Реакции соединения, взаимодействия и обмена

Однако в большинстве случаев увеличение скорости реакции, наблюдаемое в присутствии катализатора, связано с уменьшением энергии активации Е данной реакции. Для того чтобы это имело место, катализатор должен изменить свойства молекул одного из реагирующих веществ, вступив с ним в химическое соединение. При гомогенном катализе происходит либо взаимодействие катализатора с одним из реагирующих веществ с образованием молекулярного соединения, либо обмен электроном между катализатором и той молекулой, на которую он оказывает свое влияние. При гетерогенном катализе происходят сходные явления. Когда молекула одного из реагирующих веществ [c.19]

По-видимому, реакция Вюрца протекает через две основные стадии. Первая представляет собой обмен галоген—металл, приводящий к металлоорганическому соединению (RX + M ->RM), которое во многих случаях может быть выделено (реакция 12-37). Вслед за этим металлоорганическое соединение взаимодействует со второй молекулой алкилгалогенида (RX + -f RM RR). Эта реакция и ее механизм рассматриваются в следующем разделе (реакция 10-88). [c.188]

Известно много химических реакций, протекающих без изменения степени окисления элементов в составе взаимодействующих веществ. Это реакции обменного разложения, некоторые реакции соединения сложных веществ, некоторые реакции разложения сложного вещества на несколько менее сложных веществ. Например [c.41]

В этом разделе будут рассмотрены те элементы диаграммы свойство — состав, которые наиболее явно связаны со степенью химического взаимодействия. Как и всюду, под взаимодействием здесь будут подразумеваться реакции присоединения. Количественному физико-химическому анализу двойных жидких систем с обменным взаимодействием посвящается отдельный раздел (реакции соединения, как отмечалось в главе I, протекают до конца и, таким образом, вопросы количественного физико-химического анализа для этого типа взаимодействия не актуальны). [c.176]

Способы получения солей неорганических кислот весьма разнообразны. Они могут быть получены реакциями соединения, замещения и обменного разложения при взаимодействии [c.87]

Образование более сложных соединений, как правило, идет по принципу последовательности ряда реакций второго порядка. Обычно в сложных многокомпонентных системах выявляются одна или две более ярко выраженные реакции соединения—разложения или обменного характера, а взаимодействие с другими компонентами протекает по растворному типу. [c.135]

Количественное проведение обменной реакции в отсутствие растворителя, когда соединение, являющееся целью синтеза, при нагревании покидает зону реакции, не вызывает затруднений. Построение диаграмм состав—выход реакции проводится для обменных реакций, осложненных побочными взаимодействиями, в частности термическим разложением продукта реакции. Рассмотрены гетерогенные реакции, сопровождающиеся выделением одного из продуктов реакции в газообразном состоянии, что создает более благоприятные условия для выявления сущности превращений. [c.204]

Следует заметить, что во всех указанных случаях вероятнее всего имеет место термодинамический, а не кинетический контроль реакции. Так, на примере 2,4-динитродифениламина установлено, что увеличение времени реакции с 1 мин. до 50 час. и повышение температуры с комнатной до 100° С не приводят к образованию фенилртутного производного. В то же время взаимодействие гидроокиси фенилртути с М-кислотами (в тех случаях, когда соответствующие производные образуются) и обменные реакции соединений этого типа протекают практически мгновенно, что, вероятно, обусловлено координацией в переходном комплексе атомов ртути и водорода со свободной электронной парой азота или кислорода и находит аналогию в высоких скоростях водородного обмена для кислот этого типа [5] [c.661]

Гидролиз — обменная реакция между веществом и водой. Ме.ханизм гидролиза для разных типов соединений различен и изучен недостаточно. Гидролиз солей можно рассматривать или как результат поляризационного взаимодействия ионов с их гидратной оболочкой, или как результат взаимодействия ионов соли с ионами воды. Различают гидролиз по катиону и гидролиз по аниону. [c.176]

Гидролизом называется реакция обменного разложения между водой и соответствующим соединением. Механизм гидролиза солей, распадающихся в воде на ионы, определяется взаимодействием ионов с их гидратной оболочкой. Характер и степень распада гидратной оболочки зависят от поляризующего действия ионов чем сильнее это действие, тем интенсивнее протекает гидролиз. [c.141]

Обеззараживание воды хлором и хлорсодержащими веществами. Сущность обеззараживающего действия хлора заключается в оки-слительно-восстановительных процессах, происходящих при взаимодействии хлора и его соединений с органическими веществами микробной клетки. Полагают, что хлорноватистая кислота вступает в реакцию с ферментами бактерий и тем самым нарушает обмен веществ в бактериальной клетке. [c.151]

Какими реакциями можно доказать, что образовавшиеся малорастворимые соединения представляют собой гидроксиды хрома (III) и алюминия, а не продукты обменного взаимодействия исходных солей Почему при взаимодействии растворов этих солей гидролиз их протекает практически необратимо Каков механизм взаимного усиления гидролиза [c.74]

Реакция осуществляется в основном по маршрутам I и И через образование поверхностного соединения изопрена и взаимодействие его с газообразным или с поверхностным водородом маршрут HI учитывает изотопный обмен. Из анализа этой схемы вытекает кинетическое уравнение, согласующееся с экспериментально найденным уравнением (12) совокупность уравнения (12) и схемы составляет кинетическую модель процесса. [c.82]

Неизменность степени окисления элементов в обменных реакциях не означает, что не происходит перестройки электронных структур взаимодействующих веществ. В данном случае протекание реакции связано с большим или меньшим изменением характера межионных и межмолекулярных связей, а следовательно, и эффективных зарядов атомов в соединениях. [c.37]

Описанный выше метод расщепления рацемических смесей на самом деле является еще одним примером выделения энантиомеров через диастереомеры. Реакции, осуществляемые в живых системах, контролируются белковыми катализаторами (ферментами), которые сами являются оптически активными соединениями. Способность организма включать в обмен веществ какое-либо вещество зависит от наличия ферментов, которые, прежде чем катализировать химическую реакцию, адсорбируют молекулы (гл. 21). Это превращение является составной частью процесса переваривания. Первоначальное образование фермент-субстратного комплекса — это еще один пример взаимодействия одного энантиомера хирального реагента (фермента) с рацематом. Тот энантиомер рацемического субстрата, который легче соединяется с ферментом, и будет предпочтительно вступать в обмен веществ. [c.199]

Совместное влияние концентрации одноименных ионов и ионной силы раствора на растворимость иллюстрирует рис. 3.1, на котором представлено влияние концентрации N32804 на растворимость РЬ504. Кривая б отражает уменьшение растворимости в соответствии с уравнением (3.3.1) без учета ионной силы. Кривая а построена с учетом ионной силы. Из рисунка следует, что первоначальное уменьшение растворимости во втором случае (а) меньше, чем в первом б). При высоких концентрациях N32804 растворимость вновь возрастает. Далее, если по крайней мере один ион малорастворимого соединения А Вп участвует в каком-либо другом равновесии, то это оказывает влияние на растворимость. Оно становится заметным тогда, когда константа этого равновесия К. приближается к произведению растворимости Кь- Особое внимание следует обращать а это в том случае, когда /С<С При этом Ь 1//С, и поэтому растворимость пропорциональна концентрации второго партнера конкурирующего равновесия. Такими конкурирующими реакциями могут быть комплексообразование, процессы окисления — восстановления, кислотно-основного взаимодействия, обменные процессы при осаждения или ионный обмен. В практике чаще всего встречаются реакции [c.58]

Реакции со свободным галоидом. При действии свободного галоида иа мапшиорганнческие соединения происходит обменная реакция — МдХ-группа обменивается на галоид с хорошим выходом образуются йодиды, если вводить RMgBr в реакцию с йодом так, например, при взаимодействии йода е бромистым фенилмагнием образуется йодбензол с выходом 80 7о [c.235]

Реакции со свободным галоидом. При действии свободного галоида на магнийорганические соединения происходит обменная реакция — MgX-rpynna обменивается ira галоид с хорошим выходом образуются иодиды, если вводить RMgBr в реакцию с иодом так, например, при взаимодействии иода с бромистым фенилмагнием образуется иод-бензол с выходом в 80% [c.22]

К идентичным выводам приводит анализ уравнений отклонений от аддитивности псевдомольного свойства для реакции соединения (V) и обменного взаимодействия (VI). [c.380]

В литературе нет указаний на взаимодействие алканов с алю-минийорганическими соединениями. Об обменной реакции бензола с натрийалюминийтетралкилом в присутствии катализатора — алко-голята натрия — было опубликовано сообщение Циглера [83] [c.20]

Ртутьорганические соединения при взаимодействии с NaBH4 [1367] или LIAIH4 [256] после гидролиза реакционной смеси дают соответствующие углеводороды. В ходе этой реакции происходит электрофильный обмен металлов с образованием алюминийорга-нических соединенйй [2816] [c.435]

Как известно из фотографической практики, некоторые химические вещества (проявители) обладают способностью восстанавливать частицы металла из растворов солей или комплексных соединений. Состав этих проявляющих веществ, однако, таков, что они, вступая во взаимодействие с галогенидами серебра, подвергшимися действию света, превращают его в аморфное серебро черного цвета. Металлизация же пластических масс предполагает получение при восстановлении чистого, кристаллического и хорошо проводящего ток металла без примеси окислов, гидроокисей и других соединений. Тем не менее сущность процессов фотографического проявления и обоих химических способов металлизации одинакова и заключается в протекании окислительно-восстановительных реакций [60], при которых происходит восстановление одного реагирующего вещества — иопа металла — при одновременном окислении другого. Эти реакции основаны па обмене (отдаче или присоединении) электронов ме ду двумя всществамрг. [c.7]

Дальнейшая обработка этих динуклеотидов (выделенных в твердом состоянии в виде свободных кислот) дибензилхлорфосфатом приводит к образованию промежуточных Р -дибензил-Р -динуклео-тид-5 -пирофосфатов, гидрогенолизом которых получают динуклео-тидные производные с концевой 5 -пирофосфатной группой.Эти соединения, вероятно, интересны с точки зрения действия на них полинуклеотидфосфорилазы. Другой метод синтеза аналогичных соединений состоит в обработке дибензилпроизводного (или Р -дифе-нил Р -динуклеотид-5 -пирофосфата, получающегося при действии дифенилхлорфосфата) фосфорной кислотой, замещающей в результате нуклеофильной атаки дибензил(или дифенил)фосфорную группу. Следует отметить, что при данных условиях хлорфосфаты реагируют только со вторичной гидроксильной группой фосфатного остатка (иначе наблюдался бы разрыв межнуклеотидной связи ) и что при анионном обмене снова более устойчивый анион вытесняется менее устойчивым. Превращение динуклеотида в незащищенный пирофосфат включает таким образом два нуклеофильных замещения с освобождением в каждом случае более устойчивого аниона (сначала С1 , а затем дифенилфосфат-иона [37]). Факт, что предпочтительной реакцией является взаимодействие вторичной гидроксильной группы , уже обсуждался при описании действия на аналогичные соединения этилового эфира хлоругольной кислоты эта специфичность обусловливается значительным различием в стабильности первичных и вторичных фосфорильных анионов. [c.504]

Первая из этих стадий будет зависеть ст кислотности по Бренстеду кислоты НХ, а вторая — от склонности X к координации с МУп. Отсюда видно, что эффективность кислоты НХ как сильнокислой среды зависит от двух свойств аниона Х , которые по сути своей являются взаимопротивоположными. Этот факт может быть проиллюстрирован термохимическими данными, приведенными на стр. 64 (анион более сильной кислоты НС1 взаимодействует слабее с ВРз, чем анион ОН , образующийся из более слабой кислоты НгО). Дополнительные данные могут быть получены из изучения реакции переноса протона (обмен протонов в ароматических соединениях) в присутствии четыреххлористого олова и ряда карбоновых кислот [1113, 1114]. [c.69]

При взаимодействии иона бутилмеркаптида с циклическим соединением — триметилендисульфидом обмен [уравнение (УП-54)] протекает очень быстро, а энергия активации этой реакции равна приблизительно 13 ккал/молъ, т. е. несколько ниже, чем при обмене у линейных соединений. Это, вероятно, объясняется большей доступностью дисульфидной связи цикла атакующему реагенту, а также является результатом некоторой напряженности этого цикла. [c.482]

И случае химической реакции система включает сумму всех исходных соединений и продуктов реакции, а также происходящие между ними взаимодействия. Система является изолированной (замкнутой), если между ней и прилег ающими системами отсутствует обмен как Floп e твaми, так и тнергией. [c.62]

Образование триплетных эксиплексов было обнаружено в полярном растворителе — ацетонитриле между радикалами акридина, азафенантреиа и катион-радикалами доноров электрона (дифенила, нафталина, нафтола). Такие эксиплексы образуются в результате реакции переноса электрона с донора на возбужденные катионы гетероароматических соединений. Спектры поглощения наблюдаемых триплетных эксиплексов являются суммой спектров свободных радикалов акцептора и катион-радикалов донора (рис. 65). Прочность данных триплетных эксиплексов в основном определяется не кулоновским, а обменным взаимодействием, поскольку они наблюдаются в полярной среде. [c.178]

Химические превращения твердых вещестя в контакте с жидкой или газовой фазами, а также полиморфные превращения, сопровождающиеся возникновением новой стабильной или метастабильной твердой фазы, относят к топохимическим. Эти реакции могут протекать как под действием импульсов извне (термического, магнитного, звукового, механического, лучевого и т. п.), так и вследствие реакционной активности взаимодействующих веществ. При этом вновь образующаяся твердая фаза может быть устойчивой или может разлагаться после некоторого индукционного периода. Примерами топохимических реакций являются обжиг природного минерального сырья разложение кристаллогидратов и других двойных соединений обменные гетерофазные реакции типа Г—Т локальная сокристаллизация изоморфных или захватываемых твердых соединений при массовой кристаллизации солей из растворов полиморфные превращения кристаллических- модификаций реакции в системах Т—Т при дефиците жидкой фазы. [c.209]

Детальное рассмотрение химических процессов с молекулярнокинетической точки зрения показывает, что большинство из них протекает по так называемому радикально-цепному механизму. Особенность цепных реакций заключается в образовании на промежуточных этапах свободных радикалов — нестабильных фрагментов молекул с малым временем жизни, имеющих свободные связи -СНз, -СгНа, С1-, N , HOj- и т. п. Связанная система сложных реакций, протекаюищх г.оследовательно, параллельно и сопряженно с участием свободных радикалов, называется цепной реакцией. По цепному механизму развиваются многие процессы горения, взрыва, окисления н фотохимические реакции. Значение цепных реакций в химии и в смежных с нею областях науки (биологии, биохимии) очень велико. Выдающаяся роль в изучении цепных процессов принадлежит советскому ученому акад. Н. Н. Семенову, сформулировавшему основные закономерности протекания таких реакций. Основные стадии цепных реакций зарождение цепи, продолжение цепи, разветвление цепи и обрыв цепи. Зарождение цепи — стадия цепной реакции, в результате которой возникают свободные радикалы нз валентно-насыщенных молекул. Эта стадия осуществляется разными путями. Так, при синтезе хлористого водорода из водорода и хлора образование радикалов осуществляется за счет разрыва связи С1—С1 (по мономолекулярному механизму) под воздействием кванта света b + Av l- +С1-. А при окислении водорода зарождение цепи происходит за счет обменного взаимодействия по бимолекулярному механизму Н2-гО = Н--f-НОг. Образование свободных радикалов можно инициировать введением посторонних веществ, обладающих специфическим действием (инициаторов). В качестве инициаторов часто используют малостабильные перекисные и гидроперекисные соединения. [c.219]

Сульфиды 5-элементов имеют смешанный тип хими ческой связи ионную между атомами металла и серы ковалентную между атомами серы (в полисульфидах) Для этих сульфидов характерны полупроводниковые свойства. Сульфиды - и /-элементов характеризуются преимущественно металлическим характером связи атомов серы и металла, и свойства варьируют от метал лических (2г5, Т18, ЬаЗ) до полупроводниковых (Т132 МоЗг, СезЗз). Сульфиды р-элементов — преимущест венно ковалентные полупроводники (Т З, РЬ8, В128з) Большое значение в металлургии имеют а) реак ции металлов с водой и кислотами б) реакции обмен иого взаимодействия с соединениями других металлов Химизм вытеснения водорода из воды, разбавлен яых кислородных и бескислородных кислот и щелочей сводится к восстановлению водорода [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология