Никель с аммиаком

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций 1) образования ферроцианида никеля 2) взаимодействия ферроцианида никеля с аммиаком. [c.110]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия гидрозакиси никеля с аммиаком и уравнение электро литической диссоциации образовавшегося комплексного основания. (Координационное число никеля принять равным шести.) [c.128]

Рис. 1. Изотермы сорбции N12+ и комплексных нонов никеля с аммиаком.

Существенным преимуществом комплексных соединений гидроокисей кобальта, цинка, никеля с аммиаком и этилендиамином по сравнению с медноаммиачным комплексом является резкое уменьшение или полное устранение процесса окислительной деструкции растворенной целлюлозы. [c.150]

Влияние растворителя в кинетике координации. I. Внутрисферные эффекты в реакции сольватированного двухвалентного иона никеля с аммиаком в смесях метанол — вода. [c.408]

Результаты структурных исследований некоторых аммиакатов выявляют их интересные особенности. Так, в однотипных октаэдрических комплексах [Ы (МНз)4(МОг)2] и [М1(МНз)4(КС5)2] расстояния N1 — МНз равны соответственно 2,07 и 2,15 А, а расстояния М1 —М (аниона)—2,15 и 2.07 А. Таким образом, в первом случае прочнее связь никеля с аммиаком и октаэдр из шести координированных около комплексообразователя атомов N (с четырьмя молекулами МНз в плоскости основания) по вертикали несколько вытянут, а во втором случае прочнее связь с анионом и октаэдр несколько сплющен. Следует отметить, что приведенные результаты не согласуются с положением рассматриваемых лигандов в спектрохимическом ряде (доп. 96). [c.442]

Описаны [117] три типа молекулярных соединений 1-й —комплексы образуются в результате притяжения молекул — например твердые молекулярные соединения пикриновой кислоты с некоторыми ароматическими углеводородами -й — комплексы туннельного типа с полостями в кристаллической решетке в виде каналов, например комплексы мочевины или дезоксихолевой кислоты с нормальными алканами, комплексны тиомочевины с углеводородами 3-й — клатратные соединения с полостями в кристаллической решетке в виде клеток, например твердые молекулярные соединения с бензолом, образуемые комплексом цианида никеля с аммиаком Ni(GN)2 NHз. [c.69]

Устойчивы только те соли Ni, в которых он проявляет степень окисления - -2. Ионы Ni + окрашивают водные растворы в зеленый цвет (NiS04, Ni lj и т. д.). Комплексные соединения никеля с аммиаком (/( = 6) окрашивают раствор в темно-синий цвет [c.372]

По тепловому эффекту реакции присоединение двух молекул аммиака приблизительно равноценно присоединению одной молекулы этилендиамина. Однако из данных табл. 13.7 следует, что устойчивость комплексов никеля с аммиаком и Э"илендиамином различна причина этого заключается в неодинаковом изменении энтропии в обоих случаях. Действительно, энтропия характеризует степень упорядоченности системы, которая зависит от общего количества частиц в этой системе. При координировании двух молекул аммиака проходит реакция [c.259]

Впервые константы устойчивости комплексов металлов были опубликованы в начале XX столетия. Большинство работ принадлежало Бодлендеру и его сотрудникам, которые первыми использовали постоянную ионную среду (см. гл. 2, разд. 1), а также и Ойлеру. Например, Бодлендер и Шторбек [18] изучали систему хлорида меди(1), определяя растворимость хлорида меди(1) в водных растворах хлорида калия или измеряя свободную концентрацию иона Си+ с помощью медного электрода. Была рассчитана формула преобладающего комплекса СиС , а также его полная константа устойчивости Рг [18, 19]. Бодлендер и его группа выполнили подобные исследования для ряда неорганических систем, таких, как бромидных и иодидных комплексов меди(1) [19], галогенидов и псевдогалогенидов серебра [16], аммиаката серебра [17] и тиоцианатов ртути(II) [31]. Ойлер использовал потенциометрию и измерения растворимости для определения полных констант устойчивости и изучил комплексы серебра с аммиаком и некоторыми аминами [25, 26], комплексы кадмия, цинка и никеля с аммиаком и пиридином [27, 28] и цианидные комплексы цинка и кадмия [27]. [c.26]

Было показано [57], что комплекс простого цианида никеля с аммиаком можно использовать для получения бензола весьма высокой чистоты и для извлечения его из потоков с низким содержанием бензола. В последующем был предложен [81] циклический процесс, основанный иа применении клатратных соединений для извлечения бензола из нефтяных фракций. Этот процесс осуществляют контактирование. фракции, содержащей бензол, с аммиачным раствором цианистого никеля. При соответствующих значениях pH, температуры и продолжительности образуется твердое клатратное соединение, которое отделяют от углеводородной фракции при помощи сепарирующих устройств. Бензол выделяют из клат ратного соединения кипячением с разбавленным водным аммиаком или перегонкой с водяным паром в присутствии аммиака при 100—ПО°С, его собирают как отгоняющийся дистиллят. При такой обработке комплекс разлагается и компоненты его можно использовать повторно в следующем цикле извлечения бензола. Подобный процесс давал превосходные выходы. Например, из углеводород- [c.116]

Примерами твердых молекулярных соединений типа III являются соединения, образуемые комплексом цианистого никеля с аммиаком Ni ( iN)2-NJi3, с бензолом, тиофеном, фенолом, пирролом и анилином. Этот комплекс не образует твердых молекулярных соединений с толуолом пли парафинами и циклопарафинами. [c.155]

Постоянство заряда для комплексных ионов никеля с аммиаком мы проверяли следующим опытом к постоянному исходному количеству комплекса прибавляли различное количество НН4С1, раствор разбавляли до 20 мл и встряхивали до равно>весия с 1 г сорбента. [c.177]

Никель с аммиаком образует ряд комплексных соединений с максимальным координационным числом 6. Водные растворы этих соединений окрашены в голубой цвет, значение е равно 4,88, при макс = 570 ММК-, для зммиаката никеля в растворе нитрата аммония е равен 4,79 при той же длине волны. На рис. 1 приведены [c.13]

Кинетика комнлексообразования никеля с аммиаком была изучена в водных раствора.х метилового, этилового, изопропилового стартов п ацетона, а с этилендиамниом — в водных растворах ацетона. [c.42]