Водород в растворах неорганических веществ

Химический состав микроорганизмов подобен химическому составу животных и растений. Важнейшими элементами, входящими в состав клеток микроорганизмов, являются углерод, кислород, (водород, азот, сера, фосфор, магний, калий, кальций, железо. Пер- вые четыре составляют основу органических соединений, их содержится 90...97 % в сухом веществе. Другие элементы образуют минеральные соединения, их 5... 10 %. Содерл ание сухого вещества не превышает 20...25 %, остальное приходится на воду (рис. 9). Такое высокое содержание воды свидетельствует о ее большом значении в жизни микроорганизмов. В воде растворены как органические, так и неорганические вещества микробной клетки. В водной среде происходят основные биохимические процессы (гидролиз углеводородов, белков и др.), с водой удаляются продукты обмена. [c.13]

Другие неорганические вещества. Прямое и непрямое титрование стандартными растворами солей хрома (И) применяют для определения следующих веществ и ионов перекиси водорода [85], пероксо-дисульфат-ионов [85, 86], растворенного в воде кислорода [85, 87], перманганат-]75], нитрат-[88, 89], селенит-[90], гексацианоферрат [c.176]

Рефрактометрический анализ ке дает удовлетворительных результатов при исследовании газов и растворов неорганических веществ. Для этой цели успешно применяют интерферометрический метод, с помощью которого можно быстро анализировать газовые смеси, используя разницу в показателях преломления компонентов, которая рефрактометрическим путем не может быть обнаружена. Например, разница между величинами показателей преломления воздуха, углекислого газа и метана позволяет применять интерферометрический метод для определения суммы СО2+СН4 в воздухе, а после поглощения СО2 щелочью отдельно—содержание метана. Большая разница между показателем преломления водорода и других газов используется для интерферометрического определения чистоты водорода. Этот же метод применяют для анализа газов коксобензольного, аммиачного и других производств. Большая чувствительность интерферометрического метода позволила также применить его для анализов очень разбавленных растворов с незначительной разницей в показателях преломления. [c.130]

Наводороживание поверхности представляет собой процесс накопления водорода в поверхностном слое металла, приводящий к изменению структуры и механических свойств поверхностного слоя металла. В качестве присадок используются различные органические или неорганические вещества, вводимые в травильный раствор в количестве от 0,1 до 5%. Для травления пользуются соляной кислотой (ГОСТ 1382—69) из расчета 100—150 г/л раствора. Операцию производят при температуре 15—25° С. [c.244]

Курс Технология электрохимических производств , читаемый на соответствующих кафедр зх технологических, химико-технологических и политехнических вузов, включает ряд разделов, в которых рассматриваются процессы электролиза водных и неводных растворов и расплавов, осуществляемых для выделения металлов, получения отдельных химич<к ких продуктов (хлора, водорода), электрохимического синтеза органических и неорганических веществ, а также основы производств источников электрической энергии. Задачей курса является ознакомление студентов с процессами превращения химической энергии в электрическую и возможными путями использования электролиза для получения металлов, гальванических покрытий и различных химических продуктов. [c.7]

Явление разложения воды, в которой растворены соли радия, на водород и кислород было установлено еще П. Кюри и А. Дебьерном в 1901 г. Немногим позже было найдено, что в водных растворах, содержащих радиоактивные элементы, претерпевают химические превращения различные неорганические вещества, например, происходит выделение брома из бромидов. [c.201]

В. сопровождается гидролизом и гидратацией. Из неорганических веществ в В. растворимы многие соли, кислоты и щелочи их растворы являются электролитами. Кислотные и основные оксиды при растворении в В. образуют соответственно кислоты или основания. Из органических веществ в В, растворимы некоторые спирты, амины, органические кислоты, сахара и т. д. В. вступает в различные реакции. Она окисляется атомным кислородом до пероксида водорода [c.31]

Водные растворы претерпевают, однако, глубокие изменения под действием рентгеновских лучей неорганические вещества окисляются или восстанавливаются, растворенные органические соединения разлагаются с выделением водорода, а иногда и углекислоты. Общее количество растворенного вещества, реагирующего при данном количестве поглощенной раствором энергии, такого же порядка, как при разложении чистого растворителя, т. е. примерно одна реагирующая молекула приходится на каждые 100 еУ поглощенной энергии. Очевидно, что вся химическая активация, возникающая в воде, или большая ее часть переносится каким-то образом на молекулы растворенного вещества. [c.79]

Всесторонние исследования растворов различных веществ в жидких неорганических и органических растворителях и в сжиженных газах показали, что кислоты и основания существуют не только в водных растворах, где имеет место динамическое равновесие, устанавливаемое между ионами водорода и ионами гидроксила, но и в неводных растворах, в которых это равновесие отсутствует. [c.292]

Растворение многих неорганических веществ в жидком фтористом водороде поразительно напоминает растворение в воде. По отношению к НГ фториды играют ту же роль, что окислы и гидроокиси но отношению к воде. Хлориды растворяются в фтористом водороде с образованием фторидов и хлористого водорода, который, будучи совершенно нерастворимым в НГ, выделяется в виде газа. Бромистый и йодистый водород очень плохо растворимы в жидком НГ. По-видимому, это объясняется тем, что жидкий фтористый водород — один из самых кислых растворителей, в то время как вода по отношению к столь кислым газам является основанием. [c.27]

Радиационно-химические процессы, протекающие в чистой воде, все еще изучены не полностью. Существующие экспериментальные трудности обусловлены крайней нестойкостью одного из продуктов радиолиза (перекиси водорода), сильным влиянием примесей и условий опыта. Так, например, приходится учитывать возможность выделения образующегося при радиолизе молекулярного водорода из облучаемого раствора. Гораздо более легкой задачей оказывается часто исследование процессов, протекающих при облучении водных растворов неорганических и органических веществ. Получаемые при этом результаты легче истолковать, несмотря на явно более сложный состав облучаемой системы. [c.68]

Бинарное соединение. Бесцветная жидкость (слой более 5 м толщиной окращен в голубой цвет), без вкуса и запаха. Молекула имеет строение дважды незавершенного тетраэдра [ 0Н2] (sp -гибридизация). Летучее вещество, термически устойчивое до 1000 °С. Твердая вода (лед) легко возгоняется. Природная вода по изотопному составу водорода в основном HgO с примесью Н НО, по изотопному составу кислорода в основном Н2 0 с примесью Нг О и Н2 О. В малой степени подвергается автоионизированию (автопротолизу) до Н+ или, точнее, до Н3О+ и ОН . Катион оксония Н3О+ имеет строение незавершенного тетраэдра [ 0(Н)з] (sp -гибридизация). В водном растворе ион НзО" — самая сильная кислота, ион ОН — самое сильное основание, вода — самая слабая кислота (по отношению к иону ОН ) и основание (по отношению к иону Н3О+). Жидкая вода ассоциирована за счет водородных связей до (НгО) (при комнатной температуре л = 4). Образует кристаллогидраты со многими солями, аквакомплексы — с катионами металлов. Реагирует с металлами, неметаллами, оксидами. Вызывает электролитическую диссоциацию кислот, оснований и солей, гидролизует многие бинарные соединения и соли. Подвергается электролизу в присутствии сильных электролитов. Почти универсальный жидкий растворитель неорганических веществ. Для химических целей природную воду очищают перегонкой (дистиллированная вода), для промышленных целей умягчают, устраняя временную и постоянную жесткость (см. 41 , 43 ), или полностью обессоливают, пропуская через иониты в кислотной Н -форме и щелочной ОН -форме (ионы солей осаждаются на ионитах, а ионы Н + и ОН переходят в воду и взаимно нейтрализуются). Питьевую воду обеззараживают хлорированием (старый способ — см. 67 ) или озонированием (современный, но дорогой способ озон не только окисляет вредные примеси подобно хлору, но и увеличивает содержание растворенного кислорода — см. 71 ). [c.153]

Как уже упоминалось, в ходе практикума учащиеся должны овладеть практическими приемами и навыками экспериментальной работы по синтезу и очистке неорганических соединений и закрепить теоретические знания по неорганической химии, полученные в классе. В соответствии с этим в практикум целесообразно включить работы по следующим разделам курса неорганической химии 1 Очистка неорганических веществ различными способами. 2. Кислород. Практическое обращение с баллонами. 3. Водород. Работа с аппаратом Киппа. 4. Получение оксидов, гидроксидов, кислот, солей. 5. Галогены. 6. Растворы. 7. Изучение свойств электролитов. 8. Изучение процессов электролиза солей. 9. Сера. 10. Азот и фосфор. 11. Углерод, и кремний. 12. Мет ы. [c.28]

В химической практике наиболее часто применяются физические методы определения молекулярных весов. Описание этих методов дается в физике, неорганической и физической химии и не является задачей данного курса, поэтому не будем здесь вдаваться в подробности. Напомним лишь, что молекулярный вес может быть определен на основании закона Авогадро по плотности пара по формуле М = 2d, где М — молекулярный вес изучаемого вещества, d — плотность его пара по водороду а также на основании законов Рауля по понижению температуры замерзания и по повышению температуры кипения растворов (общее выражение законов Рауля эквимолекулярные растворы различных веществ в одном и том же растворителе кипят и замерзают при одной и той же температуре ) по формуле [c.28]

Изучение растворов фторидов — оснований не вызывает особого интереса, так как фтористый водород выступает здесь формально в роли акцептора фтор-иона, что для него менее характерно, нежели ионизация с отщеплением протона и присоединением Н+ к молекуле растворенного вехцества. Последнее наблюдается при растворении в HF и органических, и неорганических веществ, причем среди неорганических веществ особый интерес представляет вода. При добавлении ее к безводному фтористому водороду образуются преимущественно ионы НдО и НРз [c.67]

Наиболее распространенным соединением в природе является вода. Ею покрыто /4 всей поверхности земного шара. Вода в больших количествах содержится в почве, и она представляет собой одно из важнейших условий ее плодородия. В теле человека содержится примерно 65% воды. Почти все химические и физиологические процессы в живом организме протекают в водных растворах органических и неорганических веществ или при участии воды. Вода — один из самых распространенных катализаторов. Например, абсолютно сухие водород и хлор не реагируют друг с другом, а окись углерода не горит в кислороде. [c.168]

Имеется большое число разнообразных неорганических веществ, которые могут служить хорошими инициаторами свободно-радикальных реакций. Такие вещества можно применять в виде водных растворов или суспензий. В качестве инициаторов применяются различные персульфаты, пербораты, перманганаты, перекись водорода и другие аналогичные вещества или их смеси с активаторами. Часто для снижения температуры распада этих инициаторов на свободные радикалы требуется присутствие металлов переменной валентности. [c.63]

Для объяснения результатов этих опытов Дево и Либби полагают, что Вг о <(18 мин.) может существовать в форме ВГд, НВг, Вг, остатков молекул, например СНдВг, а также ионов. Остатки молекул, повидимому, должны быть лучше растворимы в органических растворителях, чем в растворах неорганических веществ. Бромистый водород должен легко растворяться в воде, а молекулы ВГд при низкой концентрации должны гидролизоваться с образованием Вг и НВгО, которые хорошо растворимы в воде. [c.221]

В настоящее время одшми из перспективных методов анализа является газовая хроматография, которая позволяет проводить анализ многих неорганических веществ в самых различных смесях и агрегатных состояниях, имеющих температуры кипения от -150 до +200"С[ 3, 4]. Однако хроматографический анализ сероводорода, цианистого водорода, диоксида углерода и аммиака, особенно их водных растворов, является сложной задачей, поскольку разделяемые вещества имеют различный характер и обладают высокой реакционной способностью. Кроме того, преобладающее содержание воды в анализируемых пробах затрудняет определение некоторых компонентов, в частности аммиака, который при использовании большинства сорбентов плохо отделяется от воды. [c.61]

Влияние хемосорбирующихся неорганических веществ рассмотрено в следующем разделе, а каталитическое выделение водорода из растворов органических веществ — в разделах 2 и 3 гл. XI. [c.300]

С целью установить детальный механизм лимитирующей стадии в реакциях, катализируемых ионами водорода, были проведены эксперименты в очень концентрированных растворах неорганических кислот. Равновесие, которое устанавливается между моногидрати-рованным протоном и нейтральным или основным исходным растворенным веществом, можно изобразить схемой 3 + Н3О+ 8Н+ + + Н2О, которая представляет собой значительное упрощение более полного уравнения реакции [c.342]

Разработан способ количественного определения ионов церия (IV) в тонком слое закрепленного сорбента — силикагеля в системе растворителей перекись водорода в аммиачной среде. Распределение зон в хроматограмме осуществляется в виде пиков, высота которых является функцией концентрации веществ в растворе. Способ назван пиковой тонкослойной редоксхроматографией [49]. В работах [7, 22, 26] приводятся методики и условия концентрирования неорганических веществ меди [50], свинца [52], хрома [51, 52], церия, ванадия [22, 26] и других элементов па окиси алюминия и модифицированных анионитах при содержании этих элементов Б растворе в количестве 10 —10 г-эт1л. [c.130]

Рассмотрение механизмов реакции показало значение взаимодействия перекиси водорода не только с реагентами, но и с растворителем и другими растворенными вегцествами. В этом разделе рассматриваются некоторые свойства растворов перекиси водорода, которые влияют па протекающие в них реакции. Физическая природа растворов перекиси водорода освещена в гл. 6. Упомянутые в ней сообщения указывают иа высокую диэлектрическую проницаемость перекиси водорода и на близость ее к диэлектрической проницаемости воды. Правда, существуют определенные различия, но для большей их части пока еще нет надлежащего объяснения. Так, Бамбергер и Нуссбаум П71 указали, что вода и перекись водорода очень легко растворяют такие органические вещества, которые содержат больгное число гидроксильных групп, ио при росте молекулярного веса растворяемого вещества только сравнительно концентрированная перекись водорода сохраняет растворяющие свойства. Среди неорганических веществ имеются такие, которые лучнле растворимы или хуже растворимы в перекиси водорода, чем в воде. Электропроводности соле в растворах перекиси подорода, наоборот, очень близки к электропроводностям [c.328]

Вся система должна быть герметична, что проверяется (до туриллы со щелочью) раствором аммиака (образование тумана хлорида аммония), а в остальном оборудовании — по запаху хлористого этила. Такое наблюдение ведут во все время процесса. Давление внутри аппарата не должно превысить 39—46 кн/ж2. Через 3—4 ч после начала нагрева аппарата начинается образование хлористого этила с одновременной его отгонкой, причем пары хлористого этила увлекают пары непро-реагировавшего спирта, воду, хлористый водород и другие летучие органические и неорганические вещества. Воду и спирт улавливают в 1-й турилле, хлористый водород поглощают во 2-й водой, проскочивщий хлористый водород нейтрализуют раствором едкого натра в 3-й турилле. Органические примеси поглощают и частично разрушают серной кислотой (5-я и 6-я туриллы). Остатки кислоты и влаги поглощают твердой едкой щелочью в колонне. Хлористый этил, пройдя всю систему, конденсируется в холодильнике и стекает через щелочь, поступая в сборник уже чистым. В начале процесса реакция идет быстро и хлористый этил, конденсируясь, стекает довольно сильной струей, а затем скорость отгонки уменьшается и отгон вытекает лишь каплями. Тогда процесс прекращают. Температура внутри аппарата медленно повышается, основная масса хлористого этила гонится при 70—80°, а к концу перегонки температура поднимается до 95—98°. Когда процесс подходит к концу, выключают обогрев и отсоединяют очистительную систему во избежание пересасывания ее содержимого в сторону аппарата. Затем инертным газом передавливают кубовый остаток в канализацию, предварительно нейтрализовав серную кислоту. Процесс длится 48 ч. Чистый хлористый этил разливают в специальные стеклянные ампулы (по 30 мл) с навинчивающимися плотными затворами. Розлив и укупорку производят при охлаждении. [c.226]

Электрофторирование включает два одновременных процесса электролиз раствора неорганического фторида с образованием свободного фтора и фторирование органического соединения. Электролитом служит раствор органического вещества во фтористом водороде. В случае неэлектропроводных соединений в раствор добавляют вещества, увеличивающие электропроводность (например, фториды металлов). [c.63]

Постоянство элементарного состава нефти. Нефть, несомненно, образовалась из органического материала морского происхождения. Основные компоненты такого материала—молекулы с углеродным скелетом, которые содержат водород и кислород и в малых количествах азот, серу, фосфор и другие элементы. Мы знаем, что нефть под землей подвергалась в течение долгих лет действию растворов солей (грунтовых вод) и мелкораздробленных неорганических веществ при повышенных давлениях и температурах. Так как во время образования нефтп условия были анаэробные, то кислород медленно, но верно поглощался. Кроме того, молекулы, обладающие большей кинетической активностью, имели наибольшие шансы быть удаленными. Так как вообще посторонние атомы обладают большей кинетической активностью, чем углерод и водород, совершенно очевидно, что в материнском веществе сохранились главным образом углеводороды, так как длительное присутствие больших количеств весьма активных молекул в условиях залегания материнского вещества нефти невероятно. Элементарный состав углеводородов всегда довольно постоянен. Таким образом, изучение вопросов происхождения нефти приводит к разумному объяснению удивительного постоянства элементарного состава нефтей различных месторождений. [c.70]

Найдено, что многие неорганические вещества смешиваются с сульфоланом и растворяются в нем. Имеющиеся ограниченные данные о растворимостях указывают на сходство этого растворителя с SO 2- Представляют большой интерес донорные свойства сульфолана. По отношению к иоду его донорная сила сравнима с таковой для бензола. По отношению к фенолу наблюдается большая донорная сила, чем ожидалась по-видимому, оба атома кислорода сульфолана координи- рованы к водороду. Изучены также донорные свойства других сульфонов, о,а сульфоксидов и сульфитов [c.233]

Наводороживание поверхности представляет собой процесс накопления водорода в поверхностном слое металла, приводящий к изменению структуры и механических свойств поверхностного слоя металла. В качестве присадок используются различные органические или неорганические вещества, вводимые в травильный раствор в количестве от 0,1 до 5%. Для травления пользуются соляной кислотой (ГОСТ 1382—42) из расчета 100—150 г л эаствора. Операция производится при температуре 15—25° С. Возможно применение травильных растворов другого состава, например растворов, содержащих серную и соляную кислоту. [c.265]

ЛОМ примесь, экстракт отмывают от избытка реагента и посторонних ионов раствором щелочи и кислотой и обрабатывают смесью НМОз и Н2О2. Кобальт определяют по реакции окисления ализарина С пероксидом водорода результаты анализа некоторых неорганических веществ приведены в табл. 10. [c.34]

Безводная уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, застывающую при температурах ниже - -16° в виде белых блестящих листочков т. кип. 118° 1,0492 по =1,3718 константа диссоциации 1,76-10 (25°). Уксусная кислота разъедает кожу. Она смешивается с водой, спиртом, эфиром во всех отношениях и весьма гигроскопична. Уксусная кислота обладает хорошей растворяющей способностью по отношению ко многим органическим и неорганическим веществам (в том числе к сернистому, бромистому и иодистому водороду). При смешивании безводгюй уксусной кислоты с водой выделяется тепло и наблюдается уменьшение объема (контракция), что объясняется образованием гидрата. Концентрацию водных растворов уксусной кислоты определить на основании плотности не удается. Все нейтральные соли уксусной кислоты, за малым исключением [ацетаты ртути (1) и серебра], растворимы в воде. [c.232]

Определению хрома (VI) в присутствии маскирующего реагента — нитрилотриметилфосфоновой кислоты — не мешает 100-кратное содержание Ре , Сг , 1000-кратное содержание Со, V, 1—10 мг ионов Си, N1, а также 0,05—0,20 г сульфатов, фосфатов, хлоридов, ацетатов, нитратов щелочных и щелочноземельных металлов, марганца и свинца. В присутствии 1 М растворов хлоридов, сульфатов, нитратов щелочных металлов скорость каталитической реакции увеличивается вдвое, а некаталитической — в 1,5 раза. Реакция окисления о-аминофенола пероксидом водорода применена для анализа неорганических веществ особой числоты. [c.122]

Электрохимическими называются процессы, происходящие под действием постоянного электрического тока и связанные с превращением электрической энергии в химическую или химической в электрическую. Химическая энергия превращается в электрическую при работе аккумуляторов. Электрическая энергия превращается в химическую при электролизе растворов и расплавов, который широко применяется в химической, металлургической, металлообрабатывающей и других отраслях промышленности. Элек-тролизо.м водных растворов соответствующих веществ получают кислород, водород, хлор, щелочи, гипохлориты, хлораты, перхлораты, перманганаты, персульфаты, перекись водорода и другие неорганические соединения. [c.202]

Экстракция при работе с неорганическими веществами используется редко и в основном для их разделения. Например, для отделения соединений двухвалентного железа от трехвалентного применяют раствор эфира, насыщенного хлористым водородом при получении гид-раксиламина его отделяют от побочных продуктов, экстрагируя этиловым спиртом. [c.51]

Описаны кулонометрические, хронопотенциометрические, хроноамперометрические и вольтамперометрические методы определения ряда неорганических веществ после предварительного электролитического концентрирования их ва платиновом, стеклоуглеродном, графитовом настовом и амальгамированном серебряном электродах, в том числе использование для этих целей вращающихся дисковых влек гоодов и ячеек с тонким слоем раствора. Обсуждены результаты изучения мехаЯизма реакций металлического таллия о ионами водорода и кислородом, определяющих работу таллиевого кислородомера. [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология