Дипольный момент теплота испарения

Книга содержит подробную классификацию растворителей эмпирические и теоретические уравнения, выражающие температурную зависимость плотности, показателя преломления поверхностного натяжения, вязкости и теплоты испарения, й также данные по критическим температурам и критическим давлениям, температурам замерзания, электрическим и оптическим свойствам таблицы физических констант и отдельные таблицы температур кипения и замерзания, диэлектрических постоянных и дипольных моментов для 254 растворителей. Кроме того, в книге приведены критерии чистоты, методы сушки и способы определения влажности растворителей и собраны наиболее надежные из описанных в литературе методов очистки растворителей книга снабжена обширной библиографией, состоящей из ссылок более чем на 2000 книг и журнальных статей. [c.4]

Наиболее важными физическими свойствами растворителя, характеризующими-его природу, являются температуры плавления и кипения, показатель преломления, давление пара, вязкость, диэлектрическая проницаемость, теплота испарения, дипольный момент. Температуры плавления и кипения определяют температурный интервал применимости растворителя. Плотность и вязкость обусловливают подвижность ионов в растворе, а следовательно, влияют на их реакционную способность. Высокая теплота испарения указывает на сильную ассоциацию молекул растворителя. От значения дипольного момента зависят электростатические взаимодействия между растворителем и растворенным веществом. С увеличением диэлектрической проницаемости заряженные частицы в растворе все более отдаляются друг от друга, и тем самым уменьшается возможность образования ионных пар или ионных агрегатов. Наиболее важной из указанных характеристик является диэлектрическая проницаемость е. По величине е различают раствори- [c.29]

В результате этого затрата теплоты на превращение жидкостей смеси в пар уменьшается, облегчается процесс испарения, и давление пара каждого компонента над раствором при прочих равных условиях становится большим, чем у идеальной смеси. Положительные отклонения проявляются у жидкостей с большими различиями в дипольных моментах и склонных к ассоциации. [c.237]

Опыт экспериментальных исследований в химии свидетельствует о том, что для классификации взаимодействий растворенных веществ с самыми разнообразными органическими растворителями. может оказаться необходимым разделить пх не на три группы, как предлагал Паркер [73] (см. разд. 3.4 и рис. 3.3), а на большее число групп. В связи с этим для классификации и подбора органических растворителей недавно применили методы многомерного статистического анализа [102, 138—143] с использованием в качестве базы данных множества физикохимических параметров (например, температур кипения, молярных объемов, теплот испарения, дипольных моментов, диэлектрических проницаемостей, молярной рефракции и т. п.), а в некоторых случаях также эмпирические параметры полярности растворителя (см. гл. 7). Извлечь содержащуюся в таком набо- [c.116]

Проведенное рассмотрение сил физической адсорбции, действующих между твердым телом и молекулой адсорбированного газа или пара, показывает, что в общем случае дисперсионные силы присутствуют всегда и, если только адсорбированные молекулы не обладают сильным дипольным моментом, будут давать основной вклад в полную энергию адсорбции. Их зависимость от расстояния такова, что первый слой адсорбированных молекул удерживается сильно, а следующие слои слабее причем энергия взаимодействия для них ненамного превосходит скрытую теплоту сублимации или испарения. Дисперсионные силы значительно больше в микропорах, чем над плоской поверхностью, и наиболее слабые они над выступами. Если твердое тело — ионный или металлический кристалл, электростатические силы будут также проявляться, но для ионных изоляторов они относительно малы, если адсорбируемые молекулы неполярны (например, аргон, метан). Электростатические силы заметно усиливаются и, возможно, становятся преобладающими, если адсорбируемые [c.29]

К), температура кипения (85—458 К) и теплота испарения (0,8— 7,5 ккал), но происходит это только вследствие увеличения взаимодействия между сходными молекулами при возрастающем числе электронов. Когда мы переходим к галогеноводородам, то замечаем, что дипольный момент достигает наибольшего значения у НР и наименьшего — у Н1. Дипольные взаимодействия уменьшаются при переходе от НР к Н1. Эта тенденция противоположна влиянию возрастающего числа электронов, поэтому при переходе от НС1 к Н1 температура кипения повышается всего лишь на 50 К, тогда как при переходе от С1г к 1а она изменяется на 219 К- Еще более удивительно то, что из всех галогеноводородов температура кипения выше всего у НР. [c.187]

Экспериментальные данные рассчитывали по уравнению 2, а полученную величину и знак К рассматривали с точки зрения влияния межмолекулярного взаимодействия . Коэффициенты активности определяли из хроматографических данных, полученных при температуре 90° по общепринятой методике. Величины дипольных моментов, теплоты испарения и молярные объемы исследуемых веществ взяты из книги Вайс-бергера . Параметры растворимости для неподвижных фаз вычисляли по Смоллу как сумму констант парциального молярного притяжения функциональных групп (см. таблицу). [c.30]

Для веществ, между молекулами которых образуются водородные связи, характерны более высокие температуры плавления и кипения, большие теплоты испарения, чем для веществ с близкой молекулярной массой, но без специфических взаимодействий. Диэлектрическая проницаемость выше, чем у неассоциированных жидкостей с близкими дипольными моментами молекул. Образование водородных связей проявляется в спектральных характеристиках системы, сопровождаясь сдвигом в сторону длинных волн и уширением полос поглощения группы X — Н в ИК-спектрах и спектрах комбинационного рассеяния, появлением новых частот, обусловленных колебаниями входящих в ассоциат молекул относительно друг друга. [c.124]

Для описания свойств растворителей можно использовать следующие физические константы температуры плавления и кипения, давление паров, теплоту испарения, показатель преломления, плотность, вязкость, поверхностное натяжение, дипольный момент, диэлектрическую проницаемость, удельную электропроводность и т. п. Физические свойства распространенных органических растворителей суммированы в табл. А.1 (см. приложение). [c.93]

В то время как диэлектрическая проницаемость и дипольный момент легкой и тяжелой воды практически одинаковы, ВгО имеет более высокую температуру кипения, теплоту испарения, плотность и вязкость отсюда следует, что при комнатной температуре структура жидкой ВгО упорядочена даже больше, чем обычной НгО (ср. рис. 2,1 в разд. 2,1), С этим выводом согласуется меньшая растворимость в ОгО солей, нарушающих структуру воды [446]. [c.401]

ДМ — дипольный момент ТИ — теплота испарения [c.298]

Сходство силанолов с углеродсодержащими аналогами видно из значений теплот испарения, энтропии и дипольных моментов [c.135]

Был сделан статистический анализ значений выхода экстракта и различных физических свойств растворителя. Среди рассмотренных свойств были внутреннее давление, поверхностное натяжение при комнатной температуре и оно же, экстраполированное до температуры экстрагирования дипольный момент, диэлектрическая постоянная, скрытая теплота испарения при температуре [c.226]

Ниже приведены температуры кипения Гкип, теплоты испарения ДЯисп и дипольные моменты [c.72]

Теплота испарения исп=240,6 кДж/кг (57,5 ккал/кг). Дипольный момент /7е=5,27-10- ° Кл-м (1,58 О). Диэлектрическая проницаемость жидкости при —40,1 °С е= = 7,580, а при 62,1 °С е=4,228. [c.159]

Рис. 6.9. Дипольные моменты и относительные теплоты испарения для молекул НХ и Х .

Свойства. А.— бесцветная жидкость т. кип. 77,3 °С т. пл. от —83 до —84 °С 0,8060 п 1,3911 дипольный момент (в парах) 1,29-10- к-ж (3,88 D) диэлектрич. проницаемость при 33,5 Мгц 38 критич. давление 3,54 Мн м (36,1 кгс/см ) критич. темп-ра 246 °С вязкость жидкости при 25 °(] 0,34 мн сек/м (спз) потенциал ионизации 10,75 эв удельная энтропия паров 274,1 дж/ моль К), или 65,47 ккал/(моль-°С) свободная энергия образования (пар) 190,0 кдж/моль (45,37 ккал/моль) теплота образования (жидкость) 152 кдж/моль (36,2 ккал/моль). Давление паров А. в кн/м (мм рт. ст.) 2(15) при —15 °С 11,3(85) при 20 °С 102,7 (770) при 79 °С уд. теплоемкость 2,09jb 0,13 кдж/(кг К) или 0,50 0,03 1сал/(г-°С) скрытая теплота испарения 7,8 ккал/моль (0—80 °С) теплота сгорания 420,5 ккал/моль теплота полимеризации 17,3 0,5 ккал/моль т. воспл. 0J 2,5 °С. С воздз хом в объемной концентрации от 3,05 до 17,0 0,5% А, образует взрывчатые смеси. [c.17]

Наиболее вероятные значения температур плавления и кипения, теплот испарения, межатомных расстояний, валентных углов и дипольных моментов молекул этих соединений приведены в табл. 43. [c.224]

Энергии связей Н—Вг и Н—I равны соответственно 87 и 71 ккал/моль, их силовые константы — 3,8 и 2,9, дипольные моменты молекул НВг и HI — 0,83 и 0,45, а их ионизационные потенциалы—11,6 и 10,4 в. Жидкие галондоводороды характеризуются при температурах кипения плотностями 2,2 (НВг) и 2,8 (Н1) г/см и теплотами испарения 4,2 и 4,7 ккал/моль. Как растворители, они похожи на НС1 ( 2 доп. 24). Энергии диссоциации молекул НГ на свободные газообразные поны № и Г составляют 363 (HF), 325 (НС1), 315 (НВг) и 307 (HI) ккал/моль. Теплота образования AtH из элементов оценивается в —25 ккал/моль. [c.280]

Теплота испарения, ккал/моль.. . Теплота образования, ккал/моль Дипольный момент в бе113оле прп 25°............... [c.130]

СО (как и N2) кристаллизуется, образуя кубическую, объемно-центрированную молекулярную решетку с а= 5,63 А. Межатомное расстояние С > О в твердом состоянии 1,06 А, в. газообразном 1,26 А. Дипольный момент 1,2 Ю ед. GS. При —211,6 кубическая модифика1 ия СО превращается в гексагональную. Теплота превращения составляет 0,151, теплота плавления 0,200 и теплота испарения 1,44 ккал моль. [c.483]

Винилбромид (бромистый винил, бромвинпл, бром-этен) HBr Hj (В.) — подвижная пахучая жидкость т. кип. 15,80°С т. пл.-139,5°С, df 1,4933 4,441 (для жидкости при давлении насыщения), кинематич. вязкость 0,2759 мм /сек, или сст (—20°С) и 0,2393 (0°С) давлеиие пара 0,138 Мн/м , или 1033 мм рт. ст. (25°С) теплота испарения 211 кдж/кг, или 50,5 кал/г (25°С), диэлектрич. проницаемость 5,628 (5°С) дипольный момент 4,6-10- к м, или 1,38 D. В. нерастворим в воде, смешивается во всех пропорциях со спиртом и эфиром с 40% (по массе) этилпитрита образует азеотропную смесь с т. кип. 13,0 °С. [c.192]

С давление пара р и абсолютная темп-ра Т связаны в интервале от —30 до 33,4 °С ур-нием Igp = 10,615— Ш,ИТ р в н/м ) или Igp = 8,49—1722,7/7 (р в мм рт. ст.) теплота испарения 28,9 кдж/моль (6670 кал/моль) теплота сгорания 1916 кдж/моль (457,68 ккал/моль), стандартная теплота образования —121,7 кдж/моль (—28,84 ккал/лодь)[жидк.] энтропия 281,1 дж/ молъ -К) [67,15 кал/ моль -К)] уд. теплоемкость Ср 72,68 дж/ моль-Щ [17,36 кал/ моль -°С)] теплота полимеризации (жидк.— тв.) ок. 105 кдж/моль (25 ккал/моль) вязкость при 20 °С 0,38 мн-сек/м , или спз дипольный момент 6,50-Ю" к-м (1,95 D). О. п. хорошо смешивается с водой (1 1,5), спиртами, эфиром и многими органич. растворителями при —5 °С образует с водой кристаллогидрат (т. пл. —3 °С). Азеотропные смеси HgO, 99% О. п. (т. кип. 39,8 °С) Hj l, 23% О. п. (т. кип. 40,6 °С) С5Н12, 57% О. п. (т. кип. 27,5 °С). [c.211]

Для иллюстрации рассмотрим процесс извлечения ароматических углеводородов с помощью диметилсульфоксида [1]. Для оценки диметилсульфоксида как растворителя были определены такие его свойства, как теглиература кипения при атмосферном давлении (189 °С), температура застывания (18,4°С), показатель преломления (пд = 1,4785), плотность (р = 1100 кг/м ), вязкость при 25 °С ( л = 2,0-10 Па-с), поверхностное натяжение при 25 °Q (0 = 43-10 Дж/м ), диэлектрическая проницаемость (45), теплота плавления при 18,4 °С (83,8 Дж/г), теплота испарения при 189 °С (553 Дж/г), теплоемкость 1,88 Дж/(г-К), дипольный момент (4,3 0,1 Д). Полученные характеристики позволили сделать следующие выводы 1) низкая вязкость растворителя дает возможность вести процесс извлечения при температуре окружающей среды [c.46]

Теплоты испарения этих аддуктов соответственно равны 18,8, 18,5 и 13,6 ккал- Mojf [54]. Дипольные моменты алкиламин-боранов приведены в табл. 5. Стандартная теплота образования триметиламин-борана А = [c.61]

К некоторым физическим свойствам растворителя, в различной степени влияющим на его общий характер, можно отнести такие, как температура плавления, температура кипения, упругость пара, показатель преломления, плотность, вязкость, теп.яота испарения, поверхностное натяжение, дипольный момент и диэлектрическая проницаемость. Удельную электропроводность, которая отчасти может быть обусловлена наличием примесей, обычно рассматривают как критерий чистоты растворителя. Температура кипения имеет важное значение в некоторых реакциях замещения, когда, например, растворитель со слабо выраженными донорными свойствами может замещать молекулы с более сильными донорными свойствами, но с более низкой температурой кипения в результате простого нарушения равновесия. Плотность и вязкость растворителя важны потому, что они обусловливают подвижность ионов и легкость осуществления химической реакции. Высокая энтальпия испарения свидетельствует об ассоциации молекул растворителя в жидком состоянии это свойство часто выражают постоянной Трутона, которая определяется как частное от деления теплоты испарения на температуру кипения. [c.13]

Ниже приведены температуры кипения 7кип, теплоты испарения АЯисп и дипольные моменты (л в некоторых рядах сходных соединений [c.73]

Ряд исследователей предлагает увязывать растворимость полимера в той или иной жидкости с индивидуальиыми физическими константами жидкостей. Так, в качестве таких характеристик предложено [27] использовать диэлектрическую постоянную и дипольный момент. С. П. Папков указал на связь между растворяющей способностью жидкостей и их поверхностным натяжением [28]. По мнению В. Моля [29], для этих целей можно использовать комбинированную характеристику, включающую дипольный момент и поверхностное натяжение. Г. Джи в качестве критерия предложил использовать плотность энергии когезии (точнее, квадратный корень этой величины), представляющую собой теплоту испарения I см жидкости [30]. Следует заметить, что предлагаемые в качестве оценки растворяющей способности физические константы жидкостей характеризуют в основном энергию взаимодействия молекул без учета энтропийных эффектов. Возможно, этим и объясняется тот факт, что во всех случаях имеется много исключений, и до настоящего времени единственным надежным способом подбора растворителей остается экспериментальный. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология