Рубидий бихромат

Взаимодействует с образованием хромата или бихромата рубидия [c.316]

В сравнении с другими восстановителями цирконий устойчив на воздухе и реагирует с солями щелочных металлов при относительно низких температурах. Поэтому изучалось восстановление цирконием многих соединений (сульфатов, хроматов, бихроматов) [220]. Более простые соединения, например галогениды, оказались непригодными, так как образующийся при реакции галогенид циркония летуч, как и восстановленный металл [13]. Наиболее подходящими для получения рубидия и цезия стали бихроматы и особенно хроматы [13, 44, 50]. Они устойчивы и могут в процессе восстановления при 850° С обеспечить практически количественный выход металлов по реакции [c.99]

Прочие соли кислородсодержащих кислот. Из других солей кислородсодержащих кислот представляют интерес малорастворимые бихроматы, перманганаты и перренаты рубидия и цезия. [c.41]

Как видно из табл. 9, бихроматы, перманганаты и перренаты рубидия и цезия, имеющие положительный температурный коэффициент растворимости, значительно менее растворимы, чем аналогичные соединения калия. Это обстоятельство может быть использовано в ряде случаев в аналитических (перренаты) и препаративных (перманганаты) целях, а также для предварительного выделения рубидия и цезия и отделения их от других щелочных элементов, прежде всего от натрия (бихроматы). Особенно эффективно осаждение бихроматов, которое легко и с хорошим выходом [c.41]

Исследовано влияние бихромат-иона на интенсивность излучения калия, натрия, рубидия и кальция [1]. Выяснено, что хром снижает интенсивность излучения натрия и кальция вследствие образования труднолетучих соединений в момент испарения аэрозоля, поэтому при анализе хромовокислых солей по методу ограничивающих растворов эталонные растворы должны содержать хром. В то же время влияние цезия на интенсивность излучения натрия и кальция незначительно, что дает возможность использовать для приготовления эталонных растворов значительно более дешевый двухромовокислый аммоний вместо двухромовокислого цезия. [c.45]

По аналогии с другими квасцами [81 хромовые квасцы рубидия и цезия могут представлять интерес в качестве сегне-таэлектрических материалов. Общий способ получения хромовых квасцов щелочных металлов заключается в восстановлении их бихроматов в сорной кислоте [3]. В качестве восстановителей применяются органические соединения. [c.85]

Дихроматы (бихроматы) рубидия и цезия Ме2Сг20 — оранжево-красные кристаллы. Дихромат рубидия диморфен [359—361] температура плавления его равна 390° С [361]. Моноклинные оранжевые кристаллы Rb2 r207 (плотность 3,02 г/см ) выделяются из раствора при температурах ниже 35° С.Триклинная красная модификация (плотность 3,125 г/см ) кристаллизуется только из раствора, имеющего температуру выше 70—75° С. Температура превращения одной модификации в другую равна 63° С. При этой температуре растворимость в соде двух модификаций оказывается равной. Скорость превращения одной модификации в другую незначительна, и в растворе длительное время могут сосуществовать Ьри комнатной температуре обе модификации [361]. Переход одной [c.135]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

Хроматы рубидия и цезия можно получить по реакции между соответствующими гидроокисями (или карбонатами) и СгОз. Их же можно получить через бихроматы Me rjD-,, которые легко и с хорошим выходом (]>90%) образуются [221] при обменном разложении растворимых солей рубидия и цезия с Nag raO, [c.99]

Киргинцевым и Аввакумовым и Вулихом [67] описана кристаллофизическая очистка солей цезия от примесей щелочных металлов, в первую очередь от калия и рубидия. С целью выбора, наиболее подходящего для очистки вещества было изучено распределение этих примесей при кристаллизации хлорида, иодида, хлората, нитрата, роданида и бихромата цезия. Выяснено, что с увеличением ионного радиуса аниона в указанном выше ряду коэффициенты распределения калия и рубидия сначала уменьшаются, проходят через минимум, отвечающий нитрату, а затем снова возрастают. Коэффициенты распределения рубидия и калия в нитрате цезия были найдены соответственно 0,54 и 0,22. Так как расплавы нитратов щелочных металлов являются наиболее идеальными из солевых расплавов, авторы [68[ делают вывод, что наиболее идеальным смесям отвечает наименьший коэффициент распределения и наименьшая степень изоморфизма. На основании полученных результатов авторы рекомендуют нитрат цезия для очистки зонной перекристаллизацией. [c.56]

Бихромат рубидия, КЬгСггОу, может существовать в виде двух модификаций оранжево-желтых моноклинных кристаллов с плотностью 3,021 г см и красных триклинных кристаллов с плотностью 3,125 г см . Обе модификации растворимы в воде и при нагревании до 300° с СгОз в течение нескольких часов превращаются в КЬСгзОв. [c.269]