Цинк как в щелочных раствора

Обнаружение нитрогруппы. 1. Несколько капель или кристаллов нитросоединения смешивают с 0,5 см НС1 (р=1,12) и добавляют металлический цинк. Реакция идет бурно. Когда реакция ослабеет, нагревают смесь до исчезновения запаха нитросоединения. После охлаждения несколько капель полученного раствора вносят в щелочной раствор хлорной извести Са(0С1)г. В ходе реакции нитро-группа восстанавливается в аминогруппу [c.284]

В последние годы весьма широкое применение получили так называемые аммиакатные электролиты, предложенные впервые С. Я. Поповым. Цинк в растворах, содержащих аммонийные соли, может давать комплексные ионы с различным координационным числом. В щелочных растворах цинка даже при наличии достаточного количества солей аммония возможно существование цинкатных ионов типа [Zn (ОН) 4 . В слабощелочной среде образуются аммиакаты цинка с координационным числом 4 и 6, например [Zn(NH3)4 . [c.174]

Цинк и алюминии в щелочном растворе восстанавливают нитраты и нитриты до NH3 [c.411]

Методы выделения кобальта электролизом и его отделение от других элементов рассмотрены на стр. 90. Был предложен метод разделения кобальта и цинка [339], основанный на выделении обоих элементов на ртутном катоде и последующем анодном растворении полученной амальгамы. Прн этом цинк переходит из амальгамы в виде ионов в водный раствор, а кобальт выделяется пз амальгамы с большим перенапряжением и поэтому практически полностью остается растворенным в ртути. Проверка метода показала [39], что разделение не количественно, много цинка остается в амальгаме. Для отделения кобальта от цинка и кадмия было предложено проводить электролиз из щелочного раствора, содержащего тартрат натрия-калия и иодид калня последний прибавляется для предотвращения окисления кобальта на аноде до высшего окисла [1449, 1463]. Изучены условия отделения висмута от кобальта электролизом [66а]. [c.87]

В настоящее время известно много растворителей, главным образом водных растворов комплексных оснований, способных растворять целлюлозу. Однако большинство из них не способно растворять большие количества целлюлозы и давать концентрированные растворы, необходимые для формования волокна. Некоторое значение приобрели только цинк-щелочные растворы и растворы четвертичных аммониевых оснований целлюлозы. [c.104]

В технологии электрохимических производств перенапряжение может оказаться как полезным, так и нежелательным. Например, при электролизе воды (растворов щелочи) для получения водорода катодное перенапряжение приводит к бесполезной затрате электрической работы. Если же цель технологического процесса — выделение металла, но одновременно в качестве побочного процесса может идти выделение водорода, то большое перенапряжение водорода полезно, так как оно, затрудняя выделение водорода, снижает бесполезный расход энергии на этот побочный процесс. Например, при электролизе щелочных растворов комплексных солей цинка на катоде должны разряжаться ионы водорода, а не цинка, так как равновесный потенциал водородного электрода менее отрицателен, чем цинкового. Но ионы гидроксония разряжаются на цинке с большим перенапряжением, т. е. при потенциале, гораздо более отрицательном, чем потенциал цинка. Поэтому из раствора при электролизе выделяется цинк. [c.297]

Некоторые металлы также растворяются в щелочном растворе с выделением водорода, хотя в этих условиях концентрация ионов водорода очень невелика в 1 н. едком натре (pH 14) она составляет Ю моль/л. Если не учитывать влияния коэффициента активности, ен + /Н2 = —0,83 В. Однако этот потенциал достаточно положителен для того, чтобы окислить такие металлы, как алюминий и цинк. Окислительно-восстановительной реакции благоприятствует образование гидроксо-комплекса [c.418]

Положительные результаты дало концентрирование цинка из щелочных растворов этих солей соосаждением его с гидроокисью магния. Было установлено, что цинк количественно соосаждается с гидроокисью магния из 1 —2 N щелочного раствора в присутствии солей сурьмы, свинца и олова. При этом катионы свинца и олова захватываются осадком в незначительных количествах. [c.271]

Кадмий в щелочных растворах имеет потенциал на 0,35 в положительнее, чем цинк. Объем кадмиевой активной массы на 1 а-ч выше, чем у цинка. Удельные характеристики поэтому уменьшаются, но зато более положительный потенциал обеспечивает снижение саморазряда и возможность проводить заряд без выделения водорода. Последнее необходимо для герметизации. [c.547]

Алюминий, цинк и их сплавы легко растворяются в растворах щелочей. Поэтому для обезжиривания этих металлов применяют менее концентрированные щелочные растворы, содержащие жидкое стекло, в присутствии которого на металле [c.276]

Цинковые покрытия в основном применяют для защиты стальных изделий от коррозии и реже как подслой при гальванопокрытии деталей из алюминия и его сплавов. Они обладают хорощей стойкостью к нефтепродуктам, морскому и атмосферному воздуху, пресной и. морской воде и водяному пару [126]. К действию щелочных растворов с pH выше 12 цинк нестоек, а в нейтральных и слабощелочных растворах цинк обладает хорошей стойкостью. В кислотах цинк быстро растворяется с выделением газообразного водорода. [c.45]

Осажденный из щелочного раствора сернистый цинк трудно отфильтровать и особенно промыть, так как он проходит. даже через мелко пористую фильтровальную бу.магу. [c.276]

Цинк или алюминий в щелочных растворах и сплав Деварда восстанавливают нитраты [c.457]

Цинковую соль 2-меркаптобензотиазола косвенным путем с помощью уксусной кислоты можно перевести в соответствующую кислоту. Цинк удаляют осаждением сероводородом. Фильтрат экстрагируют эфиром, раствор упаривают, остаток переносят в метанол и полярографируют. 2-Меркаптобензимидазол можно определять в том же щелочном растворе, что и тиазол, с точностью +1%. [c.397]

Уменьшение pH растворов не-6 8 10 12 pH окислительных кислот обычно приводит также к увеличению растворимости продуктов коррозии, которые не создают защитных пленок на поверхности металла. Растворы с высокими значениями pH (щелочные среды) растворяют металлы, гидраты окислов которых амфотерны, т, е, растворимы в кислотах и щелочах. Такими металлами являются алюминий, цинк, свинец, олово и некоторые другие. При этом в кислотах образуются ионы растворяющихся металлов, а в щелочных растворах — комп./юксные ионы, в то время как самостоятельные катионы металлов в этих растворах отсутствуют. [c.70]

Раствор соли уранила подкисляют серной кислотой и вносят металлический цинк. Постепенно раствор окрашивается в зеленый цвет. При взаимодействии раствора соли урана (IV) с гидроксидом щелочного металла выпадает коричневый U(0H)4(—lgnp=45). [c.627]

Цинк и алк> иний в щелочном растворе восстанавливают нитраты, а также нитриты до NHj [c.410]

Следует также помнить, что стандартный электродный потенциал характеризует окислительно-восстановп-тельные свойства металлов и их ионов при стандартных условиях, без учета многих факторов, влияющих на протекание химической реакции. Например, магний не будет вытеснять цинк из раствора его соли, хотя его электродный потенциал на 1,61 В отрицательнее цинка. Щелочные металлы не будут восстанавливать ионы железа и даже меди или серебра из растворов их солей, так как в этих случаях с большей скоростью будет протекать реакция окисления металлов ионами Н+-из воды. Именно поэтому электродные потенциалы этих металлов определяются косвенным путем. [c.208]

Амальгамный способ. Выделять таллий из раствора можно цементацией на цинковой или кадмиевой амальгаме. Например, для извлечения его из агломерационных пылей свинцового производства предложена следующая схема. Растворы, полученные в результате водного выщелачивания пылей, подкисляют серной кислотой (до 5 г/л) и подвергают действию цинковой амальгамы, энергично перемешивая. При длительном соприкосновении растворов с амальгамой концентрация таллия в ней достигает 2—3% (при полноте извлечения таллия до 95% и кадмия до 75%). Полученную сложную амальгаму подвергают последовательному анодному разложению с применением различных электролитов. Кадмий и цинк выделяют в сульфатно-аммиачном растворе (1 г-экв/л NH3 и 4 г-экв/л(NH4)гS04 свинец — в щелочном растворе (1 г-экв/л NaOH). Для выделения таллия пользуются 1 и. серной кислотой. В результате получается губка металлического таллия, которая после переплавки дает металл чистотой 99,5% [107]. Недостаток способа — образование шлама амальгамы в процессе цементации, а отсюда — большие потери. Причина шламообразования — присутствие в растворе окислителей и органических поверхностно-активных веществ [206]. Поэтому перед цементацией надо тщательно очистить раствор. [c.352]

Двойные Цианиды цинка. — Цианистый цинк легко растворяется в растворах щелочных или щелочноземельных цианидов, образуя растворимые двойные соли типа Кг2гцСМ)4. Двойная соль синеродистого калия и синеродистого цинка легко поиготовляется обраббткой раствора сернокислого или хлористого цинка эквивалентным количеством цианистого калия промытый осадок цианистого цинка затем растворяется в эквивалентном растворе цианистого калия. При концентрировании раствор выделяет большие бесцветные октаэдры двойного цианида, кристаллизующегося без воды. Соль плавка, устойчива на воздухе и весьма растворима в воде. От прибавления умеренного количества уксусной, соляной или серной кислот к раствору выделяется осадок цианистого цинка, который растворим в избытке реагента. [c.45]

Для восстановления онснминогрулпы можно применять большое число восстано-вптелей-[581 амальгаму натрия в кислом растворе [59], натрий в присутствии лиртов [00, 61], каталитически возбужденный водород (никелевые или медные катализаторы), цинк в кислом или щелочном растворе [62], олово или SnGla в солянокислом растворе-[63], дитионит натрия [64J, алюмогидрид лития [66а, 66в], амальгаму алюминия [65], а также электрохимическое восстановление [87]. [c.525]

Замещение галоида водородом при помощи омедненного цинка и восстановление амальгамой цинка будут. рассмотрены ниже. Большое значение имеет восстановление нитросоединений цинком , в щелочном растворе, так как при этом невозможны никакие побочные акции. Практически этот способ применяют прежде всего для получения гидразосоединений, из которых путем окисления можно получить азосоединения легче, чем методом непосредственного восстановления нитросоединений. Реакцию ведут при температуре кипения. Нитросоединения растворяют в растворе едких щелочей, иногда с добавлением некоторого количества спирта. К раствору при энергичном перемешивании дббавляют цинковую пыль с такой скоростью, чтобы кипение не было слишком бурным. Количество употребляемого цинка устанавливают в зависимости от природы восстанавливаемого продукта. В среднем применяют 30%-ный избыток цинка по отношению к теоретически необходимому. Выход и продолжительность реакции в большой степени зависят от чистоты цинковой пыли. Перед восстановлением цинковую пыль анализируют следующим образом. К 0,2 г цинковой пыли добавляют 125 мл 0,1 н. раствора бнхро-мата калия я Ь мл 20%-ной серной кислоты. Смесь встряхивают.до полного растворения цинка и разбавляют водой до 500 мл. К 100 мл этого раствора добавляют 2 г иодистого калия и 20 мл 20%-ной серной кислоты оставляют на 0,5 часа и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Цинковую пыль с содержанием менее 75% чистого цинка нельзя применять для восстановления во многих случаях требуется еще более чистый цинк. Эти реакции очень легко контролировать в связи с тем, что промежуточно образующиеся азосоединения окрашены при обесцвечивании раствора реакцию следует прервать, чтобы избежать дальнейшего восстановления до амина. К реакционной смеси добавляют спирт для растворения частично выделившегося гидразосоединения и фильтруют горячим для отделения от избытка цинковой пыли, добавляя к фильтрату. 32--774 [c.497]

Реакции жидких стекол с некоторыми металлами и металлоидами основаны исключительно на щелочных свойствах силикатных растворов, поэтому с высокомодульными стеклами они практически не протекают. Такими реакциями являются реакции диспропорционирования галогенов и серы в щелочных растворах с образованием галогенидов и гипогалогенидов и, соответственно, сульфидов и гипосульфитов. Кальций, барий и щелочные металлы восстанавливают водород из воды, и эта реакция с растворами силикатов протекает при любых pH практически до конца. Металлический цинк, алюминий, кремний в мелкодисперсном состоянии тоже вытесняют водород из воды при высоких pH, образуя твердеющие системы. В частности хорошо известны цинковые противокоррозионные покрытия по железу на жидкостекольной основе. В щелочных силикатных системах окисление цинка, кремния и алюминия может замедляться на какой-то стадии взаимодействия, при этом образуются не вспучивающиеся в дальнейшем от выделения водорода самотвердеющие системы. Подобной активностью по отношению к жидким стеклам обладают некоторые силициды, в частности силицид железа. [c.63]

С в интервале температур 55—65 С цинк сильно корродирует. В днстиллирован ной воде цинк сильно разрушается. К действию щелочных растворов с pH выше 12 цинк естоек, а в нейтральных и слабощелочных растворах цинк обладает хорошей стойкостью. В. кислотах циек быстро растворяется с выделением газообразного водорода. [c.101]

В 5-литровой круглодонпой колбе смешивают 2 700 мл воды и 750 мл концентрированной азотной кислоты (уд, вес 1,42), Колбу снабжают эффективной мешалкой (примечание 1) и обратным холодильником, верхнюю часть которого присоединяют к ловушке для поглощения окислов азота. К содержимому колбы прибавляют 105 г (125 мл, 0,78 моля) тг-цимола (примечание 2), после чего пускают в ход мешалку и реакционную смесь поддерживают при слабом кипении в течение 8 час. Затем ей дают остыть и выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера через жесткую фильтровальную бумагу (примечание 3). Неочищенный препарат (примечание 4) промывают маленькими порциями воды (всего 200 мл), после чего растворяют в 850 мл 1 н, раствора едкого натра. Щелочной раствор помещают в 2-литровую колбу, содержащую 20 е цинковой пыли (примечание 5) и перегоняют до тех пор, пока не начнет получаться прозрачный дестиллат (примечание 6). Нерастворившийся цинк отфиль-тровываюти желтоватый фильтрат выливают топкой струей при сильном переменшвании в сосуд, содержащий 500 мл кипящей 5 н. соляной кислоты. По охлаждении выпавшую в осадок п-толуило-вую кислоту отфильтровывают, промывают холодной водой до полного удаления хлоридов и сушат. Таким образом получают около 80 г вещества, имеющего вид легкого светлобурого порошка. [c.482]

Восстановителями дисульфидов до тиофенолов могут быть, далее, железо или цинк в кислотной среде, также глюкоза в щелочном растворе (на 1 мол. дисульфида 1 мол. глюкозы и 3—4 мол. NaOH) 22). [c.402]

Цинк и кадмий вытесняют водород из разбавленных кислот, ртуть растворяется только в кислотах-окислителях, например НМОд. Ртуть — во многих отношениях уникальный металл. Это единственный жидкий при нормальных условиях металл. Только для ртути характерно образование в водном растворе димерного иона с формальной степенью окисления -И. Наиболее известное соединение одновалентной ртути — каломель Hg2 l2. Ртзггь образует несколько амидных соединений, содержащих связь Не-М <, например, белый преципитат Hg (МНг) С1 или [НеаМ] I Н2О. Последнее вещество образует осадок ярко-желтого цвета при обнаружении иона аммония с помощью реактива Несслера — щелочного раствора Ка [HgI4] [c.178]

Ме(год основан на том, что ион фтора образует с катионами железа, алюминия, титана, бериллия малодиссоциированные комплексные соединения, а с катионами щелочных металлов — малорастворимые фториды. Диссоциацию фторидных комплексов, а также их растворимость можно сильно снизить, значительно увеличив концентрацию фторидов. Цинк титруют раствором ЭДТА с хромом темно-синим. [c.104]

В нитрат-ионе азот имеет положительную цалентность, равную +5 в ам.миа1ке азот имеет отрицательную валентность, равную —3. Поэто.му при восстановлении цинком азот теряет восемь положительных зарядов или приобретает восемь электронов. В то же са.мое время цинк теряет два электрона, образуя в нейтральном или щелочном растворе анион цинката. Таки.м образом один атом азота нитрат-иона требует четыре атома цинка, чтобы превратиться, в ам.миак. [c.51]

Сернистый аммоний осаждает из нейтральных или щелочных растворов весь цинк в виде ачморф.ного сернистого цинка [c.276]

Последний получается также восстановлением, изатина амальгамой натрия в щелочном растворе [3, 424], цинком в соляной кислоте [431, 689], цинком в уксусной кислоте [385] и особенно легко гидросульфитом натрия [244, 693]. Некоторые из этих реагентов (цинк в соляной кислоте [431, 439] и гидросульфит натрия [632]) применялись для восстановления замещенных изатинов до соответствующих диоксиндолов. При электрохимическом восстановлении изатин дает диоксиндол и смесь веществ, содержащую это соединение наряду с изатидом и оксиндолом [406]. [c.159]

Обработка соединения V (R = -QH4N) иодистым метилом в щелочи дает S-метильное производное, которое при окислении превращается в соответствующий сульфон и оксадиазолон [332]. Последний может быть также получен окислением соединения V (R==Y 5H4N) щелочным раствором перекиси водорода [332]. Под действием окиси ртути оксадиазолинтионы также превращаются в соответствующие оксадиазолоны [316]. Оксадиазолон (VI) вступает в реакцию с пятихлористым фосфором с образованием соответствующего гел-дихлорида (VII) [341]. Цинк, в спиртовом растворе соляной кислоты или [c.407]

Популярны краски на основе силиката натрия и цинкового порошка, которые используются как протекторная защита железа и стали, в том числе и в морской воде. Цинк также вытеснЯб водород из воды в щелочных растворах. Краска может пузЫ риться, и для подавления выделения водорода и повышения живучести краски частицы цинка предварительно покрываю тонкой пленкой кремнезема или вводят сильные окислители тиП [c.124]

В лаборатории автора проведены исследования влияния материала катода на электровосстановление органических соединений. В кислых и щелочных растворах применяли следующие катоды кадмий, цинк, свинец, ртуть, олово, висмут, медь, никель, кобальт и железо. Алюминий применяли только в кисетом, а хром, вольфрам, молибден и магний—только в щелочных растворах. Было также изучено влияние температуры, при которой производится отливка низкоплавкового металла, на свойства этого металла при использовании его в качестве катода. Кадмий, цинк, олово и свипец отливали в формы, находящиеся при комнатной температуре и при температуре, которая на 50° ниже точки плавления данного металла. В этой работе по отливке необходим опыт, а поэтому рекомендуется получить консультацию у металлурга. В тех случаях, когда это возможно, использовали металлы чистотой 99,95% или выше. Кадмий, цинк, свинец и олово применяли в форме полос, переплавленных, как указано выше. Вольфрам, медь и магний получали в форме прутков, молибден—в форме листов и никель—в форме толстых пластин, которые затем распиливали, чтобы придать им нужную форму. Висмут, кобальт и хром применяли в виде гальванических покрытий на меди. Покрытие из висмута легко получали из раствора перхлората висмута [34]. Висмутовые аноды применяли с медным катодом. Ванна представляла собой насыщенный раствор перхлората висмута, содержавший на каждые 100 мл 10,4 г 72%-ной хлорной кислоты и 4,6 г трехокиси висмута. Катодная плотность тока [35] находилась в пределах 0,015—0,018 а/см . Рекомендуется слабое перемешивание раствора в ванне. Висмут в качестве катода применяли в виде гальванических покрытий, так как стержни из чистого висмута слишком хрупки. Хром можно осаждать на меди из ванны, содержащей хромовую кислоту и серную кислоту или сульфаты (см. стр. 338 в книге [21]). Медный катод помещали между двумя анодами из листового свинца. Катодная плотность тока составляла [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология