Нитроанизолы применение

Первый служит исходным материалом для о-анизидина, который помимо своего значения как диазосоставляющей красителей находит большое применение в промышленности фармацевтических продуктов (дня получения гваякола и его препаратов). Для красочной промышленности о-нитроанизол особенно важен как исходное нитросоединение в синтезе дианизидина (см. восстановление) л-нитрофенетол при восстановлении дает амин—и-фенетидин, [c.222]

Производство пара-нитроанизола и пара-нитрофенетола. Ранее было указано (см. Гидроксилирование, 2), что введение гидроксила в ароматическое ядро путем гидролиза хлорпроизводных требует применения высоких температур и давлений вследствие того, что хлор в ароматическом ядре весьма прочен и малоподвижен. [c.170]

НОВ могут образоваться и в отсутствии соляной кислоты, как это было установлено д е-К ьевье и Стефеном" при применении в качестве восстановителя раствора хлористого олова в уксусном ангидриде. При этом из нитробензола был получен Л-хлорацетанилид в качестве основного продукта реакции. Так же ведут себя о- и т-нитротолуол, а также о-нитроанизол и [c.407]

Технические примечания. Аналогичным путем можно получить целую ссрию алкильных и фенильных эфиров ряда бензола (а также ряда нафталина и антрахинона). В то время как в случае нитроанизола удовлетворительные результаты получаются при применении бсэподного метилата, часто оказывается выгоднее использовать щелочь (напрпмер, при получении динитроаниэола из динитрохлорбеи-зола) при этом наличие небольшого количества влаги не мешает реакции. Кроме того, во многих случаях полезно применять только 90% от теоретически рассчитан-пого количества щелочи. [c.91]

B. Л. 11ЛЯКИДИН, 1 . Н. 1 оловинз, К. Н. Белоногов, С. Т. Рашевская и др., 1с.,[учили о-анизидин из о-нитроанизола с выходом 97% от теории восстанов.те нием последнего водородом в жидкой фазе при 70 90 X с применением катализатора. В. М. Сыса синтезировал о-анизидин восстановлением о-нитроанизола в паровой фазе. Выход снизился до 44—45% за счет образования о-аминофенола. [c.209]

Соли всех нитрофенолов (нанример, нитрофеноляты натрия) окрашены в желтый цвет (соль о-нитрофенола оранжевого цвета). При добавлении кислот окраска светлеет или исчезает. На этом свойстве основывается применение некоторых нитрофенолов (например, и-ни-трофенола, 2,4-динитрофенола) в качестве индикаторов. Эфиры нитрофенолов, например нитроанизолы Hз0 eH4N02, а также эфиры пикриновой кислоты (алкилникраты) бесцветны. [c.19]

Для технически наиболее важных процессов восстановления трех нитросоединений — нитробензола, о-нитротолуола и о-нитроанизола СбН4(0СНз)Н02 — изучена техника восстановления при помощи цинка и для нитробензола, кроме того, с использованием железа При применении цинковой пыли в щелочной среде суммарное уравнение реакции восстановления нитросоединения до гидразопро-изводного может быть изображено следующим образом [c.278]

Первый служит исходным материалом для получения о-анизидина, который имеет значение как диазосоставляющая красителей и находит некоторое применение в фармацевтической промышлен-Пости (получение гвая1 ола и его производных). Для красочной промышленности о-нитроанизол особенно важен как исходное нитросоединение в синтезе дианизидина (см. гл. V). п-Нитрофене-тол при восстановлении дает амин — л-фенетидин, применяемый для синтеза красящих веществ и известного лекарственного препарата фенацетина (л-ацетаминофенетола). Моноамины, отвечающие двум последним нитроэфирам (III и IV), применяются как диазо-тирующиеся основания в холодном крашении по азотолам. [c.412]

Эти замещенные бензидины производятся цинк-щелочным методом. В данном случае нет необходимости применения растворителя (сольвент-нафты). Бензидиновая перегруппировка в случае дихлорбензидина осуществляется с помощью 10% соляной кислоты при О—10°. Обработка о-нитроанизола цинковой пылью должна быть произведена осторожно во избежание слишком энергичного восстановления. На стадии азоксианизола необходим тщательный контроль температуры. При остановке мешалки надо массу вылить в воду, так как азоксианизол самопроизольно взрывается при 150°. [c.156]

Принимается, что энергия промежуточного комплекса равна нулю, а относительная энергия начального и конечного состояний рассчитывается на основе изменения энергии, сопровождающего разрыв и образование связей, перенос электрона, сольватацию и десольватацию, и изменения в делокализации. В расчете применяются некоторые эмпирические поправки, с помощью которых достигается внутренняя согласованность. Особое значение для хорошего соответствия с экспериментальными данными имеет эффект, который относится к электроотрицательным заместителям, связанным с реакционным центром. Такой а-замести-тель вызывает, по-видимому, понижение энергии переходного состояния при нуклеофильной атаке. Энергетические уровни активированного комплекса вычисляют на основе соотношения между экзо- и эндотермичностью реакции и процентом энергии диссоциации связи, необходимой для переходного состояния с учетом влияния а-заместителя. Это применение постулата Хэммонда [204] предусматривает построение эмпирического графика зависимости экзо- и эндотермнчностн от процента энергии диссоциации связи. Хорошее соответствие с определенной экспериментально энергией активации является достаточным обоснованием такого метода. Результаты относятся к реакциям, протекающим в метаноле. На рис. 13 изображены координаты реакций для некоторых систем, имеющих отношение к данному обзору [16, 200]. В качестве примеров приведены реакции 2,4,6-тринитро-, 2,4-динитро- и 4-нитроанизола. Как и ожидалось, устойчивость различных комплексов по сравнению с исходными ароматическими соединениями возрастает с увеличением числа нитрогрупп. Это находит свое отражение в уменьшении энергии активации образования и возрастании [c.501]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология