Комплекс эквивалентность комплексов

Де Мор и Бенсон [51 ] предлагают для реакции внедрения механизм, согласно которому атака метиленом атома водорода приводит к промежуточному комплексу, эквивалентному комплексу [c.292]

Рассмотрим применение правил отбора на примере предиссоциации радикала СНз. На рис. 94 изображена спектрограмма полосы 2160 А верхнее состояние этого перехода относится к типу М/, если принять симметрию /)з . Предиссоциация вызывается состоянием комплекса Н + СНг, который обладает, по-видимому, симметрией В соответствии с ранее приводившимися правилами отбора электронные типы симметрии дискретного и непрерывного состояний должны быть одинаковыми. Поэтому состояние комплекса должно быть типа М1 (что эквивалентно типу М1 при симметрии />3/1), т. е. радикал СНг, образующийся при предиссоциации, должен быть в состоянии которое является нижним для полос СНг в красной области (стр. 175). Состояние М1 также допускается правилами отбора, но у СНг нет низко расположенного состояния такого типа. С другой стороны, основное состояние радикала СНг типа коррелирует с состоянием В1 нелинейной конфигурации, т. е. с состоянием Bi (или Bi) комплекса СНг+ Н. Согласно правилу отбора для электронных переходов, это состояние не может возникнуть при (интенсивной) предиссоциации радикала СНз в состоянии М1. [c.186]

Для экспериментального определения точки эквивалентности при титровании комплексоном III пользуются внутренними индикаторами (металлоиндикаторы), в качестве которых применяются различные органические красители (морин, эриохром черный Т, ализарин Зит. д.) и другие соединения, которые образуют с галлием интенсивно окрашенные комплексные соединения, но менее прочные, чем соответствующий комплекс с комплексо- [c.92]

Роль промежуточных комплексов можно не учитывать лишь в первом приближении. Как и в случае карбанионов, карбокатионы В , соответствующие одному и тому же остатку, но образовавшиеся в результате различных процессов анионоидного расщепления, не могут рассматриваться как эквивалентные, так как они всегда остаются в большей или меньшей мере связанными в комплексы. [c.144]

Другим подтверждением избирательной сольватации ионов служат данные по эквивалентной электропроводности хлорной кислоты в метаноле, этаноле и в метанол-этанольных смесях, содержащих 0,3 вес.% воды [21]. Найдено, что при добавлении 0,3 вес.% воды к чистому метанолу или этанолу при 25° эквивалентная электропроводность резко падает в случае этанола от 96 до 67, а в случае метанола от 215 до 171. Это объясняется комбинацией двух эффектов. В чистых спиртах преобладает эстафетный механизм передачи протона вдоль системы водородных связей. В растворах, содержащих 0,3 вес.% воды, механизм электропроводности определяется движением иона НдО как единой частицы. При этом вода в количестве 0,3 вес.% избира тельно сольватирует протон, образуя комплекс НдО . [c.203]

Полагают, что образование ст-комплекса в результате присоединения протона к определенному атому углерода сопровождается переходом последнего из зр - в хр -гибридное состояние. В соответствии с этим образующаяся С—Н связь должна быть обычной ковалентной связью. Наличие в а-комплексах, образующихся из мезитилена и других углеводородов в жидком фтористом водороде в присутствии трехфтористого бора, СНг-группы с эквивалентными атомами водорода подтверждено спектрами протонного магнитного резонанса [328]. [c.42]

Чувствительность определения меди с II и III ограничивается загрязнениями реактивов и растворов ионами меди, т. е. холостым опытом. Чтобы повысить чувствительность реакции и точность определения, мы пытались связать ионы меди в неактивный комплекс эквивалентным количеством комплексона III и диэтилдитиокарбамата натрия (ДДК). [c.182]

Холл и Дуглас изучили аналогичную систему с ро-дием(1П) и диаминами — к-пропилендиамином и R,R-2,3-диаминобутаном [77]. И в этом случае было найдено, что переход отрицателен. Кроме того, вращательные силы эквивалентных комплексов почти идентичны, причем производное бутана сообщает немного большие вращательные силы. Из этого еще раз можно убедиться в том, что вращательные силы являются результатом конформаций, а не вицинального эффекта и что в этих комплексах разность энергий между аксиальной и экваториальной [c.263]

После построения диаграммы связи ФХС необходимо прежде всего избавиться от многосвязных полей, заменяя их эквивалентными комплексами из односвязных и двухсвязных К-, С-, I-элементов. Примеры соответствующих эквивалентных преобразо-ваний приведены в табл. 3.6 и 3.7. [c.226]

Одновременно с термином карбамид употребляют термин мочевина . Точно так же наряду с термином тиомочевина встречается термин тиокарбамид . Иногда для упрош,ения углеводороды, входящие в состав комплекса или выделяемые при его разложении, называют общим термином нормальные парафины . Под этим термином следует понимать парафиновые углеводороды нормального строения только в тех случаях, когда известно, что в исходном сырье не могло быть никаких других углеводородов, способных образовать карбамидный комплекс. Во всех остальных случаях под термином нормальные парафины следует понимать вообще углеводороды, способные благодаря наличию в пх молекуле неразветвленной цепочки образовывать комплекс с карбамидом. В этих случаях можно отдать предпочтение таким терминам, как углеводородный компонент комплекса , комплексообразующий компонент , связываемые соединения , связываемое вещество , продукты, удаляемые карбамидом и т. д. В зарубежной литературе вместо тердшна карбамидный комплекс или просто комплекс употребляют термины аддукты мочевины или просто аддукты . Эти термины распространения у нас не получили, хотя они вполне Правильны и эквивалентны термину карбамидный комплекс . Крамер [7] относит комплексы карбамида к соединениям включения, в частности к решетчатым соединениям включения. В связи с этим комплексные соединения карбамида иногда называют соединения включения карбамида . В дальнейшем, как правило, применяется наиболее распространенный термин карбамидный комплекс . [c.10]

Какая масса K N содержалась в 500,0 мл раствора, если на титрование 20,00 мл его до появления неисчезающей мути затрачено 20,05 мл 0,1215 М AgNOs Учесть образование в точке эквивалентности комплекса Ag( N)2 , в соответствии с этим принять для молярной массы эквивалента М (2K N). Ответ 7,932 г. [c.249]

Например, при а мперометрическом титровании алюминия раствором фторида в качестве индикатора применяют железо (П1). А1+++ образует с фторидом более прочный комплекс, чем Fe+++, поэтому сначала титруются ионы алюминия. Когда весь алюминий оттитрован, с титрантом начинает реагировать железо. При этом происходит умень-шёние диффузионного тока Ре+ -ионов и наблюдается перегиб кривой титрования, соответствующий точке эквивалентности. [c.178]

В процессе титрования тория происходит образование бесцветного комплекса (рис. 26). В момент эквивалентности образуется окрашенное соединение меди, поглощение которого и фикси- Рис. 26. Кривая титрования тория ком-руется прибором. Пока в раст- илексоном III в присутствии меди воре будут находиться ионы меди, не связанные в комплекс, прибавление комплексона будет вызывать увеличение оптической плотности, так как будет возрастать концентрация комплекса меди с комплексоном. Второй перегиб на кривой титрования показывает, что все ионы меди находятся в виде комплексного соединения. Таким образом, этот метод не только позволяет установить момент конца титрования тория, но также позволяет провести последовательное титрование тория и меди в их смеси. [c.61]

Теорема об узлах деревьев. Для обратимой сети, у которой удалены ее реакции входа и выхода , строится граф. Вершины графа соответствуют классам эквивалентности соединений, причем классы эквивалентности определяются при утверждении, что все вешества в комплексе эквивалентны. Ребра графа — реакции, и они связывают классы эквивалентности реагентов и продуктов. Если граф является деревом, то в таком случае стационарные состояния оказываются локально асимптотически устойчивыми. Эта теорема частично распространена на необратимые сети при наличии подхо-дяшей модели необратимых реакций (см.-[2, 7, 8]). [c.380]

При титровании раствором трилона Б последний связывает катион в устойчивое комплексное соединение в точке эквивалентности комплекс катиона с индикатором вследствие нестойкости полностью разрушаеттся, инднкатор переходит в раствор и последний приобретает окраску свободного индикатора. [c.57]

При адсорбции окзила глиной связывается почти весь имеющийся хром (от 91 до 99,9%), частично или полностью извлекающийся из хроморганических соединений [64]. Адсорбция сопровождается вытеснением из обменного комплекса эквивалентного количества обменных катионов [149]. Закрепление хрома на глине носит уже необменный характер, и он не вытесняется хлористым барием. С хромом адсорбируется и органика, но в значительно меньших, количествах. Соотношение между хромом и органическим веществом у адсорбированной части реагента возрастает до пятикратного по сравнению с исходным. Но адсорбированным остается от 22 до 42% органического вещества. Такие различия не могут быть объяснены сосуществованием в реагенте органики, не содержащей хрома и содержащей его в больших количествах. Более правдоподобно, что при адсорбции на поверхности глины происходит разложение части хроморганических комплексов и закрепление выделяющегося хрома глиной [64]. На возможность этого указывают также Ф. Джес-сен и Ч. Джонсон [149]. [c.150]

Определение с фторидом. Потенциометрическое определение алюминия основано главным образом на титровании фторидом. Имеется несколько вариантов этого метода. В первоначальном варианте компенсационного потенциометрического титрования, предложенном Тредвеллом и Бернаскони [1232], анализируемый раствор титруют раствором фторида натрия в атмосфере СО2 в присутствии нескольких капель смеси Ре (III) и Ре (II), используя платиновый и каломельный электроды. Ре (III) с фторидом образует аналогичный криолиту, но менее прочный комплекс МадРеРб. При титровании сначала реагирует А1, затем Ре (III) из-за связывания Ре (III) в комплекс резко изменяется величина окислительно-восстановительного потенциала системы Ре ,-Ре ". Этот скачок потенциала соответствует эквивалентной точке. Для лучшего сдвига равновесия авторы предлагают использовать смесь воды и этанола (1 1), насыщенную хлоридом натрия. Титруемый раствор должен иметь pH не ниже 2,1. В растворах с меньшим pH фторидный комплекс разрушается и невозможно установить конец титрования. Вариант Тредвелла и Бернаскони оказался все же не очень удобным для практического применения. Скачок потенциала был не очень резким и одно титрование требовало 40— 50 мин. В дальнейшем другие авторы усовершенствовали его. Показано, что для более резкого изменения потенциала в эквивалентной точке Ре (III) надо вводить в небольших количествах [407]. Согласно Талипову и Теодоровичу [392], резкий скачок наблюдается при введении смеси Ре " и Ре " в соотношении 3,5 1. По мнению Поляк [340] и других [441], можно улучшить метод и сократить продолжительность титрования, если в момент, когда первоначальный потенциал начнет падать, добавить еще немного разбавленной кислоты. При этом потенциал системы возвращается до первоначального значения и остается постоянным до эквивалентной точки. [c.86]

Сольватация катионов служит основной причиной растворимости электролитов в полярных апротонных растворителях. Заугг [14] показал, что катионы сильно сольватированы в таких высокополярных растворителях со значительной электронной плотностью, локализованной на атоме кислорода, как ДМСО, ДМФА, ЗОг, ДМАА, 2-пиридоны, 2-пирролидоны, Ы-окиси пиридинов, окиси фосфорных соединений, тетраметилмочевина и другие замещенные амиды. Сирс и сотр. [47] показали, что ионы натрия и калия сольватируются в ДМФА и ДМСО в сольводинамические комплексы, эквивалентные по размерам иону тетрапропиламмония следовательно, наблюдается сильное взаимодействие ионов натрия и калия с растворителем. [c.11]

Экстрагирование кремнезема растениями из иочвы, целиком состоящей из инертных горных иород, таких, как базальт, рио-лит и кварцевый диорит, было исследовано Ловерингом и Энг е-лем [141], которые использовали хвощи, известные своей способностью аккумулировать кремнезем. В опытах применялась циркулирующая деминерализованная вода. Подсчитано, что количество кремнезема, поглощенного растениями, было эквивалентно количеству базальта в слое, площадь которого равна 0,4 га, а толщина составляет 0,3 м, образовавшегося за 5000 лет. Было доказано, что ио крайней мере часть поглощенного кремнезема находилась в виде комплекса с ароматическихм соединением. [c.1034]

При титровании комплексоном в момент достижения точки эквивалентности комплекс циркония с эриохромчер-ным Т разрушается и образуется бесцветный комплексонат циркония [c.31]

Комплексонометрический метод РТоны хрома (III) медленно взаимодействуют с комплексоном П1 прп кипячении в слабокислой среде (pH 5,3—6) с образованием интенсивно окрашенного фиолетового комплекса. Окраска комплекса мешает определению точки эквивалентности. Применение флуоресцирующих индикаторов позволяет устранить эти затруднения и определить комплексо-ноыетоически значительные количества хрома обратным титрованием (прямое его титрование невозможно). [c.62]

Описано прямое потенциометрическое титрование разбавленного раствора двухвалентного кобальта раствором Fe la в присутствии 1,10-фенантролина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности составляет около 250 мв на 0,05 м.1 0,01 N раствора Fe b. Можно определять кобальт и фотометрически, измеряя при 510 ммк оптическую плотность образовавшегося фенантролинового комплекса двухвалентного железа красного цвета [1454]. Известны также амперометрические методы [724] с применением одного или двух индикаторных электродов. Косвенные методы основаны на титровании образовавшихся при реакции ионов двухвалентного железа раствором сульфата церия (IV). Фенантролиновый комплекс двухвалентного железа окрашен в красный цвет, а трехвалентного железа —в синий титруют визуально, до перехода красной окраски раствора в синюю, или потенциометрически, с платиновым индикаторным электродом. [c.117]

Иногда титрование ионов металлов выгоднее проводить при больших, чем минимальные, значениях pH раствора, так как в этом случае lg будет больше и момент эквивалентности может быть установлен более четко. В этих случаях для предотвращения гидролиза ионов металлов и выпадения осадков их гидроксидов при pH титрования в анализируемый раствор добавляют определенное количество вспомогательного комплексообразующего реагента, удерживающего ионы металла в растворе, но связывающего их в менее прочный комплекс, чем комплекс с ЭДТА. Так поступают, например, при титровании ионов Zп + при рН = 8 —9, когда в раствор добавляют большое количество КНз и ионы цинка удерживаются в растворе при этих значениях pH в виде аммиаката (ср. с рис. 15.1). Наряду с аммиаком в качестве таких вспомогательных комплексообразующих реагентов используют также фторид-, ацетат-, тартрат-, цитрат-ионы, триэта-ноламин, унитиол и другие реагенты. [c.348]

При проведении фотометрического титрования в отсутствие индикатора необходимо, чтобы титруемые растворы (или продукты реакции) имели собственную характерную полосу поглощения. В этом случае наблюдения ведут за изменением оптической плотности растворов и строят графики в координатах оптическая плотность — количество миллилитров израсходованного раствора. По перегибу кривой находят объем титрованного раствора, необходимый для достижения точки эквивалентности (рис, 37, а). Как видно из рис. 37, а, точка перегиба пересечения двух прямых соответствует точке эквивалентности. Перпендикуляр, опущенный из этой точки на ось абсцисс, указывает на количество миллилитров титрованного раствора, соответствующее точке эквивалентности. В тех случаях, когда в основе фотометрического титрования лежит реакция разрушения окрашенного соединения, кривая титрования имеет противоположное направление. Примером такого титрования может быть определение фторидов, сульфатов и других ионов. В связи с тем, что эти ионы не образуют окрашенных соединений, для их фотометрического определения применяют методы, которые основаны на реакциях разрушения окрашенных соединений. Так, для определения фторидов применяют методы, основанные на реакциях разрушения роданидного комплекса железа, цирконий- или торийализаринового лака, и т. п. Для определения таких ионов окрашенное соединение должно быть всегда менее прочным по сравнению с соединениями, которые [c.90]

По двум точкам эквивалентности одного биамперометрическо-го графика можно также судить о соотношении чисел атомов двух металлов в пробе органического вещества. Так, при титровании фторидом смеси титана и алюминия благодаря отличию в составе и прочности образующихся комплексов на кривой титрования наблюдаются два излома, соответствующих концу комплексообразования каждого из металлов. Сопоставляя количества миллилитров титранта, отвечающие алюминию и титану, находим соотношение этих металлов в растворе, полученном гидролизом пробы продукта, самовоспламеняющегося на воздухе, без взятия его навески. Аналогично можно находить и соотношение олова к железу. [c.163]

Третья группа. Косвенный метод определения хлора, брома и иода в растворах основан на способности ртути(II) образовывать устойчивые галогенидные комплексы. Фторидные комплексы ртути(II) недостаточно устойчивы, поэтому метод не может быть использован для определения фторид-ионов. В анализируемый раствор вводят избыток ртути(II), пропускают раствор через колонку с катиояитом КУ-2Х8 в Н-форме и в фильтрате определяют атомно-абсорбционным методом содержание ртути, которое эквивалентно содержанию галогенид-ионов. Нижняя граница определения хлора, брома и иода составляет 0,02 0,05 и 0,07 мкг/мл соответственно [369]. [c.261]

Фортуин и др. [247] показали, что при раннем переходе индикатора на кривой титрования наблюдается точка излома, если W/ Min ЫО. Если точка излома наблюдается нечетко, то эквивалентный о бъем титранта находят экстраполяцией, как и при средней чувствительности индикатора (рис. 7.22, б), учитывая при этом индикаторную поправку по уравнению (7.31). При позднем переходе индикатора, вследствие высокой относительной устойчивости комплекса М1п, изменение екраски раствора происходит после точки эквивалентности, поэтому к эквивалентному объему, найденному с помощью уравнения (7.26) или графической экстраполяцией, всегда необходимо вносить индикаторную поправку по уравнениям (7.28), (7.29) или (7.31). Хигуши, Рене и Бернштейн [282] предложили оригинальный способ определения конечной точки титрования, когда светопоглощением обладает применяемый индикатор. Если кривую титрования представить как функцию [c.193]

Групповой экстракт примесей содержит значительную) массу органических веществ (исходного реагента или продуктов его разложения, органических комплексов примесей) и заметные коли--чества соединений основы. Интенсивности линий примесей пр -равных содержаниях элементов в экстракционном концентрате и синтетическом эталоне по этой причине могут сущеспенно различаться [172]. Если ограничиться простым упариванием экстракта на коллекторе, эталоны должны быть подготовлены так же, как пробы— экстрагированием [1299]. Чтобы избежать операции проведения эталонов через стадию концентрирования, органические вещества в концентрате озоляют и вводят в эталоны некоторое количество основы, эквивалентное остаточному, или добавляют хлорид натрия, элиминирующий в ряде случаев влияние остаточных количеств основы 928]. Озоление проводят прокаливанием при 400—420° С в течение 5 мин [906] или упариванием досуха с 2 мл концентрированной НЫОз [440]. Но лучшим методом подготовки концентрата является обработка азотной кислотой с последующим прокаливанием сухого остатка при 400—500° С в течение 2—5 мин [445]. [c.289]

Грунер заметил, что существует много промежуточных типов между слюдами и вермикулитами. Так. называемый гидробиотит оказался, согласно исследованиям Рутруфа вермикулитом с включениями слоев биотита, расположенных в различных отношениях. Эти метакристаллические смешанные структуры гидробиотитов отличаются от обычного вермикулита содержанием щелочей и несколько иными рентгенограммами.. Хендрикс и Джефферсон предложили аналогичное построение структуры с чередующимися слоями хлорита 4. В вермикулитах, согласно Хендриксу, подобно тому, как это установлено в дикките (см. А. I, 137), пирофиллите-и тальке, наблюдается более низкая степень упорядоченности в структурных аранжировках в направлении оси Ь. Структурная схема ректората состоит из смежных пар структурных единиц, подобных пирофиллиту, разделенных парами слоев из молекул воды. Также удовлетворить может объяснение этой структуры как чередование пирофиллитовых и вермикулитовых структурных единиц. Брэдли подтвердил такую аранжировку, приготовив эквивалентные комплексы, в которых вода была замещена этиленгликолем (см. А. I, 173). Вообще, смешанные структуры можно сравнить с мезоморфными фа- [c.88]

Иногда при диеново.м синтезе возможно возникновение и различных пространственных изомеров - . Прежде всего, принятие циклического переходного комплекса эквивалентно признанию дненового синтеза г ыс-реакцией , т. е. реакцией цис-присоединения диенофила к цисоидной форме диена. Важнейшим выводом из этого является необходимость сохранения исходной конфигурации диена и диенофила в образующемся ад-дукте. Это правило ц с-присоединення , определяющее конфигурацию групп, вводимых в аддукт дпеном и дненофнло. . исключений не имеет и справедливо при любых температурах реакции. [c.12]

В стационарном состоянии переход катионов металла в раствор должен сопровождаться переносом из раствора к аноду эквивалентного количества анионов для поддержания электронейтральности приэлектродного слоя. Это может совершаться за счет электрического переноса, определяемого подвижностью анионов, и за счет диффузии. Последняя имеет значение, если подходящие к электроду анионы расходуются, например, образуя комплексы с катионами металла или неполностью диссоциированные соли в крепком растворе вблизи электрода. Эти частные случаЕи характеризуются тем, что концентрация аниона в приэлектродном слое меньше, чем в объеме. [c.130]

Координационное число семь встречается относительно редко, но некоторые примеры известны, в основном для фторидов и комплексов, содержащих фторид-ион. Чаще всего рассматривали молекулу 1Р поскольку есть свидетельство, что она стереохимически не жесткая и до некоторой степени напоминает ХеГе [86]. Самый недавний вывод состоит в том, что она имеет в шкале времени инфракрасной спектроскопии и спектроскопии комбинационного рассеяния жесткую форму пентагональной бипира--МИДЫ. При значительно большем характеристическом времени ЯМР ГР, и КеР, имеют нежесткие структуры, поскольку все семь атомов фтора становятся эквивалентными за счет внутримолекулярного процесса. Предположительно это происходит за счет [c.231]

Аммиак, первичные, вторичные и третичные амины близки по основности (величины одного порядка см. табл. 19-2). Данные, свидетельствующие в пользу образования недиссоциированных гидроокисей аминов типа КзМНОН, отсутствуют, если только не считать их эквивалентными комплексам RзN-—Н—О—Н, образующимся за счет водородной связи между амином и водой. [c.47]

Применяя различные соотношения ацетона и хлорной кислоты, изменяя порядок их прибавления и варьируя pH раствора при подкислении, удалось подобрать условия, обеспе-чиваюшие выделение комплексоната в чистом виде и высокий выход препарата. Синтез осуществлялся взаимодействием эквивалентных количеств трилона Б и свежеприготовленной гидроокиси свинца при 80""С. Для выделения комплексоната к охлажденному раствору прибавляли ацетон в количестве 7з общего объема и хлорную кислоту до pH 1,5. Из подкисленного раствора комплексонат высаживали новой порцией ацетона в количестве, удвоенном по сравнению с первоначальным. Выход при этом составляет 80—85% от теоретического. Замена ацетона спиртом значительно уменьшает выход продукта. Определение содержания свинца в комплексе производилось посредством разрушения комплексоната азотной кислотой и обратного титрования избытка трилона Б сульфатом цинка в присутствии сульфарсазена . Определение зольности показало отсутствие натрия в молекуле комплексоната, что подтвердило кислотный характер этого соединения. [c.101]

Значительный интерес представляют люминесцентные свойства новых комплексонов. Особое внимание заслуживает лиганд IV. С одной стороны, он образует очень устойчивый комплекс с Ре + благодаря специальному построению, с другой стороны, участие в координации железа донорных атомов, сопряженных с системой нафталина, вызывает практически полное гашение люминесценции, что позволяет предложить этот лиганд в качестве металлиндикатора [5]. В результате впервые осуществлено комплексонометрическое титрование Ре с самоиндикацией точки эквивалентности. Представляет также интерес возникновение свечения при образовании комплексов. Наличие в молекуле новых лигандов свободно вращающейся иминодиацетатной группировки способствует безизлучательному рассеиванию энергии синг-лет-возбужденной молекулы, и лиганд в определенной области pH не флуоресцирует. Замыкание хелатного цикла закрепляет эту группировку и создается потенциальная возможность люминесценции образуемых комплексов. Так, комплексы Ьи и Ь с лигандом II значительно отличаются по цвету и интенсивности люминесценции от свободного лиганда, что позволило предложить последний в качестве металлиндикатора при определении этих элементов. [c.195]

Мэзон изучал указанные гетерохелатные комплексы никеля(П) [136] и эквивалентные комплексы осмия(П) и (III) [136, 140], а эквивалентные комплексы рутения(П) были исследованы Босничем [20]. Боснич разработал теорию взаимодействий более детально, но не сделал каких-либо количественных оценок энергетических уровней. Такие оценки были сделаны Мэзоном (табл. 5-9) на основании метода молекулярных орбиталей по Хюккелю. Для взаимодействий фенантролин—фенантролин и дипиридил— дипиридил Мэзон определил значения 2, равные 970 и 703 см соответственно, а для энергии взаимодействия фенантролин—дипиридил значение, равное 850 см [136]. Мэзон использовал энергии свободных оснований для представления энергий невзаимодействующих лигандов, хотя энергии монопротонированных лигандов в этом смысле более показательны. Таким образом, по его расчету полоса дипиридила лежит при 35,0 кК. [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология