Трутона формула

Температура кипения ртути под нормальным атмосферным давлением 357° С. Изменение давления пара ртути при изменении температуры на ГС вблизи температуры кипения под нормальным атмосферным давлением 1,744- 10 Па. Вычислить теплоту парообразования ртути (Дж/г) по формуле Клаузиуса — Клапейрона и сравнить с результатом, полученным по уравнению Трутона . [c.76]

Это соотношение известно теперь под названием правила Трутона. Однако вследствие того, что в ряде случаев это правило не совсем точно, различными авторами были предложены эмпирические формулы. Кистяковским [c.10]

Теплоту испарения при температурах и давлениях, удаленных от критических, можно вычислить по формуле Трутона, в которой значение К определяется по графику рис. 29 в зависимости от некоторой величины / — функции Гильдебрандта [c.68]

Рнс. 29. Зависимость значения К в формуле Трутона от функции /. [c.69]

По формуле (9.49) можно получить выражение Трутона. Для этого подставим в него давление Р=1 ат (относительное давление) при Г=Гкип и получим [c.171]

Изменение агрегатного состояния вещества (плавление, испарение) сопровождается затратой тепла, так называемой скрытой теплоты испарения или плавления. Так как при данном давлении индивидуальное вещество кипит при постоянной температуре, то сообщение скрытой теплоты испарения не сопровождается подъемом температуры. Размерность величин скрытой теплоты плавления или испарения — ккал кг и кал моль. С повышением давления скрытая теплота испарения уменьшается и при критическом давлении (т. е. и при критической температуре) становится равной нулю при критической температуре исчезает различие между жидкостью и паром жидкость превращается в пар без затраты тепла, так как при этом не происходит изменения объема. Скрытые теплоты испарения при атмосферном давлении могут быть найдены по формуле Трутона [c.87]

Давления паров диэтилового эфира при 20 и 30° С соответственно равны 58 945 и 86 285 Па. Рассчитать среднюю теплоту испарения эфира (Дж/г) в указанном интервале температур. Сравнить полученный результат с вычисленным по приближенной формуле Трутона . Температуру кипения эфира найти в табл. 8 приложения. [c.76]

Рис. 3.30. График для нахождения величины п к формуле Трутона

Экспериментальные данные о продольной вязкости полиизобутилена, полученные Стивенсоном, представлены на рис. 6.14. Обратим внимание на две особенности этих данных. Во-первых, формула Трутона справедлива только для области ньютоновского течения. Во-вторых, продольная вязкость практически не зависит от скорости деформации растяжения. Поскольку г] (у) с увеличением скорости сдвига уменьшается, ц/ц > 3. [c.173]

Давления паров воды при 95 и 97° С соответственно равны 84 513 и 90 920 Па. Вычислить теплоту парообразования воды (Дж/моль) по формуле Клаузиуса Клапейрона и количество теплоты, необходимое для испарения 100 кг воды. Показать, что формула Трутона для сильно ассоциированной воды неприменима. [c.76]

Определить изменение давления пара ацетона при изменении температуры на ГС вблизи температуры кипения. Теплоту парообразования ацетона вычислить по приближенной формуле Трутона . Температуру кипения ацетона найти в табл. 8 приложения. [c.76]

Поскольку Де/г /7 янляется энтропией испарения чистой жидкости Б ее точке кипения, для смеси днух л ид) остей, имеющих одинаковые константы Трутона, справедлива приближенная формула [c.426]

Для различных температур и давлений, не близких к критическим, для определения скрытой теплоты испарения может быть, использована формула Трутона, в которой вместо К из графика фиг. 44 вводится величина [c.95]

Для неполярных низкокипящих фракций при атмосферном давлении теплота испарения в кДж/кмоль может быть найдена по формуле Трутона, дающей завышенные результаты то сравнению с экспериментальными данными [c.72]

Для определения теплот испарения при повышенных давлениях, а также при температурах и давлениях, близких к критическим, по методу Гильдебрандта, может использоваться формула Трутона. При этом предварительно надо определить значение постоянной К как функции отношения 0,0102 п/Т (рис. 1-44). [c.72]

Теплота испарения L, определенная по формуле Трутона— Кистяковского [c.106]

Продольная вязкая деформация выражается аналогичным образом формулой Трутона [c.120]

Последнее равенство известно под названием формулы Трутона. 66 [c.66]

Формулы (У-Ю) и (У-П) дают большие погрешности. Обе они представляют лишь попытку точной формулировки широко известного правила Трутона [c.168]

При помощи уравнений Трутона и Кистяковекого построен график зависимости между теплотой испарения нефтяных фракций, их средней молекулярной температурой кипения, молекулярным весом и характеризующим фактором (рис. 27). Теплоты испарения нефтяных дистиллятов при атмосферном давлении в первом приближении могут быть оценены следующими величинами для бензина 70—75, керосина 60—65, дизельного топлива 55—бО игазойля 45—55 ккал/кг. Температура и давление заметно влияют на величину теплоты испарения — с повышением температуры и давления теплота испарения уменьшается. В критический точке, где нет различия между жидкостью и паром, она равна нулю, а при температурах ниже критической, если известна теплота испарения при какой-либо температуре У о, может быть найдена по формуле [c.67]

Зависимость между теплотой кипения Qк в ккал/моль (кДж/моль) и температурой кипения жидкости Гк в К выражается формулой Трутона [c.73]

Удельную теплоту парообразования (в кДж/кг) можно подсчитать для жидкостей, неразлагающихся при испарении под нормальным давлением по формуле Трутона [c.260]

В этой таблице приводятся также теплота испарения, константа Трутона, константы а я Ь уравнения Ван-дер-Ваальса. Скрытая теплота испарения рассчитана по формуле (9) на основании экспериментальных и расчетных величин Г р и Р р. [c.27]

Постоянная Трутона для нормальных жидкостей зависит от температуры кипения Гкип при нормальном фи-зическо м давлении и достаточно точно вычисляется по формуле Кистяковского [Л. 7-29] [c.306]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

Подставляя (6.8-22) в (6.8-17), получим так называемую формулу Трутона, определяющую трутоновскую вязкость [48] [c.172]

Однако исследования показали, что вещества с высокими и низкими температурами кипения, а также вещества, склонные к ассоциации молекул, обнаруживают отклонение от правила Трутона. Так, если молекулы ассоциированы только в жидком состоянии, то отношение теплоты испарения к температуре кипения больше константы Трутона, но если молекулы ассоциированы и в парообразном состоянии, тогда это отношение меньше константы Трутона. Поэтому для замены формулы Трутона был предложен целый ряд эмпирических выражений (Нернстом, Грю-найзеном, Кистяковским, Мортимером и др.). Более точное правило предложено Гильденбрандом. В соответствии с этим правилом [c.124]

Рис. 1-44. График для определения постоянной К к формуле Трутона, используемой для расчета теплоты испарения по методу Гильденбрандта.

Боде и Клеспер" при изучении действия фтора на хлорат калия в области температур от —40 до -f20 °С получили новое соединение с эмпирической формулой IO3F плавилось оно примерно при —110 °С и имело температуру кипения —46 °С. Теплота испарения этого соединения равнялась 4,6 ккал/моль, а константа Трутона составляла 20,2. Эти авторы предложили для него наименование хлорилоксиф1 орид и структурную формулу [c.67]

Нернст (Nernst, 1905) дал формулу, в которой постоянная Трутона зависит от температуры [c.180]

Энергия молекулярных сил равна внутренней молярной теплоте испарения прн температуре кипения, которую можно обычно вычислить из температуры кипения по приближзпной формуле Трутона. [c.196]

Много десятков лет формулу (8.33) рассматривали как относящуюся к кипению под атмосферным давлением. Особенно обстоятельно она была изучена Трутоном и позже Нернстом, Вартенбергом, Кистяковским и другими исследователями. Нормальная точка кипения многих веществ близка к Чг Тк. (правило Гульберга — Гюи), т. е. приведенные температуры кипения этих веществ при р — 1 атм более или менее одинаковы. В меру этого применение формулы (8.33) для нормальных точек кипения, т. е. как правила Трутона, становится допустимым и подтверждается опытом у многих веществ прирост энтропии при парообразовании под атмосферным давлением имеет одно и то же значение [c.280]

Но если вещества термодинамически не сходны с перечисленными и (или же) приведенные температуры кипения, и приведенные давления у них имеют совсем другие значения, то по той же формуле (8.33 ) константы Трутона для таких веществ могут оказаться больше или меньше, чем 21,0 кал моль. Так, у органических кислот энтропия парообразования при 1 атм составляет 15— 18 кал моль, а у спиртов 25—28 кал моль. Примеры такога рода представлены в табл. 14. [c.281]

Многие авторы пытались уточнить правило Трутона (8.33 ) или, вернее, расширить его на все вещества. С этой целью было предложено окола 20 формул. Из них Улих считает лучшей формулу Вартенберга [c.281]

Оба указанных соотношения проверялись Де Гееном, Ван-дер-Ваальсом и Надеждиным и позже другими авторами. При этом, как и следовало ожидать, обнаружилось, что оба соотношения хорошо подтверждаются внутри определенных групп веществ. Например, Надеждин показал, что для сложных эфиров (8.40) выполняется с большой точностью. Вообще формула (8.40) оказьгоается справедливой, когда сопоставляются вещества с одинаковыми или близкими критериями Трутона (8.33) и с одинаковыми критериями Матиаса (т. е. с одинаковыми постоянными в законе диаметров). Что же касается формулы (8.41), то она оправдывается в пределах, по-ви- [c.284]

Для многих (в особенности высококипящих) неорганических соединений Qk может быть с большей точностью, чем по формуле Трутона, вычислена по эмпир ической формуле, предложенной автором [c.74]

Следует отметить, что в литературе имеется много полуэмпирических формул, связываюших АЯкип С нормальной температурой кипения. Однако их проверка на 115 соединениях показала [1.7], что они практически не повышают точность оценки АЯкип по сравнению с оценкой по правилу Трутона, уступая последнему в простоте расчетной формулы. Полуэмпи-рические методы, включая правило Трутона, неприменимы к соединениям с заметной полярностью их точность уменьшается в 2 раза на умеренно полярных веществах и в 3 раза — на сильно полярных веществах. [c.64]

В связи с накоплением данных по термодинамическим характерно кам веществ возрастает роль сравнительных методов расчета, к чи которых относится метод термодинал 1Ического подобия [3.11]. В при нении к теплоте испарения он обобщает правило Трутона АЯкип/7 кип =/(, используя для вычисления К свойства эталона — вещества, однотипного исследуемому. В этом методе требуется минимальная информация о свойствах исследуемого вещества — температура кипения 7 кип, ж. Для эталона необходимо располагать термодинамическими характеристиками при температуре кипения (7 кип, о и АЯкип. о). Эти величины могут быть взяты либо из справочников по термодинамическим свойствам (термохимические данные), либо получены из температурной зависимости давления насыщенного пара (тензометрические данные). Расчетная формула имеет вид [c.64]