Перманганат титрование кулонометрическое

При кулонометрическом титровании перманганата калия восстановленным двухвалентным железом на восстановление 25 мл исследуемого раствора [c.343]

Кулонометрическое титрование железа, сурьмы и олова электрически генерированными перманганат-ионами. — Завод, лабор., 1961, 27, № 5, 528—530. Библиогр. [c.128]

Разработка быстрых методов анализа серы в нефтепродуктах требует усовершенствования трудоемкой и утомительной конечной операции определения —титрования. В настоящее время разработаны и широко применяются в лабораторной практике методы кулонометрического титрования электролитически генерируемыми ионами водорода [245], гидроксила [245, 246] галоидов [247—252], серебра [253—256], церия [257—260], урана [261], закисной меди [262], закисного железа [263—267], трехвалентного титана [268, 269] и перманганата [270], которые успешно могут быть использованы для автоматического титрования. [c.30]

Разработан кулонометрический метод, основанный на взаимодействии перманганата с электрогенерированным железом (И) [31]. Использованы результаты работы [32], в которой с целью расширения числа реагентов, применяемых в кулонометрии, применены ионообменные мембраны. Описан метод непрерывного кулонометрического титрования перманганата [33], также основанный на генерировании железа(И) на платиновом электроде. [c.162]

В кулонометрическом титровании используются химические реакции различных типов кислотно-основные, окислительновосстановительные, комплексообразования и др. Различные восстановители [Ре , 8п , 8Ь , аЬ и др.) могут быть оттитрованы, например, перманганатом, который легко генерируется из Мп804 в ячейке с платиновым анодом. При анодном растворении хрома в серной кислоте получается дихромат-ион, который также может быть использован для этого титрования. В кулонометрическом титровании широко применяют также, например, свободный бром, генерируемый на платиновом аноде из хлороводородного раствора бромида калия. [c.282]

При кулонометрическом титровании 10 см раствора перманганата калия электролически генерируются в растворе ионами Fe + на восстановление ионов MnOi" понадобилось 28 мин при силе тока 100 мА. Определить титр раствора КМПО4. [c.139]

Подобным же образом можно провести цериметрическое титрование железа (при котором ионы четырехвалентного церия Се + генерируются анодно и окисляют ферро-ионы до ферри-ионов), определение перманганата (восстановлением его ионами двухвалентного железа, генерируемыми на катоде) и многие другие непрямые кулонометрические определения. [c.289]

Для анализа сталей, чугунов и сплавов наиболее широко применяют титриметрические [37, 160, 199, 210, 240, 311, 479, 483, 823, 842, 973] и спектрофотометрические [144, 260, 426, 445, 799, 902, 933] методы. Анализ стали методом кулонометрического титрования выполняют с применением электрогенерируеиых ионов Fell) [210, 240], u(I) [209] или внешнегенерированного иона У(П1) [3]. Ниже приведена метолика определения хромат-, ванадат-и перманганат-ионов методом кулонометрического титрования [210]. [c.167]

Сонгина О. А., Кемелева Н. Г., Козловский М. Т. Применение электролитически генерированного перманганат-иона для целей кулонометрического титрования.— Завод, лабор., 1957, 23, № 8, 896—900. Библиогр. 8 назв. [c.115]

Марганец (VII). Перманганат, применяемый в кулонометрических титрованиях, генерируют из MnS04 в сернокислых растворах. При электролизе таких растворов наряду с МпОГ могут выделяться кислород и двуокись марганца. Однако в том случае, если потенциал рабочего электрода находится в пределах 1,43— 1,62 в относительно н. к. э., а генерирование ведут при силе тока - 9 ма и содержании в анолите >3,6 н. H2SO4 и 0,02—0,45 М MnS04, на платиновом аноде полу-чаются только перманганат-ионы [460—462]. [c.51]

Ванадий (IV). Четырехвалентный ванадий в виде 0 + использован для определения марганца в легированных сталях [684]. УО является слабым восстановителем, пригодным для селективного кулонометрического определения сильных окислителей. Генерируют У0 + на платиновом катоде (площадь 7,2 см , сила генераторного тока - 30 ма) в электролите, 0,3 М по ЫаУОз и 4Л1 по НЫОз (анолит — 0,5 М раствор Н2504). Конечную точку титрования определяют биамперометрически при разности потенциалов двух платиновых электродов 250 мв. Потенциометрическая индикация непригодна из-за незначительного скачка потенциалов в области конечной точки титрования. Определение марганца состоит в окислении его до перманганата с помощью окиси серебра, электрохимическом восстановлении избытка последнего в горячем сернокислом растворе (85—90° С) и титровании МпОГ электрогенерированным У0 +. При определении марганца в присутствии хрома помехи со стороны последнего устраняют повышением концентрации Н2504 до ЗМ. Содержание марганца в 100 лл титруемой смеси не должно превышать 2,5 мг, так как в противном случае возможно выделение осадка двуокиси марганца. [c.86]

Использование в качестве кулонометрических титрантов церия (IV) и перманганат-ионов рассмотрено в работах [294, 656]. Исследованы условия кулонометрического титрования (при биамперометрической индикации к. т. т.) 10 М растворов этиленгликоля, тиосалициловой, меркаптоянтарной, тиогликоле-вой кислот и -гептилмеркаптана электрогенерированными РЬ и Мп в среде уксусной кислоты. В качестве индикаторных электродов использовали два поляризованных платиновых электрода при наложенном напряжении от 300 до 600 мВ. При потенциометрической индикации к. т. т. в окислительно-восстановительных химических реакциях использован цифровой вольтметр [657]. При этом точный объем анолита, содержащий анализируемое вещество, помещают в одну часть ячейки и погружают в него электроды. В другую часть ячейки наливают католит в том же объеме. В процессе генерации титранта несколько раз измеряют потенциал Р1-электрода. Затем к стандартному раствору прибавляют раствор анализируемого вещества и измеряют потенциал электрода после прибавления каждой порции. [c.80]