Трихлорэтилен из тетрахлорэтана

Хотя реакция присоединения хлора к олефинам была открыта еще в 1795 г., однако промышленное значение получило оно лишь в начале нашего века. В настоящее время в крупных промышленных масштабах осуществлено хлорирование этилена, пропилена, ацетилена и других ненасыщенных углеводородов. Получаемые при этом 1,2-дихлорэтан, 1,2-дихлорпропан, 1,1,2,2-тетрахлорэтан находят широкое применение в качестве растворителей, фумиганта и полупродуктов в синтезе таких важных соединений, как хлорвинил, этилен-диамин, трихлорэтилен и т. д. Присоединение галогенов к олефинам и ацетилену сопровождается образованием продуктов дальнейшего замещения водорода на хлор и другими реакциями. [c.133]

После отделения хлорированных углеводородов газообразную смесь этилена и хлористого водорода направляют непосредственно в секцию оксихлорирования 2. Винилхлорид, удовлетворяющий полимеризационной спецификации, отбирают из последней колонны фракционной дистилляции, тогда как дихлорэтан из реактора высокотемпературного хлорирования направляют в секцию низкотемпературного жидкофазного хлорирования 3 для перевода в тетрахлорэтан. Смесь симметричного и несимметричного тетрахлорэтана поступает в печь пиролиза, где получают трихлорэтилен и хлористый водород. [c.412]

Обычно трихлорэтилен производят из ацетилена через 1,1,2,2-тетра-хлорэтан. Для этого ацетилен хлорируют в растворе тетрахлорэтана при 80°, используя в качестве катализатора хлористую сурьму или хлорное железо. Чтобы избежать перегревов в местах высоких концентраций ацетилена и хлора, процесс проводят при очень энергичном перемешивании и тщательной регулировке температуры. При обработке кипящим известковым молоком 1,1,2,2-тетрахлорэтан теряет одну молекулу хлористого водорода. Отщепление хлористого водорода можно вызвать также нагреванием при 600°, а в присутствии хлористого бария — при более низкой температуре (230—320°) [9, 10] [c.168]

Вначале к ацетилену присоединяют две молекулы хлора, при этом образуется симметричный тетрахлорэтан затем при дехлорировании тетрахлорэтана с цинковой пылью получают симметричный дихлорэтилен, при дегидрохлорировании которого гидратом окиси кальция получают трихлорэтилен. Трихлорэтилен хлорируют и получают пентахлорэтан, при дегидрохлорировании которого гидратом окиси кальция получают перхлорэтилен. Схематично этот процесс можно представить так [c.16]

Трихлорэтилен. . Тетрахлорэтан. . Тетрахлорэтилен. . Углекислота. . . . Уксусная кислота, [c.137]

Дистилляционные методы. Эти методы определения влаги основаны на свойстве бинарных систем несмешивающихся жидкостей образовывать при кипении пары с парциальным давлением, более низким, чем давление пара каждого компонента в отдельности. Дистилляционные методы сводятся к перегонке воды, содержащейся в навеске исследуемого вещества, с органической жидкостью, не смешивающейся с водой (толуол, ксилол, бензол,, трихлорэтилен, тетрахлорэтан и др.). Погон собирают в бюретку, в которой измеряют количество перегнанной воды. О конце перегонки судят по прекращению увеличения водного слоя погона и по повышению температуры выделяющихся при кипячении паров до температуры кипения чистой органической жидкости. При работе с тетрахлорэтаном определение требует 15—17 минут. Недостатком метода являются невысокая точность, затрата органической жидкости и необходимость непрерывного наблюдения за каждой перегонкой. [c.34]

Трихлорэтилен Тетрахлорэтан. Хлороформ. . Хлорбензол. . Метиловый спирт Этиловый спирт Нормальный про пиловый спирт. Изопропиловый [c.69]

Тетрахлорэтан устойчив к действию щелочей, но его пиролиз при 550—650° дает возможность получать важный промышленный растворитель — трихлорэтилен [c.168]

Г ексан Глицерин Дихлорметан Дихлорпропан Дихлорэтан Кислота муравьиная пропионовая серная Стеариновая уксусная Метилацетат Метил иодистый Метилформиат Нитробензол Нитрометан о-Нитротолуол Пентахлорэтан Пиридин Пропанол Сероуглерод Спирт аллиловый метиловый этиловый Тетрахлорэтан Тетрахлорэтилен Трихлорэтилен Толуол [c.263]

Гексахлорэтан имеет камфорный запах и применяется как заменитель камфоры при производстве взрывчатых вешеств. Тетрахлорэтан является растворителем ацетилцеллюлозы. Трихлорэтилен используется для различных синтезов так, например, при нагревании со щелочами он дает гликолевую кислоту. [c.312]

Трихлорэтилен можно получить также из 1,1,1,2-тетрахлор-этана. Тетрахлорэтан обычно с трудом реагирует со щелочами, но при температуре 600° С легко выделяет НС1. [c.13]

По химическим свойствам дихлорэтилен напоминает трихлорэтилен. Так, он присоединяет хлор и превращается в тетрахлорэтан [c.19]

Температуры кипения трихлорэтилен 87°, тетрахлорэтилен 121°, этиленхлорид 83—84°, тетрахлорэтан 147°. [c.597]

Тетрахлорэтан —> Трихлорэтилен - Хлорбензол —> Ядохимикаты -> Гексахлорциклогексан [c.382]

Трихлорэтилен. ... Тетрахлорэтилен. . . Хлорбензол. ... 1,1,2,2-Тетрахлорэтан. Дихлордиэтиловый эфир о-Дихлорбензол. ... [c.59]

Тетрахлорэтан Трихлорэтилен ВаСЬ на актив, угле 177—370° С. Превращение 50—70% [230] [c.106]

Трихлорэтан, U Тетрахлорэтан, U Трихлорэтилен, НС1 Тетрахлорэтилен, НС1 Актив, уголь 450—500° С [39] [c.349]

Тетрахлорэтан Ацетилен- -хлор Трихлорэтилен (растворитель) —> Монохлоруксусная кислота [c.244]

Низшие хлорированные углеводороды, такие, как четыреххлористый углерод, трихлорэтилен, тетрахлорэтан, гексахлорэтан, гексахлорбутадиен, эффективно предотвращающие заедание, ограниченно применимы вследствие их легкой испаряемости и резкого запаха. Тем не менее, в связи с их доступностью, в качестве присадок использовали четыреххлористый углерод, гексахлорэтан (компонент отечественной присадки ЭЗ-5), а также гексахлорбутадиен (трипен), который применяли в качестве противозадирной присадки и огнестойкой жидкости для гидравлических систем [17]. [c.73]

Трихлорэтилен получают из ацетилена и хлора. Исходные материалы сначала превращают в тетрахлорэтан, растворяя их в циркулирующем потоке тетрахлорэтана, содержащего 0,1 вес. % треххлористой сурьмы или хлорного железа, при температуре 71—90 °С и избыточном давлении 0,035 ат. Тетрахлорэтан превращается в трихлорэтилен под действием 10%-ной суспензии извести при 71—102 С. [c.334]

I — этилен II — хлор III — хлористый водород IV — дистиллят V винилхлоряд дихлорэтан V/ = трихлорэтан V/// = тетрахлорэтан /Л — трихлорэтилен. [c.411]

Р-римость НС1 в углеводородах при 25 °С и 0,1 МПа (мол, %) в пентане-0,47, гексане-1,12, гептане-1,47, октане-1,63. Р-римость ПС1 в алкил-л арилгалогенидах невелика, нанр. 0,07 моль/моль для 4H9 I. Р-римость в интервале от —20 до 60 °С уменьшается в ряду дихлорэтан - три-хлорэтан-тетрахлорэтан-трихлорэтилен. Р-римость при 10 °С в ряде спиртов составляет примерно 1 моль/моль спирта, в эфирах карбоновых к-т 0,6 моль/моль, в карбоновых к-тах 0,2 моль/моль. В простых эфирах образуются устойчивые адцукты R O - H l. Р-римость H l в расплавах хлоридов подчиняется закону Генри и составляет для КС1 2,51-10" (800°С), 1,75-10 моль/моль (900°С), для Na l 1,90-10 моль/моль (900 °С). [c.381]

Ацетилен в основном перерабатывается на уксусный альдегид и уксусную кислоту, тетрахлорэтан СНСЬСНСЬ и трихлорэтилен СНС1=СС1,. Последний является одним из лучших растворителей жиров и серы. Кроме того, ацетилен широко используется в тонком органическом синтезе и как источник теплоты при резке и сварке металлов. [c.409]

При пропускании хлористого водорода в симметрический дихлор-или трихлорэтилен (300 г) в присутствии х юрисгого алюминия (6—30 г) уже при 30—40° образуется 1,1,2-т р и х л о р э т а н (около 360 г сырого проду кта) или, соответственно, 1,1,1,2-тетрахлорэтан (около 340 г сырого продукта. 24 ) [c.339]

Трихлорэтилен СНС1 = СС12 (ГОСТ 9976—83). Получают дегидрохлорированием тетрахлорэтана. По растворяющей способности подобен тетрахлорэтану. Разлагается под действием УФ-лучей, поэтому следует хранить в непрозрачной таре. Разлагается также при действии магния, алюминия, калия, натрия, стронция, кальция с алюминием образует взрывоопасные смеси. [c.60]

Терефталевая кислота, окись этилена 1,1,2,2-Тетрахлорэтан (I) бис-Оксиэтиловый эфир терефталевой кислоты Разл Трихлорэтилен (II), НС1 Трибутилфосфин в изопропиловом спирте, в атмосфере азота, = 15 бар, 110 С, 4 ч [27] [ 0 ж е н и е Трифенилфосфин 149° С, 8 ч. Выход II — 99% на прореагировавший I [28] [c.397]

Ацетилен служит исходным продуктом для синтеза большого числа важнейших продукгов нефтехимической промышленности, которые получают также и из этилена. Так, хлористый винил, а1крило итрил, ацетальдегид, монохлоруксусную кислоту, бутадиен можно получить из этилена и из ацетилена. Выбор сырья определяется его доступностью и экономичностью того или иного процесса. Однако, есть и специфические синтезы, характерные для ацетилена. Среди растворителей и экстракционных агентов исключительно важное значение имеет трихлорэтилен. Его производят дву.хстадийным синтезом из ацетилена. Вначале при хлорировании ацетилена образуется тетрахлорэтан, а при его последующем дегидрохлорировании получается трихлорэтилен [c.261]

Дихлорэтан -> Хлористый винил (- Полихлорвинил) 1,1,2,2-Тетрахлорэтан -5- Трихлорэтилен (растворитель)-> Хлорук-сусная кислота [c.223]

Смотреть страницы где упоминается термин Трихлорэтилен из тетрахлорэтана: [c.157] [c.81] [c.148] [c.280] [c.95] [c.165] [c.461] [c.597] [c.280] [c.336] [c.13] [c.188] [c.328] [c.169] [c.518] [c.561] [c.655] [c.362] [c.84] [c.248] [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология