Хелаты растворимость

Этилендиаминтетраацетат-ион У с ионами многих металлов образует растворимые хелаты, называемые комплексонатами [c.211]

В процессах окисления органических веществ в жидкой фазе часто используются не специально приготовленные катализаторы, а обычные неорганические соединения, в их состав обычно входят элементы, атомы которых легко меняют свою валентность, например Со, Си, Мо. Эти ионы, как правило, соединены с достаточно большими органическими фрагментами и образуют соли или хелаты, растворимые в окисляющемся органическом веществе. Некоторые из таких реакций окисления имеют радикальный характер, и добавление бром-иона может инициировать реакцию преимущественно вследствие образования атома брома - носителя цепи. [c.284]

Оксин является слабой ОН-кислотой (р/Са=9,7), образует соли. С ионами многих тяжелых металлов образует соли — внутренние комплексы (хелаты), растворимые в органических растворителях. Оксин широко применяется в качестве аналитического реагента. [c.700]

И дитизон, и его хелаты растворимы в хлороформе и четыреххлористом углероде. Как и для 8-оксихинолина, равновесие между ионом металла и реагентом зависит от pH, что позволяет разделять ионы металлов при контролируемом значении pH. [c.252]

Молекулы многих используемых в аналитической практике органических аналитических реагентов имеют в своем составе свободные суль-фогруппы, вследствие чего и сами реагенты и образуемые ими хелаты растворимы в воде. Такие реагенты (например, ализарин С, арсеназо, торон и др.) образуют в водных растворах анионные комплексы. Анион- [c.290]

Соединения, образованные ионами хелатов, в большинстве случаев растворимы в воде. Растворимость возрастает при увеличении заряда иона и снижается при увеличении его размера. Кроме того, необходимо учитывать число, тип и размер гидрофобных и гидрофильных групп хелата. Зависимость растворимости от заряда иона для однотипных ионов хорошо иллюстрируется на примере гетерополикислот, некоторые свойства которых напоминают хелаты. Растворимость кислот или соответствующих аммонийных солей в воде резко возрастает в ряду [c.126]

В промьпиленности освоен процесс получения цис- полибутадиена-1,4 в присутствии катализаторов, в состав которых входят алюминийалкилы. и растворимые соединения кобальта /6, 21/. Использование хелатов кобальта представляет собой другой метод введения растворимого кобальта для получения гомогенных катализаторов /36/. Следует отметить, что для проведения описанных процессов полимеризации достаточно небольшого количества кобальта. [c.129]

Для незаряженных комплексов растворимость существенно зависит от соотношения гидрофильных и гидрофобных фрагментов. Так, среди хелатов растворимость в воде, как правило, ниже дпя координационно насыщенных соединений, т. е. таких, в которых все координационные места центрального атома заняты хелатообразующим реагентом. Например, среди комплексов №(П), Ре(П), Си(П), Со(П) с диметилглиоксимом (Ь = Н2Е)т) состава М Ь = 1 2 растворимость в воде диметилглиоксимата никеля (II) значительно ниже, чем остальных. Причина состоит в том, что никель с этим реагентом образует координационно насыщенный плоский квадратный комтшекс с КЧ = 4 состава Н1(Н1)т)г, а Ре(П), Си(П), Со(11) — координационно ненасыщенные октаэдрические комплексы М(Ш)т)2(Н20)2. Однако, если органическая часть лиганда достаточно велика, гидрофобна и может блокировать гидрофильные грутшы, то и координационно ненасыщенные комплексы могут быть очень мало растворимы в воде. Например, растворимость в воде [c.163]

Поставляет хелаты титана и циркония, растворимые в органических средах. [c.329]

Некоторые растения, например определенные сорта сои, выделяют свои собственные хелаты, под действием которых железо переходит в растворимую форму. Аналогично мхи и лишайники, растущие на камнях, вьщеляют хелатирующие агенты, которые экстрагируют необходимые растениям металлы. [c.377]

Для т > 1 получаются такие же соотношения, которые были получены для кривых титрования слабых кислот сильными основаниями [уравнения (3.4.1)—(3.4.4)1. Однако в случае реакций осаждения вместо р/( у в них подставляют отрицательный логарифм произведения растворимости продукта реакции рК . Для хелата типа МеУ , являющегося продуктом реакции, в этом случае используют показатель константы неустойчивости комплекса л ц1з, [c.66]

Внутрикомплексные соединения и хелаты хорошо растворимы в органических растворителях, например в хлороформе, четыреххлористом углероде, эфире, бензоле. Это используют при разделении, экстракции и систематическом экстракционном анализе катионов. [c.96]

Благодаря наличию карбоксильных групп, фенольных гидроксилов и аминогрупп кислоты почвенного гумуса способны к реакциям ионного обмена, в ходе которых образуются растворимые и нерастворимые соединения - гуматы и хелаты. Комплексные соединения ионов рассеянных элементов и фульвокислот относительно хорошо растворимы и поэтому Легко включаются в водную миграцию. [c.46]

В этом случае экстракция происходит вследствие образования растворимых в органической фазе циклических комплексных соединений ионов металлов с некоторыми органическими реагентами, которые имеют не менее двух активных центров. Именно это и дает возможность образовать циклы за счет связи извлекаемого металла с обоими центрами. Чаще всего соединениями, образующими хелат-ные комплексы, являются органические кислоты. Следовательно, одна из активных групп должна иметь подвижный атом водорода, замещаемый при комплексообразовании ионом металла. Вторым активным центром являются атомы кислорода, азота, серы и некоторые другие, входящие в состав хелатообразования. Расположение этих двух активных центров имеет существенное значение при образовании цикла. [c.416]

Однако более предпочтительна работа с истинными растворами комплекса металла. Для этого используют органические растворители, смешивающиеся с водой (такие как спирт), которые образуют водную смесь, поддерживающую и реагент, и хелат в растворе. Однако для того, чтобы достаточно увеличить растворимость хелата, необходимы большие объемы органического растворителя. При этом возможно высаливание неорганических солей. Альтернативой является экстракция хелата органическим растворителем, не смешивающимся с водой. Этот вариант почти всегда является более предпочтительным при анализе следов элементов. [c.236]

Хелатные соединения отличаются особой прочностью, так как центральный атом в них как бы блокирован циклическим лигандом. Наибольшей устойчивостью обладают хелаты с пяти- и шестичленными циклами. Комилексоны на основе ЭДТА как раз и включают пятичленные цик.пы. Комплексоны настолько прочно связывают катионы металлов, что при их добавлении растворяются такие плохо растворимые вещества, как сульфаты кальция и бария, оксалаты и карбонаты кальция. Поэтому их применяют для умягчения иод1л, для маскировки лишних ионов металла при крашении и изготовлении цветной пленки. Большое применение они находят и в ана/1итической химии. [c.368]

Стабильность таких комплексов в значительной степени зависит от pH раствора. Большинство двухвалентных металлов образует комплексы, устойчивые в щелочной среде, но хелаты щелочноземельных металлов разрушаются при pH Примерно ниже 8 в то же время многие комолексы двухвалентных металлов (например, цинка и Свинца) также устойчивы в достаточно кислом растворе. Комплексы трехвалентных металлов благодаря дополнительной стабильности, которая обеспечивается увеличенным числом хелатных колец, часто устойчивы даже в сильно кислых растворах. В щелочных растворах, однако, некоторые из этих металлов в присутствии ЭДТА осаждаются в виде гидроокисей, но не вследствие нестабильности комплекса, а вследствие более мощного влияния низкой растворимости гидроокиси металла. [c.146]

Выполнение работы. Раствор, содержащий не более 30 мг никеля, разбавляют водой до 100 мл, подкисляют 2 М раствором НС1 до слабокислой реакции, нагревают до 80 С и добавляют раствор реагента в небольшом избытке. Необходимо добавить 5 мл реактива приблизительно на каждые 10 мг никеля, однако это соотношение должно быть увеличено, если в растворе присутствуют o + и Pe +, образующие в этих условиях растворимые устойчивые хелаты. Затем добавляют 2 М раствор аммиака до появления запаха, что соответствует слабощелочной реакции (pH 8), и продолжают нагревать на водяной бане не более 1 ч. Не следует проводить длительного нагревания при доступе воздуха, так как в этих условиях может образоваться растворимый хелат никеля. После проверки полноты осаждения осадок фильтруют через стеклянный фильтрующий тигель (см разд. 11.9.2) и промывают теплой водой до исчезновения ионов С1 в промывных водах. Стеклян- [c.172]

Хелатные соединения отличаются особой про пюст ыо, так как центральный атом в них как бы блокирован циклическим лигандом. Наибольшей устойчивостью обладают хелаты с пяти- и шс-стичлен 1ЫМ(1 циклами. Комплексоны настолько прочно сиязываюг катионы металлов, что при их добавлении растворяются такие плохо растворимые вещества, как сульфаты кальция и бария, окса-латы и карбонаты кальция. Поэтому их применяют для умягчения воды, для маскировки лишних ионов металла нри крашении и [c.588]

Выдающиеся успехи применения 1-(2-теноил)-3,3,3-три-фторацетона (ТТА) для экстракции ионов металлов [3—5] вызвали повышенный интерес к синтезу его аналогов [6—9], а также вообще к классу 1,3-дикетонов [10—13]. Растворимость хелатов ТТА с Th (IV) и Np (IV) в органических растворителях не высока. Указывается, что 1 - (3,4-дихлорфенил)-4,4,5,5,6,6,6-гептафтор-1,3-гександион [6], 1 - (3,4-дихлорфенил) -и 1-(2,3-дихлорфенил)-4,4,4-трифтор-1,3-бутандионы [7] образуют хелаты, растворимость которых в органических растворителях много выше растворимости хелатов ТТА. Последние два экстрагента или их смесь рекомендованы для отделения нептуния и галлия от продуктов нейтронного облучения урана [7]. [c.337]

Большую группу составляют органические реагенты, образующие с ионами металлов отрицательно или положительно заряженные хелаты, растворимые в воде. Молекулы этих реагентов содержат гидрофильные группы, чаще всего сульфогруппы. Соответствующие электроотрицательные комплексы образуют арсеназо III (с ТЬ, 2г, II), арсеназо I (с и, редкоземельными элементами), нитрозо-К-соль (с Со), альберон (с А1, Бе), кс11ле-ноловый оранжевый (с В1, г, 8с), хромотроповая кислота (с Т1), сульфоса-лициловая кислота (с Ге). Растворимые в воде положительно заряженные хелаты образуют, например, 1,10-фенантролин (с Ге +), купроин (с Сп+), тиомочевина (с Bi). [c.30]

Тимолфталексон [3,3 -бис-(М, М-дикарбоксиметил )аминоэтилтимол-фталеин] (стр. 104) образует при pH = 9,5—11 с лантаноидами хелаты, максимум поглощения которых находится при 594 нм [1688]. С антра-нилдиуксусной кислотой при pH = 4 образуются хелаты с соотношением Me R=l l [535]. Для определения лантаноидов часто используют ксиленоловый оранжевый. Хелаты с этим реагентом образуются в слабокислом растворе (pH = 5—5,8) и имеют максимум поглощения в области 570—576 нм. Чтобы уменьшить окисление Се , добавляют аскорбиновую кислоту [325, 2184]. Длинноцепочечные катионные четвертичные соли дают с ксиленоловым оранжевым (R) и его хелатами растворимые в воде соединения типа ионных пар, которые имеют коллоидную природу и очень интенсивно окрашены [2127]. Особенно высокая чувствительность определения достигается при pH=7,5 в присутствии це-тилпиридинийбромида (ЦБ). При этом образуется комплекс состава La[R (ЦБ)г]2, который имеет при 625 нм коэффициент поглощения 92 000 возможно определение 0,08—0,8 мкг/мл La [2126]. [c.329]

На самолетах других типов, а также при наличии в топливе другого деактиватора металла — Ы,Ы -дисалици-лиден-1,2-пропилендиамина—образования осадков не наблюдалось. Исследования показали (табл. 31), что растворимость при низких температурах хелатов меди производного пропилендиамина на 2 порядка выше, чем хелатов производного этилендиамина. [c.136]

Хелаты — комплексные соединения, внутренняя сфера которых состоит из циклических группировок, включающих комплексообразователь. Например, а-аминоуксусная кислота (глицин) может реагировать с гидроксидом меди(П) с образованием прочного синефиолетового комплекса [Си(КН2СН2СОО)2], растворимого в воде. Лиганд КНгСНгСОО (глицинат-ион) относят к категории биден-татных лигандов, образующих две химические связи с комплексообразователем — через атом кислорода карбоксильной группы и атом азота аминогруппы. [c.193]

Наиболее вероятной причиной этого явления следует считать обменное взаимодействие меди в хелатном комплексе и кадмия, находящегося на деталях топливного бака. Полагают, что растворимые хелаты кадмия уносятся с потоком топлива, а хелаты меди и железа накапливаются на фильтре. Этот вопрос изучен не полностью [34], но для применения в реактивных топливах рекомендован N.N -ди aлицилидeн-1.2-пpoпилeндиaмин, который образует легкорастворимые хелатные комплексы с металлами. Считают, что отказываться совсем от деактиваторов металла в реактивном топливе нецелесообразно. так как возможны эксплуатационные затруднения из-за смолообразования. [c.136]

Сорбция хелатов осадками Ag l или AgBr — процесс обратимый при добавлении избытка Ag+ происходит десорбция. Напротив, в случае Agi и AgS N сорбция необратима. Поэтому в растворе уже до достижения точки эквивалентности заметно падает содержание свободных (несорбированных) катионных хелатных комплексов металлов. Катионные комплексы металлов с фенантролином или его аналогами образуют с ионами 1 или S N малорастворимые соединения. Но и в области концентраций, где не достигается произведение растворимости, адсорбция достаточно заметна, так что оба эффекта — сорбция и осаждение — накладываются. [c.425]

Эриохромцианин R при pH 2,0—5,0 образует с Gr(III) окрашенный комплекс состава 1 1 [ = 6,6-10 ) [1]. Молекулы эриохромцианина R при нагревании замещают люлекулы Н О во внутренней сфере акво-иона [Gr(H20)g] +. Трехвалентный хром образует с пирокатехиповым фиолетовым три комплекса с соотношением компонентов 1 1, 1 2 и 1 3 [669]. Изучены комп.лексы Gr(III) с Тайроном [882] и другими реагентами, используемыми для фотометрического определения хрома (см. раздел Фотометрические методы ). Хелаты Сг(1П) растворимы в органических растворителях (см. раздел Экстракционные методы ). [c.25]

Как правило, хелаты лучше растворимы в органических растворителях, чем в воде. Они обладают повышенной термической устойчивостью и более низкими константами нестойкости ио сравнению с комплексами тех же металлов с похожими по свойствам монодентатными лигандами. Поэтому они не разлагаются при сильном нагревании и не разрушаются при действии даже таких реактивов, которые с ионом металла могли бы дать осадки ничтожной растворимости. Например, из раствора гликоколята меди сероводород не осаждает сульфид меди, хотя растворимость СиЗ очень мала. [c.152]

Как правило, типичные хелаты лучше растворимы в органических растворителях, чем в воде. Их водные растворы показывают ничтожную электропроводность. По отношению к различным реактивам внутрикомилексные соединеггия большей частью весьма устойчивы (наиример, из раствора глицииата меди последняя не осаждается сероводородом). К их числу относятся, в частности, такие важные для жизни вещества, как хлорофилл и гемоглобин. [c.462]

Примеры, указанные в этой главе летучесть о-нитрофенола с водяным паром большая летучесть с водяным паром более низкая температура плавления и большая растворимость о-оксиацетофенонов в лигроне по сравнению с л-изомерами. Примеры, приведенные ранее летучесть ацетоуксусного эфира в енольной форме отделение о-нитроанилина (в виде хелата) от п-нитроанилина перегонкой с водяным паром образование хелатов является причиной нерастворимости о-оксиазо-соединений в щелочи, летучести их с водяным паром и их низкой температуры плавления по сравнению с п-изомерами. [c.747]

С ионами фуппы переходных элементов анионы поверхностных вод образуют комплексные соединения, что ифает важную роль в геохимической мифации тяжелых металлов, в том числе свинца, ртути, кадмия, олова. Многие внутрикомплексные соединения — хелаты — хорошо растворимы в воде и способствуют переносу ионов металлов в поверхностных и фунтовых водах. По мнению А.И. Перельмана, образование комплексных ионов способствует повышению растворимости большинства металлов. Химический элемент связывается в форме устойчивого, хорошо растворимого комплексного соединения. Так, например, растворимость ртути значительно возрастает вследствие образования устойчивых комплексов Н С14 , Н 0НС1°, ртутьоргани-ческих комплексов. [c.125]

Мидкифф [282, 283] подтвердил важное значение флокули-рующих ионов. Он нашел, что охлаждающая вода, содержащая более чем 0,03 % кремнезема, не осаждала чешуйки в том случае, когда ионы кальция были предварительно связаны в растворимые хелаты, однако в присутствии ионов кальция образовывался осадок коллоидного кремнезема, ассоциированный с карбонатом кальция. Более половины кремнезема в растворе при данной концентрации должно быть в виде коллоидных частиц очень малых размеров. Скорость осаждения более чем в 100 раз превышала скорость, с которой происходит осаждение, когда в растворе присутствует лишь один мономерный кремнезем. Вольберг и Бухольц [246] сообщили, что если концентрация кремнезема в растворе превышала примерно 0,024 % (когда следовало бы ожидать, что коллоидный кремнезем будет образовывать центры конденсации), то в присутствии ионов кальция происходило образование чешуек, т. е. шел процесс флокуляции. [c.132]

Введение некоторых малорастворимых витаминов и гормонов (например, вазопрессина-танната) обеспечивает их длительное высвобождение в течение 28—96 ч. Пролонгированный эффект наблюдается в случае введения в состав лекарств хелатообразующих агентов. Так, пролонгирование окситетрациклина в водном растворе 2-пирролидона достигается путем дополнительного введения соединений Ме (М 0) и Са (ацетата кальция), которые образуют с окситетрациклином плохо растворимые хелаты. Длительный период полураспада характерен и для ряда соединений сульфометилоксипиридазина (14 дней), про-стагландинов Е и др. [c.648]

Полученный нами кристаллический альдокеим строфантидина имеет предпочтительно конформацию Па. Подтверждением этому служит, во-первых, то, что это соединение образует с солями металлов прочный комплекс зеленого цвета, растворимый в органических растворителях. Образование такого комплекса вполне возможно за счет хелат-иого фрагмента молекулы, образуемого атомом азота и ОН-группами при С-З и С-5. Во-вторых, в ПМР-спектре оксима П трехпротонный сигнал ангулярной метильной группы 18-СН проявляется в области U.74 М.Д., те. смещен в сильное поле, что, по-видимому, связано с пространственным экранирующим влиянием протона С-19-Н на данную группу. Пространственная близость протона С-19-Н и 18-СН хорощо нилна на 3D моделях, но графически обычными формулами типа Па показать это затруднительно. [c.307]