Нитриты определение иодометрическое

КИСЛОЙ среде с образованием нитрила гликолевой кислоты. Разработан модифицированный метод с иодометрическим определением цианистого калия, позволяющий анализировать формальдегид в присутствии значительных количеств других альдегидов и кетонов. [c.375]

Примечание, Содержание азота, связанного в нитрите натрия, можно также определить добавлением к пробе избытка раствора перманганата калия и последующим определением этого избытка иодометрическим методом (подробно см. стр. 8/ ), В случае такого определения величину В вычисляют по формуле [c.56]

Определение ведут, окисляя нитрит натрия избытком перманганата калия в кислой среде, а избыток перманганата затем определяют иодометрически. При этом протекают следующие реакции [c.39]

Иодометрический метод определения меди очень точен. Этот метод применяют для определения меди в UbeirHbix сплавах и в рудах. Преобладающее большинство посторонних ионов, которые обычно содержатся в перечисленных материалах, не мешают оп-рёделению меди, исключение составляют ионы, способные окисляться иодом или окислять иодид-ионы. Из окислителей чаще всего приходится иметь дело с Солями железа(П1), оксидами азота и нитрит-ионами Эти вещества Способны окислять иодиды в соответствий с уравнениями [c.421]

Другой путь косвенного определения заключается в следующем. Одновалентный таллий осаждают отмеренным избытком титрованного раствора иодида калия. В фильтрате от осадка T1J определяют избыток иодида. Для этого фильтрат подкисляют соляной кислотой, добавляют нитрит натрия, выделившийся иод извлекают ксилолом и титруют затем при взбалтывании раствором ЫазАзОз [848]. Избыток иодида в кислой среде окисляют иодатом калия, выделившийся иод удаляют кипячением. После охлаждения в растворе иодометрически определяют избыток иодата [28]. [c.101]

Избыток хромовой кислоты определяется иодометрически. Для выполнения этого определения молочную кислоту разводят небольшим количеством воды, обрабатывают разведенной серной кислотой и избытком полунормального раствора бихромата калия (24,5565 г КгСгдО, в 1000 мл) и смесь в течение часа поддерживают при слабом кипении с обратным холодильником. По охлаждении вводят иодистый калий и раствор нитруют децинормальным раствором серноватистокислого натрия 1 мл полунорм, раствора бихромата отвечает 0,01126 (lg = 0,05154 — 2) г молочной кислоты. Если молочная кислота содержит ангидрид (что нередко наблюдается у высокопроцентной кислоты), перед окислением необходимо прогреть ее с избытком щелочи. [c.141]

Для проведения роакцпп в колбу с притертой пробкой вводили избыток 0,1 н. раствора бромата, дважды перекристаллп-зованный, химически чистый нитрит натрия, после чего раствор подкисляли соляной кислотой. Колбу закрывали пробкой и избыток бромата оттитровывали иодометрически через определенный промежуток времени. В результате этих опытов установлено, что минимальное время, необходимое для количественного прохождения реакции, составляет 30 мин. Что касается количества кислоты, то очевидно, что слигаком низкая концентрация кислоты должна замедлять реакцию, а чересчур высокая нежелательна потому, что может вызвать слишком быстрое разложение питрит-иона и, соответственно, его потери. В табл. 1 приводятся результаты опытов, в которых реакционная смесь оставлялась на 30 мин. и количество кислоты изменялось в пределах 2—3 мл 4 п. НС1. В опытах 1—10 к 50 мл раствора бромата добавля,ли навеску нитрита. В опытах 11 — 20 павеску растворяли в 100 мл, из которых для реакции брали пробы по 25 мл. В табл. 1 даны средние результаты 2—3 титрований. [c.313]

Растворы иода в неполярных растворителях типа четыреххлористого углерода или сероуглерода имеют пурпурную окраску, и их спектры подобны спектрам паров иода. При распределении иода между водной и органической фазами он переходит преимущественно в органический слой. Окраску иода используют для определения этого элемента и как индикатор при иодометрическом титровании. В присутствии содержащих гидроксил растворителей, например воды или этанола, иод сольватируется и образует коричневый комплекс, поглощающий более интенсивно в ультрафиолетовой части спектра. В присутствии иодид-иона образуются желто-коричневые полииодидные комплексы, которые можно обнаруживать при концентрациях вплоть до 10 Л1. Более интенсивно окрашенные иод-иодидные комплексы образуются с амилозой (синий), амилопектином (красно-пурпурный), гликогеном (коричневый) и некоторыми другими крахмалами [2]. Модифицированные типы крахмала, содержащие много амилозы, линейный крахмал , можно использовать в иодометрическом титровании. Хлор и бром можно также обнаружить по их реакции с иодид-ионом на иод-крахмальной бумаге реакция идет с освобождением иода, образующего затем синее соединение с крахмалом. Аналогичным образом реагируют многие другие окислители, Б том числе перекись водорода, нитрит- и перманганат-ионы. [c.297]

Метод с цианидом калия. На формальдегид действуют избытком цианида и по окончании реакции избыток цианида оттитровывают по Фольгарду [53 ]. Можно также раствор, содержащий избыток цианида, подкислить винной кислотой и отогнать цианистый водород, улавливая его в растворе щелочи, затем определить титрованием нитратом серебра по Либиху и Дениже [54]. В дальнейшем в аргентометрический способ были внесены новые изменения и, кроме того, было предложено определять избыток цианида иодометрически [55]. Последний прием иодометрического определения вследствие своей точности имеет особое значение при анализе малых количеств формальдегида. На формальдегид действуют цианидом калия в нейтральном или щелочном растворе, причем тотчас же образуется калиевое производное нитрила гликолевой кислоты, медленно разлагающееся под действием воды на гликолевокислый калий и аммиак [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология