Рутений дипиридил

Из этих потенциально реализуемых устройств наиболее просто описать фотогальванический элемент, хотя он наименее интересен в практическом аспекте. Элемент состоит из двух металлических электродов и электролита, содержащего краситель и окислительно-восстановительную пару. Рассмотрим, например, элемент с платиновыми электродами, состоящий из трис(2,2 -дипиридил) рутения (II) в качестве красителя (будем использовать для него символическую запись R +, как и в предыдущем разделе) и Fe + в качестве акцептора электронов. В темноте устанавливается равновесие [c.272]

Углеродные волокна, платиновая проволока 11 Вклеивание в стекло ВА Трис (2,2-дипиридил) рутения (П) [c.806]

Дипиридил (комплекс с рутением) ч ч V Н N /г [c.364]

Дипиридил (комплекс с рутением) [c.288]

Дипиридил (комплекс с рутением) +1,33 Бесцветная Желтая [c.202]

Дипиридил (комплекс с рутением). ........... -fl,33 Бесцветная Желтая [c.115]

Люминесцентных методов определения рутения, родия и палладия не описано. Имеется лишь одна работа , посвященная изучению возможности определения рутения с применением люминесцентных реагентов. В качестве возможных реагентов на рутений изучались 2,2 -дипиридил 4,4 -диметил-2,2 -дипиридил 5,б -диметил-1,1 О-фенантролин 1,10-фенантролин 3,5,6,8-тетра-метил-1,10-фенантролин и 5-метил-1,10-фенантролин. Наилучшие результаты по определению рутения были получены с последним из перечисленных реагентов, а разработанная реакция была рекомендована для количественного определения рутения. [c.383]

К таким комплексам относятся, например, комплексные ионы типа трис(1, 10-фенантролин)железо(П) и трис (а,а -дипиридил) железо (II) и комплексы производных этих лигандов, использующиеся в качестве окислительно-восстановительных индикаторов. Вместо железа можно применять и другие металлы, в частности рутений. Так, в 1 М азотной кислоте пары комплексов рутений(П)—рутений(1И) с 1,10-фенантролином и а,а -дипиридилом имеют окислительно-восстановительные потенциалы 1,29 в [7] и 1,25 в [8] соответственно. [c.379]

При исследовании каталитических свойств соединений иридия в реакциях окисления Hg(I) и дифениламина церием (IV) [И, 47] было найдено, что соединения Ru(III), (IV) также катализируют эту реакцию. Разработанные с использованием этих реакций методики позволяют определить до 5-10 мкг мл рутения в 10 мл раствора с ошибкой 10% [48]. Различие в кинетике реакции окисления дифениламина церием(1У), катализируемой соединениями иридия и соединениями рутения, позволило разработать метод определения рутения в присутствии 10-кратного избытка соединений иридия. Для повышения каталитической активности соединений рутения и, следовательно, для повышения чувствительности определения рутения в реакции окисления Hg(I) церием(1У) в качестве активатора можно использовать, а дипиридил [49]. [c.313]

Дифениламиндикарбо-новая кислота 2,2-Дипиридил (комплекс с рутением) [c.156]

К интересным выводам пришел Эллиотт [92], электрохимически исследуя с применением ИК-спектроскопии в ближней области комплексный ион пгрис-(4,4 -дикарбоксиэтил-2,2 -дипиридил)-рутения (II). [c.135]

Эти общие замечания могут иметь больше смысла, если их проиллюстрировать реальной и удачной фотовосстановительной системой. Окислительно-восстановительная пара, которая чаще всего используется для экспериментов по разложению воды, включает комплекс трис(дипиридил)рутений, обозначаемый как (Ь1ру)з/Ки +(Ыру)з или, для простоты, К +/Н2+. Пара имеет разность окислительно-восстановительных потенциалов 1,27 В в невозбужденном состоянии. К2+ сильно поглощает свет в видимой области, при этом энергия возбуждения составляет около 2 эВ и окислительно-восстановительный потенциал становится (1,27—2)=—0,73 В. Две привлекательные особенности рутениевого комплекса заключаются в сильном поглощении света и относительно большом времени жизни возбужденного состояния (К +), позволяющем реагировать с другими партнерами. Эффективным промежуточным акцептором служит метилвиоло-ген, обозначаемый как MV + или МУ+. Последовательность стадий будет следующей [c.270]

Дипиридил (комплекс с рутением) Ru " w -N N-V / 569,63 В разбавленной IPNOj +1,33 Нет Желтая макс.=418 нм [c.692]

Мэзон изучал указанные гетерохелатные комплексы никеля(П) [136] и эквивалентные комплексы осмия(П) и (III) [136, 140], а эквивалентные комплексы рутения(П) были исследованы Босничем [20]. Боснич разработал теорию взаимодействий более детально, но не сделал каких-либо количественных оценок энергетических уровней. Такие оценки были сделаны Мэзоном (табл. 5-9) на основании метода молекулярных орбиталей по Хюккелю. Для взаимодействий фенантролин—фенантролин и дипиридил— дипиридил Мэзон определил значения 2, равные 970 и 703 см соответственно, а для энергии взаимодействия фенантролин—дипиридил значение, равное 850 см [136]. Мэзон использовал энергии свободных оснований для представления энергий невзаимодействующих лигандов, хотя энергии монопротонированных лигандов в этом смысле более показательны. Таким образом, по его расчету полоса дипиридила лежит при 35,0 кК. [c.308]

Изучены флуоресцентные реакции рутения с 2,2 -дипириди-лом, 1,10-фенантролином и некоторыми их производными [348]. Первый из них реагирует также и с платиной проведению всех реакций мешают железо и окислители. Краткая характеристика реакций для качественного открытия рутения дана в табл. IV-13, а для его количественного определения — в табл. IV-14. [c.172]

Установлено, что ОВ потенциалы систем, состоящих из комплексов рутений (III) — рутений (II) в ацетонитриле, увеличиваются при замене во внутренней сфере дипиридила на третичные фосфины. Это связано с (эльшими л-акцепторными свойствами фосфинов по сравнению с дипиридилом. [c.321]

Фенантролин и дипиридил образуют пе слишком интенсивно окрашенные комплексы не только с железом(П), но и с рутением, осмием и ме-дью(1). Комплекс меди(1) в отличие от комплекса железа(П) можно экстрагировать к-октиловым спиртом [47]. Некоторые двухвалентные металлы образуют с 1,10-фенантролином и дипиридилом бесцветные комилксы, но иногда [c.167]

Дипиридил (комплекс с рутением) Нитрофенантролин (комплекс с Ре " ) Фенилантраниловая кислота + 1.33 Бесцветная Жел гая [c.428]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология