ИТН нейтрализационные

По условиям производства потери аммиака обусловлены уносом его с соковым паром иа нейтрализационной части аппарата. По данным анализа процесса величина уноса аммиака Х], г/д, зависит от следующих переменных [c.142]

Рис. 111-5. Нейтрализационная колонна Хоблера для получения нитрата аммония

I сушильная колонна 2 — нейтрализационная колонна 3 — колонна для поглощения НС1 4 — реактор 5 — разделитель 6 — абсорбционная колонна 7 — блок разделения хлорпроизводных и lj + H l 8 — нейтрализатор 9 — осушитель /О. //, /2, 13, 14 — ректификационные колонны /5, 16 — реакторы /7 — компрессор. [c.269]

Уменьшение гидратации частиц с повышением конценграции полимера в латексе сказывается на коагулирующей способности электролитов. Соотношение порогов коагуляции (для Na , Са", А1") зависит от концентрации латекса, уменьшаясь от 1/Z до при повышении последней от 3 до 30% [45], что, по-видимому, указывает на коагуляцию концентрированных латексов по нейтрализационному механизму. [c.260]

См. также Нейтрализационное титрование (стр. 238) Расчеты (стр. 119). [c.77]

I См. также Нейтрализационное титрование (стр. 238). [c.119]

Марка Молекулярный вес Нейтрализационный эквивалент Обменная емкость Динамическая вязкость при 25 С, спз Плотность, г/см - [c.164]

Принимая во внимание, что коагуляция происходит в результате уменьшения потенциала (нейтрализационная) и сжатия диффузной части двойного электрического слоя (концентрационная), можно считать, что при введении электролита меняются только потенциал диффузного слоя и величина обратная толщине его Икр. Подставляя соотношение (VI. 115) в (VI. 113), найдем [c.334]

Нейтрализационная электролитная коагуляция характерна для коллоидных систем, содержащих слабо заряженные частицы. Концентрационная коагуляция обычно наблюдается в сильно заряженных дисперсных системах. [c.162]

Нейтрализационная коагуляция наблюдается у дисперсных частиц с низкими значениями потенциала поверхности, когда при [c.73]

Нейтрализация кислот и оснований. Правила спуска сточных вод в водоемы не допускают сброса кислых и щелочных стоков, так как они губят микрофлору водоемов. Необходимо производить нейтрализацию подобных сточных вод перед спуском в водоем. При расчете нейтрализационных установок учитывают только концентра- цню свободных кислот и оснований. [c.231]

Нейтрализационная коагуляция наблюдается у зо-лей СО- слабо заряженными частицами, обладающими сравнительно низкими значениями фо-потенциа ла. В этом случае коагуляция происходит обычно у золей при снижении электрического заряда частиц из-за уменьшения вследствие тех или иных причин адсорбции потенциалопределяющих ионов. В результате уменьшения заряда электрические силы отталкивания между частицами ослабевают, частицы при сближении слипаются и выпадают в осадок [c.290]

Обобщая все-сказанное выше о нейтрализационной и концентрационной коагуляции, можно прийти к следующим выводам. [c.295]

Наряду с концентрационной коагуляцией различают также нейтрализационную коагуляцию электролитами. Сущность ее заключается в том, что прибавление электролита снижает величину электрического заряда частицы (ядро). Уменьшение заряда может быть связано с химическим взаимодействием противоионов с ионами, адсорбированными на поверхности ядра, в результате которого образуются малодиссоциированные соединения. В этом случае также должно проявляться различие во влиянии одно-, двух- и трехзарядных противоионов, так как, чем больший заряд несет противоион, тем в большей степени он будет снижать заряд ядра. [c.420]

Порог нейтрализационной коагуляции обратно пропорционален квадрату величины заряда г иона-коагулятора [c.434]

Параллельно с этим снижается и отрицательный -потенциал (рис. 27.6,2). При критическом значении -потенциала золь начинает коагулировать по нейтрализационному механизму (рис. 27.6, [c.437]

Наряду с нейтрализационной коагуляцией существует концентрационная коагуляция, когда потенциал поверхности ф при коагуляции не только не падает, но остается предельно высоким. [c.122]

Как и следовало ожидать (см.уравнение 5), порог концентрационной коагуляции не зависит от потенциала поверхности. В отличие от нейтрализационной коагуляции, соответствие между ф- и -потенциалом здесь нарущается, поскольку повышение концентрации раствора электролита резко снижает -потенциал при неизменно большом ф. Поэтому попытки объяснить все случаи коагуляции изменением -потенциала нельзя считать теоретически обоснованными. [c.123]

При добавлении к коллоидному раствору полиэлектролитов, заряд которых противоположен заряду частиц, следует учитывать и другой возможный механизм нарушения устойчивости — снижение фгпотенциала частиц (аналогично нейтрализационной коагуляции многозарядными противоионами). [c.343]

При нейтрализационной коагуляции ионы прибавляемого электролита нейтрализуют потенциалопределяющие ионы, уменьшается термодинамический потенциал и соответственно уменьшается и дзета-потенциал. [c.331]

Различают два вида коагуляции золей электролитами — концентрационную и нейтрализационную коагуляцию. [c.205]

Рис. 84. Кривые снижения поверхностного потенциала ф в двойном электрическом слое при нейтрализационной коагуляции

Конструктивно нейтрализационная колонна была выполнена из двух частей верхней, зищищенной от воздействия серной кислоты кислотоупорной футеровкой, и нижней (кубовой),— изготовленной из углеродистой стали. [c.99]

Нейтрализация сточных вод. Нейтрализационные установки широко распространены при обезвреживании стоков, содержащих свободные кислоты. Однако опыт их эксплуатации показывает, что технологический процесс нейтрализации часто осложняется побочныгли явлениями — неполным использованием реагентов, отложением солей на стенках трубопроводов и арматуры, образованием устойчивых пересыщенных растворов, цементированием выпавшего осадка, препятствующим его удалению из отстойников. Всего этого можно избежать при, правильном выборе режима нейтрализации. [c.337]

Жидкость, выходящая из нижней части гидролизера 3, содержит воду, серную кислоту, этиловый спирт, диэтиловый эфир, непревращенные этилсульфаты и незначительное количество растворенных газов. Этот поток поступает на верхние тарелки отпарной колонны 4, в нижнюю часть которой подается острый пар. В колонне 4 завершается гидролиз моно-и диэтилсульфатов. Одновременно из жидкости отгоняются спирт, эфир и часть водяных паров. Отходящую из колонны парогазовую смесь подают в нейтрализационно-отпарную колонну 5, где обрабатывают 5%-ной щелочью и направляют через холодильник 2 в сепаратор 6 для отделения растворенных газов. После сепаратора спирт-сырец (30—40% С2Н5ОН) охлаждают и подают на ректификацию. Газы из сепаратора после промывки выбрасывают в атмосферу. [c.223]

Сопоставляя соотношения (VI. 116), (VI. 117) и (VI. 119), можно сделать вывод, что в соответствии с теорией ДЛФО нейтрализационная коагуляция более характерна для систем с частицами, обладающими малым электрическим потенциалом. Особенно сказывается на коагуляции в таких системах специфическая адсорбция ионов добавляемого электролита, имеющих заряд, одноименный е зарядом противоионов двойного электрического слоя. Эти ионы, находясь в адсорбционном слое, резко снижают потенциал срд (VI. 117)—происходит нейтрализация фо-потенциала уже в адсорбционном слое. Так как при специфической адсорбции ионов возможна перезарядка поверхности частиц, то для нейтрализаци онной коагуляции характерна область между минимальной и максимальной концентрацией электролита. При введении электролита в количестве, превышающем некоторое максимальное значение, дисперсная система может перейти во вторую область устойчивости, в которой частицы будут иметь заряд, противоположный заряду частиц в первой области устойчивости. [c.335]

Коагуляция лиофобных дисперсных систем может происходить в результате различных внешних воздействий, например при механичес1юм воздействии (ультразвука), действии электрического поля, при нагревании или замораживании системы. Коагуляция лиофобных золей может быть вызвана также их сильным разбавлением или концентрированием. Наиболее часто коагуляция дисперсных систем происходит при добавлении электролитов. Различают два типа электролитной коагуляции коллоидных систем 1) нейтрализационную, происходящую в результате снижения поверхностного потенциала частиц 2) конпен-трационную, протекающую вследствие сжатия диффузной части двойного электрического слоя (потенциал поверхности в этом случае не изменяется). [c.162]

Рис. 2.8. Принципиальная техно.чогическая схема установки получения изопропилбензола / - реактор 2 - холодильник-конденсатор 3,9 отстойники 4 - скруббер 5 - нейтрализационная колонна б - напорный бак 7- компрессор 8 - реактор-разделитель 10 - колонна отгонки углеводородов 11 - ректификационная колонна

Как уже было указано, коагуляция коллоидных систем может осуществляться как по нейтрализационному, так и по концентрационному механизму. Однако практически в большинстве случаев коагуляция осуществляется по обоим этим механизмам одновременно. Так как нейтрализационный механизм коагуляции лШгаоЛей весьма существенен для реальных систем и зависит от адсорбционных явлений, на что указывали многие ученые, то именно количественный учет влияния адсорбции на коагуляцию составляет одну из самых актуальных задач дальнейшего развития теории устойчивости и коагуляции ионностабилизованных систем. [c.296]

Существенную роль в нейтрализационной коагуляции играет специфическая адсорбция. Если противоионы адсорбируются на поверхности ядра, то это уменьшает его заряд и соответственно величину термодинамического потенциала кд. В результате снижается защитная способность коллоидов, исчезает потенциальный барьер, препятствующий сближению кол-ло1гдных частиц. И в этом случае, как и при концентрационной коагуляции, влияние многозарядных ионов значительно больше, чем однозарядных. Так, если коллоидные частицы имеют отрицательный заряд и адсорбционная способность введенных в раствор катионов независимо от величины заряда одинакова, то для одинакового эффекта нейтрализации молярная поверхностная концентрация однозарядных катионов должна быть в два раза больше, чем двухзарядного, и в три раза больше, чем трехзарядного. Для того чтобы концентрация однозарядных [c.420]

Коагуляция наступает при значениях, лежащих ниже некоторой величины -потенциала (около 30 мВ). Это так называемый критический потенциал. Различают концентрационную коагуляцию при действии ионов с зарядами, равными 1, когда изменяется ионная сила раствора, и коагуляцию нейтрализациониую ионами с зарядами более 1, когда заметно снижается ф-потенциал. Физическая теория нарушения агрегативной зстойчивости основана на представлении о соотношении спл при- д тяжения и отталкивания прп сближении одноименно за,ряженных коллоидных частиц. При столкновении коллоидных частиц в результате броуновского движения на них действуют взаимное молекулярное притяжение, обусловленное ван-дер-ваальсо-выми силами. Сближению препятствует электростатическое отталкивание, возникающее лишь прн перекрытии диффузных слоев Ах и Ач коллоидных частиц (область Ло на ряс. 62, а). При малом расстоянии между частицами силы притяжения преобладают над сп-ламп броуновского движеиия, в результате частицы слипаются. [c.267]

Нейтрализационная (адсорбционная) коагуляция происходит в результате уменьшения ф-потенциала твердой поверхности и характерна для коллоидных систем со слабозаряженными частицами. Этот вид коагуляции вызывают электролиты, имеющие ион, способный к специфической адсорбции на поверхности частиц и заряженный противоположно им. Способность к специфической адсорбции резко возрастает с увеличением заряда иона-коагулятора. Такие ионы, находясь в адсорбционном слое, нейтрализуют [c.433]

Физическая теория коагуляции электролитами Б. В. Депягина бази-руется на общих принципах статистической физики, теории растворов и теории действия молекулярных сил. Устойчивость или неустойчивость дисперсной системы в этой теории выводится из рассмотрения молекулярных сил и сил электрического отталкивания, действующих между частичками. При рассмотрении коагуляции коллоидных систем следует различать нейтрализационную коагуляцию, при которой потеря устойчивости происходит в результате разряжения коллоидных частичек и уменьшения их -потенциала. и концентрационную коагуляцию, при которой потеря устойчивости связана не с палением -потенциала, а вызвана сжатием диффузного двойного слоя. Большое количество электролита будет достаточно для понижения энергетического барьера, что обеспечит начало коагуляции. В этом случае начальная скорость коагуляции тем больше, чем больше было добавлено в золь электролита, а следовательно, чем больше был снижен энергетический барьер. Это область астабилизованного золя. Коагуляция, при которой не все столкновения частичек кончаются их сцеплением, условно названа медленной коагуляцией. Коагуляция, при которой все стол, но-вения кончаются слипанием, называется быстрой коагуляцией. [c.90]

Такая ситуация возникает, когда вводимый электролит способен вызывать перезарядку поверхности частицы и при определенной концентрации нейтрализует ее заряд, уменьшая фо- или ф -потендиал ( нейтрализационная коагуляция ). Это соответствует более ранним представлениям Фрейндлиха об определяющей роли абсорбции ионов в снижении электрокинетического потенциала и наступлении коагуляции. [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология