Номограмма равновесий

Рис. 1.7. Номограмма для определения константы фазового равновесия легких углеводородов.

По номограмме Де-Пристера (см. рис. 1.20) константы фазового равновесия равны [c.51]

НОМОГРАММА ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНСТАНТ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ к УГЛЕВОДОРОДОВ ПРИ ВЫСОКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ. [c.223]

Рис. 39. Номограмма равновесий в системе железо (П1)—салицилат и связь распределения равновесных форм с pH и общей концентрацией реактива (салицилата)

При изучении растворимости товарных парафинов разных температур плавления в нефтяных растворителях с различными пределами кипения было найдено [47], что изменение логарифма растворимости парафина в зависимости от температуры выражается прямыми линиями. На основании полученных данных для определения растворимости парафина была составлена номограмма [48], изображенная на рис. 14. При определении растворимости парафина на левой шкале номограммы откладывается средняя температура кипения растворителя, а на правой шкале — разность температуры плавления парафина и температуры равновесия, при которой определяется растворимость. [c.72]

Равновесие пар — жидкость для этой системы исследовано в широком интервале давлений при пяти температурах [25], результаты представлены в виде диаграммы давление — состав на рис. 24. Одновременно то же равновесие исследовалось в другой работе [26] полученные здесь диаграммы температура — состав показаны на рис. 25. Данные работы [26] были использованы [27] для построения номограмм равновесия пар — жидкость. [c.53]

Кроме того, значение констант фазового равновесия для ряда углеводородов можно определять из графиков, таблиц и номограмм. На рис. 12. 4 приведена номограмма для определения констант фазового равновесия уг.чеводородов от метана (СН4) до к-декана (С,оНг,). [c.266]

Номограммы для подсчета констант фазового равновесия некоторых углеводородов см. на рис. 8.5 и 8.6 или в других литературных источниках [6, 7, 56, 86, 101]. [c.258]

Для определения температуры верха стабилизационной колонны также необходимо задаться температурой, и при подобранной температуре и известном давлении по номограмме рис. 12. 4 определить константы фазового равновесия если нри подстановке их в уравнение (12. 9) результат будет равен единице, то температура выбрана правильно, в противном случае нужно задаться новым значением температуры. [c.268]

При этих условиях константы фазового равновесия для метана, этана, пропана и бутана могут быть найдены из номограммы [25, с. 18] константа фазового равновесия для раствора диэтиленгликоля рассчитывается по формуле [c.74]

При этом значения констант фазового равновесия определяются по номограмме [27, с. 159] при температуре /а=10°С и давлении я=2,45 МПа. [c.87]

Для процессов однократного испарения нефтяных смесей значения Рг рекомендуется определять по уравнению Ашворта, а для процессов ректификации — по номограмме Максвелла [36]. Для нефтей и нефтяных фракций константы фазового равновесия определяют обычно по номограммам Винна и Хеддена. Учитывая широкое применение ЭВМ для выполнения расчетов перегонки и рек-тнфйкацни, вместо этих номограмм целесообразно использовать соответствующие аналитические зависимости [34]. Так, для номограммы Винна уравнения составлены для вычисления констант фазового равновесия парафиновых и олефиновых углеводородов и узких нефтяных фракций (без учета давления сходимости) в интервале температур 22—427°С и давлений 0,07—2,0 МПа [c.43]

Величины констант фазового равновесия определяются по номограмме [25, с. 19). Весь расчет приведен в табл. 4.19 давление в емкости орошения ло = 0,38 МПа давление на верху колонны, учитывая гидравлическое сопротивление между колонной и емкостью орошения, принимается на 0,04 МПа больше, чем в емкости орошения. [c.153]

Значения Кр1 для ряда углеводородов находят по номограмме (рис. 1.19), Для фракции бензина Св+ константу фазового равновесия рассчитываем через фугитивность. Для данной фракции молекулярная масса Л1=114, средняя молекулярная температура кипения /ср. мол= 1Ю С (приблизительно равная температуре выкипания 50% об. при разгонке на аппарате Энглера), относительная плотность 15 =0,730. [c.69]

Между двуокисью углерода, находящейся в газе, и раствором устанавливается равновесие (рис. 36). Для расчета равновесных, концентраций СОа над горячим раствором К СОз можно воспользоваться номограммой, приведенной в Приложении (см. стр. 202). [c.119]

В работе [38] константы фазового равновесия узких нефтяных фракций, снятые с номограмм Винна и Хеддена, были представлены в виде следующих зависимостей [c.45]

Эти данные охватывают основные опубликованные исследования по равновесию пар — жидкость в системах легких углеводородов. Сравнения с данными автора ограничиваются углеводородами, присутствующими в исследованных им смесях. При использовании результатов других исследований был проведен случайный отбор экспериментальных значений, охватывающих всю область экспериментальных условий. При сравнении с двойными и тройными системами использовано большое число экспериментальных данных вблизи критических точек смесей. Одни и те же экспериментальные значения применялись для сравнений со всеми графиками и номограммами, за исключением тех, которые выходят за пределы условий, охватываемых графиками и номограммами. [c.128]

Для номограммы Хеддена составлены два алгоритма. Первый предназначен для вычисления констант фазового равновесия парафиновых и олефиновых углеводородов и узких нефтяных фракций со средней температурой кипения до 593°С в интервале температур 260—537 °С и давлений 0,0352—7,03 МПа [c.44]

Пример. Определить по номограмме равновесия, какая степень переработки теоретически нозможпа nppi поглощении 45%-ной HNOg нитрозного газа, если в нем = 0,25 атм, степень окисления [c.267]

В приложении даны две номограммы равновесия жидкость — пар системы аргон — кислород в интервале 1—2 ата и 1 — 15 ата (I-XVI-1-XV1I). [c.47]

Второй алгоритм к номограмме Хеддена составлен для вычисления констант фазового равновесия парафиновых и олефиновых углеводородов (до декана включительно) в интервале температур от —17,8 до 260°С и давлений от 0,07 до 14,06 МПа [c.44]

Расчет идеального газа в равновесии с идеальным раствором..................... Расчет идеального раствора в обеих фазах. .... Номограмма Де-Пристера.............. Экспериментальные данные. ............ 11.71 10,63 5,1 5,3 0.0711 0.626 1.140 0.146 [c.51]

Применительно к катализаторам гидрообессеривания следует рас-смагривать равновесие между сульфидами металлов, сероводородом и водородом, поскольку соответствующие сульфиды представляют собой конечный продукт как равновесное состояние катализатора. В соответствии с этим [67], на основе литературных данных, рассчитаны равновесные реакции восстановления некоторых сульфидов водородом (рис. 3.1). Из номограмм следует, что в области температур гидрообессеривания 350-420 °С, что соответствует значению Т ЛО по шкале абсцисс 16—14,4, достаточно в водороде незначительного содержания сероводорода для превращения металлов в сульфиды низшей валентности. С повышением содержания сероводорода в водороде увеличивается вероятность образования сульфидов высшей формы. На практике картина усложняется ввиду существования взаимодействия активных [c.95]

Примечание. Расхождение с вычисленным составляет +7% расхождение получилось вследствие того, чю номограмма построена из расчета конвертированной газовой смеси в равновесном состоянии, в то время как мы при расчете ис.ходнли пз 90% достигнутого равновесия. С учетом нроцеН та конверсии практическое количество водяного пара, вычисленное по номограмме, составит 0,9 1,8 = 1,62 (расхождение с вычисленным околс 3%). [c.270]

Номограммы для 0пределеи1яя констант фазокого равновесия углеводородов и нефтяных фракций и широком интервале температур и давлений с использованием давления сюдимости - параметра состава смеси приведена в работах Винна [148,16<)], которые за по< леднее время нашли широкое применение в инженерной практике [166], [c.85]

Определим значения констант фазового равновесия для бензина и газа, пользуясь приведенной на рис. 12. 4 номограммой, полагая, что бензин молекулярного веса Mq = 110 хоответствует октану (Л/ок = И4), а газ — пропилену (Мпр = 42). [c.267]

По номограмме рис. 12. 4 константы фазового равновесия при i = 190° С и я = 6 ат равны для нормального октана кок = 0,7 для пропилена f np = = 11,0. [c.267]

Для онределения температуры низа стабилизационной колонны необходимо предварительно задаться давлением в колонне п при этом давленпи и предполагаемой температуре по номограмме рис. 12. 4 определить константы фазового равновесия. Подстановка их в формулу Е х к = должна дать тождество, в противном случае надо задаться другим значением температуры. [c.268]

Для расчета равновесия в идеальных бинарных смесях можно также использовать номограмму Орличека и Пёлля [85] (см. рис. 21). Левая шкала соответствует концентрации жидкой фазы х (в мол. долях), а правая шкала показывает равновесную концентрацию паровой фазы у. Например, для смеси бензол—толуол при = 50% (мол.) и а = 2,4 на правой шкале получим (штрих-пунктирные линии) равновесное значение у = 70,8% (мол.) это значение совпадает с расчетным. [c.80]

Рис, 30. Номограмма для определения 5Хлоепй равновесия между окислами азота (газ) и растворами азотной [c.260]

По заданным параметрам газа находим на номограмме точку а. Интерполяцией определяем, что в равновесии с этим газом будет раствор, содержащий —51% HNO3. Это и есть максимальная теоре- [c.266]

Для определения констант равновесия предложен ряд номограмм и диаграмм (Уинна, Хеддена, Ленуара и др.). На рис. 1.16 приведена номограмма Уинна, которая позволяет определять константы фазового равновесия в зависимости от температуры, давления и нормальной температуры кипения соединения. [c.45]

Значения константы равновесия fe в уравнении (VIII. 23) для различных углеводородов могут быть найдены по номограммам и графикам. [c.260]

Зададимся предполагаемой величиной давления начала конденсации, например 4,12 бар (4,2 сек.1см ), которое принято после нескольких предварительных попыток. Имея значения р = 4,12 бар н = 40 С, при помощи номограмм рис, 8.5 и 8.6 илн графиков, приведенных в литературе [6, 7, 56, 101 и др.], находим константы равновесия /(( компонентов исхо 1ной смеси и подставляем необходимые данные в уравнение (9.30). Расчет по этому урав- [c.282]

Расчеты, основанные на совместном применении обоих видов графиков, представленных в настоящей работе, приводят к правильным решениям при минимальной затрате времени. Как графики Р — Т — N, так и номограммы имеют недостатки, если использовать их в отдельности для определения коэффициентов распределения при расчетах равновесий жидкость — пар. По графикам Р — Т — N получаются правильные значения коэффициентов распределения, но процесс оиределения К требует много времени, так как для учета влияния состава должны быть определены составы фаз методом последовательных приближени11. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология