Цветные реакции окислительно-восстановительны

Существуют методы осаждения катионов тяжелых цветных металлов в виде труднорастворимых соединений, в основе которых лежат окислительно-восстановительные реакции. Примером этого является способ выделения из растворов и промышленных сточных вод двухвалентного кобальта с использованием органического реагента — этилксантогената калия KS SO 2HJ. Двухвалентный кобальт в процессе осаждения окисляют до трехвалентного состояния двухвалентной медью, которая при этом восстанавливается до одновалентной и также осаждается ксантогенатом по реакции [c.132]

Особый интерес для аналитической химии представляет метод объемного титрования с применением люминесцирующих индикаторов. Преимущество люминесцирующих индикаторов перед обычными цветными индикаторами заключается в том, что они могут быть использованы при анализе мутных и окрашенных растворов, в которых незаметен переход окраски обычного индикатора, тогда как свечение люминесцирующего индикатора легко наблюдается. Люминесцирующие индикаторы позволяют восполнить пробел в цветных индикаторах и могут удовлетворять определенным требованиям реакций. Они могут быть использованы при реакции нейтрализации, при определении pH раствора, при реакции комплексообразования, при окислительно-восстановительных методах объемного титрования. В табл. 8 приведены некоторые люминесцирующие [c.152]

Цветные индикаторы очень удобны и в большинстве случаев дают при титровании вполне удовлетворительные результаты. Однако иногда применение их оказывается затруднительным или вовсе невозможным. Это относится, например, к титрованию мутных, окрашенных или очень разбавленных растворов слабых кислот и оснований. Кроме того, для некоторых реакций еще не найдены подходящие цветные индикаторы. Поэтому для нахождения точки эквивалентности при объемных определениях часто используют физико-химические методы. В ходе титрования наблюдают не изменение окраски индикатора, а изменение некоторых электрохимических показателей титруемого раствора электропроводности (кондуктометрическое титрование), окислительно-восстановительного потенциала (потенциометрическое титрование), силы тока (амперометрическое титрование) и т. д. Преимущество определения точки эквивалентности с помощью физико-химических методов состоит в том, что вместо визуального наблюдения за изменением окраски индикатора в этих случаях используют специальные приборы, дающие объективные показания. [c.333]

ЦВЕТНЫЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИПА [c.65]

Цинк участвует во многих жизненно важных биохимических процессах — в окислительно-восстановительных реакциях, в превращениях углеводов и соединений фосфора, активируя соответствующие ферменты Из цинковых удобрений применяют сульфат цинка, а также отходы цветной металлургии производства цинковых белил и др. [c.105]

Определение момента завершения кулонометрического титрования. Почти все способы индикации конечной точки реакции, используемые в титриметрических методах анализа, пригодны й при кулонометрическом титровании. Применяются цветные индикаторы (в основном при кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях), а также ряд инструментальных методов (потенциометрия, кондуктометрия, амперометрия, спектрофотометрия, радиометрия и т. д.). Из них наиболее часто применяют потенциометрию и амперометрию, особенно биамперометрию. Большая концентрация вспомогательного реагента отрицательно сказывается при использовании кондуктометрического метода индикации конечной точки, так как электропроводность является функцией всех ионов в растворе, и поэтому небольшое ее изменение в процессе кулонометрического титрования трудно обнаружить. [c.203]

Для некоторых из употребляемых ред-окс реакций использованы не наиболее интенсивно окрашенные соединения и здесь, заменяя применяемый реагент другим, более подходящим, в отдельных случаях можно несколько повысить чувствительность существующих реакций. В других случаях предел уже достигнут и возможность превзойти этот предел в настоящее время мало перспективна. Примеры высокочувствительных цветных реакций окислительно-восстановительного механизма приведены в табл. 5. [c.66]

Г. Цветные экстракционные реакции окислительно-восстановительного механизма [c.38]

Если проба или титрант сами по себе окращены, специальный индикатор может не потребоваться (см. ниже). Цветные индикаторы должны сами проявлять свойства, положенные в основу соответствующей титриметрической реакции, т.е. представлять собой в зависимости от конкретного метода кислотно-основную либо окислительно-восстановительную пару, быть хелатообразующим лигандом и т.п. [c.579]

Точку эквивалентности фиксируют по появлению в растворе некоторого количества свободного брома. Бром можно обнаружить по обесцвечиванию какого-либо цветного индикатора, например метилового оранжевого. Однако в темных (вследствие частичного осмоления) или окрашенных растворах такой способ применять нельзя. В этом случае точку эквивалентности удобно установить по изменению потенциала платинового электрода, погруженного в испытуемый раствор. В растворе создается окислительно-восстановительная система Вгз—Вг . До точки эквивалентности раствор практически не содержит молекул брома, так как последний расходуется на реакцию с анилином потенциал электрода невысок и составляет около 0,5 в по отношению к насыщенному каломельному электроду. После точки эквивалентности в растворе появляется заметное количество свободного брома и потенциал электрода резко возрастает. Скачок потенциала приблизительно равен 0,3 в. [c.329]

Для определения кислорода, растворенного в воде, используют цветную реакцию с индигокармином [10—13]. Восстановленная форма реагента (лей-кооснование) имеет желтую окраску. Под действием кислорода реагент окрашивается в красный цвет (максимум поглощения при 555—560 нм). Кислород в растворах определяют так/ке на основе цветных окислительно-восстановительных реакций с сафранином [14] и пирогаллолом [15, 16]. [c.205]

Процессы окисления-восстановления играют исключительно большую роль в органической и неорганической природе. Образование окисных руд в недрах земного шара, коррозия металлов, ряд реакций в живых организмах — все это окислительно-восстановительные процессы. Не меньшее значение они имеют в сельском хозяйстве и промышленности. Такие процессы, как получение металлов из руд, очистка цветных и благородных металлов, получение электрического тока в гальванических элементах, [c.159]

Известно [8], что при pH — 5,0—5,5 ванадий (IV) образует с арсеназо I красно-фиолетовое соединение с стехиометрическим соотношением компонентов 1 1. Поскольку окислительно-восстановительный потенциал системы УО УО падает с уменьшением кислотности [9] и при pH — 5 ванадий (IV) легко окисляется кислородом воздуха до ванадия (V), который также дает с арсеназо I цветную реакцию [10], было выяснено валентное состояние ванадия в исследуемом соединении путем анализа его абсорбционных спектров. [c.116]

Таким образом, аскорбиновая кислота является активным восстановителем и может быть обнаружена цветными реакциями, основанными на окислительно-восстановительных реакциях с растворимыми и нерастворимыми неорганическими и органическими реагентами. [c.508]

Более надежная реакция на нитраты органических оснований основана на том, что эти соли образуют при пиролизе азотную и азотистую кислоты. Азотистая кислота образуется в результате внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакции между азотной кислотой и органической частью молекулы вещества. Ее можно обнаружить в газовой фазе по реакции Грисса (стр. 128). Если требуется максимальная чувствительность, можно применить цветную реакцию с М,Н -дифенилбензидином , которую дают как азотная, так и азотистая кислоты, образующиеся при пиролизе. [c.701]

Окислительно-восстановительные цветные реакции весьма про сты и универсальны, В тех случаях, когда избирательность значения не имеет, они часто могут являться основой для фотометрических методов. [c.793]

Биологическая роль никотиновой кислоты заключается в том, что ее амид входит в состав кофермента никотинамидадениндинуклео-тида (НАД) и никотинамидадениндинуклеотидфосфата (НАДФ), анэ-робной дегидрогеназы, которая играет значительную роль в окислительно-восстановительных процессах при брожении и дыхании. Методы определения никотиновой кислоты построены на цветных реакциях. [c.135]

Раствором полимера винилгидрохинона можно пропитать бумагу и производить цветные окислительно-восстановительные реакции, так жо, как и при хроматографии на бумаге [171]. [c.76]

Нашей целью было — создать условия, позволяющие использовать различное отношение анализируемых веществ к окислительно-восстановительному действию электрического тока, для получения характерных цветных реакций. [c.90]

Новые возможности определения люминесцентным методом катионов с незаполненными электронными оболочками — гасителей флуоресценции — открываются при использовании органических люминесцентных реагентов, в основе действия которых лежат гомогенные каталитические реакции. Применение флуоресцирующих реагентов в кинетических методах анализа в ряде случаев имеет преимущества по сравнению с применением цветных реакций, так как дает возможность уменьшить количество реагента до 10 —10 М Это в свою очередь позволяет повысить чувствительность метода, сокращает время проведения анализа, устраняет необходимость термостатировать растворы. Применение люминесцентных органических реагентов дало возможность разработать новый кинетический метод определения меди с использованием люмокупферона, не связанный с окислительно-восстановительными процессами. В реальных условиях чувствительность лимитируется загрязнением медью холостых растворов и реагентов и равна 0,005 мкг меди ъ Ъ мл раствора. К числу кинетических методов с люминесцентным окончанием относится определение железа стильбексоном и кобальта салицилфлуороном. [c.11]

Цветные реакции окислительно-восстановительного типа в отношении чувствительности находятся в особо благоприятном пололиении. В результате этих реакций происходит возникновение окраски или обесцвечивание применяемого окрашенного реагента. Если образующиеся или разрушающиеся соединения обладают интенсивной окраской, то чувствительность реакций будет весьма велика. Совсем нетрудно использовать для этих реакций окрашенные соединения, обладающие [c.65]

Известны методы прямого титриметрического определения серебра, основанные на реакциях осаждения с применением цветных, флуоресцентных и окислительно-восстановительных адсорбционных индикаторов. Серебро титруют галогенид-, цианид- или роданид-ионами в присутствии различных цветных индикаторов. Определение серебра [732, 1644] титрованием в щелочной среде цианидом калия с индикаторами и-диметиламинобензилиденрода-нином или тиофлуоресцеином заключается в следующем. [c.79]

Среди фотометрических методов, основанных на окислительно-восстановительном действии железа(1П), следует упомянуть метод с применением дианизидина [149] и метод с использованием ванадия(1У) и 2,2 -дипиридила. Добавленный в исследуемый раствор ванадий(1У) восстанавливает в среде с pH 5 железо(1П) до железа(П), а восстановленное железо дает цветную реакцию с 2,2 -дипиридилом [150]. [c.173]

Кроме того, предложены методы на основе окрашенных комплексов родия с роданидными ионами [12], с ионами азида ]43], а также метод с использованием цветной окислительно-восстановительной реакции ро-дия(1П) с гипохлоритом [44] или гипобромитом ]45]. [c.329]

В качестве окислительно-восстановительных индикаторов могут применяться органические вещества, которые изменяют окраску (или по-разному флуоресцируют) в зависимости от окислительно-восстановительного потенциала (ОВ-потенциала) системы. В дополнение к использованию этих индикаторов конечную точку титрования можно установить с помощью подходящей цветной реакции, позволяющей обнаружить одно из соединений, принимающих участие в определении [например, раствор крахмала, применяющийся в иодометрии тиоцианат, используемый при титанометрическом определении железа(III), и т. д.]. [c.343]

На процессах окисления и восстановления основано значительное число реакций проявления. Цветные или флуоресцирующие продукты нри этом могут образовываться как из самих вехцеств, так и из реактивов. Этим способом можно проявлять вещества, окисляющиеся или восстанавливающиеся реактивом, а также вещества, катализирующие окислительно-восстановительные процессы между составными частями реактива. [c.168]

Некоторую роль в анализе бромат-ионов играют цветные реакции (с тионолином [791], o-арсаниловой кислотой (672) и антипирином [769]), обеспечивающие более высокую чувствительность определения, а иногда и большую избирательность, чем рассмотренные выше окислительно-восстановительные превращения. Механизм взаимодействия установлен и рассмотрен только для реакции взаимодействия BrOg с антипирином, который в присутствии нитрита натрия и хлорной кислоты сначала превращается в 4-нитрозоантипирин, частично димеризующийся через N —N-связь, а затем оба вещества окисляются в 4-иитроантипнрин. Эта реакция представляет ценность для быстрого и достаточно надежного количественного определения микрограммовых количеств бромат-ионов. [c.36]

Цветные реагенть , участвунмцие в окислительно-восстановительных реакциях, т. е. преимущественно реагенты на Се, известны в довольно большом количестве и с успехом применяются для определения Се. Цветные реагенты, изменяющие свои спектральные свойства в результате реакций комплексообразования с ионами рзэ, известны менее, однако некоторые из них не уступают по чувствительности редокс-индикаторам. Определение же одних рзэ в присутствии других и в настоящее время представляет неразрешенную проблему. Определения легких и тяжелых элементов в смеси довольно условны. По отношению к посторонним элементам задача разрешается сравнительно просто как при помощи специфичных реагентов, так и регулированием условий образования окрашенных соединений. [c.185]

С солями Ре + образует след, комплексный ион Fe( oH8N2) , интенсивно окрашенный в красный цвет этот комплекс осаждает анионы С104 ,Вг, J и др. применяется для цветных и микрокристаллоскопич. реакций на элементы, способные образовывать комплексные анионы (С(1, Zn, Та, Hg, В1 и др.). Применяют Д. для качеств, и количеств, определения железа комплекс Д. с Ре + применяют как окислительно-восстановительный индикатор (Яо = ЗЗ в). [c.566]

При комплексометрическом титровании в точке эквивалентности можно обнаружить мгновенное исчезновение титруемых ионов из раствора при помощи соответствующих индикаторов. Требования, предъявляемые к последним, заключаются в том, чтобы они обладали свойствами, аналогичными кислотно-основным индикаторам. В то время, как кислотно-основные индикаторы реагируют на изменение pH характерным изменением окраски, таким же образом так называемые комплексометрические индикаторы реагируют на изменение концентрации того или иного катиона. Поэтому им иногда присваивают название металлиндикаторы . Большинство аналитических реактивов, дающих цветные реакции с катионами, по многим причинам непригодны для этой цели. К ним предъявляются требования, которые заключаются в том, чтобы реакция ионов с индикаторами была достаточно быстра и обратима и чтобы образующийся продукт реакции был хорошо растворим в титруемой среде и отчетливо окрашен. Для этой цели пригодны вещества, способные обра.зовывать растворимые окрашенные комплексные соединения, имеющие другую окраску, чем само вещество. Поэтому такие основные комплексометрические индикаторы, как эриохром черный Т, пирокатехиновый фиолетовый и мурексид были в буквальном смысле слова изобретены для комплексометрии. В настоящее время уже известно большое число комплексометрических индикаторов, из которых большинство имеет исключительно характер комплексообразующих веществ и только в некоторых случаях обладает свойствами окислительно-восстановительных индикаторов. Некоторые из индикаторов можно считать универсальными , т. е. реагирующими с большинством катионов. Другие — почти специфическими , реагирующими с одним или с очень малой группой катионов. Такое деление индикаторов, более илн менее произвольное, и имеет относительное значение, поскольку обе группы индикаторов взаимно переплетаются. [c.284]

С помощью адсорбции некоторых красителей на кристаллах AgX можно сенсибилизировать фотографическую систему к различным участкам спектра и регистрировать излучение в соответствии с его составом и интенсивностью. Галогенсеребряный процесс позволяет создавать цветное изображение, которое возникает при проявлении в результате окислительно-восстановительных реакций органических компонент и образования красителей чернобелая и цветная фотография различаются между собой не природой элементарных фотохимических процессов, а составом фотографических эмульсионных слоев и условиями их обработки. [c.52]

В этой главе рассматриваются некоторые другие соединения, которые применяются в качестве индикаторов в комплексометрии. Название главы не особенно точно, так как под специфическими индикаторами здесь понимают не только вещества, характеризующиеся цветной реакцией с каким-нибудь одним катионом (как, например, салициловая кислота, роданид калия), но и вещества, которые могут иметь очень широкое применение в комплексометрии. Например, вариаминовый синий В, реагирующий в качестве окислительно-восстановительного индикатора только с трехвалентным железом с образованием окрашенной окисленной формы, может быть также использован в ряде косвенных определений и других катионов (обратное титрование хлоридом трехва-лентного железа). То же относится и к двум другим окислительновосстановительным индикаторам бензидину и 3,3 -диметил-нафтидину. Наконец, в эту главу включены и такие индикаторы, которые при некоторых определениях сильно конкурируют с основными индикаторами , но из-за короткого времени своего существования не получили значительного распространения. В следующих параграфах прежде всего рассмотрены окислительновосстановительные индикаторы, а затем остальные вещества, также образующие окрашенные комплексы, что позволяет их применять в качестве индикаторов. [c.347]

В соответствии с этой окислительно-восстановительной реакцией в описыва мых условиях образуются карбоновые кислоты. Если они растворимы в бензоле,то дают цветную реакцию с нитратом уранила и родамином В. Поэтому описанная здесь реакция неприменима в присутствии ароматических альдегидов. Диоксо-соединения можно отделить от растворимых в бензоле кислот встряхиванием эфирного раствора с водной едкой щелочью карбоновые кислоты остаются в водном слое в виде щелочных солей. [c.276]

В виде примеров цветных окислительно - восстановительных реакций укажем на описанные в последнее время методы определения гидроперекиси нафталина и вообще перекисей с лейкометиленовым голубым и на открытие хинонов по окислению ими дифенилбензидина в 75%-ной Н2504 . Избирательно действующим окислителем является ЗеОз-В водной среде или в присутствии Нз504 многие ароматические соединения образуют при окислении окраски разных цветов . [c.794]

При хромато-ванадато-цериметрическом определении ряда отдельных элементов, являющихся примесями в черных и цветных металлах и их сплавах, применяются окислительно-восстановительные индикаторы — дифениламин, дифениламинсуль-фонат, фенилантраниловая кислота. В советской и иностранной литературе по применению индикаторов имеются указания, что выбор их и нахождение условий применения в настоящее время производятся путем сопоставления нормального потенциала системы Ок. ф. Ind./Вое. ф. Ind. либо с потенциалом точки эквивалентности, либо с потенциалами участвующих в реакции систем Ок.i/Bo .j и Ок.и/Вос.ц соответственно при недостатке и избытке окисленной или восстановленной формы. Такой метод выбора индикатора не позволяет повысить точность титрования, потому что ни значение потенциала точки эквивалентности, рассчитанное на основе значений нормальных потенциалов, ни значение нормального потенциала системы Ок. ф. Ind./Вое. ф. Ind. не могут быть использованы в условиях,-отличных от измерения нормального потенциала. [c.227]

Комплексообразование сильно отражается па реакционной способности компонентов комплекса. Естественно, это относится как к центральному иону (атому), так и к аддендам. Изменение свойств центрального иона прежде всего проявляется в изменении его концентрации (активности) чем прочнее комплекс, тел меньше концентрация свободного (сольвати-рованного) центрального иона н растворе п, следовательно, тем меньше число осуществимых характерных (осадочных илп цветных) реакций иа данный ион. Указанное обстоятельство в самом общем случае определяет и изменение окислительно-восстановительного потенциала системы, образованной ионами данного металла в разных состояниях окисления. [c.634]

Озон, как окислитель более сильный, чем кислород, определяют на основе цветных окислительно-восстановительных реакций с участием реагентов, которые не окисляются кислородол . [c.205]

Поддержание нормальной величины редокс-потенциала, как думают Рид и Дюфреноа, зависит от сульфгидрильных соединений. Подтверждение этого они видят в присутствии названных соединений во всех живых клетках, в активации металлами окисления цистеина до цистина, стабилизации цинком цветной нитро-пруссидной реакции на —SH— группы, а также скоплении в корнях цинкнедостаточных растений большого количества сульфидов. Последнее свидетельствует о нарушении в отсутствие цинка обмена серы в тканях растения. Однако если сам факт нарушения окислительно-восстановительных процессов и обмена серы при недостатке цинка не вызывает сомнений, то связь металла с этими процессами может осуществляться не только через сульфгид-рильные соединения, но и за счет других влияний цинка. [c.139]

Шлаки являются побочным продуктом химических реакций при получении желтого фосфора, чугуна,, стали и цветных металлов, т. е. при термической переработке рудных материалов и концентратов. Они бывают относительно стабильного химического состава (получение фосфора) или с изменяемым химическим составом, например, имеющим сначала окислительные, а затем восстановительные свойства (получение различных марок сталей 18ХНВА, 38ХМЮА и т. д. ). [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология