Плотность жидкого этилового спирта

Плотность жидкого этилового спирта [c.9]

Изучению плотности жидкого этилового спирта посвятил ряд своих работ Д. И. Менделеев. Полученные им данные о плотности этилового спирта и водных растворов его в большинстве стран мира положены в основу спиртомерных таблиц. Эти исследования имеют не только практическое, но и большое теоретическое значение в изучении свойств растворов. [c.9]

Данные Д. И. Менделеева о плотности жидкого этилового спирт при различной температуре приведены в табл. 1. [c.10]

Для плотности жидкого этилового спирта при более высоко температуре имеются данные Ландольта (табл. 2). [c.10]

Плотность р жидкого этилового спирта при различной температуре [c.10]

Плотность р жидкого этилового спирта при повышенных температурах [74, 1, 451] [c.10]

Кинематическая вязкость — это отношение динамической вязкости к плотности жидкости. Размерность ее м . Величина динамической вязкости жидкого этилового спирта при разной температуре показана в табл. 19. Она увеличивается с приближением к температуре замерзания. Динамическая вязкость пара этилового спирта при разной температуре приведена в табл. 20. [c.27]

Растворы спирта применяются для нефтепродуктов плотностью меньше единицы, а растворы солей — для нефтепродуктов плотностью больше единицы. Использование водного раствора этилового спирта при определении плотности жидких нефтепродуктов является причиной невысокой точности способа, так как этиловый спирт избирательно растворяет часть нефтепродукта. [c.56]

Постройте график зависимости плотности жидкого и газообразного этилового спирта рж и рг от температуры и определите критическую температуру (рг=1рж) по следующим данным [c.123]

Кристаллы отжимались на фильтровальной бумаге и 3 раза перекристаллизовывались из этилового спирта. После выделения кристаллов в оставшихся жидких фракциях определялись показатели преломления, плотности, молекулярные веса и на [c.219]

Феноло-альдегидные смолы представляют собой твердые или жидкие продукты светло-желтого или темного цвета. Плотность 1,1—1,27 г см. Растворимы во многих органических растворителях этиловом спирте, ацетоне, пиридине и др. [c.175]

Хлористый натрий, сахар, этиловый спирт и вода представляют собой чистые вещества. Каждое из этих веществ характеризуется определенными свойствами, например давлением пара, температурой плавления, температурой кипения, плотностью. Предположим, что мы смешиваем некоторые из этих веществ. Хлористый натрий, внесенный в воду, растворяется в ней. Твердое вещество исчезает, переходя в жидкую фазу. Точно так же растворяется в воде сахар. Если добавить к воде этиловый спирт, то два чистых вещества смешиваются и образуют жидкость, по внешнему виду похожую на воду и спирт. Смеси соль — вода, сахар — вода, этиловый спирт — вода называются растворами. От чистых веществ растворы отличаются тем, что их свойства изменяются в зависимости от относительных [c.103]

Денситометрический метод основан на определении плотности жидкого экстракта, полученного при извлечении влаги из исследуемого образца твердого материала водопоглощающей жидкостью (диоксан, этиловый спирт). По значению плотности бинарной смеси находят ее состав, пользуясь заранее построенным калибровочным графиком. [c.236]

Другой характерный показатель для жидких веществ и растворов — плотность. Для жидких органических веществ плотность, измеренная при определенной температуре, является величиной постоянной. Например, плотность бензола при 20° С составляет 0,897 г/см , толуола 0,867, этилового спирта 0,789, метилового спирта 0,792. В технических продуктах содержатся примеси, поэтому их плотность обычно от.личается от плотности чистого химического соединения. Например, плотность технического бензола марки чистый для синтеза 1-го сорта должна быть в пределах 0,876 — 0,880 г/см . [c.8]

Эти смолы получают конденсацией фенолов с формальдегидом в кислой или щелочной среде. Они представляют собой твердые или жидкие продукты светлого или темного цвета, плотностью 1,1—1,27 г см . Большинство смол растворимо в этиловом спирте, ацетоне, пиридине, тетрахлорэтане, диэтиловом эфире, диоксане, этилацетате. [c.97]

Еще Д. И. Менделеев в 1887 г. в работе Соединение этилового спирта с водой [177] изучал плотность смесей воды с этанолом и наблюдаемое при этом отклонение от аддитивности объяснял образованием сольватов различного состава. Это явилось толчком для развития физико-химического анализа жидких систем. [c.133]

Жидкие смеси. Жидкие смеси существенно отличаются от газовых. Так, свойства жидких смесей уже не являются строго аддитивными. Правда, исходя из соответствующих свойств отдельных компонентов смеси, иногда удается вычислить такие показатели, как плотность смеси, ее удельную теплоемкость, показатель преломления и некоторые другие. Однако результаты таких расчетов в отнощении ряда свойств неточны и часто неприемлемы, так как резко отличаются от находимых опытным путем. Второе существенное отличие жидких смесей от газовых состоит в том, что жидкости обнаруживают по отношению друг к другу самую разнообразную способность к смешиванию (взаимному растворению), начиная от полной взаимной нерастворимости (ртуть и вода) и кончая смешиваемостью в любых количественных соотношениях (этиловый спирт и вода). [c.188]

В качестве дисперсионной среды применяли этиловый спирт, так как он плохо растворяет серу и, таким образом, дает достаточно стабильные результаты как при определении плотности, так и седиментации. В отдельных пробах этиловый спирт был заменен бутиловым. Плотность проб определяли взвешиванием в пикнометре. Во всех случаях получены близкие результаты в среднем плотность концентрата составила 2,16. Это определение позволило внести существенную поправку в имевшиеся ранее данные, по которым плотность серных флотационных концентратов принимали равной 1,5. Другая поправка относится и к методам эксперимента, Дисперсионный анализ проводили в сосудах для хранения жидкого воздуха с целью устранения влияния колебаний температуры во время эксперимента. Результаты исследования показаны на диаграммах (рис. 111-18). [c.88]

Было исследовано влияние различных факторов (концентрации исходного вещества, полярности среды, поверхности реактора) на соотношение скоростей W1/W2 при жидкофазном окислении бутана, метилэтилкетона и этилового спирта. С увеличением концентрации окисляющегося вещества [RH] величина Wi W2 должна пропорционально возрастать. Такие соотношения, получены при изучении процесса окисления бутана в жидкой и газовой фазе в сопоставимых условиях (табл. 1). При увеличении плотности бутана в б раз отношение скоростей W W2 возрастает примерно в 5 Т)аз . [c.322]

В твердом и жидком состояниях объем одинакового количества молекул вещества будет зависеть от размеров самих молекул. Допустим, имеется моль воды и моль этилового спирта. Моль воды (18 г) в жидком состоянии при комнатной температуре занимает объем, близкий к 18 мл (плотность воды только при 4° С равна 1). Моль спирта (46 г) при этих же условиях занимает объем 46 0,8 = 57,5 мл (плотность спирта—0,8). [c.14]

Хлористый циан СЫС1 — легко сжижаемый газ с сильным раздражающим запахом вызывав слезотечение. Мсхлекуляр-ный вес 61,47, Темп, кип. +113,1 °С темп, ил, —6,5 С. Плотность при 0°С (в жидком состоянии) 1,222 г/сл При 0°С и 760 мм рт. ст. в 1 объеме воды растворяется 26 объемов газа в 1 объем диэтилового эфира— 50 объемов в одном объеме этилового спирта — 100 объемов хлористого щиана, [c.264]

Хлористый винил при комнатной температуре и атмосферном давлении представляет собой газ с приятным эфирным запахом, температура кипения его — 13,9 0,1 и температура замерзания —159,7 . Плотность в жидком состоянии при —14 равна 0,9692 a/ jit . Пределы воспламеняемости в воздухе 4,0—21,7% объемн. Хлористый винил растворим в дихлорэтане, этиловом спирте, ацетоне, в насыш енпых углеводородах. Его можно хранить без ингибитора в сжиженном состоянии при температуре около —40. При хранении випилхлорида в баллонах при обычной температуре в него вводят ингибитор (гидрохинон, пгре -бутилпирокатехин) для предупреждения полимеризации. Удалить ингибитор можно перегонкой мономера или промыванием его раствором щелочи [75]. [c.792]

Плотность тройной жидкой смеси этилового спирта, воды и метилового спирта в основном зависит от содержания воды в растворе. Содержание и цмеси" отдельности этилового спирта и метилового епйрта влияет на этот показатель в незначительной степени, так как нх плотности очень близки. [c.116]

Особенности качества асфальтита требуют внесения некоторых изменений и в методы его анализа. В обычных условиях он твердый, хрупкий продукт. При механическом воздействии легко измельчается в порошок, при достижении температуры размягчения (120-180°С) переходит в пластичное, а затем в жидкое состояние, при нагреве выше 300°С склонен к разложению. Асфальтит гидрофобен и обладает высоким электрическим оопро-тивлением. Определение плотности асфальтита производится по ГОСТ 3900-47 с использованием пикнометров с капиллярной пробкой. Истинная плотность асфальтита больше плотности воды. Однако благодаря развитой пористости и гидрофобности лроникновениа воды в поры затруднено и асфальтит всплывает на поверхность. Поэтому для определения плотности вместо воды используется этиловый спирт. Парод определением плотности асфалыит тщательно растирают в ступке, засыпают примерно наполовину в сухой и чистый пикнометр с установленным водным числом и взвешивают с точностью до 0,0002 г. После этого пикнометр с асфальтитом заполняют на три четверти этиловым спиртом с известной плотностью, ставят на баню и нагревают для удаления пузырьков воздуха. Затем пикнометр охлаждают до температуры, близкой к 20°С, дополняют спиртом, закрывают капиллярной пробкой и выдерживают в термостате или в бане при температуре 20°С в течение 30 мин, после чего фильтровальной бумагой снимают избыток спирта, пикнометр тщательно обтирают [c.32]

Оз, жидким кислородом), а также низкая температура плавления и относительно высокая плотность делают этиленимин и его производные — этиленгидразин [464, 465] и биазиридин [466, 467] — привлекательными горючими компонентами высокоэффективных топлив для жидкостных реактивных двигателей [468—471]. Добавление этиленимина (5—50 вес.%) повышает теплоту сгорания и удельный импульс и снижает температуру и периоды задержки самовоспламенения таких жидких топлив, как бензин, тетрагидрофуран, фуриловый спирт, анилин, бутил-меркаптан, этиловый спирт и пиррол, с которыми он смешивЗ ется в любых соотношениях. [c.231]

А. В. Думанский совместно с Я. Ф- Меженным и Е. Ф. Некрячем, применив метод триангулярных диаграмм, исследовали кинетику набухания желатины и агара в системах вода — диоксан — этиловый спирт и разных каучуков в ситемах бензол — диоксан — этиловый спирт. Установлено, что вода на границе твердой и жидкой фазы, которая не смешивается с водой, теряет часть своей энергии и приобретает новые свойства становится плохим растворителем, изменяет плотность, диэл ктрическую проницаемость и некоторые другие свойства. Л. А. Кульский, И. Т. Гороновский и А. М. Когановский эффективно применили триангулярные диаграммы при исследовании очистки воды коагуляцией. [c.12]

В настоящей работе исследовалась реакция взаимодействия сульфолена-3 2,4- и 3, 4-диметилсульфолепа-З с масляным и эпантовым альдегидами. Опыты проводились при 20, 50 и 80°. В качестве конденсирующего агента применялся едкий натр (в виде 10%-ного раствора), ингибитором полимеризации служил пирогаллол (0,05% к весу компонентов). Молярное соотношение сульфолен альдегид составляло 1 2 (при соот-дюшении компонентов 1 1 конденсация не происходила — возвращался исходный сульфолен). Методика проведения реакции заключалась в том, что к водно-спиртовому щелочному раствору приливалось (дважды равными порциями) рассчитанное количество сульфолена и альдегида в этиловом спирте, после чего реакционная смесь энергично перемешивалась при заданной температуре в течение определенного времени и по охлаждении экстрагировалась бензолом. Из высушенного над хлористым кальцием экстракта бензол отгонялся при пониженном давлении, а оставшиеся в перегонной колбе продукты подвергались дальнейшей обработке (жидкие перегонялись в вакууме, твердые перекристаллизовывались до постоянной температуры плавления) и исследованию. При 20° (независимо от продолжительности) альдегиды частично осмолялись, а сульфолен выделялся неизменным. Однако при нагревании реакционной смеси до 80° в течение 1,5 ч и последующей ее обработке по приведенной методике наряду с большим количеством смолы были выделены масляная и энанто-вая кислоты (в количествах, позволивших идентифицировать их по температуре кипения, показателю преломления и плотности, а также оставшийся после их отгонки не растворимый в обычных растворителях желтый порошок. Последний после промывки эфиром и сушки на воздухе не плавился при 230°, разлагаясь при дальнейшем нагревании, и дальнейшему исследованию не подвергался. Выход этого продукта (по-видимому, полимера сульфолена) составлял 40—45% от веса исходного сульфолена. Наиболее благоприятным для конденсации оказалось нагревание реакционной смеси при 50° в течение трех часов. При этом после отгонки бензола из бензольного экстракта оставалось светло-желтое масло, представляющее собой раствор продуктов конденсации в масляной или энантовой кислотах. Разделение этих продуктов проводилось вымораживанием при —70° в эфирном растворе. Кислоты растворялись в эфире и переходили в фильтрат, а не растворимые в эфире продукты конденсации отделялись на стеклянном фильтре и перекристаллизовывались из спиртобензольной смеси до постоянной температуры плавления. Структура полученных соединений устанавливалась при помощи ИК-спектров поглощения и данных элементарного анализа. Для некоторых продуктов при- [c.230]

ГКЖ-10 (И) (этилсиликоната натрия) — кремнийорганиче-ская жидкость, 30%-ный водно-спиртово-щелочной раствор с содержанием кремния не менее 4 % и плотностью 1190 кг/м . Неограниченно растворяется в воде и этиловом спирте, имеет щелочную реакцию (pH = 13—14). Обладает гидрофобизирующим действием на твердые поверхности. Выпускается в порошкообразном и жидком виде. [c.600]

Радиолиз чистого этилового спирта был исследован Мак Доннелом и Ньютоном при действии ускоренных до 27 Мэв ионов гелия [2], т. о. в условиях значительной плотности ионизации по следу частиц. Авторами было установлено, что основными продуктами при облучении первичных спиртов являются водород, альдегид, вода и гликоли, и что только метиловый спирт дает хороший баланс между идентифицированными продуктами дегидрогенизации и водородом, а в более высокомолекулярных спиртах выделяется избыток водорода. Исследование радиолиза метилового спирта, под действием внутреннего источника р-излучения [3] —радиоактивного углерода, введенного в состав СН3ОН, показало, что в этом случае газообразные продукты содержат, кроме водорода, метан, а в жидкой фазе появляются этиленгликоль, глицерин и следы эритрола, но не был обнаружен формальдегид. Опубликованных исследований по радио-лизу спирта в присутствии кислорода пе имеется. [c.163]

XI. 17. 1) Для осуществления теоретически возможного синтеза СгНбНа из бромистого этила этот бромид медленно прибавляют по каплям в реакционный сосуд, содержащий эфир и металлический натрий. Ожидаемый продукт не получается, но происходит выделение газа, который обесцвечивает раствор брома. Его эвдиоме-трический анализ приводит к формуле СхНг5 + 1 (плотность пара, определенная по методу Мейера с/=1). Кроме того, получают жидкое соединение, которое при гидролизе дает этиловый спирт. Определите строение и объясните образование этих двух продуктов. [c.236]

Молекулярный вес нафталина 128,17, кристаллизуется из этилового спирта в виде бесцветных пластинок. Очищенный нафталин обычно представляет собой белые чешуйки или порошок с характерным запахом, плотность 1,145 г см при 20 "С т. пл. 80,1 °С, т. кип. 217,97°С (при 760 мм). Чистоту продукта чаше характеризуют техМпературой застывания наиболее высокое из найденных значений равно 80,287 0,002 С (этот образец был очищен в атмосфере азота обработкой НаННг при ]40°С, а затем при 180 °С и сразу после этого двукратной фракционированной перегонкой с промежуточной перекристаллизацией из свежеперегнанного метилового спирта после такой обработки он содержал менее 0,002% серы и 99,978% чистого вещества ). В качестве термометрического стандарта нафталин не рекомендуется. Нафталин заметно возгоняется при обычной температуре и легко летит с водяным паром. Скрытая теплота плавления 4,490 ккалЬюль внешняя теплота сублимации при 25"С составляет 15,9 0,4 ккал1моль теплота испарения при температуре кипения 10,45 ккал1моль теплота сгорания при постоянном объеме 9,6061 ккал г. Энтропия равна 39,89, а свободная энергия образования 48,5 ккал моль при 298,16°К. Энергия решетки 17,3 ккал моль . Удельная теплоемкость твердого нафталина при ЗО С — 0,315, жидкого при 90°С — 0,424. Упругость пара кристаллов при 20°С равна 0,0648, при 30°С — 0,177 мм упругость пара жидкого нафталина при 80 °С — 9,6 при 90 °С—13,0 мм. Критическая температура 468°С. [c.26]

N 01 изображена как функция L. Кружочки обозначают величины, полученные в области низких концентраций, где крутизна линии равновесия и рефлюксное отношение, использованное в опытах, делают вероятным решающее значение жидкой пленки. Квадратики относятся к высокой концентрации. Кружочки показывают систематическое уменьшение с ростом Аналогичные результаты были получены при обработке опытов Фурнаса и Тейлора [4] для системы этиловый спирт — вода в области малых плотностей орошения и также для данных Дункана с сотрудниками [2] для системы метиловый спирт— вода. Численны значения полученные из данных этих [c.169]

Соляная кислота НС1 — 37—39%-ный раствор газообразного хлористого водорода в воде (плотность 1,19—1,20 г см ). Дымит на воздухе, выделяя хлористый водород. В производстве кремнийорганических соединений кислоту получают растворением в воде хлористого водорода, образующегося при взаимодействии четыреххлористого кремния с этиловым спиртом при синтезе этилсиликата. Соляную кислоту используют при гидролизе продуктов синтеза Гриньяра (органоэтоксисиланов), а также в качестве катализатора процесса перегруппировки жидких полимеров. [c.13]

Bi lg образует расплывающиеся бесцветные пирамидальные кристаллы с плотностью 4,75 г см , которые плавятся при 224°, растворяются в метиловом и этиловом спиртах, ацетоне, метилацетате или этилацетате, жидком аммиаке, углеводородах и гидролизуются водой [c.522]

Физические свойства. Бесцветный газ с острым запахом. Тем-пергиура плавлеиия —75,5°, температура кипения —10°, плотность в жидком состоянии—1,43, давление паров — 3,25 атм (20°). Коэфф 1Ц11ент растворимости в воде 43,26 (20 ), 31,48 (30 ), 23,22 (40"). Растворяется в метилово.м и этиловом спиртах, а также в уксусной и серной кислотах, хлороформе и эфире. Легко сжижается при 15 и 2,5 ат. [c.121]

Рентгепоструктурные исследования жидких одноатомпых спиртов впервые были выполнены Стюартом и Морроу [377]. На основании этих данных Захариазен [378] рассчитал кривые радиального распределения электронной плотности для метилового и нонилового спиртов, а также предложил модель, согласно которой молекулы спирта за счет водородных связей ассоциированы в цепочку. К этим результатам пришли Остер и Кирквуд [379, 380]. Расчет по кривым радиального распределения привел к следующим значениям координационных чисел в структуре спиртов метиловый и этиловый-2, амиловый — 3,2, гептиловый — 3,5, дециловый — 5,3 [310]. Об этом свидетельствуют и результаты других работ. [c.166]

Обозначения и сокращения мол. масса — молекулярная масса d — относительная плотность жидких веществ при 20 С, а также газов в сжиженном состоянии при 0° С и давлении 101 325 н/м , m M Т. пл. и Т. кип.—температура плавления и температура кипения в °С при давлении 101 325 njte (или при давлениях, указанных в скобках, выраженных в бар или мбар)-, — показатель преломления при 20° С разл. — разлагается возг. — возгоняется безв. — безводный давл. — плавится под давлением взр. — взрывается гор. — горячий хол. — холодный разл. — разлагается водой разн. — разные растворители р — растворимо н — нерастворимо тр. р — трудно растворимо х. р — хорошо растворимо оо — смешивается в любых соотношениях орг. раств, — органический растворитель ац — ацетон бз — бензол гл — глицерин мет — метиловый спирт сп — этиловый спирт тол — толуол укс. к — уксусная кислота хл — хлороформ э — этиловый эфир. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология