Тербия фториды

ТЕРБИЯ ФТОРИД, см. Редкоземельных элементов фториды. [c.565]

РЗЭ химически высоко активны. На воздухе они быстро покрываются пленкой оксидов типа КгОз, которая предохраняет их от дальнейшего окисления. При температурах выше 180—200°С происходит интенсивное окисление РЗЭ. При прокаливании оксидов типа КгОз образуются тугоплавкие белые порошки. Се, Рг и ТЬ могут давать оксиды типа КОг. Окраска оксидов Ей, ТЬ, Ег — розовая 5т, Оу, Но — желтая Рг и Тт — зеленая N(1—голубая. Оксиды РЗЭ при взаимодействии с водой и соли РЗЭ при взаимодействии с водными растворами щелочей и аммиака образуют гидрокси ды типа Р(ОН)з, которые не растворяются в воде, но раство ряются в кислотах. При нагревании РЗЭ реагируют с Нг, С N2, Р, СО, СО2, углеводородами, водой, кислотами. Хлориды нитраты РЗЭ растворимы в воде карбонаты и фосфаты труд но растворимы, а фториды не растворяются даже в концент рированных кислотах. При сплавлении с металлами РЗЭ легко образуют интерметаллические соединения. Для всех РЗЭ характерна степень окисления +3. Цезий, празеодим, тербий мо- [c.250]

Празеодим(IV) и тербий(IV). В этих валентных состояниях оба элемента образуют только диоксиды и фториды. Оксидные системы очень сложны и не обладают определенной стехиометрией. Потенциал Рг( )/Рг(1П) по оценкам составляет Ч-2,9В, поэтому не удивительно, что ион Рг(П ) не существует в водных растворах. [c.532]

Химия калифорния. До настоящего времени химические свойства калифорния исследованы сравнительно мало [8143]. Для него известна только одна степень-окисления, а именно - - 3, хотя делались и некоторые попытки получить этот элемент и в более высокой степени окисления. При этом были использованы такие окислители, как горячий раствор пероксидисульфата и висмутата натрия, в азотной кислоте критерием окисления до степени окисления + 4 служило осаждение с фосфатом циркония, а критерием окисления до степени окисления - -6 — неспособность осаждаться с фторидом лантана. Количества калифорния, с которыми проводились эти опыты, были чрезвычайно малы, и процесс окисления невозможно было наблюдать ввиду его крайней медленности. Кривые-извлечения показывают, что калифорний вымывается из колонки со смолой дауэкс-50 прежде берклия и кюрия, аналогично тому, как диспрозий (редкоземельный гомолог калифорния) извлекается прежде тербия и гадолиния. [c.191]

Этот метод дает наилучшие результаты. Он обладает тем преимуществом, что приводит к безводным продуктам, и хотя почти все они являются производными, характеризуемыми высшими степенями окисления, их нередко можно восстановить (см. раздел Восстановление высших фторидов , стр. 90). Недавно сообщалось о получении тетрафторидов церия, тербия, америция и кюрия из трифторидов при температуре около 320°С, трифторида и пентафторида хрома из трихлорида при [c.87]

Си 327,396 Фториды лантана, церия, празеодима, самария, европия, гадолиния, диспрозия, гольмия, эрбия, тербия, туллия, лютеция, иттербия, иттрия [c.19]

Сравнительно хорошо изучено поведение редких земель в комбинации друг с другом и другими металлами. Интенсивное оранжево-жёлтое свечение марганца в окиси кальция целиком подавляется, например, добавкой 0,2% туллия, европия, дидима, тербия или самария. В излучении остаются при этом только одни линии соответствующих редких земель [203, стр. 170]. В отношении друг друга редкие земли ведут себя также различно. В окиси кальция полосы дидима пропадают, если над ним количественно доминирует тербий, но если преобладает дидим, то, наряду с его линиями, сохраняется и излучение тербия. В том же трегере при активации неодимом спектр последнего полностью подавляется самарием и празеодимом, даже если они присутствуют только в виде следов. Самарий и празеодим взаимно подавляют друг друга, когда один из них количественно преобладает. Во фториде кальция иттрий подавляет спектр тербия, а последний, в свою очередь, доминирует над излучением эрбия [203, стр. 171]. [c.134]

Тербий трехфтористый см. Тербий (III) фторид [c.433]

Тербия фторид Тербий(П1) фторид (тербий фтористый) /по фтору/ 13708-63-9 ТЬРз 2,5 / 0,5 а,3 [c.385]

Тс(С1)0з Триоксид-хлорнд технеция ТсС1зО Оксид-трихлорид технеция ТеРб Фторид технеция (VI) [c.100]

Как уже указывалось, степень окисления +4 характерна для цер1гя и может проявляться у тербия и празеодима. У церия (IV) выделены оксид GeOa (светло-желтый), фторид eF (белый), гидроксид СеОа-лНаО (желтый), немногочисленные соли — Се(С104)4, e(S04),. [c.555]

Галогениды AmBXj. Комплексные фториды с такой формулой характерны для различных. металлов подгрупп 1VA, Yk и VIA, 5/-элементов, а среди 4/-элементов — для тербия. Соль saTbF — первый фторокомплекс тербия(1У) [1]. Среди этих соединений встречаются следующие типы структур [c.154]

Из других соединений тербия интерес для химика представляют его хлориды и фториды. Фторид четырехвалентного тербия ТЬГ4, образующийся из ТЬРз под действием элементного фтора, абсолютно бесцветен. Треххлористый тербий ТЬС1з —самое легкоплавкое соедине- [c.148]

Из соединений элемента № 71 выделяется, пожалуй, лишь его трифторид — как наименее тугоплавкое соединение из всех трифторидов редкоземельных элементов. Во-обще-то температурные характеристики галогенидов редкоземельных элементов изменяются закономерно, но характерно, что при полегчапии аниона минимум температуры плавления все время смея ается вправо по ряду лантаноидов. Самый легкоплавкий иодид —у празеодима, бромид —у самария, хлорид — у тербия и, наконец, фторид — у лютеция. [c.159]

Таллий(1) бромид, 2389 Таллий(1) водородкарбонат, 2391 Таллий(1) иодид, 2390 Тербий(И) оксид, 2397 Тербий(Ш) фторид, 2398 [c.1114]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Единственные фториды циркония и гафния — тетрафториды, полученные действием фтора на металлы или термическим разложением фторо-(IV) цирконата и фторо-(IV) гафниата аммо-ния в, 86,95 Оба фторида представляют собой твердые белые ве-щe твa , возгоняющиеся при температуре красного каления (давление паров тетрафторида циркония равно 1 ат при 903 °С) и изоморфные тетрафторидам церия, тербия и актинидов. Однако MOHO- и дигидраты тетрафторида циркония не изоморфны соответствующим соединениям тория и урана . [c.97]

Четы]рехвалентный церий также образует фторид Сер4, изоморфный с другими тетрафторидами — тория, циркония, урана. Получен также тетрафторид тербия [697] при 320° по реакции [c.268]

Берклий получают из америция, поэтому в первую очередь необходимо его отделение от америция. Для этой цели после растворения мишени америций при нагревании до 75° С персульфатом окисляют до Ат . Неокислившийся америций, кюрий, бериллий и лантаноиды осаждают в виде фторидов плавиковой кислотой. Да лее фториды переводят в гидроокиси, которые растворяют в кисло те. Дальнейшее разделение проводят хроматографией на катиони те. Элюирование осуществляют цитратом аммония при pH = 3,5 а-оксиизомасляной или молочной кислотами, комплексонами и т. п Берклий вымывается с колонки перед кюрием, между тербием и гадолинием. Из 0,5 н. раствора по HNO3 Вк + экстрагируется ТТА в ксилоле и отделяется при этом от щелочных, щелочноземельных, редкоземельных и многих других элементов. [c.407]

Из других соединений тербия интерес для химика представляют его хлориды и фториды. Фторид четырехвалентного тербия ТЬР4, образующийся из ТЬКд под действием элементарного фтора, абсолютно бесцветен. Треххлористый тербий ТЬС1з — самое легкоплавкое соединение из всех галогенидов редкоземельных элементов — плавится при температуре ниже 600° С. [c.107]

Металлы, Наиболее легкие металлы (лантан — гадолиний) получают восстановлением трихлоридов кальцием при 1000°С или более высокой температуре. Для тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, а также иттрия используют фториды, поскольку хлориды слишком летучи. Прометий получают при восстановлении РтРз литием. Европий, самарий и иттербий восстанавливаются кальцием только до дигалогенидов. Эти металлы получают восстановлением их оксидов литием при высокой температуре. [c.528]

Для количественного Л. а. необходимо знать механизм реакций, учитывать возможность образования нефлуоресцирующих веществ, напр, озон можно количественно определять по образованию ярко флуоресцирующего акридина в результате взаимодействия озона с дигидроакридином. Многие неорганич. вещества флуоресцируют в твердом состоянии, в растворах же флуоресцируют лишь соли уранила и соли редкоземельных элементов. Наиболее интенсивно в р-рах флуоресцируют тербий, гадолиний и церий. Спистры редкоземельных элементов состоят из характерных для каждого элемента линий и полос с большой точностью можно определить семь из них (Се, 8т, Ей, 0(1, ТЬ, Ву, Рг). Чувствительность Л. а. очень большая, напр, соли тербия можно определить в концентрации 10 8—10 8 г мл. В твердых р-рах редкоземельные элементы сохраняют типичные линейчатые и полосатые спектры, что было использовано для их определения. Люминесценцию твердых р-ров можно исполь-.зовать для открытия сурьмы, висмута и свинца уран определяют в виде перлов, чувствительность метода 10 —Ю 1" г урана в 0,3 з фторида натрия. [c.499]

Са 393,37 Фториды неодима, трия тербия, туллня, лютеция, ит- [c.20]

Из числа случаев совместной активации редкими землями заслуживают упоминания довольно лшогочислен-ные опыты с фосфатом, фторидом и боратом натрия, фторидом и окисью кальция. Тербий и дидим- во всех указанных трегерах при совместном присутствии работают совершенно раздельно. Характерные линии тербия существуют только в послесвечении, тогда как дидим выступает лишь в излучении в момент возбуждения [203, стр. 1721. [c.207]

Выбор схемы разделения РЗМ определяется характером сырья, заданной чистотой продуктов, их ассортиментом, местными условиями. Самая общая схема выглядит так сначала производят вскрытие минерального сырья. Для этого его обрабатывают кислотами, сплавляют с щелочью либо хлорируют затем отделяют всю сумму РЗМ от сопутствующих элементов, производят групповое разделение РЗМ обработкой суммарного раствора сульфатом натрия в осадок переходит цериевая группа в виде двойных сульфатов церия, лантана, празеодима, неодима, самария, европия и гадолиния. В растворе остается иттриевая группа в составе солей иттрия, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, иттербия и лютеция. Далее отделяют главные элементы в смесях РЗМ перий и лантан из цериевой группы и иттрий из ит-триевой, разделяют остаточные концентраты на индивидуальные РЗМ и получают РЗМ в металлическом состоянии. Для этого соединения переводят во фторид, или хлорид, или окись и восстанавливают электролитически в расплаве либо с помощью другого металла (металлотермия). Наиболее чистый продукт дает сплавление с кальцием образуется редкоземельный металл, а в шлак переходит соль или окись кальция. Последующим пере-плавлением и дистилляцией металла в вакууме удаляют избыточный кальций и другие примеси. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология