Холлидей

Холлидей и другие [35], [26] обнаруялилп, что водород сильно замедляет скорость разложения метана, сводя оо фактически до нуля при некотором определспном отношении [c.63]

Величина Кр является функцией температуры н во многих случаях ее можпо рассматривать как действительную константу равновесия. Холлидей п Экселл полагают, что метан разлагается на углерод и водород через ацетилен. Именно стадия разложения ацетилена и замедляется водородом, небольшое количество по подворггаегося разло кению ацетилена в равновесных условиях способно сохранить высокую концентрацию метана [c.63]

Этот эффект однако незначитслоп прп температурах выше 1000° С из-за быстрого возрастания Жр с ростом температуры (рис. 1). Холлидей и другие заключают, что замедляющее действие водорода обусловливается его влиянием на разложение ацетплена, а не на разложение метана. [c.64]

Холлидей и другие [35, 36] предложили один из первых механизмов, объясняющий образование ацетилена из метана. Они выдвинули постулат о прямом молекулярном механизме [c.71]

В этом плане Холлидей и др. [70] указали на степень связности СН (среднее число основ ных связей на один атом цепи, например 2 для углеводородной цепи, 3 для графита и 4 [c.80]

Холлидей [41, 42] сравнил /С-эмиссионные спектры ряда карбидов переходных металлов, с одной стороны, и алмаза и графита, с другой, и установил, что форма /С-эмиссионной полосы углерода [c.199]

Холлидей объяснил результаты своих экспериментов следующим образом у карбидов металлов IV группы полоса углерода содержит только один о-электрон и ни одного я-электрона, в карбидах металлов V группы — чуть больше одного о- и один л-электрон и в карбидах металлов VI группы должно быть такое же заполнение полосы, как в графите (один л- и три о-электрона). Таким [c.199]

Эти выводы непосредственно не вытекают из результатов изучения рентгеновских спектров тугоплавких соединений, выполненного Холлидеем. Они скорее основаны лишь на одном из возможных вариантов их интерпретации. Не случайно поэтому в своей последующей работе Холлидей ([63 ], гл. 6) счел необходимым более осторожно высказаться о возможности получения информации о направлении переноса заряда в Ti . Кроме того, он, как и Фишер ([60 ], гл. 6), склонен считать соображения Лая недостаточно обоснованными и отдает предпочтение результатам расчетов Эрна и Свитендика. — Прим. ред. [c.200]

Однако позднее Фишер [17], последовательно рассмотрев результаты рентгеноспектральных исследований, пришел к выводу, что они находятся в более удовлетворительном согласии с результатами расчетов [6], чем с выводами Лая и Логозетиса [30]. Аналогичная трансформация представлений о направлении переноса электронов в Ti наблюдается и в работах Холлидея. Если вначале (основываясь на изучении С/( -полосы в Ti ) Холлидей говорил о переносе заряда от атомов углерода к атомам титана [32, 33], то позднее [34] он пришел к заключению о более близком соответствии экспериментальных данных модели Эрна и Свитендика, [c.271]

Кларк и Холлидей [140] при действии диборана на ацетилен в диметиловом эфире этиленгликоля получили полимер I [c.205]

Роль адгезии. Холлидей и Робинсон попытались оценить влияние адгезии по границе раздела фаз на термическое расширение наполненных полимеров. Для этого перед введением наполнителя в полиэфирную смолу на него наносили аппрет. В качестве наполнителя использовали стеклянные сферы диаметром 158 мкм и определяли коэффициент линейного расширения в интервале температур 293—323 К, фиксируя только начальную величину (через 0,5 ч). На рис. 6.17 приведены зависимости ус от фр для 303 К. Кривые для других температур не приводятся для экономии места. При 303 К необработанные стеклосферы (отожженные или травленные) обусловливают более высокое взаимодействие по сравнению с аппретированными стеклосферами. Для композиционных материалов, содержащих сферы, обработанные этоксисила-ном, зависимость ус от фр близка к кривой, рассчитанной по простому правилу смеси, а для композиционных материалов, наполненных сферами, обработанными аминосиланом и ПТФЭ кривая [c.277]

Ощущается недостаток в надежных т] — г данных как для анодного растворения, так и для катодного осаждения твердых металлов, что в какой-то мере объясняется указанными трудностями. Некоторые данные по катодным процессам рассмотрены Бокрисом [47]. Данных по анодным процессам не много, и они относятся преимущественно к железу и никелю. Так, Хор и Холлидей [51] нашли, что в случае анодного растворения мягкой стали до в 1 н. серной кислоте при 40° величина [c.297]

Относительная медленность анодного растворения (и катодного осаждения) железа, кобальта и никеля по сравнению с соответствующими процессами для большинства других металлов известна давно. Ранее предположение [59], что это явление объясняется особой прочностью связи между катионами и электронами в решетке (этому соответствует малый или нулевой вклад электронов данных металлов в распределение электронов по энергиям в их сплавах, а также более высокая твердость и электрическое сопротивление, нежели можно было ожидать), использовалось неоднократно и в разных вариантах, хотя до сих пор высказанное предположение еще не доказано. Опыт показывает, что во многих случаях медленное анодное растворение железа ускоряется в присутствии небольших количеств сульфидов [60, 61], а растворение никеля — в присутствии сульфидов или хлоридов [56]. По-видимому, адсорбция этих ионов или других, образовавшихся из них частиц таким образом изменяет форму кривых Морзе для катионов, что энергетический барьер снижается. С другой стороны, замедление анодного растворения железа, стали и никеля при адсорбции аминов, Ы-циклических молекул, тиомочевии, сульфокислот и многих других органических веществ [62] легче объяснить, исходя из стерических, а не энергетических соображений. Так, Хор и Холлидей [51], показали, что замедление анодного растворения стали в серной кислоте при добавлении 2,6-диметилхинолина можно количественно связать с адсорбцией молекул ингибитора в виде локализованного монослоя Лэнгмюра на активных центрах. решетки А на рис. 48, а). В отсутствие такой адсорбции эти центры работают в качестве анодов. Более глубокому пониманию причин ускорения и замедления анодного растворения под влиянием адсорбции на поверхности раздела металл/раствор препятствует отсутствие данных о детальном механизме реакций в простейших условиях. [c.299]

Аналогично ведет себя медь при анодной поляризации в щелочных растворах. Как показали Хиклинг и Тейлор [82] и Холлидей [195], первично образующаяся пассивирующая СыгО окисляется затем до uO впрочем, на второй стадии uO и Си (ОН) 2 образуются также непосредственно из металла. Файткнехт и Ленел [196] получили сходные результаты. [c.334]

Холлидей А., М ес с е й А. Успехи химии , 33. 233 (1964). [c.169]

Рид Холлидей и Зон в 1880 г. сделали весьма важное усовершенствование в методах крашения, когда нашли, что хлопок, пропитанный щелочным раствором р-нафтола после сушки и проявления диазотированным -нитроанилином, окрашивается в глубокий красный цвет, по яркости не уступающий значительно более дорогому кумачу. Вслед за полученным таким образом Пара-красным вскоре появились и другие нерастворимые азокрасители, синтезированные из -нафтола и различных диазосоединений — бордо — или бордо-красного цвета из а-нафтиламина и оранжевого из о- и ж-нитроанилинов. Синие тона получались при помощи бисдиазотированного дианизидина. Применение жирных кислот и медных солей оказалось необходимым для получения чистых синих тонов, более прочных на хлопке к свету, чем индиго, однако непрочных к кислотам. 6- и 7-Амино-1-нафтол (Нафтолы ВО и ЗВ) (С) применялись для получения черных тонов с диазотированным л-нитроанилином. Получающиеся на волокне нерастворимые азокрасители ранее назывались ледяными красителями, вследствие применения льда при диазотировании аминов, однако в настоящее время они известны под названием азоидных красителей, в отличие от водорастворимых азокрасителеЙ, применяющихся для крашения волокна обычным методом. [c.740]

Холлидей и Зон в 1880 г. сделали важное открытие, заключавшееся в том, что хлопок, пропитанный щелочным раствором [c.132]

Д. Холлидей. В кн. Хи.мическая связь в кристаллах. Наука техника , Минск, 1969, стр. 177. [c.54]

А, Холлидей, А, М е с с е й. Успехи химии, № 2 (1964). [c.173]

Некоторые специалисты считают, что молекулы замедлителя присоединяются в точках, на которых в противном случае имела бы место катодная или анодная реакция. В прошлом исследователи часто придерживались точки зрения, что замедлитель препятствует катодной реакции и не исключена возможность, что прежде, когда большее значение придавалось предотвращению разрушения металла, чем поглощению водорода, некоторые применявшиеся вещества д-ействительно оказывали подобное действие. Большинство применяемых в настоящее время замедлителей, по-видимому, в основном препятствуют анодной реакции, хотя обычно они в некоторой степени замедляют также и катодную реакцию. К этому заключению пришли Хор и Холлидей после исчерпывающего электрохимического исследования соединений, являющихся эффективными замедлителями. Основной метод, применявшийся Хором для отличия анодных ингибиторов от катодных, заклю- [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология