Медь аквакомплексы

Эго уравнение выражает процесс гидролиза иона меди. Таким образом, гидролиз катионов в водных растворах можно рассматривать как кислотную диссоциацию воды в аквакомплексах. [c.604]

Теория кристаллического поля позволяет объяснить окраску растворов многих комплексных соединений. Разбавленный раствор сульфата меди имеет бледно-голубую окраску, так как образующиеся в растворе гидратированные катионы меди [Си(Н20)б] + поглощают красную область спектра видимого света. При увеличении концентрации интенсивность окраски усиливается. Это объясняется тем, что ионы S04 входят во внутреннюю сферу аквакомплексов, вытесняя молекулы воды,, и вследствие более сильного поля ионов S04 , чем молекул воды, поглощаются красная, оранжевая и желтая части спектра, поэтому раствор приобретает интенсивно-синий цвет. [c.347]

Аквакомплексы катионов металлов подгруппы меди нестойки. Для Си(+1) и Ag(+l) гораздо устойчивее аммиакаты. [c.313]

Комм. Чем обусловлена кислотность среды во всех изучаемых случаях Каковы значения КЧ центрального атома в аквакомплексах бериллия, алюминия, цинка(П) Назовите продукты протолиза этих аквакомплексов. Составьте координационные формулы комплексных солей кобальта(П) (П4, П5) и меди(П) (Он ). В чем причина изменения окраски раствора от розовой до голубой (синей) в П5 Почему медный купорос обесцвечивается при нагревании (Он.) Какие продукты последовательно образуются при его обезвоживании Изобразите графическую формулу кристаллогидрата сульфата меди. Почему координационное число бериллия(П) никогда не бывает выше 4, а у магния(П) КЧ достигает 6 [c.194]

Наличие водорода устанавливается по образованию воды последняя с бесцветным сульфатом меди образует аквакомплекс [Си(Н20)4] голубого цвета. О наличии углерода судят по помутнению баритовой или известковой врды (составьте уравнение реакции). [c.211]

Медный купорос 1/1034 2/1334 3/4, 146, 232 4/904 Медь 3/4, 170, 375, 849, 871, 1053, 1194 1/550, 768, 769 2/819, 1133, 1230 4/936 3/34, 937 аквакомплексы 3/6 амальгамы 1/223 [c.644]

Значения е в области максимума для различных окрашенных соединений сильно различаются. Так, полосы поглощения простых ионов (аквакомплексов) меди, никеля и др. в видимой части спектра характеризуются низкими значениями е (порядка 10). Окрашенные аммиакаты имеют значение е=10 —10 . Наконец, многие комплексы с органическими реактивами (ализа-ринаты, дитизонаты и т. п.) имеют очень высокие значения —порядка Ю —10 . [c.341]

Гидратированные ионы. С помощью рентгенографического анализа раствора можно определить число молекул воды, координирующихся вокруг иона, и найти расстояние М — О. Это расстояние хорошо совпадает с длиной связн М—О в комплексе, содержащем в качестве лигандов молекулы воды. Например, анализируя рентгенографические данные для водного раствора сульфата меди, можно выделить четыре расстояния 1,94 А н два 2,43 А, а в кристалле (Си Н20)4]504-Н20 (рис. 4.9)—четыре расстояния 1,94 А и два около 2,4 А, причем один удаленный атом кислорода является атомом О. из группы 30 . В водном растворе все ионы окружены молекулами воды и представляют собой гидратированные ионы, причем у гидратированных ионов связь М— О не отличается от координационной связи в аквакомплексе (разд. В.1 настоящей главы). [c.211]

Кристаллогидраты солей меди(II) (аквакомплексы) обычно окрашены в голубой или зеленый цвет, безводные соли — белые, оксид и сульфид — черные. [c.394]

Для меди (И) характерны как катионные, так и анионные комплексы. Так, при растворении солей Си (И) в воде или при взаимодействии СиО (черного цвета) и Си (ОН 2 (голубого цвета) с кислотами образуются голубые аквакомплексы Си(ОН2)б1 +. Такую же окраску имеет большинство кристаллогидратов, например Си (NOз)з 6H20. [c.604]

В комплексных катионах и анионах Си" и А имеют координационное число, равное 2, а Си " и Аи — равное 4. Катионы Си в аквакомплексаХ и некоторых других могут иметь координационное число, равное 6. При растворении в воде безводного сульфата меди (П) образуются катионы [Си(Н20)4] При сильном разбавлении раствора тетрааквакомплексы переходят в гексааквакомплексы [Си(Н20)б] .Сульфат меди кристаллизуется из водных растворов с пятью молекулами воды СиЗО, бНаО. При нагревании легко удаляется только одна молекула воды, так как четыре молекулы Н2О связаны с Си " донорно-акцепторными связями. [c.305]

Окраска соединений в растворе зависит от степени окисления атома в ионе и от внешнего поля растворителя. Например, ион Мп + не имеет окраски в водном растворе, а ион Мп04 окрашен в фиолетово-малиновый цвет. Безводный сульфат меди бесцветен, а при растворении соли в воде появляется голубая окраска, вызванная образованием аквакомплексов Си +. Полная замена растворителя может вызвать более сильный эффект. Так, например, раствор хлорида кобальта в воде розовый, а в этиловом спирте — синий. При замене растворителя окраска может по.лностью исчезнуть. [c.27]

Аквакомплексы катнонов металлов подгруппы меди нестойки. Для Си( —1) и Ag(-rl) гораздо устойчивее аммиакаты. Как и следовало ожидать, с увеличением числа лигандов"рстет прочность к1жплекса lA.g(NНп)Г характеризуется рК 3,2, а 1Ай(МНз)2] р/( 7,0. [c.123]

При растворении иногда наблюдается и изменение окраски. Например, белый сульфат меди Сп804 образует водный раствор синего цвета за счет возникновения гидратированных аквакомплексов [Си(ОН2)б] - [c.146]

Кислотный гальванический электролит по данным замеров содержит 172 г/дм u l2,90-160 г/дм НС1, 25-30 г/дм Н2О2. В данных условиях медь (П) в растворе находится в виде аквакомплекса [c.16]

Сульфат меди (И), представляющий собой аквакомплекс [ u(H20)4l SO4 Н2О, широко применяют как фунгицид. В химической промышленности их него гюлучают другие медьсодержащие пестициды (хлорокись меди, парижскую зелень и пр.). Смесь раствора сульфата меди с гидроксидом кальция (под названием бордоской жидкости) применяют как средство борьбы с возбудителями болезней винограда и плодовых культур. В ветеринарии сульфат меди известен как прижигающее, рвотное, противоглистное средство. [c.419]

При действии щелочей на растворы солей Си осаждается синий гидроксид Си(ОН)г. Это слабое основание, обладающее в небольшой степени амфотерными свойствами - оно растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием ярко-синих растворов гидроксокупратов(П) MI u(0H)4l и в разбавленных кислотах с образованием аквакомплексов Си(НгО)бР. Гидроксид меди (II) легко разлагается при нагревании на СиО и НгО. Этот процесс происходит и при кипячении раствора с осадком Си(ОН)г. [c.555]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология