Хромотроповая кислота комплекс с титаном

Хромотроповая кислота - образует с титаном ряд окрашенных комплексов. Для спектрофотометрии используется красный комплекс = 470 вм), имеющий постоянную оптическую плотность в в интервале pH 2-3,3 и = 1,2.10 . В этих условиях с реактивом ве взаимодействуют следующие ионы алюминий, барий, берилл й> висмут, кальций, кадмий, кобальт, хром (Ш), медь (1,П), железо (П), галлий, ртуть (1,П), индий, магний, марганец (П), никель, свинец платина (1У), сурьма (Ш), селен (У1), олово <П,1У), теллур,торий, таллий (Ш), цинк, цирконий, серебро образуют окраску железо (Ш), хром (У1). ванадий (У), молибден (У1), вольфрам (У1). Мешающее действие первых четырех элементов устраняется их восстановлением аскорбиновой кислотой. Реактив применим для анализа разнообразных объектов. [c.22]

Хромотроповая кислота (1,8-диоксинафталин-3,6 дисульфокислота) и ее натриевая соль. Реагент был впервые предложен Н. А. Тананаевым и Г. А. Панченко в 1926 г. [50, 58, 80]. С титаном образует ряд комплексов в зависимости от кислотности раствора. Наибольшая чувствительность при pH выше 4, но при этом мешают многие элементы железо [c.164]

III), Мп, V, хром (III и VI), 2г, Мо, уран (VI). В сильнокислых растворах (более 75% Н2504) образуется пурпуровый комплекс с отношением хромотроповой кислоты к титану. 1 1 чувствительность примерно в четыре раза меньше, чем при pH 4—5, но меньше и влияние сопутствующих Элементов. [c.164]

Недостатком хромотроповой кислоты как фотометрического реагента является потемнение ее растворов при хранении вследствие окисления атомов водорода в положениях 2 и 7. Кузнецов и Басаргин [52] заместили атомы водорода атомами хлора. 2,7-Дихлорхромотроповая кислота устойчива к окислению, ее водные растворы более устойчивы и не темнеют при хранении. Реакция этого реагента с титаном осуществляется в более кислой среде, чем в случае хромотроповой кислоты. Комплекс титана малинового цвета (pH 2) имеет максимум поглощения при макс = 490 нм (е = 1,12-Ю ). [c.397]

Титан. В последние годы аналитической химии титана уделяется много внимания, что связано с возросшим значением соединений и сплавов на основе титана в технике. Находящий все большее аналитическое применение диантипирилметан описан как чувствительный реагент на титан в I—QN НС1 [125]. Используются также тройные комплексы диантипирилметан — титан — пирокатехиновый фиолетовый, роданиды или другие соединения, образующие с титаном анионные комплексы [122, 123]. Триоксифлуороны описаны как наиболее чувствительные реактивы на титан [30]. Находит применение также хромотроповая кислота и ее производные, в частности дихлорхромотроповая кислота [109], а также N-бензоилфенил-гидроксиламин [140]. [c.133]

Фторид-ион маскирует катионы преимущественно в кислой среде. При рН>3 (т. е. при рН>р/Снр) увеличение pH не увеличивает более относительную концентрацию Р -ионов, но часто продолжает увеличивать концентрацию других лигандов. Поэтому, например, в кислой среде фторид разрушает окрашенный комплекс титана с хромотроповой кислотой, маскируя таким образом титан. Однако при рН>5 комплекс титана с хромотроповой кислотой становится более прочным по сравнению с фторидным и титан не маскируется. [c.247]

Недостаточно устойчивый реагент можно стабилизировать, получив из него соответствующее производное. Этим методом удалось получить более устойчивый реагент на титан с помощью ацетилирования хромотроповой кислоты [172]. Однако даже нестабильный реагент иногда может давать устойчивый продукт. Например, салицилальдимин является неустойчивым соединением, но его можно получить in situ с помощью колориметрической реакции если определяемый ион металла, например u(II), Zn(II), Ni(II), o(II), Pd(II), смешивается с салициловым альдегидом в аммиачной среде, то образуется стабильный комплекс металла с салйцилальдимином [173]. [c.358]

Описан метод фотометрического определения титана с 2,7-ди-хлорхромотроповой кислотой, дающей комплекс с титаном в более широком интервале рН, чем с хромотроповой кислотой [c.61]

Титан лучше всего обнаруживать капельной реакцией с хромотроповой кислотой. Можно также обнаружить его действием Н2О2 в кислой среде, связав предварительно Ре + в комплекс фосфорной кислотой. Это необходимо, так как Ре + окрашен в желтый цвет, как и образующееся перекисное соединение титана. [c.359]

В солянокислом растворе [см. п. (2)] можно проделать поверочную реакцию на титан с хромотроповой кислотой или с Н2О2, связав Ее + фосфорной кислотой в комплекс (см. 60, п.п. 5 и 6). Однако если предыдущие операции разделения проводились при нагревании, то обнаружить здесь титан обычно не удается. [c.364]

Среди прочих оксисоединепий, применяемых в качестве аналитических реагентов на титан, особого внимания заслуживает хромотроповая кислота. Молярный коэффициент погашения комплекса, образуемого титаном с хромотроповой кислотой, согласно данным А. К. Бабко и П. В. Ходулиной [4 , примерно в 100 раз выше, чем перекисного комплекса титана. [c.273]

Брандт и Прейзер [3], исследовав поведение комплексов, образуемых титаном с хромотроповой кислотой в среде разбавленной серной кислоты различных концентраций, объясняют разрушающее действйе воды на фиолетовый комплекс гидра- [c.277]

Произведенное исследование состава окрашенных комплексов, образующихся при взаимодействии солей титана с пирокатехином, пирогаллолом, галловой и хромотроповой кислотами в слабокислой среде, указывает, что состав их отличается от состава комплексов, образуюпщхся в среде концентрированной серной кислоты [8]. Вместе с тем наши опыты указывают, что образуемые титаном с фенолами комплексы, полученные в среде концентрированной серпой кислоты и обесцвеченные добавлением воды, после достижения соответствующих величин pH, приобретают окраски, характерные для них в слабокислой среде. И наоборот, лри г.остепепном добавлении концентрированной серной кислоты к слабокислым растворам вначале происходит их обесцвечивание, а затем окраски комплексов, характерные для сильнокислых растворов, восстанавливаются. Следовательно, переход окрасок представляет собой обратимое явление. [c.280]

Определение с хромотроповой кислотой. В зависимости от величины pH титан образует с хромотроповой кислотой различные комплексы. Тем не менее при Я = 470 ммк определение может проводиться в интервале pH от 2 до 5. [c.1034]

Препятствующие анализу вещества. Хром (VI) образует с хромотроповой кислотой соединение, окрашенное в красный цвет, железо (III) образует соединение зеленого цвета, ванадий (V) — бурого цвета. Фториды также мешают определению, так как связывают титан в бесцветный комплекс . [c.291]

Рис.1. Абсорбционные кривые хромотроповой кислоты (I) и ее комплекса с титаном (2),

Из-за отсутствия -электронов Ti(IV) образует свои наиболее устойчивые комплексы с содержащими кислород анионными лигандами. Его желтый купферронат, осаждающийся из разбавленной кислоты, можно экстрагировать хлороформом. Реагенты, применяемые для фотометрического определения Ti(IV), имеют фенольный характер к ним относятся следующие соединения, образующие желтые или оранжево-красные продукты ализариновый красный S, хромотроповая кислота, 1, 8-диоксинафталин, фенилфлуорон, пирокатехин, сульфосалициловая кислота и тайрон. В ряде случаев вследствие ступенчатой природы комплексообразования окраска зависит от значения pH среды, причем высшие комплексы образуются при наименьшей кислотности растворов. Титан реагирует с аскорбиновой кислотой, образуя желтый комплекс реакция неспецифична, и, как правило, необходимо предварительное отделение, например при помощи ионного обмена [45]. Комплекс титана с сульфосалициловой кислотой образует ионную пару с катионом трйбутиламина, экстрагирующуюся хлорофор- [c.361]

Хромотроповая кислота, или 1,8-диоксинафталип-3,6-дисульфокислота (в продаже встречается преимущественно в виде двунатриевой соли), образует с титаном растворимые в воде окрашенные комплексы (коричневокрасные) различного состава и окраски в зависимости от кислотности среды. С участием двух гидроксильных групп реагента в реакции с титаном образуются шестичленные кольца. Исследованию комплексов титана с хромотроповой кислотой посвящено много работ [40—441 особенно следует отметить работы Окача и Соммера [42—44]. [c.396]

Цирконий не образует окрашенных комплексов с хромотроповой кислотой, однако несколько ослабляет поглощение комплекса титана. Молибден в концентрациях ниже 50 мкг мл не мешает. Определению титана мешают фториды, связывающие титан в прочный комплекс. Их можно устранить нагреванием с серной кислотой до начала выделения белого дыма. Анализируемый раствор не должен содержать окислителей (например, HNOg) вследствие большой склонности хромотроповой кислоты к окислению. [c.397]

На основании результатов, приведенных в табл. 1, можно сделать вывод об известной общности окрасок, образуемых титаном с фенолами в среде концентрированной серной кислоты. Окрашенные растворы обесцвечиваются в среде 50 %-ной серной кислоты, за исключением титан-хромотропового, цвет которого изменяется в светло-сиреневый. Таким образом, при понижении концентрации серпой кислоты эти окрашенные комплексы разрушаются. [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология