Фторидный шлак

Нормально тетрафторид урана (получаемый в производственном масштабе гидрофторированием двуокиси урана) содержит небольшие количества уранилфторида и смешанных окислов. Наилучшие выходы металла (97%) достигаются при использовании тетрафторида, содержащего 98% ир4, 1% растворимых в воде примесей и 1 % примесей, не растворимых в щавелевокислом аммонии . Однако тетрафторид, содержащий 95% ир4 и по 2,5% примесей, растворимых в воде и не растворимых в щавелевокислом аммонии, дает выход металла порядка 95%. Оставшийся уран обычно находится в виде корольков и маленьких пластинок и частично в виде мельчайших включений невосстановленного материала, распределенного в шлаке. При всех условиях оставшийся уран извлекается при последующей переработке шлака. Уранилфторид, нагретый в присутствии влаги, гидролизуется с образованием трехокиси урана и фтористого водорода. Время подогрева до воспламенения шихты увеличивается, вероятно, вследствие реакции магния с НР и образования на нем фторидной пленки. Можно показать, что между содержанием растворимой в воде примеси в тетрафториде и временем нагрева бомбы до воспламенения существует прямая зависимость. [c.270]

Сказанное справедливо, по-видимому, для фторидных расплавов [199]. Что касается жидких шлаков, то в них на основании диаграмм плавкости можно ожидать, кроме ионов [c.286]

Гадолиний и иттрий также не удается получить восстановлением хлоридов кальцием, так как при температуре, достаточной для расплавления получаемых металлов, хлорид кальция сильно вспенивается, что делает невозможным отделение металла от шлака. Проблема разрешается заменой хлоридов на фториды. Фториды менее гигроскопичны, а в результате восстановления образуется стабильный фторидный шлак, что обеспечивает полное разделение металла и шлака. Кроме того, применение танталовых тиглей сильно снизило загрязнение металла мате-риало тигля. Методом восстановления фторидов кальцием можно получить все редкоземельные металлы, кроме самария, европия и иттербия. [c.229]

Фтористый кальций имеет особо высокую теплоту образования (см. табл. 48) и поэтому даже при высоких температурах он очень устойчив к действцю восстановителей, и прежде всего расплавленных металлов. Это одно из немногих веществ, которое не разъедается расплавленным ураном. Поэтому тигли и формы для получения металлического урана для атомных реакторов изготовляют из шлакующегося фторида кальция ( фторидного шлака ). Посуду из фторидного шлака изготовляют следующим образом фторид кальция обрабатывают крахмалом или метилцеллюлозой до тестообразного состояния. Тесто формуют и после высушивания при 800—900° шлакуют. Шлакование удается провести только в случае высокой чистоты фтористого кальция (Ei hner h., 1951). [c.300]

ФЛЮОРИТ (плавиковый шпат) — минерал aFj, хрупок, окрашен в различные цвета желтый, голубой, фиолетовый, фиолетово-черный. Иногда содержит примеси редкоземельных элементов, урана и др. Чистые кристаллы Ф.— очень прозрачные в ультрафиолетовом и инфракрасном свете, ярко люминесцируют в катодных лучах и под действием ультрафиолетового излучения, светятся при нагревании (термолюминесценция). Ф. применяют в металлургии для образования легкоплавких шлаков, при выплавке алюминия, для получения фтора, искусственного криолита, фторидных соединений, в керамике — эмали и глазури. Прозрачные, бесцветные кристаллы Ф. применяют для изготовления линз и т. п. [c.263]

В металлургии Р. являются как промежут. и побочными продуктами (шлаки-силикатно-оксидные Р., штейны сульфидные Р., шпейзы-арсенндные), так и конечными (металлические Р.). Р. используют как электролиты для получения и рафинирования металлов, нанесения покрытий. В виде Р. получают большинство сплавов. Из простых и сложных Р. выращивают монокристаллы, эпитаксиальные пленки. Металлич., оксидные и солевые Р. используют как катализаторы. Солевые Р. применяют в отжиговых и закалочных ваннах, высокотемпературных топливных элементах, как теплоносители, флюсы при пайке и сварке металлов, как реакц. среды в неорг. и орг. синтезе, как поглотители, экстрагенты и т. д. Из соответствующих Р. получают силикатные, фторидные и др. спец. стекла, а также аморфные металлы. [c.177]

Из объемных методов определения галлия в минеральном сырье используют комплеисонометрический метод с индикаторами ксиленоловым оранжевым (в силикатах и шлаках) [961], морином (в силикатах и бокситах) (1202] и 7-(4-сульфо-2-нафтил-азо)-8-оксихинолин-5-сульфокислотой (образцы, содержащие алюминий) [98]. Последний индикатор позволяет определять галлий в присутствии достаточно больших количеств щелочноземельных металлов, Zn, d, Mn, Al (в виде фторидного комплекса) и Р01. [c.178]

Определение алюминия в ванадистых шлаках [283]. Селективность определения повышают введением фторида натрия после титрования всех компонентов шлака раствором ЭДТА. При этом вытесняется ЭДТА в количестве, эквивалентном содержанию алюминия, за счет образования более устойчивого фторидного комплекса [c.168]

Для определения бора в железных рудах и сплавах на основе железа применяются преимущественно фотометрические методы. Например, Людеман и др. [23] определяли бор в чугунах, рудах и шлаках методом, основанным на фотометрировании синего фторидного комплексного соединения бора с метиленовым синим, которое экстрагировали 1,2-дихлорэтаном. Определению мешает > 1 % молибдена. Описан спектрофотометрический метод определения бора в железных порошках с применением куркумина [24]. [c.22]

Следует подчеркнуть, что в большинстве обсуждаемых случаев новым в данной главе является лишь применение предлагаемых процессов к основным процессам аффинажа. Ионный обмен и экстракция органическим растворителем широко применяются в производстве рудных концентратов [1 ]. Так называемый мокрый процесс получения зеленой соли, упоминавшийся выше (п. 2), возник на основании исследований, относящихся к ранним работам по планам развития атомной энергии [2]. Первые исследования по возгонке фторидов были проведены в связи с переводом в UFg тетрафторида урана [3], руды [4] и концентратов. Более поздние экспериментальные исследования были направлены на разработку метода фторидной возгонки для количественного извлечения урана из шлака [5—9]. Последние исследования показали перспективность разработки метода фторидной возгонки для обработки шлаков, причем этот процесс будет конкурировать со старыми процессами карбонатного выщелачивания [10] и осаждения аммонийуранилфосфата [11]. [c.490]

В настоящее время все более широко применяются органические реагенты для выделения и определения этих элементов. До сих пор сохраняет значение танниновый метод Шеллера, особенно его разнообразные варианты [12]. Выбирая тот или иной комплексообразователь, варьируя pH раствора, можно значительно расширить возможности разделения элементов [13]. Нанример, используются методы, основанные на выделении ниобия и тантала таннином в солянокислом растворе. Имеются два варианта таннинового метода хлоридно-танниновый и фторидно-танниновый, в присутствий борной кислоты позволяющие отделять ниобий и тантал от титана [14]. В слабокислом оксалатном растворе (pH 4,5) таннин полностью осаждает тантал, титан, ниобий, но не осаждает цирконий. В присутствии трилона Б метод позволяет провести отделение от многих элементов, в том числе от значительных количеств вольфрама [15]. Применение аскорбиновой кислоты для связывания в комплекс титана позволило определять ниобий в присутствии больншх количеств титана в неровскитах и титанистых шлаках [16]. [c.488]

Экспериментальные исследования получения пятиокиси фосфора из фосфатов в азотной и воздушной плазме выполнялись на установках мощностью 50 кВт [135]. В опытах получали твердые продукты (шлак), сконденсированные из газовой фазы, и газообразные продукты. Шлак представляет собой расплав, частично покрывающий стенки реактора и закалочной камеры. Это кристаллическое вещество, в котором, вероятно, содержатся трикальций-фосфат, силикат кальция, фторапатит, карбонаты Mg и А1 и одно- и двухза-мещенные фосфаты кальция. В сконденсированных продуктах присутствуют фторидные и нитридные соединения кальция и СаО в свободном состоянии. В составе газовой фазы при диссоциации фосфатов в плазме присутствуют азот, кислород, фтор, окислы углерода и кальция и пятиокись фосфора. [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология