Свойства некоторых простых веществ

Водород проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обычных условиях благодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагревании же вступает во взаимодействие с многими неметаллами — хлором, бромом, кислородом и пр. Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из оксидов и галидов [c.274]

Таблица 3.5. Свойства некоторых простых веществ

Металлорганические соединения. Химия металлорганических соединений изучает огромное число соединений, имеющих связи метал — углерод. Синтезированы различные соединения на основе лития, натрия, калия, рубидия, магния, ртути, алюминия, свинца, железа и других металлов. Многие из них ядовиты, самопроизвольно возгораются (взрываются) даже при комнатной температуре, поэтому требуются особые меры предосторожности при работе с такими веществами. Однако это не препятствует использованию их в технике. Выдающееся значение приобрело открытие особых каталитических свойств некоторых простых и комплексных металлорганических соединений, особенно На основе алюминийорганических соединений, которое позволило упростить и ускорить процессы промышленного производства ряда ценных полимерных материалов и синтетических каучуков. [c.269]

Термодинамические свойства некоторых простых веществ и химических соединений при стандартных условиях [c.532]

Термодинамические свойства некоторых простых веществ и соединений [1—3, 5, 7—9, 15, 17—21, 22, 24, 58—63] [c.224]

Упругие свойства некоторых простых веществ с кубической структурой приведены в табл. 5. Из этой таблицы видно, что G =jf О для кристаллов с о. ц. к. решеткой и что соотношения Коши (258), которые в случае кристалла кубической симметрии сводятся к одному соотношению С44 = в известной мере выполняются только для ионных кристаллов. [c.164]

В Приложениях I—П1 приведены в табличной форме термодинамические свойства частиц, простых веществ и некоторых химических соединений при 298,15 К и при высоких температурах. Эти таблицы дают возможность самостоятельно проверить применение описанных соотношений и проследить закономерности, кроме того, они предоставляют основные данные для практических расчетов и для приближенного определения величин на основе методов сравнительного расчета. Таблицы дают, в частности, возможность, располагая данными о свойствах интересующего вещества при [c.312]

Некоторые физические свойства рассматриваемых простых веществ приведены ниже [c.127]

Свойства простых веществ периодически изменяются в зависимости от порядкового номера элемента 2. Однако зависимость свойств у простых веществ от порядкового номера элемента имеет более сложный вид, чем аналогичная зависимость у свободных атомов. Это вызвано тем, что свойства простых веществ определяются не только природой атомов элементов, их образующих, но и видом химической связи между атомами в веществе, структурой вещества и некоторыми другими факторами. [c.245]

Как видно из схемы 11, углерод С, кремний 51, бор В имеют сходное строение и обладают некоторыми обш,ими свойствами. Как простые вещества они встречаются в двух видоизменениях — в кристаллическом и аморфном. Кристаллические видоизменения этих элементов очень твердые, с [c.124]

В настоящее время установлено, что аллотропия в основном обусловливается двумя причинами. Первая состоит в том, что аллотропные формы некоторых простых веществ содержат неодинаковое количество атомов данного элемента в молекуле (например О2—кислород, О3—озон). Различие в строении молекул этих веществ и является причиной различия их физических и химических свойств. [c.266]

В предыдущем параграфе мы подробно остановились на ложных тетраэдрических фазах, обладающих в среднем четырьмя электронами на атом. Однако, как показывает опыт, полупроводниковыми свойствами обладают вещества и с отличным от четырех числом электронов. Так, уже некоторые простые вещества третьей (бор), а также модификации элементов пятой (фосфор, мышьяк, сурьма), шестой (сера, селен, телЛур) и даже седьмой (йод) групп проявляют такие свойства и потому в известном смысле могут объединяться с элементами четвертой группы. [c.43]

В табл. 23 (стр. 352) приведены некоторые свойства атомов галогенов н образуемых ими простых веществ. [c.351]

В табл. 9.7 приведены данные об основных структурных свойствах некоторых простых неорганических веществ. Единичная ячейка структуры хлорида цезия и способ соединения ячеек при построении кристалла показаны на [c.128]

Пиразины. с гетероциклической кольцевой системой пиразина мы встречаемся здесь не впервые. Ряд красителей, в которых она содержится конденсированной с бензольным. ядром, был уже рассмотрен раньше в связи с другими группами веществ (ср., например, феназиновые красители, индантрен и др.). Поэтому мы ограничимся здесь описанием методов получения и свойств некоторых простых пиразиновых соединений. [c.1035]

В таблице приведены методы получения и некоторые свойства соединения простых веществ с кислородом. [c.266]

Термодинамические свойств некоторых органических веществ при повышенных температурах представляют значительный интерес так, зная значения свободных энергий алифатических углеводородов при высоких температурах, мы могли бы предсказать состав равновесных смесей, получающихся при реакциях изомеризации этих соединений. Такие реакции имеют большое значение в технике. Однако обычно невозможно определить непосредственными наблюдениями те данные, из которых вычисляются термодинамические свойства при высоких температурах, большей частью потому, что почти все органические вещества при высокой температуре разлагаются (или по крайней мере изомеризуются). -Значительный успех был достигнут в расчетах термодинамических свойств при высоких температурах для относительно простых молекул (как, например, углеводороды парафинового ряда) из молекулярно-спектроскопических данных в сочетании со значениями термодинамических функций при более низких температурах [58]. Так как при исследовании органических соединений очень редко удается проводить непосредственные измерения теплоемкости при высоких температурах, мы [c.117]

При изменении параметров состояния температуры и давления твердые вещества индивидуального состава могут переходить из одной структурной формы в другую без изменения стехиометрического состава. Примеры таких переходов — обратимые (энантиотропные) и необратимые (монотропные) превращения модификаций ряда простых веществ и соединений (разд. 33.2.2). Предпосылкой таких процессов является подвижность элементов решетки и перенос вещества, вызванный несовершенством строения твердой фазы. Некоторые свойства твердых веществ определяются не только их структурой и характером дефектов, но и строением микрокристаллитов, в том числе их формой, размерами и составом. Особенно большое влияние строение микрокристаллитов оказывает на механические свойства твердого тела, такие, как твердость, пределы пластической деформации. Проведением специально подобранной твердофазной реакции можно добиться направленного изменения структуры. В результате повышения температуры в достаточно длительного нагревания при постоянной температуре (отжига) можно ускорить рост отдельных кристаллических зерен до больших кристаллов и рекристаллизацию, что обеспечивает улучшение некоторых свойств материала. В отдельных случаях рекристаллизация играет отрицательную роль, например приводит к понижению активности некоторых катализаторов. [c.432]

Описание фазового равновесия является одной из важнейших задач при расчете процессов разделения. Знание условий равновесия позволяет не только принципиально решить вопрос о возможности разделения многокомпонентной смеси методами ректификации, абсорбции, экстракции, но и выбрать схему разделения. Наиболее обший метод расчета равновесия основан на применении некоторого уравнения (уравнения состояния) ко всем фазам системы пар - жидкость. Однако использование уравнений состояния возможно лишь в случае простых систем, которые образованы веществами с аналогичными свойствами, например неполярными веществами, составляющими природный газ. [c.40]

В заключение еще раз обратим внимание на то, что химический анализ основан на двух-трех общих простых подходах. Так, при всем многообразии методов анализа все они исходят из зависимости свойств вещества от его состава. Поскольку одни вещества всегда находятся среди других, а интересующие нас элементы часто имеют малую концентрацию, анализ во многих случаях приходится начинать с разделения веществ и концентрирования интересующих нас элементов. Для этого существует много различных методов. Однако все они основаны па одном принципе, а именно на использовании тех или иных процессов распределения вещества между двумя фазами. Но как бы тщательно не проводилось разделение, анализируемое вещество все-таки остается в среде некоторых других веществ растворителей, носителей пли остаточных количеств удаляемых веществ. Например, в самом высоком вакууме, который достигается в лаборатории, еще находится довольно большое количество вещества. [c.22]

Большинство простых веществ является типичными металлами. У ряда элементов металлическими свойствами обладают лишь некоторые их модификации. К металлам относятся элементы главных подгрупп первых четырех групп периодической системы, все элементы с внешними й(- и /-оболочками электронов. Несколько модификаций, как с металлическими, так и с неметаллическими свойствами, образуют, например, С, Р, Аз, 8Ь, 5е. Устойчивость отдельных модификаций сильно зависит от внешних условий. В последнее время подробно исследовано влияние давления на фазовые превращения. Установлены общие [c.359]

Последнее ограничение связано с индивидуальными особенностями низкотемпературной составляющей теплоемкости некоторых простых веществ (С, В,. . .) и соединений этих элементов. Это приводит к различию в температурной зависимости энтальпии, энтропии и других термодинамических свойств. Граница таких усложнений неодинакова. Большей частью она лежит ниже 298 К, но приходится встречаться с проявлением влияния усложнений и при более высоких температурах, в особенности для соединений углерода, бора и кремния. Поэтому соотношения между 5г—5298 или между Н°т — Я298 однотипных веществ в кристаллическом состоянии часто бывают более закономерными чем между их 8т или между Н°т — Н°о, а иногда лучшие результаты дает сопоставление 5г - 5г. или Нт - Нт, при > 298 К. [c.126]

Полупроводники — это обширный класс веществ. Полупроводниковыми свойствами обладают простые вещества В, С (в виде графита), 5), Ое, 5п (а-модификация), Р, Аз, 5Ь, 5, 5е, Те, I. К полупроводникам относятся оксиды и сульфиды переходных металлов и некоторых /5-элементов многие двойные (В1 — Сс1), тройные (В1 — Рс1—5п), четверные (В1—5п—Сё—Рс1) и другие сплавы и их твердые растворы ферромагнитные полупроводники, имеющие кристаллические решетки типа минерала шпинель (MgAl204) и т. п. [c.140]

Очевидно, что аллотропные модификации обязательно разл ичаются своими физическими свойствами. Все простые вещества обычно подразделяют на метал-лы и неметаллы. Однако надо помнить, что такое деление для некоторых простых веществ является услоа-ным, так как в зависимости от условий некоторые простые вещества могут проявлять как свойства металлов, так и неметаллов. [c.120]

К диэлектрикам относятся некоторые простые вещества (алмаз), подавляющее большинство органических соединений, керамические материалы, слюда, силикатные стекла и др. Особо важное значение имеют полимерные материалы как диэлектрики, используемые в качестве хороших изоляторов (см. гл. XIII). К газообразным диэлектрикам относятся N5., ЗРе и др. В состав диэлектриков могут входить атомы металлических элементов, но атомы неметаллов входят обязательно, так как без них не существуют прочные ковалентные, ионные или ионно-ковалентные связи между атомами. Таких связей нет только в ожиженных и закристаллизованных газах нулевой группы элементов периодической системы, которые также обладают свойствами диэлектриков. [c.232]

Как мы видим, у хрома, молибдена и платины на внешнем -подуровне на один электрон меньше, чем у большинства переходных элементов, а у палладия вообще отсутствуют внешние s-электроны. Такие переходы электронов связаны с близостью энергий ns- и (п—1) -подуровней (строго говоря, речь пдет не об энергии одного электрона на том или ином подуровне, а об энергии всей системы, всех электронов в поле ядра). Благодаря этому -электроны наряду с s-электронами могут участвовать в образовании химической связи разных типов. Поэтому свойства как простых веществ, так и соединений, образуемых переходными элементами, определяются и s-, и -электронами. Кроме того, благодаря близости энергий этих электронов формальное различие в конфигурациях внешних электронов у некоторых переходных элементов, стоящих в одной группе, не приводит к большой разнице в химическом поведении этих элементов, и они являются полными аналогами. Насколько схожи между собой элементы главной и побочной подгрупп одной группы В качестве примера сравним про- [c.201]

За исключением формамида, незамещенные амиды при комнатной температуре представляют собой твердые кристаллические вещества они имеют более высокие температуры кипения и большую плотность, чем карбоновые кислоты, сравнимые с ними по молекулярному весу. Благодаря относительно высоким температурам плавления амиды служат для характеристики карбоновых кислот, из которых они могут быть легко получены. По всей вероятности, амиды имеют высокую степень ассоциации как в жидком, так и в твердом состоянии. Диметилформамид используется как растворитель, особенно удобный в качестве реакционой среды в том случае, когда должны взаимодействовать полярные и неполярные соединения. Физические свойства некоторых простых амидов приведены в табл. 4.7. [c.81]

Антигены вызывают иммунитет в организме животного только при их парентеральном введении, т.е. минуя кишечник, в котором они могут гидролизоваться ферментами. Даже некоторые простые вещества, такие, как йод и хлористый пикрил, действуют как антигены при парентеральном введении. Ввиду того что эти вещества легко взаимодействуют с белками in vitro, по-видимому, они взаимодействуют аналогичным образом и in yivo, образуя комплексы, обладающие свойствами специфических антигенов. Углеводы и жиры не являются антигенами как таковые, а только в той мере, в которой они связываются с белками. [c.448]

В Приложениях I—П1 приведены в табличной форме термодинамические свойства частиц, простых веществ и некоторых химических соединений при 298,15° К и при высоких температурах. Эти таблицы дают возможность самостоятельно проверить применение описанных соотношений и проследить закономерности, кроме того, они предоставляют основные даннь1е для практических расчетов и для приближенного определения величин на основе методов сравнительного расчета. Таблицы дают, в частности, возможность, располагая данными о свойствах интересующего вещества при 298,15° К, рассчитать их для других температур, на основе метода однодапных реакций или других методов сравнения, используя табличные данные о температурной зависимости рассматриваемой функции для другого вещества, сходного с первым. Таблицы составлены в основном по материалам jq данным, опубликованным в литературе последних лет. Так как имеющийся в настоящее время фонд данных очень велик, здесь материал представлен в сильно сокращенном виде. Сокращение было проведено и по числу веществ, и по плотности температурной сетки, и по виду, рассматриваемых функций. [c.319]

Периодичность — это поторяемосп сходства химических и некоторых физических свойств у простых веществ и их соединений при изменении порядкового номера элемента (Z), а также появление у ряда свойств, как функций Z, максимумов и минимумов количественного или качественного характера. [c.50]

Структурный граф (СТГ) ХТС — это топологическая модель, отражающая при анализе гадравлических и тепловых процессов взаимосвязь некоторых простых идеальных компон бнт системы (источники потенциальной и кинетической энергии, резисторы или, сопротивления, раоовивающие энергию ТС емкости, накапливающие вещество или энергию ХТС и характеризующие свойство упругости вещества индуктивности, характеризующие инерционный эффект массы в движущемся потоке вещества). [c.45]

Простые вещества в зависимости от преимущественного типа связи могут Шроявлять металлические или неметаллические свойства. Металлические свойства имеют, как правило,. вещества, состоящие из электроположительных элементов, а неметаллические— из электроотрицательных элементов. Некоторые элементы, имеющие промежуточные величины электроотрицательности, например Аз и 5Ь, в зависимости от условий их получения могут образовывать простые вещества как с металлическими, так и с неметаллическими свойствами. Термодинамическая устойчивость этих модификаций элемента различна. [c.345]

Простейшие лишены сложнодифференцированных органов чувств, но они чувствительны к действию теплоты, света, различных химических веществ, а также к действию силы тяжести и электричества. Большинству простейших свойствен голозойный способ питания. Оии заглатывают плотные частицы пищи, переваривают и превращают их в растворимые вещества, за счет которых питаегся клетка или клетки организма. Простейшие размножаются путем деления клетки пополам. Для жгутиковых характерно продольное деление, а для ресничных— поперечное. Каждая часть клетки обладает всеми физиологическими свойствами и генетическими потенциями родительской клетки. У некоторых простейших имеется также половой способ размножения. [c.273]