Газы растворимость в растворах солей

Абсорбция (физическая) [5.15, 5.31, 5.36, 5.52, 5.53, 5.56]. Метод основан на различной растворимости газов при поглощении одного или нескольких компонентов газовой смеси жидким поглотителем. В качестве поглотителей используется вода, водные растворы солей, а также органические растворители. [c.488]

Растворимость газа в растворе соли вычисляется по уравнению [c.195]

Методы очистки газов горячим раствором поташа [206] основаны прежде всего на возрастании растворимости солей в воде при увеличении температуры, поэтому для очистки могут быть использованы более концентрированные растворы. Поскольку растворимость солей калия в воде выше растворимости солей натрия, для абсорбции применяют растворы поташа. [c.247]

Растворимость газов в воде и в растворах солей [c.328]

Растворимость газов в растворах солей уменьшается с увеличением концентрации соли. Количественно эта закономерность выражается уравнением Сеченова, имеющим следующий вид [c.315]

При пропускании углекислого газа через раствор соли, содержащей серу, выделился газ, нри действии которого па раствор соли свинца образуется осадок, плохо растворимый в кислотах. Какова химическая природа исследуемой солп [c.127]

Уменьшение растворимости газа в растворе соли впервые было показано русским ученым физиологом И. М. Сеченовым (1873— 1892). В результате обширных экспериментальных исследований И. М. Сеченов установил важное соотношение, выражающее влияние концентрации электролита в растворе на растворимость газов [c.127]

Уменьшение растворимости газа в растворе соли впервые было показано русским ученым физиологом И. М. Сеченовым (1873— 1892). В результате обширных экспериментальных исследований [c.146]

Окись углерода плохо сорбируется не только твердыми адсорбентами, но и жидкими поглотителями. Она мало растворима в воде и органических жидкостях, но образует комплексы с некоторыми солями. Практическое значение получила абсорбция окиси углерода из газов водноаммиачными растворами солей одновалентной меди, которые поглощают ее при низкой температуре и десорбируют при нагревании (подобно диеновым углеводородам, ацетилену и др.). [c.108]

Следует остановиться вкратце на растворимости газов в водных растворах электролитов. Еще И. М. Сеченовым в результате обширных экспериментальных исследований (1873—1892) было показано, что растворимость газа в растворе соли меньше, чем в чистой воде, и установлено важное соотношение, выражающее влияние концентрации с электролита в растворе на растворимость газа [c.392]

Рассмотренные выше расчетные уравнения были выведены для систем газ—твердое тело или газ—жидкость с газом, очень слабо растворимым в жидкости. При этом принималось, что в газовой фазе растворитель и растворенное вещество находятся в молекулярной форме. Однако имеется очень важный класс газовых растворов, в которых и растворитель, и растворенное вещество в той или иной степени ионизированы. К ним относятся, например, растворы солей, окислов и гидратов окислов металлов в плотном надкритическом водяном паре, играющем очень важную роль в ряде геологических и технических процессов. [c.14]

Подобно газам, растворимость многих жидкостей понижается в присутствии солей. Например, растворимость фенола в чистой воде больше, чем в солевом растворе. [c.239]

То же относится и к двум остальным рассмотренным процессам. Если сжимав газ под поршнем, то давление газа в слоях, непосредственно примыкающих к поршню, будет в течение некоторого небольшого времени выше, чем в отдаленных слоях газа. При расширении направление изменения давления было противоположным. При охлаждении насыщенного раствора хлористого калия в силу уменьшения растворимости концентрация соли станет выше, чем ее растворимость, возникнет так называемый пересыщенный раствор. Известно, что формирование кристаллов солн идет лучше на гранях уже существующих кристаллов. Поэтому выпадение в осадок избыточного количества КС1 будет происходить вблизи осадка соли, и концентрация раствора здесь будет ниже, чем в остальной его части. [c.181]

При кипячении суспензии белого фосфора в водном растворе гидроксида бария образуется газ А и растворимая. средняя соль В, в анионе которой имеется Р . Раствор делят на две части. Первую часть обрабатывают 250 мл 0,1 М раствора нитрата серебра (I) серебро полностью расходуется Б реакции, в продуктах которой обнаружена средняя соль бария С (анион содержит Р "). Найдите общую массу (г) осадка. Вторую часть раствора упаривают. При этом соль В кристаллизуется, ее обезвоживают, а затем прокаливают. Выделяется тот же газ А, а в остатке находится дифосфат бария. Составьте уравнения всех реакций. Назовите газ А, соли В и С. [c.238]

Такое высаливание газов наблюдается в природных водах. Так, растворимость метана падает от 33 мл/л в чистой воде до 30 и 28 мл/л при минерализации воды (т. е. в присутствии растворимых солей), равной 20 и 30 г/л соответственно. В насыщенных растворах солей газы практически не растворяются. Вблизи горных массивов,, где преимущественно встречаются минерализованные воды, растворимость газов обычно понижается. [c.81]

При повышении давления растворимость жидких и твердых веществ в газах растет. Например, в пар высокого давления переходят из раствора соли, оксиды кремния и другие вещества. [c.146]

Получили дальнейшее развитие исследования в области молекуляр-но-статистической теории других типов флюидных систем. Разработана модель для описания свойств водно-органических растворов солей, изучена растворимость кислых газов (НгЗ, СО2) в сложных растворителях (солевых растворах аминов), изучались системы полимер - мономер - растворитель. Для названных типов систем получены экспериментальные данные, подтверждающие теоретические выводы. Продолжались исследования нефтегазовых систем, разработана модель агрегации асфальтенов, определены некоторые факторы, влияющие на их осаждение. [c.110]

Эти соображения не имеют практического значения при низких температурах, при которых и сами давления паров воды малы, и тем более малы их изменения, вызванные добавлением электролита. В методах определения коэффициентов абсорбции при низких температурах и давлениях растворимость относят к одному и тому же парциальному давлению растворяемого газа, и, следовательно, к одному и тому же химическому потенциалу газа. Различие давлений над чистой водой и раствором соли, равное изменению давления паров воды в результате добавления электролита, при низких температурах очень мало. Эффект следует принимать во внимание при температурах не ниже 250° С. Для устранения этого эффекта при высоких температурах и давлениях предложена приближенная поправка [20], на которую нужно умножить величину в уравнении (IX. 11), чтобы устранить возникающее [c.155]

Уменьшение растворимости газов в растворах различных солей по сравнению с растворимостью их в воде имеет место для всех газов. Впервые это было показано Сеченовым, который установил соотношение, выражающее влияние концентрации электролита в растворе на растворимость газов [c.85]

Растворимость газов в растворах поваренной соли при 15° С [c.86]

Соотношение между бисульфитом и сульфитом магния в растворе выбирается, исходя из молярного отношения S02/Mg, характеризующего степень насыщения растворов бисульфитом магния. Отношение ЗОг/Мд должно быть выбрано с учетом конкретных характеристик очищаемого газа, так как оно связано со взаимной растворимостью магниевых солей в поглотительных растворах и [c.246]

Русскими исследователями Лугининым (И Ханыковьгм было, однако доказано, что законы Генри в Дальтона имеют лишь приближенный характер. Нарушение пропорциональности между растворимостью и давлением газа (закон Генри) и взаимовлияние совместно растворяющихся газов на растворимость друг друга особенно резко проявляются в концентрированных растворах. Растворимость газов в растворах солей значительно меньше, чем растворимость их в воде. [c.92]

Формула НСНО бесцветный газ с резким запахом легко растворим в воде, обычно в продажу поступают 35-40%-ные растворы. Реагирует с белками с образованием трудно растворимых, часто твердых веществ. Обладает дезинфицирующим д ствием. Восстшавлм-вает фелингову жидкость и аммиачные растворы солей серебра вследствие наличия функциональной группы очень реакциовноспо-собен. [c.196]

Влияние на растворимость посторонних веществ. В присут ствии примесей растворимость данного вещества обычно уменьшается. Так, растворимость газов в воде часто сильно уменьшается при внесении в воду солей или других растворимых в ней веществ Например, в 1 г воды при 20 °С растворяется около 3 см хлора, а в 1 г насыщенного раствора Na l растворяется всего 0,3 см хлора (поэтому хлор хранят над водным раствором соли). [c.239]

Другим технически важным свойством ацетилена является его раст1юримость, значительно более высокая, чем у других углеводородных газов. Так, в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 1 объема ацетилена, а при 60 °С растворяется 0,37 объема. Растворимость снижается в водпелх растворах солей и Са(0Н)2. Значительно выше растворимость ацетилена в органических жидкостях при 20 °С и атмосферном давлении она составляет (в объемах щетилеиа на 1 объем растворителя) в метаноле 11,2, в ацетоне 23, в диметилформамиде 32, в N-метилпирролидоне 37. Растворимость ацетилена имеет важное значение при его получении и выделении з смесей с другими газами, а также в ацетиленовых балл )нах, где для повышения их емкости по ацетилену и снижения авления используют растворитель (ацетон). [c.77]

Для СигСОЯЗгСОз — гидроксокарбонат меди (И). Схема прибора и методика проведения опыта аналогичны предыдущим. Термическое разложение соли проходит спокойно и прибавление SiOj излишне. Поскольку углекислый газ хорошо растворяется в воде, ее предварительно насыщают СОг или Na l, или подкисляют соляной кислотой для снижения растворимости СОг. [c.53]

Растворимость веществ. Растворимость чаще всего является ограниченной, так как наряду с переходом растворяемого вещества в раствор происходит обратный процесс — его выделение. С течением времени скорости этих процессов выравниваются и наступает динамическое равновесие, при котором состав раствора не меняется. Количественной мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенного раствора. Последний представляет собой раствор, находящийся при данных условиях (температуре и давлении) в устойчивом равновесии с растворенным веществом. Например, раствор соли в воде, в котором присутствуют кристаллы той же соли, раствор газа в воде, через которую пропускают тот же газ, и др.- Концентрация насыщенного раствора, т. е. содержание в нем растворенного вещества, называется его растворимостью. Раствор, содержащий меньшее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе при тех же условиях, называется ненасыщенным. Такой раствор при неизменных внешних условиях может растворить еще некоторое количество вещества. Раствор, содержащий большее количество растворенного вещества по сравнению с насыщенным при одинаковых условиях, называется пересыщенным. Он может быть получен медленным охлаждением насыщенного раствора в отсутствие кристаллов растворенного вещества. Такие растворы термодинамически неустойчивы, а введение в него кристалла растворенного вещества, перемешивание или другие воздействия вызывают выпадение кристаллов из раствора. Достаточно легко образуются пересыщенные растворы ЫаСНзСОО, Ыа2504 и ЫагЗгОз. Пересыщенные растворы впервые были получены и исследованы Т. Е. Ловицем (1794). [c.210]

Вода растворяет очень многие вещества. Газы, как правило, хорошо растворимы в том случае, если они вступают с водой в химическое взаимодействие (МНз. СО2, НС1, ЗОг и др.). Из неорганических соединений в воде растворимо большинство солей, кислот и оснований, нх растворы являются электролитами. Из оогаиических веществ растворимы те, в молекулах кото рых имеются полярные группы. [c.332]

Хцниофон - жептый порошок без запаха, растворим в воде с выделением углекислого газа, не растворим в органических растворителях. Прн нагревании с разведенной азотной кислотой выделяются фиолетовые нары иода, бария хлорнд выделяет желтый осадок бариевой соли хнниофона. растворимой в солянон кисюте. хлорным железом окрашивается в зеленый цвег (фенольная группа). [c.378]

Силикагель-обезвоженный гель кремниевой кислоты (ЗЮд иНзО)-используют для адсорбции полярных соединений. Его применяют в процессах осушки газов и жидкостей, при разделении органических веществ в газовой фазе и в хроматографии. Силикагель получают обработкой раствора силиката натрия (растворимое стекло) серной кислотой (иногда хлороводородной) или растворами солей, имеющих кислую реакцию. Образовавшийся гель промывают водой и сушат до конечной влажности 5-7%, так как при такой влажности силикагель обладает наибольшей адсорбционной способностью. Удельная поверхность силикагеля составляет 4- Ю -7,7-10 м кг, насыпная плотность-400-800 кг/м . Размер частиц неправильной формы изменяется в довольно широком интервале-от 0,2 до 7 мм, а гранулированных (сферической или овальной формы)-от 2 до 7 мм. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология