Хелатный ион

Значительная каталитическая активность ферментов (разд. 10.26) обусловлена образованием каталитических центров при соединении боковых цепей аминокислот, хелатных ионов металлов, а в некоторых случаях других групп, подобно гемам. [c.602]

Хелатный ионит дауэкс А-1 характеризуется следующим рядом селективности [c.86]

Наиболее вероятной структурой гидроксамового комплекса является хелатный ион металла, изображаемый формулой, предложенной Вернером [c.73]

Молекулы лецитина образуют структуры цвиттерионного типа в широкой области pH. Присутствие функциональных групп, таких, как РО7, +МНз и СОО" в фосфатидилсерине обусловливает его способность к образованию хелатных ионов с Са + и Mg2+. [c.268]

Комплексные ионы другого типа образуются, когда хелатный лиганд содержит кислотные или основные не координируемые металлом группы. Особенно часто встречаются хелатные лиганды, содержащие суль-фогруппу SOJ. В этом случае лучше использовать понятие анионный хелат . Оба типа комплексных или хелатных ионов влияют на растворимость хелатов и образование ионных ассоциатов (разд. 1.3.5). [c.20]

Другие молекулы способны присоединяться к центральному атому даже больше, чем двумя своими атомами например, ЕОТА может присоединяться тремя и шестью атомами соответственно (табл. 6). Такие группы называются полидентатными или хелатообразующими лигандами. Точное применение прилагательного хелатообразующий лучше показать на конкретном примере. Соль [Си(еп)21504 (IX) называется хелатным соединением, комплексный катион — хелатным ионом, а этилендиамин — хелатообразующим лигандом. Последний называют также бидентатной группой или лигандом. В случае большего числа мест присоединения используют следующие термины три — триден-татный, четыре — тетрадентатный, пять — пентаден. татный, шесть — гексадентатный лиганды. [c.26]

В США [25 ] выпускается хелатный ионит gay А-1, представляющий собой сополимер стирола и дивинилбензола, в который введены иминодиацетатпые группы. Натриевая форма смолы может быть изображена следующей формулой, в которой R означает матрицу сополимера [c.35]

Галогенортутные анионы образуют ионные пары с замещенными аммониевыми, оксониевыми или хелатными катионами. В этом случае говорят о комплексных, или хелатных, ионных ассоциатах. Эти соединения четко отличаются от собственно координационных соединений (внутри-сферных комплексов) тем, что лиганды, образующие ионные пары, не связаны непосредственно с центральным атомом комплексной частицы. Комплексные или хелатные ионные ассоциаты в основном используются в аналитической химии. [c.23]

Относительно небольшие высокозаряженные ионы хелатов, которые образуются, например, аминополикарбоновыми кислотами (ЭДТА, НТА и др.) и содержат полярные сольватированные группы, образуют хорошо растворимые в воде соли и практически не экстрагируются в виде ониевых ионных пар. При увеличении гидрофобной части молекулы способность к образованию экстрагируемых ионных пар возрастает. Так, двух- и трехзарядные анионные хелаты, образуемые ферроном (7-иод-8-оксихинолин-5-сульфокислотой), в противоположность хорошо растворимым в воде хелатам ЭДТА хорошо экстрагируются в присутствии аминов (стр. 24). Хелатные ионы очень большого размера с большей гидрофобной частью образуют, однако, и труднорастворимые в воде хелатные кислоты, ониевые ионные пары, основные хелаты или хелатные соли. Катионные хелаты, в которых расположение хелатных лигандов не мешает присоединению 0Н или других ионов небольшого размера, присоединяют такие ионы с образован1 м нейтральных комплексов. При этом часто образуются двухъядерные хелаты с двумя мостиковыми группами (ОН С1 и т. д.). К комплексам такого типа относятся акридиновые хелаты трехзарядных металлов или хелаты, образованные замещенными мочевинами с палладием (стр. 36). [c.127]

Для анионов Кунин и Мийерс установили следующий ряд для слабоосновного анионита (амберлит-ИР-4Б) фторид<хлорид<бромид, иодид, ацетат<молибдат< <фосфат<арсенат<нитрат<тартрат <цитрат <<хро-мат<сульфат<гидроксил. Хелатный ионит дауэкс А-1 имеет следующий ряд селективности натрий <магний, кальций<марганец (П)<свинец (П)<никель (11)<же-лезо (И)<медь (П)<палладий (II). [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология