Кейер

Кейер и Рогинский применили этот метод для изучения хемосорбции водорода на никеле и на окиси цинка и показали, что поверхности этих адсорбентов неоднородны [237]. Они также показали, что поверхность угля неоднородна по отношению к хемосорбции водорода [238]. [c.129]

Авторы многочисленных работ [74,75,106-112] обращались к вопросу о механизме окисления тиолов молекулярным кислородом в присутствии металлофталоцианинового катализатора. Согласно работам Кейер и Кундо первой стадией реакции окисления тиолов в присутствии сульфопроизводных фталоцианина кобальта является активация субстрата за счёт перехода электрона от к катализатору с образованием и восстановлением Со(П) в Со(1). Регенерация РсСо осуществляется при окислении его кислородом, а радикалы К8 рекомбинируют [c.24]

Кейер и Рогинский для доказательства неоднородности поверхности провели опыты, известные под названием дифференциальноизотопного метода [И 1. При адсорбции с первыми порциями сорбируемого газа впускаются меченые (радиоактивные) молекулы сорбата. После достижения сорбционного равновесия сорбат откачивается, причем меченые молекулы десорбируются в последнюю очередь, что доказывает неоднородность поверхности. С другой стороны, Хориути и Тойя [9] показали экспериментально, что вид функций распределения по теплотам адсорбции водорода на никеле и вольфраме меняется с температурой в интервале О—300° С. Это, по мнению авторов, является доказательством против теории неоднородной поверхности, поскольку энергия создания или перераспределения дефектов на поверхности твердого тела значительно больше энергии теплового движения атомов в рассматриваемом интервале температур. Опыты Кейер и Рогинского авторы объясняют статистиковероятностными расчетами, которые дополнены представлением [c.18]

Кейер H. П., Рогн некий . 3., ДАН, 57, 151 (1947). [c.174]

Составьте схемы получения по реакции Занд-кейера следующих соединений I) о-хлортолуола [c.197]

Согласно теории пересыш,ения необходимым условием приготовления активного контакта является проведение процесса вдали от равновесия. Для центробежных процессов решающее значение имеют пересыщения в конце процесса, а для центростремительных — в начале [82]. По данным Целипской [83] и Кейер [84], каталитическая активность образцов закиси никеля (катализатор для окисления окиси углерода), приготовленных путем разложения карбоната никеля при крайних значениях пересыщения, отличалась в несколько десятков и даже сотни раз. Жаброва с сотрудниками [85] исследовала топохимические стадии ириготовления медного катализатора, применяемого для синтеза акролеина, из карбоната и оксалата меди с последующим разложением их на воздухе, в вакууме и в атлгосфере окиси и двуокиси углерода. Различные условия пересыщения генетической реакции привели к изменению фазового состава медного катализатора (т. е. содержания в ней окиси, закиси и металлической меди). После активации реакционной смесью активность различных образцов катализатора отличалась одна от другой. [c.26]

В литературе имеются очень скудные данные о влиянии добавок, введенных в типичные полупроводниковые и металлические контакты (NiO, V2O5, МоОз, Pt и Ag), на хемосорбцию кислорода. Куцева и Кейер [127 J исследовали хемосорбцию кислорода на NiO с добавкой окисла лития и показали, что энергия активации сорбции в этом случае снижается, а заполнение кислородом и скорость процесса возрастают. В работе Курыленко [289 J указывается, что при введении хлора в серебро уменьшаются скорости адсорбции кислорода и изменяется характер связи. Влияние добавок на сорбцию [c.192]

Кейер Н. П. и др.—Методы исслед. катализаторов и каталит. реакций, 3. Новсюибирск, [c.655]

Кейер H. П. —В кн. Научные основы подбора и производства катализаторов. Изд-во Сиб. отд. АН СССР, Новосибирск, 1964, 218 РЖХим, 1965, 14С128. [c.254]

Рассматривая обратимость эффекта введения добавок в зависимости от температуры, следует снова отметить, что реакция при низких температурах является самоотравляющейся (раздел И, Г). Помимо этого, изменения удельной активности, наблюдавшиеся Кейер и др. [95], оказались очень значительны. Возможно, что наблюдаемую при этих температурах пониженную активность закиси никеля, содержащей литий, следует объяснить исходя из того, что такой окисел адсорбирует те или иные частицы, участвующие в реакции, гораздо интенсивнее, чем чистая закись. Что это за частицы, сказать нельзя. Кейер и Куцева [99] сообщили, что введение добавок лития (при условии не слишком, больших количеств) способствует повышению адсорбции кислорода и углекислого газа при комнатной температуре. Винтер [75] получил аналогичные результаты для кислорода. Наши работы [100] по хемосорбции на закиси, никеля с добавками также указывают, что кислород при комнатной температуре интенсивно хемосорбируется на образцах, содержащих литий (которые были приготовлены при 1000° и обезгажены при 500°), но слабо хемосорбируется на образцах с добавками хрома.. Эти результаты не согласуются с доводами, приведенными в конце предыдущего раздела. Поскольку нельзя считать, что адсорбция кислорода при какой-либо температуре может быть не акцепторной реакцией, то при обсуждении результатов теорию граничного слоя не следует принимать в качестве основы, по крайней мере в случае низкой температуры. Кейер и Куцева [99] обнаружили при комнатной температуре более слабую адсорбцию СО, когда в окисел вводили литий, а Винтер [97] привел для закиси никеля, содержащей литий, некоторые данные, которые указывают на повышение при 150° адсорбции СО по сравнению с адсорбцией на чистом окисле. Некоторые новые доказательства явлений отравления в низкотемпературном интервале были получены при исследовании Белянским и др. [101] окисления СО эти авторы наблюдали зависимость энергии активации ниже 250° от парциального давления СО в реакционной смеси. Абсолютная активность падала с возрастанием давления [c.351]

Заключение авторов работ [103] и [92, 93] о протекании окисления СО на окиси никеля в области сравнительно низких температур по ассоциативному механизму согласуется с выводом Борескова с сотрудниками [12]. Кейер с сотрудниками [104] считает, что и при более высоких температурах (300—400° С) на NiO, как и на TiOa, ThOa [47, 54], реакция лимитируется стадией взаимодействия хемосорбированного кислорода (Оа ) с СО газовой фазы (порядок по СО — первый, по кислороду — нулевой, как и в работе [56]), т. е. осуществляется механизм I Тешнера [92, 93]. Это согласуется с установленной взаимосвязью между каталитической активностью контакта и работой выхода электрона чем ниже работа выхода, тем выше каталитическая активность. [c.229]

В работах Кейер с сотрудниками [551—554] в водных растворах фталоцианинов переходных металлов реакция окисления сероводорода осуществлялась в статических условиях, при атмосферном давлении и температуре 25° С, в интервале pH = = 7,9—11,3 продукт реакции — сера. При этом установлено, что активность тетра-сульфофталоцианинов падает в ряду Со > Fe > Ni >V0 > Си Zn. Органические катализаторы — антрахинон-2-сульфокислота и 1,2-нафтахипон-4-сульфо-кислота — примерно на 3 порядка менее активны [553]. [c.273]

Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций (1964) -- [ c.81 , c.82 , c.86 , c.88 , c.101 , c.120 , c.125 , c.242 , c.264 , c.271 , c.272 , c.342 , c.343 , c.368 , c.402 , c.409 , c.410 , c.412 , c.415 , c.423 , c.446 , c.467 , c.568 , c.570 , c.573 , c.583 ]

Развитие каталитического органического синтеза (1964) -- [ c.152 , c.183 , c.247 , c.255 ]

Развитие учения о катализе (1964) -- [ c.48 , c.67 , c.154 , c.204 , c.204 ]

Главы из истории органической химии (1975) -- [ c.166 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.169 ]

Развитие учения о катализе (1964) -- [ c.48 , c.67 , c.154 , c.204 , c.204 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.407 , c.408 ]

Успехи в области синтеза элементоорганических полимеров (1966) -- [ c.85 , c.87 , c.89 , c.91 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.235 , c.236 , c.237 , c.262 ]

Основы предвидения каталитического действия Том 1 (1970) -- [ c.10 , c.13 , c.13 , c.19 , c.20 , c.21 , c.21 , c.22 , c.22 , c.23 , c.23 , c.24 , c.25 , c.25 , c.26 , c.27 , c.28 , c.38 , c.48 , c.133 , c.134 , c.135 , c.137 , c.138 , c.139 , c.140 , c.164 , c.165 , c.207 , c.439 ]

Основы предвидения каталитического действия Том 2 (1970) -- [ c.16 , c.227 , c.227 , c.442 , c.443 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология