются атомы кислорода, каждый из них оттягивает с хлора еще понемногу отрицательного заряда и положительный заряд самого хлора соответственно возрастает. А этот заряд в свою очередь все ближе и ближе притягивает отрицательно заряженные атомы килорода. [c.216]

Каждая пара имеет определенный окислительно-восстанови-тельный потенциал и представляет собой полуэлемент. Когда два полуэлемента соединяют проводником первого рода, образуется гальванический элемент, имеющий собственную электродвижущую силу (э. д. с.). Направление этой э. д. с. противоположно той внеш ней э. д. с., которую прилагают при электролизе. Действительно например при электролизе 1 М раствора U I2 потенциал образую щейся у катода пары u +/ u равен стандартному потенциалу ее т. е. +0,34 в (поскольку концентрация Си -ионов равна I г-ион/л а концентрация твердой фазы Си постоянна), потенциал пары I2/2 I равняется +1,36 в, когда раствор становится насыщенным относительно СЬ при давлении его в 1 атм. Как известно, пара с меньшим потенциалом ( u V u) отдает в цепь электроны. Следовательно, при работе возникающего в результате электролиза гальванического элемента на электроде происходит процесс Си—2е- Си +. При этом медь растворяется, окисляясь до Си -+. [c.427]

Первые две стадии реакций контактного окисления, наряду с изложенными выше механизмами, могут протекать по механизму комплексообразования в тех случаях, когда катионы решетки сохраняют свою индивидуальность. Вервей [241 для обратных шпинелей , а затем Морин [25] — для окислов металлов с незапол- ненными З -уровнями электронов указали на такую возможность, объяснив возникновение в таких соединениях электропроводности присутствием в них ионов одного и того же металла в различных валентных состояниях и в эквивалентных позициях кристаллической решетки. Можно предполагать, что подобного рода механизм электропроводности возможен не только для окислов (в том числе и тройных систем окислов [26]), но и для многих полупроводниковых соединений переходных металлов. Базируясь на этих представлениях, Дауден [27 ] рассматривает хемосорбцию на поверхности и явления замещения одного сорбента другим как реакции образования и превращения комплексов по механизму и 8)у2-замещения. Киселев, [28] также рассматривает адсорбцию как процесс поверхностного комплексообразования, когда при возникновении донорно-акцеп-торных связей неподеленная пара электронов лиганда оказывается затянутой на внутренние орбитали атома решетки, являющегос центром адсорбции. При таком механизме адсорбированные молекулы всегда будут в той или иной мере реакционноспособны. Действительно, затягивание неподеленной пары лиганда на внутренние орбитали центрального атома приведет к деформации адсорбированной молекулы и ослаблению внутримолекулярных связей. Отметим попутно, что трактовка Киселева справедливо распространяет электронные представления и на механизм кислотно-основного гетерогенного катализа. Развивая представления теории поля лигандов, Руней и Уэбб [29 ] показали, что механизм реакций дейтеро- бмена, гидрирования и дегидрирования углеводородов на переходных [c.27]

К первым относятся металлы в твердом и в расплавленном состояниях. В них передача электричества осуществляется движением электронов электронного газа ( 45 и 50) наличие этих электронов, легко передвигающихся внутри металла от одного атома к другому, является причиной металлической проводимости. Для проводников первого рода характерно, что прохождение тока в них не сопровож 1ается химическими изменени-ями материала. [c.380]

Различают две основные группы проводников электрического тока проводники первого рода, электрическая проводимость которых обусловлена электронами, и проводники второго рода, обладающие ионной проводимостью. В особую группу входят полупроводники, прохождение тока через которые обеспечивают, с одной стороны, возбужденные электроны, а с другой — так называемые дырки — вакантные места на энергетических уровнях, которые покинуты возбужденными электронами. Главную роль в электрохимии играют ионные проводники — растворы и расплавы электролитов, некоторые вещества в твердом состоянии, ионизированные газы. При протекании постоянного электрического тока через электрохимические системы на электродах возникакуг электрохимические реакции, которые подчиняются двум законам Фарадея [c.455]

Электролитами называются вещества, молекулы которых в определенных условиях распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы. Этот процесс получил название электролитической диссоциации. Ионы подвергщегося диссоциации электролита способны переносить электричество. В связи с этой способностью электролиты назьшают проводниками электричества второго рода в отличие от проводников первого рода — металлов, в которых электричество переиосигся посредством электронов. [c.171]

Электромагнитные и оптические свойства. Элементарные металлы являются проводниками электричества первого рода. Способность металлов проводить электричество—их электрическая проводимость — обусловлена наличием в их криста 1Л 1ческнх решетках электронов, находящихся в состоянии проводимости. Энергетическое состояние электронов проводимости обусловлено расщен-лением электронных урорней в зависимости от расстояния между центрами атомов в кристалле (рис. 31). Наличие электронов проводимости может быть доказано посредством исследования эф- [c.218]

Заместители (орнентанты) первого рода ОН, OR, O OR, SH, NH,2, NHR, Alk, Hai. Эти заместители не имеют кратных связей. Они способны смещать электронную плотность в сторону кольца, т. е. обладают электронодонорными свойствами. Облегчая вхождение электрофильных реагентов в бензольное кольцо, эти заместители ориентируют новый заместитель в орто- и пара-положения. Такие заместители называются орто- и /uipa-ориентан-тами. При действии нуклеофильных реагентов реакция замещения идет с трудом, а реагент становится в мета-положение. [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология