Жоба

Жоба [9], [10], называемый методом изомолярных серий или методом непрерывных изменений 18], [13]. Пусть образование комплексного соединения происходит по уравнению [c.98]

На втором этапе исследования необходимо определить сте-хиометрический коэффициент п в уравнении реакции (4). Для этой цели обычно используют метод Остромысленского—Жоба строят диаграмму состав — Dx на основании измерений оптических плотностей серии растворов, в пределах которой суммарная концентрация веществ М и А остается постоянной. [c.160]

Состав отложений и их количество могут изменяться в значительных пределах. Отложения, как правило, состоят из оксида железа (при Жоб и до 0,7 мэкв/л), карбонатов, сульфатов кальция и магния (при Жоб или Щ выше 3 мэкв/л). [c.158]

Для схемы подкисления или Н-катионирования с голодной регенерацией фильтров дозировка силиката натрия должна быть не выше 10 мг/л ЗЮз". Например, для вод типа волжской Жоб = З.О-ьЗ.б мэкв/л Щ = 1,0-г-2,0 мэкв/л, 5101 = 5- -9 мг/л. [c.159]

Жоба) или метод молярных отношений. Метод изомолярных серий состоит в том,что готовят растворы с переменным м/ L при i м - L = onst. При исследовании комплексов слабых кислот нужно поддерживать также постоянство pH. Если Ом и Оь — оптическая плотность растворов иона металла и лиганда соответственно, то оптическая плотность их смеси при отсутствии комплексообразования (Оадд) была бы равна х01+( —х)01 . Через х здесь обозначено отношение си сгл + С] ). Разность реально измеренной оптической плотности О и Оадд называется отклонением от аддитивности А0 = 0—Оа я- Значение х ( —х). соответствующее экстремуму кривой АО — состав, равно отношению коэффициентов Р и а в доминирующем комплексе М Ец (рис. 7.5). Если этот ком плекс одноядерный, то х/( 1—л ) равно в формуле МЬ . Метод ма ло пригоден для определения состава комплексов с 3<п<5, поскольку значения х, соответствующие этим п, бли )ки [c.363]

Мягкая вода без обработки Жоб =0,5-г--н0,6 мэкв/л, Щ= 0,2 -0,5 мэкв/л, pH = 6,5 7,5 [c.199]

Н.С. Курнакову. Им были объединены в одно направление изучение сплавов и однородных р-ров и предложен термин Ф.-х. а. (1913). Исследования комплексообразования в р-рах с работами И.И. Остромысленского (1911), П. Жоба (1928) и разработкой методов определения состава хим. соед. и констант их устойчивости по данным измерений разл. физ. св-в р-ров. [c.92]

Примечание. М—мутность //—цветность Жоб—общая жесткость ЗЯ—запах и привкус С—дзета- потенциал—показатель электрокинетической (агрегативной) устойчивости взвешенных веществ, мВ. [c.19]

Так Жоб [6] рассчитал константы устойчивости ряда галогенидных комплексов кадмия, ртути (II), меди (II), никеля и кобальта (II) при допущении, что система содержит в каждом интервале концентраций самое большее два комплекса. [c.60]

Наиболее распространенным здесь является метод изомолярных серий, называемый также методом Остромысленского—Жоба. Условием исследования по методу изомолярных серий является сохранение постоянства концентрации растворителя, т. е. изучение растворов, лежащих на разрезах А —В , Аа—Ва. Обычно исследование по методу изомолярных серий проводят, сливая изоконцентратные (чаще всего, изомолярные) растворы компонентов в различных соотношениях, но при постоянной сумме исходных объемов. Изомолярность растворителя (т. е. движение по прямым, параллельным стороне АВ) в этом случае достаточно точно соблюдается лишь при работе с разбавленными растворами, когда можно пренебречь различием мольной доли растворителя в исходных растворах компонентов (два изомолярных раствора, характеризующихся одинаковыми концентрациями сд = св в молъ/л, различаются по значениям мольных долей ха и хъ- Различие это тем меньше, чем меньше с). [c.419]

СВОИХ измерений Жоб рассчитал, что порядок величин отдельных констант устойчивости при 16° равен 0,12 и 2,5 соответ- [c.183]

Жоб исследовал состояние в чистых растворах аминов без добавлен ния аммонийной соли. [c.183]

Константы устойчивости часто вычисляются из измерений оптического поглощения и других свойств типа X с помощью метода непрерывных изменений Жоба [161, 303] или метода молярных отношений [124], при котором определяется зависимость X от См/(См+С ь) или m/ l. Эти приемы редко приводят к надежным результатам в тех случаях, когда образуется более одного комплекса, и не рекомендуются для использования в общем случае [311]. [c.27]

V h i мл соляной кислоты, то общая жесткость Жоб в мэюв будет равна [c.414]

Жобы из реакционной среды, подвергают их закалке и затем анализируют. 1лее производится расчет исходя из полученных данных и определяется порядок реакции. [c.126]

До введения силикатной обработки и в период ее осуществления следует проводить ежемесячный анализ химического состава воды подпиточного и сетевого трактов по показателям pH, щелочностьжесткость Жоб и Жме, [Ре], [5ЮГ], [ЗОГ], [Ог], [c.157]

Максимальная оптическая плотность растворов, полученных по методу Остромыслепского—Жоба, наблюдается при отношении Мо реагент = 1 2. Опыты проводились при различных исходных концентраппях молибдена и реагента (1,25-10 2,5-КГ 5-10 моль л) в нейтральных и кислых растворах (концентрация кислоты была 0,25 0,45 и 2,25 М). [c.293]

Величины, определенные Жобо.м [11] в водном растворе при 16°. См. также стр. 183 настоящей работы. [c.77]

Величины определены Жобом [13]. Согласно его данным, ион серебра связывает два иона этилендиамина (см., кроме того, стр. 95). [c.77]

Спектроскопически установленное Жобо.м [14] значение константы устойчивости иона диэтилендиаминмеди (II), несомненно, слишком низкое. Это следует, например, из того, что, пользуясь тем же методом, Жоб вычислил соответствующую константу тетраммина, заниженную на несколько порядков. [c.77]

Можно видеть, что значения Бодлендера и Фиттига при 25° и Жоба при 16° находятся в лучшем согласии с найденными автором величинами. [c.138]

Ион таллия (I) в отличие от иона серебра имеет очень малую тенденцию к образованию амминов в растворе [10]. Жоб подтверждает это в своей работе [И], в которой он показал [спектрометрическими измерениями и определениями растворимости хлорида таллия (I)], что моноаммнновый комплекс образуется лишь при очень высокой концентрации амина как в аммиачных, так и в этилендиаминовых растворах. Из результатов [c.182]

Объяснение результатов измерений Жоба образованием не-диссоциированной гидроокиси таллия в сильноосновных растворах , по мнению автора, исключается, так как легко растворимая гидроокись таллия известна как сильное основание с почти нормальным коэффициентом электропроводности. Предполагаемый порядок величины константы гидролиза для иона таллия (I) приведен в табл, 9, стр. 77, где эта величина сравнивается со значением первой константы устойчивости амминов таллия (I), полученным Жобом. [c.183]

Из таблицы ясно, что образование амминов происходит настолько слабо, что неисправленные значения функции образования даже несколько отрицательны. Исправленные значения, по-видимому, показывают, что константа устойчивости, которую Жоб вычислил для комплекса моноамминталлия (I), имеет правильный порядок величины. [c.183]

В своих исследованиях 1910 г. Пома смог показать, что окраска аммиачных растворов никеля продолжает изменяться с концентрацией аммиака почти до Юн. Отсюда он заключил, что аммиачные растворы никеля содержат по крайней мере два амминовых комплекса. Вийс предположила (в 1925 г.), что устанавливается равновесие между диаммин-, тетраммин-и гекс-аммин-ионами, и, исходя из этого, вычислила константы устойчивости рассматриваемых аммин-ионов. Наконец, следует отметить, что в 1928 г. Жоб без достоверных доказательств утверждал, что он установил существование иона триаммин-никеля. [c.186]

Некоторые измерения со стеклянным электродом аммиачных растворов соли таллия (I) показали, что в растворах такого рода происходит лишь очень незначительное образование амминов. Это соответствует данным Жоба. [c.300]

Наряду с методом Остромысленского—Жоба часто используются другие приемы определения состава образующихся комплексов. Так, например, изучают диаграммы состав—Ох такого типа, когда См=сопз1, а Сд непрерывно возрастает [7]. Эти диаграммы имеют вид гиперболы, одна из ветвей которых асимптотически приближается к прямой, параллельной оси составов. Такие кривые часто называют кривыми с насыщением оптической плотности . При достижении насыщения оптическая плотность стремится к некоторому предельному значению йоо [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология