Бериллий кристаллическая структура

Многие вещества способны образовывать атомные кр исталлы только за счет донорно-акцепторных связей, возникающих между разными атомами отдельных молекул при переходе вещества из газового или жидкого в твердое состояние. Так, у фторида бериллия кристаллическая структура (типа алмаза), в которой каждая исходная молекула ВеРз устанавливает по 4 координационные связи (обозначены стрелками) [c.146]

Следует заметить, что галогениды бериллия образуют кристаллические структуры, но фторид бериллия аморфен. Все галогениды гидролизуются в кислой среде при выпаривании раствора гидроксида бериллия во фтороводородной кислоте можно получить гидрат фторида бериллия ВеРг-НгО, образующий бесцветные кристаллы. Безводный хлорид бериллия представляет собой игольчатые кристаллы, содержащие цепные полимерные структуры. Галиды бериллия проявляют склонность к комплексообразованию с аммиаком, аминами, эфирами и т. п. Температуры плавления галидов бериллия лежат в пределах 440—510°С, исключение составляет фторид, плавящийся при 803°С, у которого ионные свойства выражены более отчетливо, чем у остальных. Эта же закономерность проявляется и у галидов других металлов. [c.294]

В настоящее время чаще применяется (из-за экономической целесообразности) термическая активация берилла, изменяющая его кристаллическую структуру. Берилл плавят ( 1650°), затем резко охлаждают. Считают [7], что при этом берилл распадается, выделяя окись бериллия но практически лишь 50—60% окиси способно растворяться в серной кислоте. Остальная часть — твердый раствор окиси бериллия в кремнеземе, для разрушения которого требуется вторичный нагрев до 900°. После двукратной термической обработки в раствор [c.197]

Таким образом, граница между металлами и неметаллами не совпадает с границей Цинтля, а проходит по диагонали в общем направлении от бериллия к астату между элементами В — А1, 51 — Се, Аз — 8Ь, Те — Ро. Обоснованность диагональной границы между металлами и неметаллами наглядно проявляется в 18- и 32-Клеточной формах таблицы Менделеева, в которых элементы В-групп (переходные металлы), а также лантаноиды и актиниды естественным образом располагаются слева от этой границы. Все и /-элементы в виде простых веществ образуют плотноупакованные кристаллические структуры с доминирующим металлическим типом связи, хотя здесь проявляется и ковалентный вклад, обусловленный наличием дефектных внутренних электронных орбиталей. [c.243]

Переход от одного типа связи к другому при конденсации газообразных веществ совершается очень часто. Так, окись лития в виде молекулы характеризуется атомной связью, а в кристалле состоит из ионов. Окись бериллия (ВеО) с атомными связями, наоборот, конденсируется в виде атомной кристаллической структуры. [c.40]

В настоящее время чаще применяется из-за экономической целесообразности термическая активация берилла, приводящая к изменению его кристаллической структуры. Берилл плавят ( 1650° С) и затем резко охлаждают. Считают [2], что при этом берилл распадается с выделением окиси бериллия, но практически лишь 50—60% окиси способно раствориться в серной кислоте. Остальная часть представляет собой твердый раствор окиси бериллия в кремнеземе, для разрушения которого требуется вторичный нагрев до 900° С. После двукратной термической обработки в раствор удается перевести 90—95% бериллия. Большая экономичность метода по сравнению с щелочной обработкой заключается в отсутствии затрат на какие-либо реагенты при почти равноценных энергетических затратах. [c.122]

Число соединений, в которых исследовано квадрупольное взаимодействие элементов П группы, очень мало. Все они, за исключением сулемы, в которой исследован как ЯКР " Hg, так и ЯКР С1 относятся к ионным соединениям. Ядерное квадрупольное взаимодей ствие изучено также в металлических бериллии, магнии и цинке Кристаллическая структура этих металлов—гексагональная. Гра диент электрического поля на ядрах атомов этих металлов можно рас сматривать как состоящий из двух частей [54] [c.189]

Интенсивность линий и разрешение спектра фосфоресценции исследуемых соединений зависят от относительной концентрации вводимой соли. Так, интенсивность линии растет по мере увеличения числа молекул неорганической соли, приходящихся на одну органическую молекулу, до некоторого предела (10— 20 молекул), после которого остается постоянной. Кроме того, люминесценция простых ароматических соединений в неорганической матрице определяется в большей степени катионом присутствующей в растворе соли, а не анионом. В связи с этим можно предположить, что в растворе ближайшими соседями органической молекулы являются в основном катионы соли, а не анионы, и это окружение мало изменяется при образовании кристаллической структуры с понижением температуры. Катионы с большой напряженностью электростатического поля проявляют и акцепторные свойства. Структурные спектры фосфоресценции молекул с электронодонорными группами, таких как фенол и анилин, были получены лишь в замороженных водных растворах солей бериллия, алюминия, индия и галлия из-за локализации п-электронов азота или кислорода. [c.246]

В табл. 17 представлены некоторые физические и механические свойства металлического бериллия. Из таблицы видно, что бериллий при малой плотности достаточно тугоплавок, что имеет большое практическое значение. Кристаллизуется, образуя гексаго--нальную плотноупакованную решетку с необычайно малой величиной соотношения осей (с/а= 1,5682). По некоторым данным [И], Ве претерпевает полиморфное превращение вблизи температуры плавления, однако вопрос о кристаллической структуре этой модификации еще не решен. [c.59]

Постулат основан исключительно на том, что пленки окиси бериллия имеют кристаллическую структуру и что температура рекристаллизации аморфной окиси бериллия — около 300 принятие его на таких основаниях равноценно утверждению, что ионный перенос может непосредственно вести к образованию а"морфного вещества, но не кристаллической решетки, а такое заключение весьма маловероятно. [c.327]

Из галогенидов бериллия наибольшее значение имеют фторид и хлорид. ВеРг суш,ествует в виде нескольких модификаций, которые по структуре аналогичны соответствующим модификациям 5102- Кристаллическая структура крис- [c.536]

В различных кристаллических решетках (у бериллия, магния, кальция II стронция — гексагональная компактная кристаллическая структура, у стронция и кальция решетка может быть кубической гранецентрированной, а у бария — гранецентрированная объемная кристаллическая структура). Щелочноземельные металлы обладают низкой электропроводностью. У всех элементов этой группы, за исключением бериллия, много природных изотопов. Последний элемент этой группы, радий, отличается от остальных щелочноземельных металлов природными радиоактивными свойствами. [c.139]

Простые вещества, отвечающие всем элементам, входящим в главную подгруппу 11 группы периодической системы, представляют собой металлы. Как видно из табл. 1.4, они относительно легкоплавки, но существенно превышают соответствующие значения для ЩМ (с. 10). Самым тугоплавким является бериллий, затем вниз по группе т. пл. падает, но не монотонно по-видимому, большое влияние оказывает изменение типа кристаллической структуры по ряду Ве—Ra (у металлов с одинаковым типом структуры т. пл. уменьшается при переходе от легкого аналога к тял<елому). [c.27]

Щелочная переработка. Кристаллическая структура берилла разрушается при спекании его с поташом, К2СО3. Образовавшиеся алюминаты и бериллаты выщелачивают водой, а затем подвергают обработке H2SO4, Это позволяет отделить кремневую кислоту, а затем алюминий в форме квасцов. Дальнейшая переработка — как в предыдущих случаях. [c.46]

Кристаллическая структура р - Ве(0Н)2 подобна структуре 2п(ОН)2 группы ОН в ячейке тетраэдрически расположены вокруг катиона Ве " [1, стр. 23], что отличает гидроокиси бериллия и цинка от большинства кристаллических гидроокисей, имеющих слоистую структуру. Причина кроется, по-видимому, в высокой напряженности поля, создаваемого ионом Ве + (г/г = 6,45), вследствие чего образуется структура с более плотной упаковкой, чем слоистая. Подобно а-форме Р-гидроокись бериллия трудно растворяется в кислотах и щелочах, не поглощает СО2 и ННз и почти не сорбирует примеси из растворов, что имеет существенное значение в технологии. [c.172]

Хорошим материалом для напыления является окись кремния 310. Пленки из окиси кремния обладают такими же качествами, как и кварцевые, но, так как температура испарения 810 значительно ниже, чем кварца, то работать с окисью кремния удобнее. Тонкий слой 310 напыляют нормально к поверхности на коллодиевую пленку, нанесенную поверх сеточек. Затем коллодий растворяют путем погружения сеток на несколько секунд в ацетон. Хотя коллодий находится между сеточками и слоем 310, пленка не отделяется от сетки, так как коллодий частично сохраняется между пленкой и проволокой сетки и приклеивает к ней пленку 310. Пленки окиси кремния и кварца настолько устойчивы при высокой температуре, что сеточку с ними можно быстро пронести через песветящуюся часть пламени газовой горелки для удаления коллодия. Из других материалов можно указать на кремний и сплав бериллия с алюминием (55% бериллия). Пленки из чистого кремния весьма устойчивы, но так как кремний образует сплав с вольфрамом при высокой температуре, то его необходимо испарять из вольфрамовой спирали, покрытой окисью бериллия. Пленки, из бериллия, как показывают исследования в темпом поле, ( обладают кристаллической структурой. Поэтому применяют пленки из сплава бериллий — алюминий, являющиеся аморфными. [c.64]

Один из основоположников геохимии. Основные научные работы посвящены физической химии природного минералогенезиса,. кристаллохимии и химии минералов, горных пород и земной коры. Сформулировал (1911) минералогическое правило фаз из п компонентов может совместно существовать не более п минералов. Вычислил (1914) кривую реакции образования волластонита из кальцита и кварца и применил физико-хи-мические представления к объяснению равновесных соотношений контактовых минералов. Вскрыл (1923—1927) важные соотношения между положением элементов в периодической системе и размерами их атомов и ионов. Установил законы образования различного типа кристаллических структур. Выдвинул (1923) основные положения теории геохимического распространения элементов. Разработал (1923—1924) геохимическую классификацию химических элементов. Особое внимание уделял изучению кристаллов оксидов редкоземельных элементов, а также зависимости твердости кристаллических веществ от их структуры. Исследовал (1929—1932) распространение редких элементов — германия (впервые обнаружил его в углях), скандия, галлия, бериллия и т. п. Будучи сторонником гипотезы об огненно-жидкой дифференциации Земли на геосферы, рассмотрел (1935—1937) ее в свете данных своих геохимических экспериментов о составе пород, метеоритов и оболочек Земли. Осуществлял научно-технические работы в области прикладной минералогии и химической технологии. Организовал производство алюминия из лаб-радоритовых пород Норвегии, калийных удобрений из биотитов. [c.146]

Кобленц отличал конституционную воду от воды, связанной с кристаллами (кристаллизованной), по разностям Б характерных инфракрасных частотах молекул воды и гидроксильных группах. Полосы поглощения в инфракрасной части спектра воды и гидроксильных групп очень удобны для отличия гидратов со свободносвязанной с кристаллом водой от гидроксильных групп, которые прочно связаны в кристаллической структуре. Матосси и Брондер продемонстрировали наличие гидроксильных связей в берилле и слюде с помощью наблюдений в инфракрасном спектре. Определение полос в коротковолновой части инфракрасного спектра, однако, не всегда достаточно надежно вследствие близости полос других силикатов, что затрудняет решение вопроса о том, с каким родом воды мы имеем здесь дело (например в случае слюд). [c.655]

Со многими металлами, имеющими изоморфную кристаллическую структуру, размер атомов, близкий к размеру атома тантала, а также близко расположенными к нему в ряду электроотрицательностн, таитал образует непрерывные твердые растворы. К этим металлам, в частности, относятся ниобий, вольфрам, молибден, ванадий, Р-титан и др. Ограниченные твердые растворы и металлические соединения тантал образует с алюминием, бериллием, золотом, кремнием, никелем, т. е. металлами, которые значительно отличаются по размерам атомов и электроотрицательностн С литием, калием, натрием, магнием и некоторыми другими элементами тантал практически не образует ни твердых растворов, ни соединений. [c.335]

Вообще говоря, в точной аналитической работе нельзя обойтись без предварительного сплавления проб (разд. 2.3.4). Так, образцы шлака, смешанные с 4-кратным избытком смеси триок-сида бора и карбоната лития и содержащие также оксид кобальта, сплавлялись в графитовом тигле. Затем превращенный в порошок плав формовался в таблетки с 4-кратным избытком медного порошка 4]. Методика сплавления в борат лития широко распространена и используется во многих вариантах спектрометрического анализа диэлектрических материалов. Специальное исследование подтвердило [5], что сплавление улучшает точность и воспроизводимость анализа материалов близкого химического состава за счет разрушения кристаллической структуры и гомогенизации проб. В экспрессных методах анализа шлаков в порошкообразный плав вводят (и смешивают) кроме обычно используемого элемента сравнения (кобальта) еще оксид бериллия в качестве вещества сравнения для кальция и магния, а вместо меди — 2-кратный избыток графитового порошка [6]. Полное время анализа составляет 9 мин. Коэффициент вариации равен 0,5—2,0%. При определении некоторых элементов (например,51, Мп, Т1) в ряде шлаков и руд он может возрастать до нескольких процентов. Считают, что эта погрешность обусловлена осаждением металлов, вызванным кобальтом, во время сплавления в графитовом тигле. Следовательно, кобальт не является лучшим элементом сравнения. [c.126]

Кристаллическая структура гидридов металлов подгруппы ПА (не считая гидрида бериллия, структура которого не исследована) не одинакова и отличается от структуры соответствующих галогенидов. Гидрид магния, подобно фториду, образует объемноцен-трированную тетрагональную решетку типа Т102 (рутила) [2]. Гидриды кальция, стронция и бария имеют решетку с более низкой симметрией, чем можно было ожидать, исходя из радиусов ионов они кристаллизуются в ромбической системе, но тип решетки несколько иной, чем у хлоридов и бромидов этих металлов [3, 4]. [c.82]

Уранинит ассоциирует с мелкими кристаллами берилла. Он аморфен, имеет черный или коричневый цвет и смолистый блеск. Поверхность уранинита постоянно окружена продуктами изменения. Обыкновенно ближайшие к ураниниту продукты изменения имеют оранжевую окраску за ними следует слой цвета гуммигута. Самый внешний слой лимонно-желтый и обычно имеет землистый вид. Местами, однако, он имеет кристаллическую структуру. В некоторых образцах на поверхности бледнон елтого слоя наблюдается розовая окраска, похожая на тонкий лепидолит, и образовавшаяся за счет какого-то неопределенного минерала. [c.70]

Для доказательства того, что у бериллийалюмосиликатного цеолита бериллий не является компенсирующим катионом, а входит в состав сложного анионного каркаса, изучена [295] реакция обмена кристаллов, содержащих разное количество бериллия, с раствором хлористого натрия. Установлено, что содержание бериллия в образце до и после обмена остается практически постоянным. Кристаллическая структура и адсорбционные свойства при такой обработке не меняются. Методом ИК-спектроскопии показано [295], что тетраэдры Ве04 служат составной частью каркаса цеолита. Как видно из рис. 12, наряду с полосой поглощения, отвечающей кремне-и алюмокислородным тетраэдрам, появляется полоса поглощения, отвечающая колебаниям тетраэдров ВеО . [c.36]

Строение, приписанное фталоцианинам на основании химических данных, подтверждено и рентгенографически. Кристаллическая структура фталоцианина показывает наличие приблизительно квадратной плоскости молекулы с центром симметрии. Этот центр может быть занят двумя атомами водорода или атомом металла (никеля, меди или платины) без искажения кристаллической решетки четыре валентности металла должны быть копланарны. Производные металлов с координационным числом, равным 4 (бериллия, марганца, железа и кобальта), также обладают планарной симметрией в кристаллах. Ввиду тетраэдрной симметрии атома кобальта в группе o U" и атома бериллия в различных производных, следует полагать, что планарная конфигурация молекул фталоцианинов кобальта и бериллия свидетельствует о структурной стабильности решетки молекулы фталоцианина, в результате чего атом металла располагается в соответствии с ее пространственной конфигурацией. Кристаллы фталоцианинов различных металлов довольно строго изоморфны, и вступление атома металла вряд ли отражается на размере молекулы. Хауровитц нашел, что молекулы металлических производных порфирина имеют практически те же размеры, что и сама молекула порфирина. [c.1283]

В кристаллолюминофорах влияние кристаллической структуры на спектральный состав излучения, по сравнению с природой излучающего атома, может быть очень глубоким или, наоборот, довольно поверхностным. Первый случай, когда тип структуры и состав решётки имеют решающее значение, иллюстрируется поведением углерода как излучателя. Активирующее действие его пока известно только в решётках типа алмаза (сам алмаз, нитрид бора, карбид кремния и, может быть, нитриды алюминия и бериллия). Очевидно, только в свойственных данным соединениям решётках периодическое поле так изл1е няет конфигурацию электронных состояний углерода, что становятся возможными оптические переходы с излучением в видимой области спектра. [c.136]

ГОЙ менее прочной. Экспериментальные значения длин связи довольно большие (2,02 А), значит, порядок связи меньше единицы. Таким образом, можно объяснить кристаллическую структуру ВеС12, исходя из донорно-акцепторных связей. Разность электроотрицательностей бериллия и хлора равна 1-,5, поэтому степень ионности этих связей сравнительно невелика. Однако здесь интересно то, что хлор образует эквивалентные связи не с одним атомом, а с двумя. [c.212]