Коагуляция явная

Опытом установлено, что коагулирующее действие обычно оказывает иен, заряд которого по знаку противоположен заряду поверхности коллоидных частиц. Так, для положительно заряженных золей коагулирующим ионом электролита являются аниопы, а для отрицательных — катионы. Коагулирующее действие электролита сильно возрастает с увеличением зарядности иона-коагулятора. Иными словами, ионы-коагуляторы высшей зарядности вызывают явную коагуляцию при значительно меньших концентрациях, чем ионы низшей зарядности (правило Шульце—Гарди) [c.368]

Различают две стадии коагуляции скрытую и явную. Первая стадия в коллоидных системах заканчивается, как правило, очень быстро. На этой стадии частички хотя и укрупняются, но осадок еще не образуется. В некоторых случаях заметны внешние изменения меняется окраска золя, появляется муть и т. п. Вторая стадия (явная коагуляция) наступает в результате дальнейшей агрегации частичек, которая завершается через определенное время полным разделением системы на две фазы и выпадением части или всего коллоидного вещества в осадок. Такой осадок, получивший наименование коагель, или коагулят, имеет определенную структуру. [c.80]

Различают периоды скрытой коагуляции и коагуляции явной. Вначале происходит укрупнение частиц, невидимое невооруженным глазом (скрытая коагуляция), затем размер частиц достигает предела видимости, после чего скрытая коагуляция переходит в явную. Коагулирующая сила электролита существенно зависит от величины заряда ионов, несущих заряд одноименный с противоионами. Чем больше их заряд, тем при меньшей их концентрации начинается коагуляция. Различие их во влиянии на коагуляцию чрезвычайно велико. Для однозарядных ионов порог коагуляции в зависимости от природы золя, степени его дисперсности и концентрации составляет 25—100 ммоль/л, для двухзарядных ионов 0,5—2,0 ммоль/л и для трехзарядных 0,01—0,1 ммоль/л. Эта закономерность получила название правила Шульце—Гарди. Порог коагуляции не зависит от природы ионов, вызывающих коагуляцию, за исключением случаев, когда эти ионы специфически адсорбируются на поверхности коллоидной частицы. Величина заряда ионов, несущих заряд, одноименный с зарядом ядра, на пороге коагуляции практически не оказывается. Отметим также, что анионы оказывают большее коагулирующее действие, чем катионы. [c.419]

Л 219. Кодгуляция лиофобных золей. Важнейшим методом коагуляции лиофобных золей является прибавление к ним электролитов. При коагуляции уменьшение степени дисперсности может и не достигать уров ня, при котором наступает седиментация или выпадение осадка, и и помутнение, или, наконец, изменение цвета раствора. Однако ч сто процесс коагуляции приводит и к та.чим результатам. В этих случаях эффект коагуляции становится видимым простым глазо1 1, и эта стадия, или период, получила название стадии явной коагуляции, в отличие от стадии скрытой коагуляции, когда ее нельзя еще заметить по внешнему виду коллоидной системы. [c.520]

К 5 см золя Ре(ОН)з для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов 4 см 3 н. КС1 0,5 см 0,01 н. Кг504 3,9 см 0,0005 н. К4[Ре(СЫ)б]. Вычислить пороги коагуляции и определить, у кого из электролитов наибольшая коагулирующая способность [c.169]

Процесс коагуляции всегда связан с уменьшением степени дисперсности и обусловлен агрегативной неустойчивостью коллоидных систем. В коагуляции принято различать две стадии или два периода — скрытую коагуляцию, когда невооруженным глазом еще нельзя наблюдать какие-либо внешние изменения в золе, и явную коагуляцию, когда процесс агрегации частиц дисперсной фазы золя может быть легко обнаружен визуально. [c.226]

В начале коагуляции образование удвоенных, утроенных и т. д. частиц протекает незаметно и более медленно затем по мере нарастания концентрации электролита-коагулятора скорость коагуляции значительно увеличивается. Таким образом различают медленную и быструю коагуляцию. Эти понятия не следует смешивать с понятиями скрытой и явной коагуляции. [c.374]

Связь мицелл с окружающей их дисперсионной средой при этом уменьшается и наступает коагуляция. Явная коагуляция наступает, когда концентрация электролита начинает превышать некоторую минимальную величину. Наименьшая концентрация электролита, вызывающая коагуляцию за определенный промежуток времени и выраженная в миллимолях на 1 л (ммоль/л), называется порогом коагуляции золя данным электролитом. [c.339]

Связь мицелл с окружающей их дисперсионной средой при этом уменьшается, и наступает коагуляция. Явная коагуляция наступает, когда концентрация электролита начинает превышать некоторую минимальную величину. [c.371]

ПБК 2 —оптическая плотность (С) 3 — поверхностное натяжение (а). Вертикальная стрелка — явная коагуляция (по измерениям И. Н. Лебедевой и Л. Ф. Новиковой) [c.198]

Процесс укрупнения коллоидных частиц в результате их слипания, приводящий в конечном итоге к выпадению вещества в осадок или к образованию студней, называется коагуляцией. Коагуляцию можно вызвать повышением температуры, добавлением электролитов, прибавлением к золю другого золя с противоположным по знаку зарядом частиц (взаимная коагуляция). Для начала явной (т. е. различимой глазом) коагуляции необходимо прибавить к золю некоторое минимальное количество электролита с, называемое порогом коагуляции. При концентрациях электролита, меньших порога, коагуляция протекает в скрытом состоянии. Коагуляцию вызывают те из ионов прибавляемого электролита, заряд которых противоположен по знаку заряду коллоидных частиц. Величина, обратная порогу коагуляции, называется коагулирующей способностью иона Р [c.167]

Рассмотрим структуру движущей силы агрегации (коагуляции). Принимая гипотезы аддитивности основных термодинамических характеристик по массам фаз и локального теплового равновесия каждой из фаз, но отсутствия равновесия в системе в целом, запишем по аналогии с предыдущим явное выражение для субстанциональной производной энтропии смеси, в которой происходит рост и агрегация кристаллов [c.81]

Результат опыта. Во второй и в третьей пробирках наступает явная коагуляция белка. В первой и четвертой пробирках раствор альбумина остается прозрачным. [c.232]

Подставляя соотношение (1.317) в (1.314), получим явное выражение для ядра коагуляции (константы коагуляции) [c.95]

Неустойчивость систем оказывает влияние на протекание в заводских условиях целевых и побочных химико-технологических процессов и вызывает в ряде случаев необходимость принятия соответствующих технических мер (например, для защиты нефтезаводской аппаратуры и оборудования от отложений кокса). Укрупнение частиц дисперсной фазы за счет их слипания под влиянием межмолекулярного взаимодействия друг с другом с потерей кинетической устойчивости и последующим разделом фаз называется коагуляцией. Этот процесс состоит из скрытой и явной стадий. [c.16]

Агрегативная неустойчивость дисперсных систем приводит к коагуляции дисперсной фазы, т. е. слипанию частиц под действием межмолекулярных сил притяжения. В результате слипания частиц в дисперсной системе образуются крупные агрегаты (коагуляты). Эти агрегаты седиментационно неустойчивы и могут выпадать в осадок или всплывать. В промывочных жидкостях, представляющих собой, как правило, концентрированные структурированные системы, разделение фаз не столь явно и визуально не всегда заметно. Поэтому о коагуляционных процессах в них судят по изменению свойств, измеряемых инструментально. [c.71]

Необходимо иметь в виду, что величина порога коагуляции зависит от ряда условий от момента его фиксирования после внесения электролита, от метода наблюдения, от концентрации исследуемого золя и др.,— которые необходимо указывать при определениях Ск. Наиболее распространенные методы определения порога коагуляции состоят в наблюдениях за изменением светорассеяния (через определенное время после смешивания золя с электролитом) или в титровании золя раствором электролита до начала явной коагуляции. [c.431]

Как показал эксперимент, с ростом абсолютного значения -потенциала растет и агрегативная устойчивость латексов. Повышение устойчивости латексов с увеличением отрицательного -потенциала общеизвестно. Но подобная же зависимость наблюдается и для перезаряженных латексов с положительно заряженными частицами. При pH = 3,9 в изоэлектрическом состоянии стабилизованные латексы тотчас коагулируют. При pH = 3,1 идет процесс скрытой коагуляции, переходящий за сутки в явную. При pH = 2,7 явной коагуляции не происходит в течение 25 дней. [c.383]

Скрытая коагуляция (обычно являющаяся первой стадией укрупнения частиц) характеризуется тем, что агрегирование частиц в системе можно обнаружить только при помощи приборов, определяющих такие свойства, как, например, изменение цвета раствора и изменение электрокинетического потенциала. При скрытой коагуляции разделения системы на две явно выраженные фазы нет. [c.234]

Опыты по изучению коагуляции ставились следующим образом. В ряд пробирок наливали один и тот же объем золя и к нему добавляли при одинаковых условиях определенное количество раствора электролита в возрастающих концентрациях. На-чало явной коагуляции отмечалось визуально по изменению, окраски коллоидного раствора или по четкой границе раздела между дисперсной фазой, выпавшей в осадок, и средой. [c.113]

Для начала явной коагуляции необходимо, чтйбы концентрация электролита превысила некоторую минимальную величину, называемую порогом коагуляции. [c.521]

Подобный механизм реализуется в рассматриваемых НДС. Наиболее явно правило фильности проявляется в смесях с крекинг-остатком повышение количества вторичных асфальтенов и парафино-нафтеновых углеводородов при снижении доли смол и ароматики в смеси приводит к увеличению межмолекулярного взаимодействия и размеров дисперсных частиц (рис. 1.20). Ослабление структурно-механического барьера - сольватного слоя при этом может приводить к коагуляции асфальтенов и их выпадению, что отмечалось нами ранее на примере смесей прямогонного дистиллята запад-но-сибирской нефти, содержащих более 50% крекинг-остатка. [c.29]

Явная коагуляция делится на две зоны медленная к о а г у л я ц и я (участок кривой ЛБ), при которой всякое уведачение концентрации электролита ускоряет коагуляцию, и быстрая коагуляция (участок кривой БВ), когда дальнейшее повышение кокцентроцйи выше С2 уже не влияет на скорость, так как при этой концентрации дзвто-потен-циал становится равным нулю. [c.35]

Лиофобные золи характеризуются сравнительно короткой стадией скрытой коагуляции для высокомолекулярных соединений период скрытой коагуляции может быть продолжительным. Часто скрытый период коагуляции в растворах высокомолекулярных соединений совсем не переходит в явную форму нли заканчивается студнеобразовацием. [c.367]

Кривая изменения скорости коагуляции золя в зависимости от концентрации электролита (рис. 115) хорошо поясняет эти понятия и их связь с другими величинами, характеризующими ход коагуляции. Ма кривой ОЗКМ отрезок 08 отвечает периоду скрытой коагуляции точка 5 выражает одновременно и порог коагуляции и критический потенциал, с которых начинается явная коагуляция отрезок 8К соответствует периоду медленной коагуляции, скорость [c.374]

Введением AI I3 были получены латексы в изоэлектрическом состоянии, причем в них не происходило явной коагуляции. Это указывает на то, что их устойчивость обусловлена не электростатическими силами, а в основном гидратацией полярных участков цепей стабилизатора. Однако агрегативная устойчивость латексов, содержащих неионогенный стабилизатор, в изоэлектрическом состоянии ниже, чем агрегативная устойчивость исходных латексов. Таким образом, заряд латексных глобул, обусловленный адсорбцией ионов, все же способствует повышению устойчивости латексов. [c.385]

Выполнение работы. Использовать золь Ре(ОН)з, приготовленный в работе 94, и растворы 2 М K I, 0,05 М K2SO4 и 0,005 М КзРе(СМ)б. Подготовить три серии пробирок по 8 пробирок каждой. Налить в четыре пробирки по 5 мл золя, в другие четыре пробирки соответствующие количества дистиллированной воды и раствора электролита (см. таблицу). Смешать попарно, встряхивая раствор электролита и золя. Получить четыре раствора, в которых концентрация золя одинакова (1 1), концентрация электролита в каждой следующей пробирке больше, чем в предыдущей, в два раза. Через 30 мин отметить, в каких пробирках произошла явная коагуляция (помутнение). При ломутнении поставить в таблице знак -Н . [c.276]

Лиофобные золи, частицы которых несут двойные ионные слои, могут быть коагулированы любыми электролитами при сравнительно невысокой их концентрации. Величина коагулирующих концентраций зависит от природы электролита. Во всяком процессе коагуляции различают две стадии 1) скрытую коагуляцию, когда невооруженным глазом еще не удается наблюдать какие-либо изменения, в золе и процесс укрупнения частиц можно только констатировать в ультрамикроскоп, и 2) явную коагуляцию, когда о процессе можно судить невооруженным глазом по изменению цвета (например, для золя золота — по переходу красной окраски в фиолетовую), по помутнению и усилению опалесценции и по выпадению осадка или обра юванию геля. Для лиофобных золей скрытая коагуляция весьма непродолжительна и всегда завершается выпадением дисперсной фазы в осадок, т. е. явной коагуляцией. [c.333]

Коагуляция проявляется в двух формах явной и скрытой. При явной коагуляции диспергированные частицы, соединяясь между собой в агрегаты, увеличиваются в размере и массе. Броуновское движение уже недостаточно для поддержания частиц во взвешенном состоянии, и поэтому они оседают, или, как говорят, се-диментируют [зе(Итеп1ит — осадок (лат.)]. При явной [c.233]

Изучение явной коагуляции золей с отрицательно заряикрнггыми частицами определение порога коагуляции для различных электролитов вывод правила значности. [c.104]

Для экспериментального определения порога быстрой коагуляции необходимо изучить кинетику процесса слипания частиц при различных концентрациях вводимого в систему электролита и проследить переход от медленной к быстрой коагуляции, когда ее скорость уже не зависит от концентрации электролита. Исследование скрытых изменений в системе, т. е. тех процессов, которые предшествуют наступлению явной коагуляции, является также весьма полезным для раскрытия механизма стабилизации коллоидных систем. Оно может выяснить некоторые особенности, характерные для данной системы. Например, при изучении коагуляции синтетических латексов были обнарузкены особенности, о которых сказано ниже. [c.108]

Нарушение агрегативной устойчивости коллоидной системы в сторону укрупнения частиц за счет их слипания под влиянием молекулярных сил притяжения называется коагцЛяиией. Различают две стадии коагуляции скрытую и явную. Первая в коллоидных системах заканчивается, как правило, быстро. На этой стадии частицы хотя и укрупняются, но осадок еше не образуется. В некоторых случаях замечаются внешние изменения меняется окраска золя, появляется муть и т. п. Вторая стадия (явная коагуляция) наступает в результате дальнейшей агрегации частиц, которая завершается за определенное время полным разделением системы на две фазы и выпадением части или всего коллоидного вещества в осадок. Такой осадок получил наименование — коагель (стр. 107), или коагулят, имеющий определенную структуру. [c.112]

Минимальная концентрация электролита, вызывающая явную и быструю коагуляцию, называется порогом коагуляции [c.113]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.384 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.364 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.153 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.181 , c.186 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.133 , c.221 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.370 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.457 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.208 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.424 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.511 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.513 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология