Гидрозоли коагулирующая способность

Величины коагулирующей способности электроотрицательного гидрозоля [c.242]

Если поверхностно-активные вещества диссоциируют, образуя поверхностно-активные ионы, то они, адсорбируясь по правилу Траубе-Дюкло, разряжают поверхность. В данном случае имеет место применение уже хорошо известного нам правила Траубе-Дюкло и для случая коагуляции. Так, Фрейндлих показал что коагулирующая способность анионов гомологического ряда при коагуляции гидрозоля растет с увеличением углеводородного радикала. [c.258]

Под железным числом подразумевают минимальное число миллиграммов защищающего высокополимера, способного защитить 10 мл гидрозоля железа от коагулирующего действия 1 мл 0,005 н. раствора сульфата натрия. [c.228]

Золотое число, введенное в практику Зигмонди, рассчитано на самый чувствительный золь — гидрозоль золота. Позднее В. Оствальд в качестве стандарта вместо золотого числа предложил рубиновое число. Оно определяется как минимальное число миллиграммов защищающего золя, которое способно защитить 10 мл раствора красителя конго красного (конгорубина) с массовой концентрацией 0,1 г л от коагулирующего действия 1 мл раствора хлорида натрия с массовой концентрацией 100 г л. [c.386]

Все 3. делятся на две большие группы — лиофобные и лиофильные 3. Лиофобные 3., в частности гидрофобные (напр., гидрозоли металлов платины, золота, серебра, сульфидов), являются термодинамически неравновесными, агрегативно неустойчивыми дисперсными системами, способными к агрегации диспергированных частиц — коагуляции. Такие 3. поэтому ие могут быть получены в концентрированном виде и коагулируют при введении малых добавок электролитов, при повышении темп-ры и т. д. В отличие от них, в лиофильных 3. (3. мыл, красителей), дисперсная фаза к-рых обладает на границе с дисперсионной средой весьма малой удельной поверхностной энергией, частицы сильно сольватированы средой. Такие 3. агрегативно устойчивы и термодинамически равновесны. К лиофильным 3. примыкают самопроизвольно образующиеся, а потому предельно высокодисперсные, эмульсии, включая и критич. эмульсии и туманы, возникающие вблизи критич. темп-ры смешения двух жидких фаз или жидкости и пара. Раньше лиофильными 3. считали также растворы высокомолекулярных соединений. [c.55]

В предыдущих наших работах [3, 4, 5] мы указывали на положительное влияние электролитов в процессе извлечения коллоидов из их гидрозолей методом эмульгирования. В данном исследовании мы ставим вопрос о возможности по величине коагуляции электролитов рассчитать их количество, необходимое для понижения степени дисперсности коллоидных частиц до размеров их, способных к флотации. Известно, что в электролите-коагуляторе коагулирующей частью является тот ион, знак заряда которого противоположен заряду коллоидной частицы. [c.103]

Такого мнения в, тридцатых годах этого столетия придерживались Гош, Дхар и др. В последнее время правильность такой точки зрения подтвердил С. Г. Телетов. Исследуя гидрозоли гидрата окиси железа, он нашел, что различия в коагулирующей способности ацетатов металлов определяются действием сопутствующих ионов, т. е. ионов, одноименно заряженных с частицей Ре(ОН)з-С помош,ью методов полярографии, колориметрии и радиометрии С. Г. Телетов получил данные, свидетельствующие также об адсорбции катионов меди и цинка на положительно заряженных частицах гидратов окисей металлов. [c.299]

С. Г. Телетов. Исследуя гидрозоли гидрата окиси железа, он нашел, что различия в коагулирующей способности ацетатов металлов определяются действием сопутствующих ионов, т. е. ионов, одноименно заряженных с частицей Ре(ОН)з. С помощью методов полярографии, колориметрии и радиометрии С. Г. Телетов получил данные, свидетельствующие также об адсорбции катионов меди и цинка на положительно заряженных частицах гидратов окисей металлов. [c.299]

Например, по отношению к коагуляции гидрозоля сернистого мышьяка AsjSs коагулирующая способность катиона морфина i7H] ,0J из-за его специфической адсорбции на поверхности коллоидных частиц больше коагулирующей способности катионов калия К" ", (с однпм и тем же анионом С1 ) примерно в 120 раз и даже больше коагулирующей способности двухвалентного катиона магния Mg + (с анионом 1 ) примерно в два раза. По той же причине (специфи- ческая адсорбция) коагулирующая сила органических ионов одной и той же валентности увеличивается с увеличением длины углеводородной группы б соответствии с правилом Траубе. [c.347]

Влияние шонов-партнеров . Если ионы-партнеры не адсорбируются на поверхности коллоидных частиц, то их природа незначительно влияет на коагулирующую способность иона-коагулятора. Например, коагулирующая сила по отношению к коагуляции гидрозоля As Sg практически не изменяется от того, что анион С1 (электролит КС1) заменяется анионом NO7 (электролитом KNO3). Если же на поверхности коллоидных частиц происходит адсорбция ионов-партнеров, то природа этих ионов существенно влияет на коагулирующую силу иона-коагулятора. [c.347]

Парафиносодержащие фракции масляного производства обладают коллоидной структурой с различной степенью лиофильности. Очевидно, если найти эффективный способ коагуляции и осаждения парафиносодержащих дисперсных систем, то он может быть положен в основу процесса депарафинизации и обезмасливания без дорогостоящего процесса фильтрования. Однако эти системы, как правило, агрегативно устойчивы. Устойчивость структуре придают в данном случае двойной электрический слой и стабилизаторы. К стабилизаторам, кроме смол и асфальтенов, можно отнести мыла жирных кислот, продукты окислительной конденсации и другие полярные включения. Способность гидрозолей коагулировать под влиянием электролитов впервые была отмечена Сельми, Грэмом, Борщевым, Они установили, что коагуляцию гидрозолей способны вызывать все электролитыпри достижении достаточно высокой концентрации. [c.24]

Нужно отметить совершенно особое поведение органических ионов-коагуляторов их коагулирующая способность во много раз превосходит таковую неорганических ионов. Так, по отношению к гидрозолю А1(0Н)з коагулирующая способность пикрата калия в 5 раз больше, чем КС1, а по отношению к гидрозолю AsaSj коагулирующая способность анилинхлорида в 20, а морфин-хлорида почти в 120 раз больше, чем хлорида калия, причем у одновалентного катиона морфина она почти в 2 раза больше, чем даже у двувалентного катиона Mg++ (в его хлориде). Но особенно интересными оказались исследования, показавшие, что коагулирующая способность органических ионов одной и той же валентности необычайно сильно возрастает с увеличением углеводородной группы, следуя довольно близко известному нам правилу Траубе для поверхностной активности. Нет сомнения, что такое поведение органических ионов связано с величинами их адсорбируемости (потенциалами адсорбции). [c.135]

Коагулирующая способность органических ионов-коагуляторов значительно больше, чем неорганических ионов. Так, по отношению к гидрозолю А1(0Н)з коагулирующая способность пи-крата калия в 5 раз больше, чем КС1, а по отношению к гидрозолю AsjSa коагулирующая способность морфинхлорида почти в 120 раз больше, чем хлорида калия. Такое поведение органических ионов связано с величинами их адсорбируемости (потенциалами адсорбции). Коагулирующая способность иона-коагулятора в некоторой степени зависит от природы иона другого знака заряда, с ним связанного. [c.333]

Методом Думанского исследовались коллоиды муки, теста и хлеба (Кульман и Голосова), проведена количественная коагуляция гидрозолей альбумина, желатина, декстрина и крахмала (Думанская). Метод применялся для изучения коллоидных систем в сахарной, кондитерской, крахмалопаточной промышленности, виноделии, в дрожжевом производстве, пивоварении и т. д. Кульман (1936) исследовал влияние на коагулирующую способность комбинаций из различных гидрофильных и гидрофобных жидкостей. В результате им было установлено, что коагулирующая способность различных гидрофильных жидкостей в комбинации с одной и той же гидрофобной находится в прямой связи с диэлектрической постоянной гидрофильной жидкости. При исследовании различных гидрофобных жидкостей (при одной и той же гидрофильной) выясйилось, что большое значение имеют дипольный момент и диэлектрическая постоянная с повышением их коагулирующая способность гидрофобной жидкости возрастает. [c.366]

Методом Думанского исследовались коллоиды муки, теста и хлеба (Кульман и Голосова), проведена количественная коагуляция гидрозолей альбумина, желатина, декстрина и крахмала (Думанская). Метод применялся для изучения коллоидных систем в сахарной, кондитерской, крах-мало-паточной промышленности, виноделии, в дрожжевом производстве, пивоварении и т. д. Кульман (1936) исследовал влияние на коагулирующую способность комбинаций из различных гидрофильных и гидрофобных жидкостей. В результате им было установлено, что коагулирующая способность различных гидрофильных жидкостей в комбинации с одной и той же гидро- [c.430]

Так как возникновение структурных особенностей граничных слоев определяется присутствием на поверхности смежной фазы активньгх функциональных групп (например, ОН) и заряженных центров, то под действием монослойной адсорбции поверхность лиофобных тел (или коллоидных частиц) может быть модифицирована. В результате появляется структурная составляющая расьслинивающего давления, способная обеспечить устойчивость соответствующей коллоидной системы. Примером может служить модификация лиофобного гидрозоля иодистого серебра в лиофильный, коагулирующий только под влиянием добавок концентрированных растворов электролитов (независимо от валентности противоиона). Эта модификация, согласно работе Глазмана [14], достигается введением в водную среду неионогенных поверхностно-активных веществ, например, полигли-колевых эфиров с различной длиной оксоэтильной цепи. Сведение этого эффекта к простому стерическому эффекту, возникающему при соприкосновении и отталкивании адсорбционных монослоев, оказалось невозможным. [c.120]

Лиофильные) золи особенно способны стабилизировать лиофобные золи, обладающие высокой чувствительностью по отношению к коагулирующему дейсг-вию. Они обволакивают частицы такого золя, образуя оболочку, которая значительно увеличивает сопротивле ние лиофобного золя по отношению к коагуляции. Поэтому лиофильные суспензоиды этого типа действуют как защитные коллоиды. Только гидрозоли кремнекислоты—плохие защитные коллоиды, но это свойство значительно улучшается, когда они осаждаются, одновременно с лиофильными частицами. В момент своего осаж.-дения, например с помощью гидрата окиси бария, гидрозоль кремневой кислоты становится хорошим за.т щитным коллоидом для очень чувствительных лиофобных частиц гидрозоля золота, который, таким образом, предохраняется от агломерации. Наилучшим индикатором коагуляции гидрозолей золота служит изменение цвета от красного до темно-синего во время агломерации (см. А.Ц1,. 88 и ниже). В защитных гидрозолях золота это свойство нарушается и коллоидный суспензоид остается окрашенным в красный цвет. [c.257]

По отношению к коллоидам очень важно заметить, что они способны свертываться (коагулировать) не только иногда при переменах температуры или от явного изменения в составе жидкости, в которой они висят, но иногда и от прибавки малейших количеств разных (но не всяких) солей, кислот и оснований. По видимости, эти подмеси входят и в состав коллоидов, во лишь в очень малых количествах, напр., хлор в состав коллоидальной окиси железа, потому что серебро не осаждает такой хлор. А так как главные части тела организмов состоят из коллоидов, то можно думать, что многие стороны явлений, своеобразно характеризующих организмы, будут выясняться по мере дальнейшего изучения коллоидов. Предмет этот, очевидно, чередовой, особенно по отношению к коллоидально растворимым металлам, получаемым подобно растворимому серебру (гл. 24) при действии восстановителей на слабые растворы солей, чаще всего в присутствии щелочей и легче всего от белковых веществ, клея, гидразина и т. п. азотистых восстановителей. Так получены в растворах не только Ag, Au, Pt, но и многие другие, напр., Си, Те. Опыт показал (Robin, 1904), что на организмы подобные растворы металлов, даже в очень малых дозах, действуют как ферменты или заразные прививки, что дало повод назвать их металлическими ферментами . Обыкновенно от действия животного угля и даже осажденной BaSO гидрозоли или коллоидальные растворы свертываются. Поляризованного света они совершенно не пропускают если окрашены, то проходящий свет дополнителен в отношении к отраженному. Заметим еще, что прибавка к гидрозолю аравийской камеди и других органических коллоидальных веществ способствует как образованию, так и сохранению коллоидальных растворов. Наконец, необходимо указать на то, что ни одно [c.382]