Изопропил бромистый скорость гидролиза

Для гидролиза бромистого метила, бромистого этила и бромистого изопропила были определены соотношения скоростей реакций 2140 170 5. Для каких условий реакций могли быть получены эти данные [c.63]

В случае бромистого метила и бромистого этила скорость гидролиза пропорциональна концентрации как гидроксильных ионов, так и галогеналкила (реакция нуклеофильного замещения второго порядка SN2). Для бромистого изопропила не может быть установлено простого математического соотношения между концентрацией реагентов и скоростью реакции. В случае третичного бромистого бутила скорость реакции зависит только от концентрации галогеналкила и не зависит от концентрации гидроксильных ионов (реакция нуклеофильного замещения первого порядка 8к1). [c.102]

Объясните, почему скорость гидролиза третичного бромистого бутила в 80%-ном этаноле при 55° (механизм S rl) в 5 -10 раз больше, чем у бромистого изопропила. [c.32]

Задача 14.7. Константа скорости реакции второго порядка бромистого этила с гидроксил-ионом в 80%-ном этиловом спирте прн 55 °С равна 0,0017 л-моль- -с 1. Используя эту константу и константы скоростей, приведенные в разд. 14.8 и задаче 14.4, вычислите относительные скорости гидролиза бромистых метила, этила, изопропила и трет-бу-тила в 0,1 н. щелочи. [c.460]

ЧТО гидролиз бромистого метила является преимущественно реакцией второго порядка, скорость которой зависит от концентрации галоидного алкила и ионов 0Н конкурирующая реакция первого порядка протекает лищь в незначительной степени ( 1 = 0,349 Ю ). Скорость гидролиза уменьшается при замещении метильной группой одного из двух атомов водорода в молекуле бромистого метила, достигая минимума в случае бромистого изопропила, когда наблюдаются реакции как первого, так и второго порядка, хотя реакция второго порядка все еще преобладает. Скорость реакции резко возрастает при введении третьей метильной группы (бромистый грег-бутил), становясь независимой от концентрации гидроксильных ионов, что соответствует реакции первого порядка. [c.370]

Соотношение скоростей гидролиза бромистого изопропила (в 80%-ном этаноле, 55°) по моно- и бимолекулярному механизму равно 21. Как изменить это соотношение в сторону увеличения и как в сторону уменьшения [c.63]

Таким образом, при гидролизе бромистых алкилов протекают две различные реакции — мономолекулярная и бимолекулярная, для которых существуют два различных механизма, обозначаемых 5дг1 и 5 2. Так как скорость гидролиза бромистого метила, этила и изопропила определяется концентрацией галоидного алкила и гидроксильных ионов, то ключевая стадия реакции должна включать соударения этих частиц. В соответствии с этим реакцию SJv2 гидролиза бромистого метила рассматривают как одностадийный процесс, включающий подход иона гидроксила с обратной стороны молекулы с образованием переходного состояния, в котором отрицательный заряд распределен поровну между вступающей и уходящей группами [c.370]

Данные, приведенные в табл. 5, показывают эффективность ряда бромистых алкилов (метил, этил и изопропил) в зависимости от скоростей их гидролиза в водных растворах муравьиной кислоты. Однако эффективность тарет-бромистого бутила ниже, чем это ожидается на основании скорости его гидролиза. Возможно, что в случае первых трех бромистых алкилов стадией, определяющей скорость реакции, является ионизация как в случае изомеризации, так и в случае гидролиза. JIo с трет-бромистым бутилом ступенью, определяющей скорость реакции, является другая стадия, очень возможно, что перегруппировка карбоний-иона из метилциклопентана, [c.62]

Как видно из табл. 28, гидролиз бромистого метила, этила и изопропила протекает почти исключительно по бимолекулярному механизму, и реакционная способность, характеризуемая константами скорости реакции второго порядка, заметно уменьшается при переходе от первого соединения ко второму и третьему. Это постепенное уменьшение реакционной способности в случае бромистого этила и изопропила связывают с электроподонорным эффектом соответственно одной и двух метильных групп (соединенных с углеродным атомом, претерпевающим замещение), что затрудняет подход иона гидроксила [c.371]

СН2СН2СН3 имеет плоское строение. Атака его нуклеофильным агентом равновероятна с обеих сторон плоскости, поэтому образовавшийся продукт реакции будет оптически неактивен (рацемизация). См. [6], стр. 103—104. 334. В водноспиртовой среде гидролиз протекает легче, так как в S l-реакциях наиболее активен растворитель, сольватирующий и анионы, и катионы, т. е. такой, как вода или спирт. Эфир сольватирует только катионы. 335. Это Sy l-реакция, скорость которой не зависит от концентрации и природы нуклеофила. Наилучшими являются условия 2. Уксусная кислота будет выполнять роль растворителя и реагента. Добавление воды целесообразно, так как вода более полярная, чем уксусная кислота, и будет ускорять образование карбониевого иона и стабилизировать его. 339. Нуклеофильные свойства нейтральной молекулы (С2Н5ОН) меньше, чем соответствующего ей аниона (СаНэО"). При нагревании бромистого изопропила [c.190]

РГесколько большее ншчение (около 75) найдено косвенным путем [119], походя из того, что хлористый аллил гидролизуется в водной муравьиной кислоте примерно в три раза быстрее, чем хлористый изопропил, а бромистый изо-проппл (при более высокой температуре) сольволизуется приблизительно в 25 раз быстрее бромистого этила, который, вероятно, реагирует с той же скоростью, что и бромистый и-проппл (см., одпако, работу [120] и первую сноску па стр, 87). [c.84]