Электропроводность при бесконечном разбавлени

Табл. 44 иллюстрирует опытными данными правильность этого вывода. На рис. 144 показана зависимость эквивалентной электропроводности от разбавления. Указанное предельное значение эквивалентной электропроводности называется электропроводностью при бесконечном разбавлении, т. е. при бесконечно малой концентрации, и обозначается Яо (или Яоо). Она яв- [c.408]

Это правило позволяет определить величины Я , для слабых электролитов. Эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении сильных электролитов можно найти экстраполяцией зависимости X от ]/с на значение с = 0. [c.38]

Отношение эквивалентной электропроводности при данной концентрации к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении Яос представляет собой для слабого электролита степень диссоциации а, а для сильного электролита — коэффициент электропроводности 1, [c.38]

Этап I. Определить эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении Я для каждого электролита, исходя из подвижностей ионов. [c.46]

В отличие от удельной мольная электропроводность электролитов уменьшается с увеличением концентрации (рис. 19,6). При бесконечном разбавлении мольная электропроводность достигает максимального значения цо, называемого мольной электропроводностью при бесконечном разбавлении. [c.78]

Таким образом, определив мольную электропроводность ассоциированного электролита л и используя табличные значения мольной электропроводности при бесконечном разбавлении цо (табл. 12), можно рассчитать степень и константу диссоциации слабого [c.91]

Эквивалентная электропроводность как сильных, так и слабых электролитов возрастает с увеличением разбавления (рис. 5.2) и достигает некоторого предельного значения. При этом для сильных электролитов наблюдается сначала резкое увеличение Л, затем электропроводность изменяется мало. Для слабых наблюдается медленный, но непрерывный рост эквивалентной электропроводности 2. Предельное значение эквивалентной электропроводности называется электропроводностью при бесконечном разбавлении, т. е. при бесконечно малой концентрации. Она обозначается Л°. [c.184]

Электропроводность при бесконечном разбавлении представляет собой сумму [c.90]

Первый член уравнения (11,71) представляет собой электропроводность при бесконечном разбавлении. Величина Р, умноженная на постоянные величины е и Л а, также является величиной постоянной. Следовательно, можно написать [c.97]

Следовательно, первый член в выражении для В зависит от вязкости раствора, второй — от электропроводности при бесконечном разбавлении. Величина В зависит от природы растворителя и растворенного электролита. [c.97]

Рассмотрим способы нахождения величин а , и К , из данных электропроводности. Для этого рассмотрим зависимость электропроводности от концентрации. Общая электропроводность раствора Я зависит от электропроводности при бесконечном разбавлении мономерных ионов -и ионных тройников и степени диссоциации вещества на эти ионы, т. е. Я = Я а - -4" 03 3 [c.134]

Подвижность ионов А" и В" соответственно равна /д+ и /в-, а эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении Хса = = ( А+)оо + (/в-)оо. Значения (/а+)оо и (/в )оо находят в таблицах. Для труднорастворимой соли, концентрация которой мала но так [c.227]

Отношение эквивалентной электропроводности при данной концентрации к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении называется коэффициентом электропроводности Этим коэффициентом вносится поправка на силы межионного взаимодействия. Величину эквивалентной электропроводности сильного электролита при данной концентрации с учетом коэффициента электропроводности находят по формуле [c.75]

Концентрация растворов труднорастворимых солей обычно столь мала, что можно пренебречь силами междуионно-го взаимодействия и считать, что эквивалентная электропроводность таких растворов равна электропроводности при бесконечном разбавлении, т. е. что коэффициент электропроводности (см. стр. 96) их равен единице [c.63]

По табличным значениям подвижностей ионов NH" и ОН рассчитываем эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении [c.147]

При большом разбавлении раствора (порядка 0,0001 М) электролит полностью диссоциирует на ионы, т. е. а=1. Тогда Ху = к, т. е. достигает максимального значения и называется эквивалентной электропроводностью при бесконечном разбавлении (обозначается Я,х,). При дальнейшем разбавлении раствора Яоо не изменяется, так как не изменяется количество ионов в растворе. Значит [c.94]

Что касается отношения электропроводности при данной концентрации к электропроводности при бесконечном разбавлении, то для силь- [c.11]

Непосредственное экспериментальное измерение предельной электропроводности при бесконечном разбавлении растворов электролитов невозможно. Для определения растворов сильных электролитов наиболее пригоден метод экстраполяции, поскольку X находится в ли-16 [c.16]

Значит, величина А зависит от природы растворителя и растворенного вещества, причем первый член в выражении для А зависит от электропроводности при бесконечном разбавлении, а второй — от вязкости. [c.114]

Эквивалентная электропроводность при разбавлении раствора (уменьшении концентрации) увеличи- вается, достигая при бесконечно большом разбавлении максимального и постоянного значения (рис. 41). Это значение является определенным для каждого электролита и называется эквивалентной электропроводностью при бесконечном разбавлении, обозначается А,о (или Яоо). [c.123]

В бесконечно разбавленном растворе достигается полная диссоциация молекул (а=1) и взаимодействие между ионами отсутствует. Каждый из ионов движется независимо от других и эквивалентная электропроводность в таком случае может быть представлена как сумма электропроводностей ионов. Та часть эквивалентной электропроводности, которая приходится на ионы одного вида, называется подвижностью иона. Эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении раствора равна сумме подвижностей ионов [c.123]

Зная подвижность ионов, по закону Кольрауша можно вычислить эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении. [c.124]

Определение величины заряда катиона основано на соотношении, связывающем коэффициент диффузии иона катиона в избытке анионов О с его электропроводностью при бесконечном разбавлении оо [c.190]

Природа растворителя также оказывает влияние на удельную и молярную электропроводности электролитов. В основном это влияние связано с вязкостью растворителей и их диэлектрической проницаемостью. Установлено, что в различных растворителях для одного и того же электролита произведение молярной электропроводности при бесконечном разбавлении на динамическую вязкость растворителя т приблизительно постоянно и не зависит от температуры [c.150]

Уксусная кислота — слабый электролит, и электропроводность при бесконечном разбавлении получена косвенными методами. Все остальные электролиты, указанные в таблице, являются сильными электролитами. [c.346]

Удельная электропроводность насыщенного раствора монобромида таллия при 20° С равна 2,158-10-2, удельная электропроводность использованной воды составляет 0,444-10— Ом- -м . Рассчитать растворимость монобромида таллия в граммах на литр, если мольная электропроводность при бесконечном разбавлении равна 0,0138 Ом- -м -моль . [c.357]

В формуле (XVIII, 16) для расчета степени диссоциации растворов— электролитов сопоставляются эквивалентная электропроводность при данном разбавлении, отвечающая некоторому конечному среднему расстоянию между наличными ионами, и эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении, т. е. при условиях, когда расстояния между ионами бесконечно велики. Подвижность ионов зависит от расстояний между ними. Поэтому правильнее сопоставлять эквивалентную электропроводность X при данном разбавлении с эквивалентной электропроводностью X неосуществимого на практике раствора с той же концентрацией ионов, но полностью диссоциированного. Таким обравом, истинное значение степени диссоциации можно найти из формулы [c.466]

В соответствии со сказанным в водном растворе НС1, NaOH, Li l, K l являются сильными, а СНзСООН и NH4OH — слабыми электролитами. Видно также, что экстраполируя экспериментальную зависимость на нулевую концентрацию (предельное разбавление), для сильных электролитов в соответствии с ур. (5.6) можно определить эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении, или предельную электропроводность Л°. Для слабых электролитов такая экстраполяция невозможна. [c.154]

Учитывая полную диссоциацию сильных электролитов в растворах любых концентраций, можно было бы ожидать, что их электропроводность (молярная) при любых разбавлениях должна быть равна электропроводности при бесконечном разбавлении раствора. Однако этого не наблюдается. Электропроводность уменьшается с ростом концентрации электролита, что может означать усиление взаимодействия между ионами. Вследствие того что число ионов в объеме раствора, содержащем 1 моль электролита, постоянно, концентрационная зависимость электропроводности сильных электролитов может быть объяснена изменением скорости движения ионов между электродами. Чем сильнее ионы взаимодействуют друг с другом и с молекулами растворителя, тем меньще скорость их перемещения. Это по-раз-ному сказывается на скоростях прямой и обратной реакций электролитической диссоциации, и в результате константа равновесия изменяется в зависимости от концентрации ионов диссоциирующего электролита и присутствия посторонних ионов. [c.285]

Это правило постоянства произведения электропроводности при бесконечном разбавлении на вязкость растворителя носит название правила Вальдена — Писаржевского. Оно было установлено ими сначала эмпирически, а затем обосновано Вальденодт теоретически. [c.90]

Т. е. степень электролитической диссоциации равна отношению эквивалентной электропроводности при данном разбавлении раствора к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении. Удобно определять а также с помощью коэ( )фи-циента /, который сравнительно легко измеряется эбулиоскопи-ческим или криоскопическнм методом. [c.264]

Эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении для КС1О4 при 291 К равна 12,28 ом м 1г-экв (122,8 ом- Х Хсм 1г-экв). Число переноса иона СЮГ равно 0,481. Определить подвижности ионов К+ и СЮ г. [c.273]

Это соотношение выражает закон Кольрауша, который гласит, что эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении равна сумме предельных подвижностей ионов. Графическое изображение закона Кольрауша приведено на рис. 14.3. Предельные подвижности и оо и оо измеряются в Х 0Х. 1 0 0Д,И" ницах, что и Хсх), т. е. в см /Ом моль-экв., в отличие от йбсолют-ных подвижностей 7+ и и , измеряемых в м / B. [c.287]

Вычислите эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении раствора LiBr, если известны значения этой величины для КВг, K2SO4, U2SO4, соответственно равные 151,6 153,5 118,6 См-см /моль экв при 298 К. [c.126]

Рассматривая вклад Л. В. Писаржевского в физическую химию неводных растворов, следует остановиться на так называемом правиле постоянства электропроводности ХдТ] = onst, где — молекулярная электропроводность при бесконечном разбавлении ri — вязкость чистого растворителя. Правило это, сформулированное П. Вальденом и вошедшее во многие, даже элементарные, руководства по физической химии, в последние годы стало именоваться правилом Писаржевского— Вальдена. [c.174]

Рассчитать электрическую подвижность иона N0 в сильно разбавленном растворе, если даны мольные электропроводности при бесконечном разбавлении (в Ом- -м2-моль- при 25° С) электролитов 0,01490 для КС1 0,01449 для KNO3 0,04261 для НС1. Число переноса иона Н+ в НС1 равно 0,821. [c.358]