Иода перхлорат

Реактив Фишера применяют для определения воды в органических соединениях почти всех классов. Исключение составляют соединения, вступающие в реакцию с тем или инЫм компонентом реактива. Используют реактив Фишера также для определения воды в неорганических веществах, хотя мешающие соединения здесь встречаются чаще, чем при анализе органических веществ. Мешают определению сильные окислители и восстановители, которые реагируют с иодом или иодидом. Перхлораты вообще нельзя анализировать реактивом Фишера, так как при этом образуется взрывоопасная композиция. [c.281]

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

В качестве окислителей применяют йодноватую кислоту, дымящую серную кислоту, азотную кислоту и перхлорат серебра. В качестве веществ, связывающих иодистоводородную кислоту с образованием соли, применяют окись ртути, щелочи, калиевые соли слабых кислот и буру. Иод применяют главным образом в виде растворов в метиловом или этиловом спирте или в водном растворе иодистого калия. Для удаления избытка иода из реакционной смеси используют водный раствор иодистого калия, щелочь или ртуть. Избыток иодистого водорода можно окислить в иод перекисью водорода, а затем удалить иод одним из описанных выше способов или отогнать его с водяным паром . Описание общих методов непосредственного иодирования см. . Органическое соединение, подлежащее иодированию, растворяют в эфире или бензоле и действуют смесьЮ иода и перхлората серебра последнее служит для связывания йодистого водорода. Этот метод дает хорошие результаты даже при низких температурах. Для связывания выделяющейся хлорной кислоты применяют карбонаты кальция или магния. По этому методу из толуола в темноте и при низкой температуре получают иодтолуол, на свету же иод вступает в боковую цепь. [c.179]

Влияние возрастающих количеств иодида, тиоцианата, перхлората и нитрата на способность щитовидной железы концентрировать радиоактивный иод было изучено на крысах . Все эти анионы вызывали заметное снижение градиента концентрации радиоактивного иода в щитовидной железе и сыворотке. И здесь перхлорат-ион оказался наиболее эффективным анионом, а нитрат-ион—наименее эффективным, ионы иода и тиоцианата имели промежуточную активность и при одинаковых молярных концентрациях были примерно одинаково эффективны. [c.176]

Назначение внутрь доз от 3 до 500 мг перхлората калия больным базедовой болезнью при предварительном приеме 1 метил-2-меркаптоимидазола, вызывает быстрое выведение из щитовидной железы ранее накопленного иода . Перхлорат калия при соблюдении указанной выше дозировки не токсичен (общая доза не должна превышать 600 мг). Подобно тиоцианату, перхлорат тормозит накапливание Брюгель нашел, что потребление иода уменьшалось менее чем до 1 % от обычного. Период торможения после приема одной дозы перхлората (100 мг) соста- [c.177]

Катион-радикал перилена. Твердый катион-радикальный перхлорат перилена был приготовлен, во-первых, в смеси с пе-риленом при его анодном окислении и, во-вторых, в смеси с иодидом серебра при окислении перилена смесью иод — перхлорат серебра. Катион-радикал перилена количественно восстанавливается иодид-ионом восстановление бромид-ионом также, по-видимому, протекает со 100%-ным выходом. Взаимодействие с хлорид-ионом тоже приводит в основном к периле-ну, тогда как реакция с фторид-ионом не идет вообще [47]. Позднее эти реакции были тщательно исследованы повторно [5]. При этом было установлено, что взаимодействие с фторид-ионом идет очень медленно (5 сут) и основным продуктом является перилен, хотя фторперилен тоже образуется (был зарегистрирован масс-спектрометрически). Одной из причин низкой скорости реакции могут быть гетерогенные условия, когда фторид калия находится в твердом виде. При взаимодействии с хлорид- и бромид-ионами помимо исходной молекулы образуются MOHO- и дигалогенперилены. [c.116]

В названиях солей кислородных кислот галогенов для обозначения степени окисления центрального атома кислоты применяют префиксы и суффиксы пер и аг — для степени окисления -f-7, ат — для степени окисления +5, ит — для +3, гипо и ит — для - -1 K IO4 — перхлорат калия, Са(ВгОз)2 — бромат кальция KIO2 — иодит калия, Ba( 0)j — гипохлорит бария. [c.35]

Другой метод получения галогенкатионов Х+ описан в работах Бнркен аха, Губо, Уотерса [375—377]. При взаимодействии эквимолекулярных количеств иода. (брома) с ацетатом ртути или ацетатом, трихлорацетатом, перхлоратом, сульфатом или трифторацетатом серебра в отсутствие воды в реакционной смеси в качестве 1 промежуточных продуктов образуются ацилглпогалогенигы [c.140]

Т-Иодпафтл.-гап. Иодируют нафталин, как описано выше, но в ионцентри-рованном (50%-вом) эфирном растворе выход продукта 85% от теоретического. Эфирный раствор иода неустойчив при длительном контакте с перхлоратом, однако вследствие быстрого протекания реакции разложение не проявляется, [c.145]

Иодциклогексанол (70%, т. пл. 41—42 °С, из 0,1 моля перхлората серебра в эфире и нужного для реакции количества циклогексена также в эфире, к которым порциями добавляют 0,2 моля иода смесь встряхивают с водой, а искомый продукт выделяют затем из эфира) [79]. [c.415]

Реакции протекают быстрее при избытке иода и сернистого ангидрида. Реактив Фишера токсичен, нестабилен при хранении. Это следует учитывать при работе с ним. Кроме реактива Фишера для титрования воды применяют гидразид натрия, гидрид бария, перхлорат нитрония, иод с непредельными эфирами. [c.292]

Иоджроваине осуществляют обычно действием иода в присутствии окислителей (азотной, хлорной, йодной кислоты, оксида ртути, перхлората серебра, [c.216]

Хлор, бром и иод образуют с кислородом целую серию кислотных ионов различной конфигурации, взаимодействие которых с ионами рубидия и цезия дает соли типа МеГО , где п может изменяться от 1 до 4. С увеличением числа кислородных атомов при данном галогене увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеГОз термическая стойкость от хлоратов к иодатам возрастает, а растворимость в йоде уменьшается. Интересной особенностью такого рода солей является наименьшая растворимость в воде солей рубидия по сравнению с солями калия и цезия, причем различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогичное явление наблюдается и у перхлоратов калия, рубидия и цезия. Что же касается метапериодатов, то растворимость их возрастает от калия К цезию. [c.137]

При напревании на угле перхлораты вспыхивают три плавлении они выделяют кислород и оставляют хлорид, который по растворении в воде дает в,се реакции, характерные для соляной кислоты. При апла1влении -перхлората с хлоридом, например с хлоридом цинка, выделяется хлор. Бели вытеснить хлор двуокисью углерода в раствор иодистого калия, то произойдет выделе ние свободного иода. При наличии нитратов последние [c.464]

Гомберг сообщил о реакции перхлората серебра с иодом в растворе бензола, приводящей к получению перекиси хлора. Другие исследователи , однако, считали, что при этом образуется перхлорат иода, который затем реагирует с бензолом, давая иодбензол и хлорную кислоту. Растворы перхлората серебра поглощают (до появления неисчезающего осадка) гораздо больше ацетилена, чем растворы азотнокислого серебра аналогичной концентрации . Перхлорат серебра медленно реагирует с иоди-стым метилом, образуя метилперхлорат, и с бензилбромидом, давая бензилперхлорат . При проведении органических реакций с участием Ag 104 возможны три случая [c.61]

Уиллард и Смит изучили осаждение перхлоратов хлоридом тетрафениларсония. Полученный осадок взвешивают или иодо-метрически оттнтровывают избыток тетрафениларсонийхлорида. Анализу мешают соли рениевой кислоты, перманганаты, иодаты, хлористая ртуть (I), хлористое олово (II) и хлористый цинк. Тетрафениларсонийхлорид в качестве реагента осаждения превосходит нитрон. [c.111]

Перхлорат, перйодат, иодат и хлорат способствуют количественному выведению иода из щитовидной железы крысы, но в случае перхлората это может быть осуществлено за 15 мин. Перхлорат по способности выводить из организма радиоактивный иод примерно в 10 раз более эффективен, чем тиоцианат и в 300—чем нитрат, тогда как гипохлорит и дииодат имеют промежуточную между ними эффективность. Изучение свойства этих веществ предупреждать накопление ионов иода показало, что оно приблизительно параллельно их влиянию на выведение иода, и в данном случае наиболее эффективным оказался перхлорат. У крыс, получавших перхлорат в течение 17 суток, наблюдалось увеличение щитовидной железы и снижение содержания иода. Замеченные изменения были аналогичны наблюдавшимся при приеме внутрь пропилтиоурацила. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология