Перекись водорода идентификация

По существу то же самое можно сказать о ряде других реагентов, в частности об окислителях, которыми иногда пользовались нри работе с сернистыми соединениями. Таковы, нанример, перекись водорода, марганцовокислый калий, азотная кислота, под влиянием которых сульфиды превращаются в соответствующие сульфоокиси и. сульфоны (см. выше), или, например, хлорамин Т (производное п-толуолсульфокислоты) и др. Реагентами подобного рода можно пользоваться скорее для идентификации тех или иных сернистых соединений, а не для выделения их из сложных смесей в неизмененном виде. [c.243]

Соли таллня применяются для обнаружения и количественного определения многих ионов. Гидроокись одновалентного таллия рекомендуется в качестве реактива на озон [552, 614] и перекись водорода [801]. Нитрат одновалентного таллия позволяет обнаруживать едкую щелочь в присутствии растворимых сульфидов [229], иодиды в присутствии бромидов [550]. Растворимые соли одновалентного таллия находят широкое применение в качестве реактивов в микрокристаллоскопии [103]. В последнее время для этой же цели рекомендуются соли трехвалентного таллия [793]. Соли одновалентного таллия предлагаются для идентификации органических [c.8]

Задача идентификации этих важных радикалов в конденсированной среде оказалась более сложной, чем можно было ожидать. Возникающие здесь дополнительные трудности связаны с тем, что в системе, содержащей перекись водорода, имеется тенденция к образованию более стабильного радикала НО2 по реакции [c.121]

В предыдущей главе было показано, что реакции окисления, в которых участвует молекулярный кислород, неизменно приводят к образованию перекисей. Это или, перекись водорода или органическая перекись с формулой R — О — О —R или R — О — О — Н. Такая перекись может затем окислять другие органические молекулы, устойчивые по отношению к газообразному кислороду (см. стр. 255-269). Такой же точно является, повидимому, биохимическая роль молекулярного кислорода, так как было показано, что некоторые автоокисляющиеся энзиматические систбхмы выделяют свободную перекись водорода, а другие так быстро используют или разлагают перекись водорода, что она не может накопиться в количествах, достаточных для ее идентификации. [c.283]

При анализе растворов, содержащих перекись водорода, может быть два различных подхода с одной стороны, очень важно иметь возможность открыть или количественно определить в таких растворах перекись водорода (независимо от того, содержится ли она в небольших количествах или представляет основной компонент смеси) с другой стороны, приходится определять наличие примесей или добавок в концентрированных или разбавленных растворах перекиси водорода, в частности таких веществ, которые, несомненно, влияют па стабильность раствора. В первом разделе описаны качественные пробы для открытия и идентификации перекиси водорода без точного вьигснения относительного ее содержания. Эти пробы не только должиы быть чувствительны к небольшим количествам перекиси водорода, но часто желательно также, чтобы они были избирательными и давали возможность отличить перекись водорода от других веществ, обычно от окислителей. Такие окислители иногда фактически могут образовать перекись водорода или л<е последняя может образоваться в результате восстановления атмосферного кислорода, папример под действием некоторых металлов. Поэтому результаты испытания па присутствие или отсутствие перекиси водорода необходимо интерпретировать с соблюдением надлежащей осторожности и с полным учетом всех других присутствующих видов молекул, особенно в случае разбавленных растворов перекиси водорода. Вопрос о помехах при качествепном и количественном анализе обсуждается при рассмотрегши отдельных методов анализа. [c.455]

Перекись водорода может образовать комплексное перекисное соединение с металлическим ионом. Возникающая окраска может быть использована для идентификации или для колориметрического количественного анализа. В качестве примеров можно привести образование пероксосоединений ванадия, титана, молибдена и церия или образование окрашенного соединения из хромата в прис ггствии перекиси водорода и эфира [84]. [c.497]

Перекись водорода окисляет бензойную кислоту в салициловую, которая может быть обнаружена реакцией с хлорным железом (реакция Лопе 5 с и). Согласно указаниям Р1еигу,91 реакция эта заканчивается уже в течение одной минуты, если ввести ничтожное количество железного купороса, который действует в данном случае, как катализатор. 9 Относительно других реакций идентификации см. у Мегск а.эа Целесообразное изменение реакции МоЫег а описано у О г о з з 1 е I с1 а. [c.148]

Так как лишь немногие оксидационные основания окрашены, то для обнаружения разделенных на хроматограмме веществ их обрабатывают реагентами, вызывающими образование окраски. Для идентификации оснований можно применить следующие реактивы 1) реактив Эрлиха —2 г п-диметиламинобензальдегида, 100 мл спирта и 10 мл концентрированной соляной кислоты [86] 2) хлорид железа(П1) —2% водный раствор [9] 3) соль прочнокрасного R —10% водный раствор соли диазония из 5-хлор-о-анизидина [9] 4) перекись водорода — феррицианид 3 части 10% раствора перекиси водорода и 1 часть 1% раствора ферри-цианида калия [9] 5) реактив Савицкого [87] 0,35% водный раствор гидрохлорида гидразона З-метил-2-бензотиазолона с последующей обработкой 0,5% раствором хлорида железа (1П). [c.61]

В 1937 г. Клейтоном была описана схема идентификации кра-сителей на волокне, основанная на гриновских таблицах. Однако в нем использованы более эффективные реагенты и включены новые красители. Схема была переработана в 1946 и 1963 гг. [2]. Для анализа используют следующие реагенты 1) разбавленный раствор аммиака (1 мл аммиака, d = 0,88, в 100 мл воды) 2) 5% раствор едкого натра 3) 5% раствор соды 4) 5% раствор хлорида аммония 5) 3% перекись водорода 6) проявитель кубовых красителей (8 г хлорида аммония и 1 г персульфата аммония в 100 мл воды) 7) формозул G (20 г ронгалита в 100 мл воды и 50 г моно- или диэтиленгликоля) 8) этилендиамин 9) проявитель О (1 г персульфата аммония и 0,5 первичного фосфата аммония в 100 мл воды). [c.392]

В 1944 г. Шенеман нашел реакцию идентификации ранее полученных в Германии отравляющих веществ, известных под общим названием трилон. Эта реакция основана на увеличении скорости окисления главным образом ароматических аминов различными перекис-ными соединениями фосфорной кислоты. Для получения кислорода, необходимого для окисления, используется перекись водорода или подходящие перекисные соединения, такие, как перекись натрия или натрийпи-рофосфатпероксид. Как уже упоминалось, при этом предполагается образование в качестве промежуточного продукта надкислоты [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология