Термитные реакции

Процесс, включающий сварку двух железных изделий при помощи термитной реакции, называется. .. процесс. [c.433]

В основе применения термитных составов лежат так называемые термитные реакции. [c.68]

Термитная реакция происходит между окислителем и горючим, но условия ее отличаются от условий реакции в обычных пиротехнических двойных смесях. [c.68]

Под термитными подразумеваются экзотермические реакции между металлом и окислом другого металла, когда свободный металл окисляется за счет кислорода окисла. Следовательно, в термитной реакции окислителем служит окисел металла, а горючим —-свободный металл. [c.68]

Термитные реакции отличаются следующими свойствами от реакций, происходящих в других пиротехнических составах [c.68]

Термитные реакции, как и другие в пиротехнике, после возбуждения их начальным импульсом протекают без постороннего притока тепла. Скорость термитных реакций обычно велика. [c.69]

Наиболее подходит для термитных реакций алюминий. Реакция его окисления за счет кислорода окислов некоторых металлов была открыта в 1894 г. Гольдшмидтом и широко используется в технике. Вследствие большой теплоты сгорания алюминий способен отнимать кислород от окислов большинства металлов. [c.69]

Для практического использования термитных реакций необходимо, чтобы компоненты были доступны и сравнительно недороги. [c.69]

Что такое термитная реакция [c.84]

Частицы алюминия, образующиеся при соударении алюминия с чистой (без ржавчины) сталью, окисляются незначительно, так как начальная температура этих частиц ограничена сравнительно низкой температурой плавления металла. Однако термитная реакция, возникающая между алюминием и ржавой сталью при их механическом взаимодействии, способствует разогреву, окислению и воспламенению возникающих при этом алюминиевых частиц. [c.146]

Чтобы определить, являются ли потенциальным источником зажигания термитные реакции, возникающие при ударе, проведены исследования с воспроизведением этих реакций в среде аэрозолей 95 веществ, относящихся к взрывоопасным пылям [134]. Методика опытов заключалась в создании скользящего удара молотком весом 14 Н из нержавеющей стали по плите из ржавой малоуглеродистой стали, загрязненной по всей длине контакта с молотком ( 5 3 см) алюминием (рис. 61). Загрязнение алюминием достигалось трением под давлением руки куска алюминиевой проволоки (содержание 99,5% А1) поперек ржавой стальной поверхности до получения загрязнения , содержащего максимальное количество приставшего алюминия. Маленькую конусообразную кучку исследуемой пыли помещали на плите у края площади удара (рис, 61). Молоток, двигаясь по дуге и ударяя по загрязнению алюминием, вызывал термитную реакцию с выбрасыванием вперед (по движению) горящих частиц алюминия и образование аэровзвеси при последующем ударе по кучке пыли. [c.148]

Если требуется сравнить восстановители, используемые для термитных реакций, то, как правило, рассматривают теплоты их образования в пересчете на один атом кислорода [135]. Не говоря уже о том, что взятые за основу теплоты образования не связаны с температурой реакции, такой подход часто приводит к ошибке, так как во многих случаях речь идет явно о равновесии, которое за счет летучести одного компонента может быть сильно сдвинуто [136]. Решающим фактором для протекания реакции часто является образование сплава, а кроме того, и образование окисных соединений, таких, как алюминаты или силикаты. Более точное рассмотрение потребовало бы знания свободных энергий и давлений паров всех веществ при температуре реакции [137, 138]. [c.573]

Р и с. 328. Стальная бомба для термитных реакций. [c.574]

Раньше перекись бария находила значительное применение как исходный материал для получения разбавленных растворов перекиси водорода и кислорода и в связи с этим также использовалась при отбелке и дезинфекции кроме того, вследствие высокого окислительного действия перекись бария используется и сейчас в пиротехнике (зеленое пламя), а в смеси с магниевы.м порошком применяется в воспламеняющих составах, иапример для инициирования термитной реакции. Перекись бария используется для катализаторов, применяемых в крекинге жидких углеводородов [73], и как промотор окисно-серебряного катализатора для синтеза гидразингидрата из аммиака и кислорода [74]. [c.543]

Термодинамика восстановления. Для понимания особенностей процесса получения металлического урана путем восстановления магнием целесообразно рассмотреть некоторые ограничения, налагаемые термодинамикой на процессы этого типа. Данный процесс относится к числу металлотермических процессов восстановления, имеющих важное промышленное значение. Одним из примеров таких процессов является хорошо известная термитная реакция, в которой окисел металла восстанавливается алюминием другим примером таких процессов является процесс Кролля, в котором титан или цирконий получают восстановлением соответствующего тетрахлорида магнием. [c.158]

Термитный поглотитель, применяемый в виде таблеток, состоит из смеси 63% алюмината, 21% перекиси и 5,5% окиси бария с 10,5% алюминиевой пудры. Алюминат бария получается совместной прокалкой одной части АЬОз и трех частей ВаОг и относительно устойчив на воздухе. Окись и перекись бария вводятся в этот состав для облегчения термитной реакции. Испарение бария происходит в результате восстановления алюмината после нагрева примерно до 800—900° С. Недостатком термитного поглотителя является разбрызгивание таблеток во время распыления. [c.13]

После воспламенения термита сварщик покидает шурф. Через 2—.3 мин, достаточных для прохождения термитной реакции и остывания тигель-формы, он спускается в шурф, снимает тигель-форму и с приваренного контакта и стенок разъемной тигель-формы удаляет шлак. После проверки прочности контакта трубу и приваренный стержень изолируют. [c.125]

Термитные реакции отличаются следующими особенностями [c.198]

Главную роль в термитном процессе играет горючее. Теплота сгорания горючего определяет тепловой эффект реакции. Горючее вещество в термитных реакциях должно образовывать окислы, легко плавящиеся при температуре реакции, что необходимо для получения расплавленного шлака. Однако температура кипения окисла должна быть вьщ1е температуры реакции, чтобы не было парообразования окисла. Парообразование окисла понизит температуру реакции, так как потребуется излишнее тепло на процесс парообразования, и часть тепла уйдет с парами. [c.69]

При сил ь н оэкзотермических реакциях окислов, сульфидов или галогенидов металлов с А1, Ь g, Са, 31, Ма и т. п., которые обычно называют термитными реакциями [122—125], все тепло или большая часть тепла, необходимая для доведения реакционной порошкообразной массы до требую- [c.571]

Среди восстановителей, которые применяют в термитных реакциях, наиболее часто используют алюминий. Он реагирует не так бурно, как, например, кальций выделение тепла (ср. стр. 574) можно регулировать подходящим выбором степени измельчения (в большинстве случаев величина зерна 1—2 мм для небольших количеств смесей — меньше), выбором индифферентного вещества, такого, как А12О3 или шлаки, а в некоторых случаях изменением содержания кислорода в смеси за счет применения окислов с большим содержанием кислорода (V, Сг, Мп) или добавления ВаОг, НагОг и т. п. Чтобы избежать сплавления образующегося продукта с алюминием, целесообразно применять небольшой избыток окисла, подлежащего восстановлению несмотря на это, продукты реакции всегда содержат небольшие количества алюминия, чаще всего порядка 1%. [c.572]

Ответ. Поскольку термитная реакция не сопровождается существенными структурными превращениями, Д5° должно мало отличаться от нуля. Следов-чтельно, эта реакция определяется большим отрицательным значением ДЯ°, обусловливающим отрицательную величину Д0° большое количество выделяющегося тепла приводит к расплавлению металлов и обеспечивает высокую скорость реакции. Однако очевидно, что эта ре1кция может осуществляться лишь в те.х случаях, когда потенциал ионизации А1 намного меньше, чем у восстанавливаемого металла, поскольку полное уравнение можно свести к упрощенной фор.ме Al + XЗ+ Alз+-fX, из которой видно, что по существу реакция заключается в обмене атомов двух металлов электронами. [c.182]

Термитная реакция эффектна и сильно экзотермична. Реакция сводится к взаимодействию окиси железа FeaOg с металлическим алюминием. Количество выделяющегося при реакции тепла настолько велико, что образующееся железо раскаляется добела и плавится за несколько секунд. Даны уравнения реакций [c.182]

На очшценный участок трубы устанавливают тигель-форму ТФТ-В ее боковое отверстие вставляют привариваемый к трубе очищенный стержень так, чтобы его конец был установлен в центре литнйка. На дно тигеля укладывают стальную заслонку толщиной 0,3 мм, высыпают порцию термита, закрывают крышку и через запальное отверстие термитной спичкой воспламеняют термит. Заслонка предотвращает попадание термитного порошка к месту сварки и обеспечивает выдержку времени, в течение которого в камере сгорания происходит термитная реакция и шлак всплывает на поверхность расплавленного металла. После воспламенения термита сварщик покидает шурф. Через 2—3 мин, достаточных для прохождения термитной реакции и остывания тигель-формы, он опускается в шурф, снимает тигель-форму и с приваренного контакта и стенок разъемной тигель-формы удаляет шлак. [c.157]

Протекание реакции в камере сгорания, а следовательно, и качество термитного металла во многом зависят от соотношения ее диаметра и высоты. Так, при слишком большом диаметре камеры, реакция идет неравномерно, в месте сварки образуются включения несгоревшего тердшта и шлака, что ухудшает качество сварки. Это надо учитывать при работе с износившейся тигель-формой. При малом диаметре камеры сгорания термитная реакция замедлена, возможно наплавление несгоревшего и невылившегося металла, поэтому вылившегося металла может оказаться недостаточно для полноценной приварки. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология