Муравьиная кислота, водные растворы

Муравьиная кислота (водный раствор) [c.167]

Муравьиная кислота, водный раствор......... 50 1 00 40 60 20 60 Стоек Слабо стоек Стоек Нестоек [c.387]

Метиловый спирт Молочная кислота (водный раствор) Монохлоруксусная кислота (водный раствор) Муравьиная кислота (водный раствор) Нитробензол, [c.131]

Кислота муравьиная НСОгН (водные растворы [c.672]

Технологическая схема двух последних стадий изображена на рис. 106. Окисление проводится в тарельчатой реакционной колонне /, снабженной холодильниками при их помощи поддерживают температуру жидкости от 120 °С на верхней тарелке до 105 °С В-кубе. Воздух, предварительно очищенный от загрязнений и механических примесей и подогретый, подают в нижнюю часть колонны под давлением 0,4 МПа. Свежий и оборотный изопропилбензол (ИПБ), к которому добавлен гидропероксид (ГП), инициирующий начальную стадию окисления, из сборника 5 подают в теплообменник 4, а оттуда на верхнюю тарелку реактора. Воздух движется противотоком к жидкости, барботируя через нее на тарелках колонны. При этом он увлекает с собой пары изопропилбензола и летучих побочных продуктов (муравьиная кислота, формальдегид), которые конденсируются в холодильнике 2. Оставшийся воздух выводят в атмосферу, а конденсат отмывают от муравьиной кислоты водным раствором щелочи в промывателе-сепараторе 3. Углеводородный слой сливают в сборник 5, а водный слой рециркулируют на промывку, сбрасывая в конечном счете в канализацию. [c.364]

Муравьиная кислота. Водные растворы муравьиной кислоты являются одной из наиболее изученных систем в радиационной химии органических соединений. Муравьиная кислота окисляется до двуокиси углерода при радиолизе в водном растворе [К9]. Среди продуктов, образующихся в меньшем количестве, следует отметить щавелевую кислоту и формальдегид [G9], Образование щавелевой кислоты становится значительным при облучении разбавленных растворов муравьиной кислоты в отсутствие кислорода при pH больше 3 [F40, F41], однако оно незначительно в других условиях. Выход формальдегида меньше 10 3 [G9]. Некоторые кинетические данные, казалось бы, указывают на то, что при определенных условиях может образоваться надмуравьиная кислота, но было показано, что этого не происходит [НЗЗ]. [c.138]

Водный раствор формальдегида (5—10% СНаО) обрабатывают в аппарате 7 щелочью для связывания муравьиной кислоты. Нейтрализованный раствор разгоняют на ректификационной колонне 9, работающей при 4 ата, и получают 34%-ный раствор формальдегида, содержащий 3% вес. метилового спирта. [c.310]

В этом методе в качестве растворителя используется 90%-ный водный раствор муравьиной кислоты. Вязкость раствора полиамида концентрацией 8,4% (масс.) определяют на вискозиметре Оствальда прп 25 С. [c.235]

Синильная кислота (водные растворы), нитрил муравьиной [c.688]

Некоторые иониты можно использовать как в промышленности (например, для смягчения жесткой воды, извлечения металлов из отработанных вод, рафинирования сырого сахара), как и в лабораторных целях. С их помощью можно легко очищать водные растворы (очистка муравьиной кислоты от растворов формальдегида), готовить кислоты или основания высокой степени чистоты (напри [c.244]

При окислении 400 г водного раствора муравьиной кислоты аммиачным раствором оксида серебра образовалось 8,64 г осадка. Вычислите массовую долю кислоты в исходном растворе. [c.369]

Комплексон III и муравьиная кислота стабилизируют растворы аскорбиновой кислоты [12, 13] в их присутствии нет необходимости хранить растворы в атмосфере двуокиси углерода. Стабилизирующее действие комплексона III обусловлено тем, что он связывает ионы тяжелых металлов в малодиссоциирующие соединения и тем самым ингибирует каталитическое окисление аскорбиновой кислоты. Раствор, содержащий около 0,5 г комплексона III на 1 л, практически устойчив при 0° С при хранении в темном месте. Добавление муравьиной кислоты достаточно хорошо стабилизирует раствор аскорбиновой кислоты даже при комнатной температуре концентрация примерно 0,1 н. раствора аскорбиновой кислоты, содержащего 0,1 г комплексона III п 4 г муравьиной кислоты на 1 л, ежедневно уменьшается только на 0,1%. Щавелевая -или серная кислота мало стабилизирует водные растворы аскорбиновой кислоты [4]. [c.237]

Муравьиная кислота при нагревании с конц. серной кислотой распадается на воду и окись углерода. При нагревании водного раствора муравьиной кислоты с раствором нитрата серебра наблюдается выделение металлического серебра таким же образом восстанавливаются растворы солей ртути, золота и платины. При растворении желтой окиси ртути в водной муравьиной кислоте до насыщения получается прозрачный раствор при нагревании такой раствор выделяет газ и металлическую ртуть. [c.117]

Кинетика окисления муравьиной. кислоты в растворе была тщательно изучена. Выяснены ее особенности, которые можно рассматривать как типичные для радиолиза органических веществ в водных растворах. В растворах, освобожденных от кислорода, двуокись углерода и водород образуются приблизительно в равных количествах, а их выход не зависит от кок- [c.138]

Аналогичные исследования по карбоксилированию муравьиной кислоты в водном растворе двуокиси углерода с помощью Й -лучей Со описаны в работе [l56]. Изучалась также зависимость образования щавелевой кислоты от концентрации муравьиной кислоты в растворе и от дозы радиации, [c.41]

Обработка гранул муравьиной кислотой. Водный 20%-ный раствор муравьиной кислоты, нагретый до температуры 85—90° С, из кислотостойкого мерника 7 насосом 6 подают в низ колонного реактора 2. Раствор заполняет его и выходит из колонны через верхний патрубок, возвращаясь в коробку 5. Из этой коробки насосом 6 раствор снова подается в колонну, и, таким образом, гранулы обрабатываются методом рециркуляции раствора муравьиной кислоты. Продолжительность обработки гранул кислотой составляет примерно 6 ч. Вместо циркуляции раствора можно кипятить раствор, загруженный в колонну, в течение такого же времени. [c.178]

Иод лучше всего определять иодометрически, при этом хлор и бром не мешают. Разложение вещества проводят по методу Парра, как описано выше. После растворения содержимого бомбы в воде кипятят 10—15 мин для разложения основного количества перекиси. По охлаждении прибавляют 1 г сульфита натрия и 10 г ацетата натрия и раствор почти полностью нейтрализуют разбавленной серной кислотой. Слабощелочной раствор снова охлаждают до комнатной температуры. В другом сосуде смешивают 75 мл 10%-ного раствора ацетата калия в ледяной уксусной кислоте с 1,0—1,5 мл брома. В этот раствор медленно, при непрерывном помешивании, вливают водный раствор, полученный после разложения исследуемого вещества, причем следят, чтобы все время был избыток брома. Последний удаляют, прибавляя по стенкам сосуда муравьиную кислоту. Когда раствор после перемешивания обесцветится, его оставляют еще на 5 мин, прибавляют 20 мл разбавленной серной кислоты и 1 г твердого иодида калия. Выделившийся иод титруют, как обычно, 0,1 н. раствором тиосульфата натрия 1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата соответствует 0,002115 г иода. [c.234]

На примесь уксусной и муравьиной кислот водный раствор кислоты точно нейтрализуют аммиаком и прибавляют разбавленный водный раствор хлорного железа до тех пор, пока не перестанет образовываться осадок. Если нет примеси уксусной кислоты, жидкость над осадком остается бесцветной или окрашена в желтый двет ог хлорного Ж Леза красный же цвет жидкости (уксуснокислое железо) указыва- т па присутствие уксусной кислоты. Муравьиная кислота дает ту же. реакцию. [c.162]

Показано, что окисление ацетилцикланов [85], цикланонов [42, 89], ацетофенонов с электронодонорными заместителями в м- и п-положениях [49] и ряда других.кетонов [75] надбензойной кислотой, окисление уксусного альдегида [86, 87] и кетонов различного строения [46] надуксусной кислотой, а также окисление. муравьиного альдегида водными растворами перекиси водорода в щелочной [90] и кислой среде [22] подчиняются кинетическому уравнению второго порядка. [c.18]

Полимеризацию винилацетата проводят в каскаде реакторов 12—15, кудй непрерывно через дозировочные насосы 23—25 подают мономер, пероксид водорода и водную фазу в строго заданном соотношении. Водная фаза представляет собой водный раствор поливинилового спирта с добавками сульфата железа и муравьиной кислоты. Водную фазу готовят в двух парах аппаратов 10, 20 и //, 21, работающих попеременно в аипаратах 10 -а 11 готовят водный раствор П0ЛИВ1ИНИЛ0В0Г0 спирта, а в аппаратах 20 и 21 добавляют к нему муравьиную кислоту и сульфат железа. Полимеризацию винилацетата начинают вести при 80—85 °С при интенсивном кипении мономера (первый реактор в каскаде) и оканчивают при 65—70°С (последний реактор в каскаде). Степень завершения процесса составляет не менее 99%. [c.355]

Кислота муравьиная НСО2Н (водные растворы концентрация 25—50%) [c.680]

Полученный после осаждения кальция серной кислотой водный раствор продуктов конденсации, содержащий 3—4% муравьиной кислоты, со скоростью 10 мл/мин пропускали через ионообменную колонну, заполненную анионитом ЭДЭ-ЮП. Диаметр колонны 27 мм, высота — 460 мм загрузка смолы 120 г, считая на воздушно-сухую. Так как при использовании одной колонны наблюдался некоторый проскок муравьиной кислоты, в дальнейшем применяли две колонны, причем вторая колонна по количеству загружаемой смолы составляла 10% от первой. Раствор после пропускания через колонны имел pH = 5,7. Этим методом удалось получить этриол-сырец, не содержащий неорганических примесей и примесей муравьиной кислоты, и при ректификации не наблюдалось разложения этриола. Ниже приведены экспериментальные данные [c.65]

Якушева и Назаров [221] изучали условия титрования кислот различными титрантами — КОН, NaOH, LiOH, Ва(ОН)г, Са(ОН)г и Ве(0Н)2. Объектами исследования служили 10 кислот различной силы. Кривые титрования одной и той же кислоты различными сильными основаниями, в общем, мало отличаются, если не выделяются осадки. Методы хронокондуктометрического титрования одно- и двухосновных кислот водным раствором аммиака описаны Худяковой [90]. Для исследования взяты 15 одно- и двухосновных кислот. Показано преимущество применения аммиака при определении слабых кислот —муравьиной, метакриловой, уксусной, п-нитрофенола,глутаровой, янтарной и др. [c.186]

Для удаления солей водный раствор ДНК диализуют против воды и смешивают затем с двумя объемами 987о-ной или 2,8 объема 90%-ной муравьиной кислоты. Этот раствор инкубируют 17 час при 30°, затем добавляют к нему 0,5 объема воды и 4 объема эфира, встряхивают и эфирный слой отбрасывают. Экстракцию эфиром повторяют дважды и водный раствор пропускают через колонку с дауэксом 50 (Н+) при 0° (для 0,5 г ДНК используют колонку длиной 12 см и диаметром 5 см). Свободные пурины адсорбируются на ионообменнике апуриновую кислоту выделяют, промывая колонку водой около 2 час, пока апуриновая кислота не перестанет обнаруживаться в элюате (поглощение при 260 ммк полностью отсутствует или очень незначительно). Для удаления муравьиной кислоты элюаты объединяют и высушивают путем лиофилизации до тех пор, пока не образуется густая влажная масса апуриновой кислоты (кислотная форма). Важно отметить, что концентрирование апуриновой кислоты следует прекращать, когда вода удалена не полностью и температура колбы не повысилась до комнатной. Апуриновую кислоту сразу же растворяют в холодной воде и тщательно нейтрализуют натриевой щелочью. Натриевую соль апуриновой кислоты можно выделить из раствора путем лиофилизации. Средневесовой молекулярный вес такой апуриновой кислоты равен 57 ООО [5]. Это значение намного выше того, которое найдено для апуриновой кислоты, полученной нри диализе ДНК против минеральных кислот [6, 7]. [c.11]

Кислота муравьиная НСОаН (водные растворы [c.672]

Бесцветные кристаллы (иглы) пл 132,7°С =1,335 Пд = = 1,484 возгоняется в вакууме при 120—130°С (без разложения) растворима в спиртах малорастворима в хлф. растворима (г/100 г) в воде 67 (0°С), 104,7 (20 С), 165,3 (40°С), 246 (60°С), 400 (80°С), 733 (100°С), в эт. 20(20°С), 0,97 (86,5%-ный глицерин), жидких аммиаке, сернистом газе. Константы ионизации рКлон = 13,8, 1,25 (муравьиная кислота), 7,54 (уксусная кислота). Водные растворы гидролизуются. Применяют для восстановления нитритов, удаления окислов азота из растворов, создания определенного значения pH при осаждении гидроксидов, фосфатов и др. [80, 372, 414]. [c.184]

Для определения строения 9 г углеводорода с т. кип. 81.0—82.5 были окислены 3% раствором марганцевокалиевой соли. К углеводороду, разболтанному в воде со льдом, сначала постепенно было прибавлено количество окислителя, рассчитанное на тройную связь и полное окисление до кислот. Окисление идет легко, окислитель быстро обесцвечивается, по его оказывается недостаточно. После этого было прибавлено новое количество окислителя, недостающее по расчету па две двойных связи, при этом скорость окисления замедляется только при прибавлении последних порций. Водный раствор продуктов окисления был отфильтрован от окислов марганца, последние промыты водой, и промывные воды вместе с фильтратом сгущены до небольшого объема. Проба с азотнокислым серебром дала зеркало, что указывало на присутствие в продуктах окисления муравьиной кислоты, поэтому раствор был выпарен досуха и остаток солей нагревался на водяной бане до тех пор, пока проба не дала указания на отсутствие муравьиной кислоты. [c.424]

Полученная таким способом газовая смесь поступает в реакционную трубчатую печь, в которой происходит образование формальдегида (рис. 82). Газ, отдавший свое тепло в теплообменнике, отмывается водой от формальдегида и после того, как будет отобрана часть метана для обогрева печи, возвращается в процесс. Водный раствор формальдегида (5—10% СН2О) нейтрализуют, чтобы связать муравьиную кислоту, присутствующую в небольших количествах, и затем перегоняют под давлением. Получается 34%-ный раствор формальдегида, содержащий 3% метанола. Иэ 203,3 нм метана получают в час 26,4 кг 100%-ного формальдегида, т. е. 9, 7% от теоретического. Этот процесс был исследован затем и в США [18]. [c.439]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология