Озон как окислитель

Эта универсальность связана с тем, что озон как окислитель обладает целым рядом особых свойств и существенных преимуществ по. сравнению с любыми другими окислителями. По своей окислительной способности озон уступает только фтору, далеко превосходя хлор и другие обычно применяемые окислители (азотная кислота, перекись, водорода, кислород, хлорная известь, перманганат калия, бихромат калия, гипохлорит натрия, перекись натрия и др.). В то же время он обладает весьма высокой избирательной способностью, которая может довольно легко регулироваться и на правляться в нужную сторону. Озон выгодно отличается от всех перечисленных окислителей своей дешевизной. Стоимость его производства в настоящее время (при недостаточно отработанной технологии ) в расчете на один окислительный эквивалент в 2—7 раз меньше стоимости даже таких дешевых [c.255]

Озон как окислитель взаимодействует с аминами, фосфина-ми, арсинами, сульфидами, альдегидами, кетонами, спиртами, эфирами и насыщенными углеводородными группировками [3]. [c.81]

Газообразный озон может разлагаться со взрывом. Применение чистого жидкого озона как окислителя для жидкостных ракетных двигателей пока затруднено из-за его склонности к взрывчатому разложению. Одним из способов стабилизации озона является применение его в смеси с жидким кислородом (до 30%). [c.125]

Озон как окислитель имеет много достоинств, однако достоинства его являются одновременно и источником больших трудностей, встречающихся как на пути экспериментатора, изучающего кинетику химических реакций озона, так и на пути инженера, занимающегося разработкой технологических процессов с участием озона. [c.149]

Строение атома водорода. Изотопы водорода. Активность атомарного и молекулярного водорода. Способы получения водорода и его свойства. Водород как восстановитель и окислитель. Гидриды металлов. Строение атома кислорода. Получение кислорода и озона, их свойства. Строение молекулы озона. Кислород и озон как окислители. [c.80]

Образовавшиеся атомы кислорода затем объединяются в молекулы. Образование атомарного кислорода при распаде озона обусловливает его сильные окислительные свойства. Следовательно, озон как окислитель активнее кислорода. [c.165]

Озонное старение. При воздействии озона, присутствующего в малых количествах (2-10" —4-10" %) в воздухе, каучуки и вулканизаты претерпевают изменения структуры вследствие повышенной активности озона как окислителя. [c.176]

Вследствие перспективности применения озона как окислителя в ракетных топливах в начале 50-х годов в разных странах мира проводились исследования в области технологии получения концентрированного озона [1, стр. 13] и способов его флегмати-зации. Однако эффективных способов флегматизации найти не удалось, и эти работы были свернуты. В настоящее время наиболее удачной считается стабилизация озона путем его растворения во фторированных углеводородах (фреонах) или хранение его в емкостях, заполненных шариками из алюминия [2—4]. Последний прием напоминает использование кизельгура для стабилизации ацетилена или нитроглицерина. Согласно рекламным публикациям в ряде промышленно-развитых капиталистических стран (Франция, Англия) организована доставка потребителям концентрированного озона в баллонах (в растворе фреона под давлением) [5]. [c.9]

Кислород и озон как окислители [c.24]

Используют озон как окислитель. Им обеззараживают водопроводную воду, отбеливают воск и другие вещества. Широкому применению озона препятствуют его нестойкость и дороговизна получения. [c.93]

При действии озона как окислителя выделяется Og, а третий атом кислорода молекулы О3 принимает два электрона, следовательно, каждая молекула Од в реакциях принимает два электрона. Электронное уравнение для реакции окисления иодида калия озоном имеет следующий вид [c.202]

Ценность озона как окислителя заключается и в том, что при его использовании в окисляемой среде не остается никаких веществ, загрязняющих обрабатываемый материал. [c.118]

При загрязнении водоемов углеводородами, придающими воде ощутимый привкус и запах даже при незначительных концентрациях, действие озона как окислителя довольно эффективно и сопровождается появлением нестойкого характерного запаха мандаринов. Следует отметить, что хлор почти не оказывает влияния на углеводороды. [c.26]

Озон — голубой газ с характерным запахом (свое название он получил от греческого слова огеш —пахнуть). Озон как окислитель сильнее обычного кислорода. Он образуется, в. воздухе при прохождении через него электрической искры или в электрической дуге. Присутствием озона в значительной мере объясняется характерный запах, распространяемый вокруг работающих электромашин. Большинство людей могут определить этот запах при содержании 1 ч. озона на 100 ООО ООО ч. воздуха. Озон — нормальный компонент воздуха верхних слоев атмосферы, где он образуется под действием солнечной радиации. Он окисляет органические вещества в атмосфере, а реагируя с углеводородами (парами бензина), образует вредные вещества, содержащиеся в смоге -Лос-Анджелеса и других районов. [c.148]

Рассмотренные методы очистки сточных вод от ПАВ имеют определенные достоинства, однако они мало приемлемы для очистки стоков крупнотоннажных производств ПВХ вследствие либо недостаточной эффективности (коагуляционная очистка), либо высокой стоимости (электрокоагуляционная очистка, жидкофазное окисление). Наиболее приемлемым является метод деструктивной очистки сточных вод от эмульгаторов с применением озоновоздущной смеси. Озон как окислитель при обработке сточных вод имеет ряд преимуществ высокая окислительная способность, легкая управляемость процессом, исключение введения посторонних примесей с озоном, так как непрореаги-ровавщий озон через короткий промежуток времени распадается. [c.163]

Начиная с лета 1976 г. в поверхностных водах Парижского района появился относительно стойкий привкус. Исследования, проведенные Сервисом контроля воды, показали, что появление привкуса связано с присутствием продуктов разложения водорослей и актиномицетов, в частности муцидона, фурфурола, 2-метил-изоборнеола, альдегидов и пр. Некоторые из перечисленных веществ, например альдегиды, разлагаются всеми окислителями. С другой стороны, классические окислители (хлор и диоксид хлора) малоэффективны по отношению к 2-метилизоборнеолу и муцндону. Было отмечено, что озонирование значительно улучшает органолептические свойства воды, хотя действие озона как окислителя проявляется слабо. Для объяснения происходящих процессов была выдвинута гипотеза о явлении синергизма привкус должен проявляться не только при наличии указанных компонентов, но и в присутствии некоторых других органических или минеральных веществ искусственного происхождения, которые, попадая в водоем, его обостряют. Гипотеза довольна логична, если предположить, что до [c.24]

Озон, как окислитель более сильный, чем кислород, определяют на основе цветных окислительно-восстановительных реакций с участием реагентов, которые не окисляются кислородол . [c.205]

В поисках наилучшей смеси можно попытаться применить вместо кислорода озон. Этот газ обладает свойствами сильного окислителя, и реакции с ним дают больше энергии, чём реакции с чистым кислородом. Эти два типа реакций сопоставлены в табл. 3. Широкому использованию озона как окислителя пр 1 сжигании топлива до настоящего времени препятствует, повн-димому, трудность его хранения. [c.25]

Концентрация озона в воздухе колеблется в пределе 2-10 — — 4-10 %, в больших городах она возрастает до 50-10 %. Действие озона как окислителя особенно резко проявляется по отношению к полимерам, содержащим ненасыщенные звенья. В этом случае происходит присоединение всей молекулы озона с образованием озонидных звеньев [c.229]

Исследование озона как окислителя имеет практическое значение для очистки газов [1] и окисления органических веществ [2]. Нами найдено, что непосредственное окисление сероводорода озоном нронс-ходит. по реакции [c.38]

Однако [6] некоторые исследователи считают вполне реальным использование озона как окислителя в виде 20%-ного раствора в кислороде. Были проведены промышле1П1ые испытания такой системы. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология