Теория химической кинетики

Термолабильность ферментов. Скорость химических реакций зависит от температуры, поэтому катализируемые ферментами реакции также чувствительны к изменениям температуры. Установлено, что скорость большинства биохимических реакций повышается в 2 раза при повышении температуры на 10°С и, наоборот, снижается в 2 раза при понижении температуры на 10°С. Этот показатель получил название температурного коэффициента. Однако вследствие белковой природы фермента тепловая денатурация при повышении температуры будет снижать эффективную концентрацию фермента с соответствующим снижением скорости реакции. Так, при температуре, не превышающей 45—50°С, скорость реакции увеличивается согласно теории химической кинетики. При температуре выше 50° С на скорость реакции большое влияние начинает оказывать тепловая денатурация белка-фермента, приводящая к полному прекращению ферментативного процесса (рис. 4.16). [c.140]

Теории химической кинетики 156 [c.7]

Это выражение для средней скорости движения в данном наг правлении используется в теории химической кинетики (теория активного комплекса). [c.98]

Теории химической кинетики позволяют получить это соотношение более строго. Так, в теории активных соударений выводится уравнение [c.270]

Существование мономолекулярных реакций и особенности их протекания ставят перед теорией химической кинетики ряд важных вопросов [c.162]

Химическая кинетика, как и термодинамика, является теоретической базой химической технологии. Поэтому состояние и достижения науки в области кинетики и катализа в значительной степени определяют технический уровень производства в химической промышленности. Для разработки высокоэффективных реакторов и процессов необходимо прежде всего найти кинетические уравнения, описывающие процесс, константы скоростей реакций и зависимость их от различных факторов. Нужны высокоэффективные селективные катализаторы. Решение этих задач осуществляется на базе законов химической кинетики. На современном этапе развития теории химической кинетики центральной является проблема зависимости реакционных свойств химической системы от строения атомов и молекул [c.521]

Материал этого раздела излагается в следующем порядке. Сначала рассматривается зависимость скорости реакции от концентрации и далее (для реакций с так называемой термической активацией) зависимость от температуры кратко рассматриваются теории химической кинетики. Затем разбираются особенности цепных реакций и реакций с нетермическим характером активации, некоторые особенности гетерогенных реакций и каталитические реакции. [c.246]

Экспоненциальный закон Больцмана является одним из важных обобщений физики и находит многочисленные применения в различных ее областях. Он играет большую роль в статистической термодинамике, а также в теории химической кинетики. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Больцмана 1/В зависит, как покажет дальнейшее рассмотрение, от температуры, а также от числа и природы молекул, составляющих систему. Если повторить вывод для системы, содержащей, например, Nj молекул вещества 1 и Л/ц молекул вещества II, получается два экспоненциальных выражения [c.199]

Связь между константой равновесия и суммами по состояниям на единицу объема, определенными (VI. 106) и имеющими размерность концентраций, также щироко используется в теории химической кинетики — теории абсолютных скоростей реакций. [c.219]

При протекании реакций в жидких средах влияние давления на скорость взаимодействия оказывается весьма неоднозначным. Естественно, что скорость химической реакции под давлением будет зависеть от многих факторов стерических особенностей реагентов, вязкости реакционной среды, изменения каталитического действия и т. д. В настоящее время еще не удается построить теорию химической кинетики при высоких давлениях с учетом всех действующих на процесс факторов. Поэтому кинетические закономерности в средах под высоким давлением приходится выводить с помощью ряда приближений. Сейчас в кинетике химических реакций используются два метода метод активных соударений и метод переходного состояния. [c.172]

ТЕОРИИ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ [c.147]

Теория химической кинетики [c.121]

Изучение процессов растворения веществ и свойств растворов завершилось созданием основ учения о растворах (Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд, Менделеев). В это же время Вант-Гофф и Аррениус разработали классическую теорию химической кинетики, а работы Гитторфа, Кольрауша, Нернста составили ядро электрохимии. [c.7]

Стехиометрическое уравнение (1.1) показывает соотношение между количествами вступающих во взаимодействие веществ и может быть записано с различными значениями V,-, но одинаковым соотношением между ними. Если для каждой реакционной системы при определенных ее составе, температуре и давлении ы,- однозначно определяет интенсивность химического взаимодействия веществ, то скорость реакции не однозначна и зависит от значений V,- в стехиометрическом уравнении. Поэтому в теории химической кинетики имеются более строгие определения скорости реакции [17-19], но при моделировании каталитических процессов удобнее использовать приведенные выше определения скоростей превращения веществ и реакции. Кроме того, в инженерных расчетах скорости часто относят на единицу объема катализатора или его слоя. [c.9]

Количественными характеристиками необратимых органических реакций являются константа скорости, энтальпия и энтропия активации. Органическая химия поэтому строится преимущественно на теориях химической кинетики и меньше на теориях химической термодинамики. [c.17]

Теории химической кинетики............247 [c.169]

Основная задача теорий химической кинетики — предложить способ расчета константы скорости элементарной реакции и ее зависимости от температуры, используя различные представления о строений реагентов и пути реакции. Мы рассмотрим две простейшие теории кинетики — теорию активных столкновений (TA ) и теорию активированного комплекса (ТАК). [c.247]

В учебном пособии излагаются основные разделы обычной (феноменологической) кинетики с применением к реакциям в различных агрегатных состояниях, современные представления теории химической кинетики, основы кинетики элементарных процессов, кинетика каталитических реакций, включая реакции в потоке, кинетика реакций с нетермическим характером активации. [c.224]

Энергетика реакции. Теория химической кинетики [c.90]

Химическая кинетика и катализ. Формальная кинетика. Вывод кинетических уравнений и определение основных кшетических характеристик химических реакций. Теории химической кинетики. Лимитирующая ст адия п]10цесса. Зависимость скорости реакции от смнсрату-ры. Энергия активации и стерический фактор. Кш етика цепных реакций. [c.9]

В основе теории химической кинетики лежит представление о так называемых активных молекулах В химической кинетике для теоретического расчета констант скорости используются два метода метод соударений и метод переходного состояния Оба метода друг другу не противоречат, а представляют собой лишь разные способы теоретического обоснования одного и того же явления [c.90]

Современная теория химической кинетики представляет собой довольно разветвленную область химии, поэтому в нашем дальнейшем изложении мы будем следовать схеме, приведенной на рис. 16.1. [c.430]

В принципе вычисление энергии межмолекулярного взаимодействия представляет собой обычную задачу, которая на первый взгляд не отличается от других задач, встречающихся в теории химической кинетики. Две подсистемы, А и В, взаимодействуют друг с другом и образуют сложную систему. Необходимо вычислить разность энергии системы А — В и двух подсистем А и В. Однако при этом возникают трудности вычислительного и принципиального характера. [c.486]

В книге рассмотрены основные теории химической кинетики и изложены основы гомогенной кинетики в газах и растворах, гетерогенной кинетики, в том числе твердофазных реакций, кинетики цепных реакций, а также теории гомогенного, гетерогенного, ферментативного и фотокатализа. [c.2]

Во многих разделах физики и физической химии используется закон, описывающий распределение молекул по энергиям в равновесной молекулярной системе. Часто использование этого закона бывает полезным, даже если система неравновесна, но не слишком отличается от равновесной. Так, например, теории химической кинетики в ряде случаев используют представление об образовании некоторого промежуточного продукта (или состояния), который сравнительно мед- [c.193]

В настоящее время теория химической кинетики при низких давлениях еще далека от совершенства, В еще большей степени это относится к кинетике химическеих реакций при высоких давлениях. Если принять простейшее положение, что в газовых системах влияние давления скажется только на изменении концентрации реагирующих веществ, то окажется, что в мономолекулярных реакциях скорость не будет зависеть от давления, в бимолекулярных будет пропорциональной давлению, а в тримо-лекулярных — пропорциональной квадрату давления. Опыт свидетельствует, что эти заключения справедливы, но с очень большим числом исключений. [c.172]

Влияние изотопного состава соединений на скорость химической реакции. Как известно, в основе теории химической кинетики лежат представления об энергии сталкивающихся молекул. Поскольку кинетическая энергия молекулы не может не зависеть от ее массы, очевидно, что химические реакции между веществами одного химического, но различного изотопного состава должны характеризоваться различными кинетическими особенностями. Действительно, теоретическое рассмотрение изотопных эффектов в химической кинетике показывает, что изменение изотопного состава сказывается на энергии активации реакции. Теория влияния изотопного состава на скорость химической реакции, разработанная Эйрингом и развитая Бигелейзеном, позволяет с достаточной точностью оценивать величины констант скоростей реакции с участием изотопных разновидностей химических соединений. [c.35]

При расчетах констант скорости с испольюваыием различных, теорий химической кинетики необходимо очень аккуратно обращаться с размерностями. Обратите внимание на то, что радиус мо-, лекулы и средняя скорость гтыражены череч см для того, чтобы получить константу в см моль с". Ко >ффициент 100 служит для перевода м с в см с . [c.252]