Продукты присоединения неионизированные

Эти результаты, полученные с хлористым галлием и галоидными солями алюминия, указывают на легкое образование сравнительно стойких продуктов присоединения галоидных алкилов к катализатору Фриделя-Крафтса 1 1. Эти продукты присоединения, по-видимому, существуют первоначально в неионизированной форме и ионизируются только очень медленно, если вообще ионизируются. Отсюда следует, что реакция Фриделя—Крафтса с галоидалкилами, вероятно, включает образование этих продуктов присоединения, причем ионизация возможная, но отнюдь не необходимая вторая стадия (ЬХХУ) [c.434]

С другой стороны, многие данные указывают, что соли, как и кислоты и основания, наряду с сольватированными ионными парами образуют в растворе неионизированные продукты присоединения. На их образование указал еще Д. И. Менделеев. Об этом свидетельствуют и многочисленные данные физико-химического анализа и термодинамические исследования свойств растворов. [c.304]

Наряду с образованием неионизированных продуктов присоединения возможна, особенно в средах с низкой диэлектрической проницаемостью, ассоциация ионов в ионные двойники К + Ас = К Ас. Положение равновесия зависит от свойств растворенного электролита и растворителя. Для сильных электролитов чаще всего основную роль играет процесс ассоциации ионов, а первые два превраш ения идут до конца. Для слабых электролитов, в том числе и для слабых солей, главную роль играют первые два процесса, однако в ряде случаев диссоциирующее вещество участвует во всех равновесиях. [c.306]

Константа /С р является константой реакции превращения неионизированного продукта присоединения в ионную пару [c.597]

Приведенный выше обзор экспериментальных данных показывает, что кислоты и основания образуют с растворителями в растворах неионизированные продукты присоединения, различные по составу и полярности. Их образование в первую очередь обязано возникающим между молекулами водородным связям. Особенно различаются по-полярности и по составу продукты присоединения кислот и оснований различной природы с гидроксилсодержащими— Нивелирующими растворителями и с дифференцирующими растворителями, не содержащими гидроксильных групп. [c.281]

Многочисленные данные физико-химического анализа и термодинамические свойства растворов [1,3, 12] свидетельствуют, что наряду с сольвати-рованными ионными парами в растворе образуются неионизированные продукты присоединения. На их образование указывал еще Менделеев [13]. [c.106]

Ар — работа присоединения молекул растворителя к молекулам электролита с образованием неионизированно-го продукта присоединения [c.96]

Таким образом, в этих реакциях перемещение двойной связи или изомеризация промежуточного продукта происходит в направлении, противоположном наблюдаемому в присутствии щелочных катализаторов. Механизм реакции следующий в результате присоединения протона к двойной связи образуется карбокатион. В последнем происходит перемещение гидрид-иона Н известного типа. Направление этого перемещения обусловлено индукционным электронопритягивающим эффектом неионизированной группы СООН. В последней стадии происходит конденсация с бензолом по Фриделю—Крафтсу [c.740]

Как следует из теоретических и экспериментальных исследований автора по влиянию растворителей на силу кислот и из теоретических работ Соколова, вторая стадия процесса возможна только в достаточно полярной среде благодаря сольватации ионов и не возможна в вакууме, где более вероятной является диссоциация продукта присоединения не на ионы, а на молекулы. Систематические исследования взаимодействия кислот с основаниями в инертных растворителях выполнены Барроу с сотрудниками. На основании изучения инфракрасных спектров они показали, что уксусная кислота и ее галоидзамещенныс образуют с алифатическими аминами и пиридином два ряда продуктов присоединения неионизированные продукты присоединения, образованные за- счет водородной связи между кислотой и основанием, и ионизированные продукты присоединения, в которых водород уже передан основанию и образовал ионы. Последние вследствие низкой диэлектрической проницаемости растворителя не существуют самостоятельно, а включены в ионные нары. Мея ду катионом, полученным в результате передачи протона основанию, и анионом также,возникает водородная связь [c.293]

К сожалению, почти нет работ по исследованию ассоциации ионов в инфракрасной области. Лишь работы Барроу и других по исследованию этого явления в СНС1з показали, что появление новых полос связано с возникновением ассоциатов. Ими же было показано, что уксусная кислота, взаимодействуя с основанием, дает два ряда продуктов присоединения неионного характера, в которых сохраняется частота, характерная для СО-группы, и ионного характера, в которых частота СО-группы не сохраняется (см. гл. VI). В этих исследованиях было установлено, что при взаимодействии слабых кислот и фенолов с пиридином в СС1 и СНС)з образуются продукты присоединения неионизированного характера [c.351]

Во всех электрохимических процессах первой стадией является образование неионизированного продукта присоединения диссоциирующего вещества с растворителем или другим реагентом. Этот продукт присоединения под влиянием дальнейшего взаимодействия с растворителем образует свободные или связанные ионы. [c.301]

Механизм присоединения иона алкоголята очевиден, но механизм реакции с неионизированным спиртом не известен. При гидролизе нитростиролов до бензальдегидов и нитроалканов промежуточное соединение, которое, по-видимому, является продуктом присоединения IX или X [схема (39)], образуется в быстрой стадии как в кислой, так и в щелочной среде, т. е. дегидратация [c.376]

В классической теории основность аммиака объяснялась образованием продукта присоединения с водой — гидроокиси аммония NH4OH, которая, как полагали, ионизирована лишь в незначительной степени. В настоящее время считают, что та небольшая часть растворенного аммиака, которая химически соединяется с водой, образует с ней ионы NH+ и ОН". Согласно современной теории строения электронных оболочек атомов, неионизированные молекулы NH4OH не могут существовать по той причине, что пять валентных электронов входят в состав L-слоя, который имеет только четыре орбитали и может содержать не больше восьми электронов (октет). Следовательно, азот в своих ковалентных соединениях может проявлять максимально четыре ковалентные связи. Неиоиизированная гидроокись аммония должна была бы содержать пятивалентный азот с десятью электронами вокруг него, причем два из них находились бы в А-слое, что невозможно для элемента второго периода. [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология