Энергия образования молярная

Молярная энергия образования — молярная теплота образова- [c.66]

На рис. 16-8 изображен график зависимости молярной свободной энергии аммиака от его парциального давления. (Точнее, там указана молярная свободная энергия образования аммиака при различных давлениях из Hj и N2 в их стандартных состояниях.) Этот график представляет собой прямую линию, поскольку давление отложено в логарифмической шкале. Отношение парциального давления вещества к его парциальному давлению в стандартном состоянии принято для краткости называть активностью, обозначая ее буквой а [c.77]

Рассмотрим, например, сферический зародыш с радиусом г (объемом поверхностью 4пr ), межфаз-ным натяжением а, плотностью р и молекулярной массой М. Молярную свободную энергию жидкости обозначим а твердого тела Оч. Изменение функции О при образовании такого зародыша АСз складывается, во-первых, из разности между свободными энергиями твердого тела и жидкости и, во-вторых, из свободной энергии образования новой поверхности, равной произведению Апг а. Таким образом [c.285]

Молярная свободная энергия образования в идеально [c.34]

Значения молярных свободных энергий образования получены методом статистической механики с использованием спектроскопических данных, данных о молекулярной структуре и термохимических данных. [c.34]

Причины наблюдаемых отклонений могут быть связаны как с погрешностью определения энергии водородной связи, так и с погрешностью определения спектральных характеристик взаимодействия (частот и интенсивностей). В случае растворов обычно трудно выделить из общей энергии образования комплекса с водородной связью энергию ван-дер-ваальсового взаимодействия. Даже в случае выделения этих составляющих взаимодействия всегда возникает трудность учета вкладов, обусловленных изменением взаимодействующих частей молекул. Для спектральных характеристик взаимодействия, например для изменения частот, вызывает трудности учет кинематических взаимодействий колебаний по водородной связи и колебаний групп, участвующих в образовании водородной связи. Вследствие этого в настоящее время даже для более простого для экспериментального исследования случая растворов трудно найти универсальную корреляционную зависимость, справедливую для широкого класса систем. Считается, что зависимость между изменением частот групп, участвующих в образовании водородной связи, и энергией водородной связи в растворах близка к квадратичной [91]. Также найдено [92], что величиной, более непосредственно связанной с Природой водородной связи, является приращение интенсивности. Для разных кислот и оснований во всем известном интервале значений энергии водородной связи установлена пропорциональность между энергией образования водородной связи и приращением корня из молярной интенсивности полосы поглощения у А—Н), где А—Н — соответствующая кислота. [c.60]

Посмотрим, какие выводы можно сделать на основании закона о взаимосвязи между массой и энергией. Масса ядра меньше суммы масс 92 протонов и 143 нейтронов. Разность масс соответствует энергии, удерживающей нуклоны в ядре. Мы можем выразить энергию образования ядра через уменьшение его массы по сравнению с расчетной, т. е. через дефект массы. То же самое мы можем проделать и для химической реакции. Вернемся к молярной теплоте сгорания углерода, равной примерно 10 ккал [c.180]

Ненасыщенность кратных связей приводила химиков к убеждению, что при образовании двойных связей используется не вся химическая энергия, остается какой-то запас потенциальной химической энергии (остаточное сродство), создается какое-то внутреннее напряжение внутри молекулы. На основании измерения молярных теплот сгорания и теплот образования органических веществ было показано, что действительно двойная связь энергетически не является вдвое более прочной по сравнению с простой связью. Соответствующие энергии образования связей для С—С и С=С составляют 62, 77 и 101,16 ккал/моль. [c.58]

Если дать течь току в таком элементе достаточно продолжительное время, то даже в том случае, когда в элементе содержится довольно большое количество соляной кислоты, так что образующийся H l вызывает лишь ничтожное изменение концентрации, последовательные измерения электродвижущей силы показывают, что разность потенциалов постепенно уменьшается, равно как и скорость образования хлористого водорода. Более Тщательные наблюдения условий работы элемента обнаруживают существование в нем заметных градиентов температуры и концентрации таким образом, данный процесс не является обратимым и не может быть использован для определения изменений свободной -энергии. Нет необходимости измерять электрическую энергию, выделяющуюся при образовании целого моля хлористого водорода достаточно измерить электродвижущую силу, возникающую при образовании бесконечно малого количества НС1, при помощи потенциометра если электродвижущие силы скомпенсированы, то процесс протекает в обратимых условиях., Дл Г того чтобы получить — AZ, остается умножить электродвижущую силу, измеренную в обратимых условиях, на количество электричества, которое должно протечь при образовании одного моля НС1. Если Hj и С1а находятся при давлении в 1 атм, то измеренную электродвижущую силу можно считать относящейся к стандартным состояниям этих веществ при летучести, равной единице. Если коэ-фициент активности H l при молярности т известен, то можно вычислить стандартную свободную энергию образования H l в растворе при активности, равной единице. [c.96]

В табл. 5.1 приведены данные но свободной энергии образования некоторых углеводородов при различных температурах и стандартном давлении (101325 Па). Видно, что значение AZ - для всех углеводородов зависит от молекулярной структуры и существенно возрастает с ростом их молярной массы и повышением температуры (кроме ацетилена). Из этих данных следует вывод о том, что высокомолекулярные углеводороды, обладающие, по сравнению с низкомолекулярными, большим запасом энергии образования термически менее стабильны и более склонны к реакциям распада, особенно при высоких температурах термолиза. [c.558]

Купер, Кэй и Тейлор приводят диаграммы свободная энергия образования—температура для андалузита, силлиманита и муллита (рис. 60). Кианит не приводится на этом рисунке, так как Кларк, Робертсон и Берч установили, что эта модификация при обычном давлении неустойчива, переходя в андалузит и силлиманит. Взаимное положение андалузита и силлиманита до сих пор точно не установлено и изменение IS.F для них приведено ориентировочно, пунктирными линиями. Вероятно андалузит более стабилен, но, учитывая, что силлиманит образуется из андалузита при высоких давлениях, и молярный объем этих соединений очень близок (49.0 и 51.6 см ), можно предполагать, что свободные энергии образования андалузита и силлиманита близки между собой. [c.100]

СМ. [43]). Находящаяся на поверхности шарообразная молекула, согласно Стефану, находится как раз наполовину в жидкости, а наполовину в пространстве, занимаемом паром. Работа, необходимая для того, чтобы поместить молекулу на поверхность (а это и есть молекулярная поверхностная энергия), должна, следовательно, составлять половину той работы, которая нУЖна для перевода молекулы в газовую фазу (а это есть молекулярная теплота испарения). Это соотношение всегда соблюдается лишь грубо и даже для шаровидных частиц не является очень точным. Например, при точке кипения (т. е. в соответственном состоянии) соотношение молярной поверхностной энергии к молярной теплоте испарения равно для четыреххлористого углерода 0,452, для ртути 0,636. Еще хуже совпадение при других температурах, например для четыреххлористого углерода при комнатной температуре 0,34. Для спиртов или кислот требуемое теорией Стефана соотношение не осуществляется даже приблизительно. Например, для этилового спирта при точке кипения оно равно 0,186 [44]. Это и не удивительно, так как сильно схематизированный способ рассмотрения и должен оказаться совершенно непригодным, если на поверхности раздела находятся ориентированные молекулы, направленный нарУЖУ конец которых обладает иными силами притяжения, чем направленный внутрь жидкости. Работа, которую нужно в подобных случаях совершить для вывода молекулы на поверхность раздела, меньше, чем половина работы испарения, так как в первом случае не требуется разделять группы соседних молекУЛ, удерживаемых вместе значительными силами притяжения, в то время как при испарении эти значительные силы притяжения необходимо преодолеть. У алифатических спиртов и кислот различия между силами притяжения, действующими на противоположных концах молекУЛ, особенно велики вследствие возможности образования водородных мостиков между ДВУМЯ гидроксилами. Если, кроме того, появляется еще как характерная особенность строения прямая цепь, то склонность к ориентированию на поверхности в результате возможности параллельного расположения цепей 1ю схеме [c.276]

Производство 1 г белка требует около 17 кДж энергии. Молярная масса белка альбумина около 69 ООО г/моль. Сколько молей АТФ должно прореагировать для образования 1 моля альбумина [c.463]

В табл. 18-1 сравниваются теплоты и энтропии испарения ряда распространенных жидкостей. Прежде всего можно заметить, что энтропии испарения всех жидкостей приблизительно одинаковы. Неупорядоченность, вносимая в систему из 6,022 -10 молекул, находящихся в тесном контакте в жидкости, когда их разъединяют при образовании пара из жидкости, сравнительно мало зависит от природы этих молекул. Это обобщение известно под названием правила Трутона, по имени ученого, который установил его эмпирически в XIX в. Наиболее высокие молярные энтропии испарения, превышающие молярные энтропии других веществ на 10-20 энтр. ед., имеют метанол, этанол и вода. Повышенные энтропии испарения этих веществ объясняются тем, что их полярные молекулы удерживаются в жидкости друг возле друга силами диполь-дипольного взаимодействия и водородными связями. Повышенная степень упорядоченности жидкости означает, что для образования из нее газа требуется внести несколько большую неупорядоченность. Поскольку для разъединения взаимодействующих молекул такой жидкости требуется больше энергии, теплота ис- [c.123]

II обн ее давление над раствором, содержащим по 0,1 кг каждого вещества Вычислите изменение энтропии, свободной энергии в процессе образования 1 моль раствора с молярной долей бензола 30 % при 300 К. [c.221]

В таблице приведены молярная теплоемкость и стандартная энтропия органических соединений, изменение энтальпии и свободной энергии при их образовании, изменение энтальпии при сгорании, плавлении и испарении. [c.854]

При электроосаждении сплава возможно как повышение скорости разряда ионов, т. е. облегчение процесса образования сплава деполяризация), так и уменьшение скорости — затруднение разряда ионов сверхполяризация). Эффект деполяризации проявляется в результате взаимодействия компонентов сплава при образовании кристаллической решетки твердого раствора или химического соединения. В этом случае облегчение выделения сплава объясняется уменьшением парциальной молярной энергии образования компонентов осадка. Такое влияние отмечается при электроосаждении сплавов 8п — N1, 5п — РЬ, Си — 2п, Си — 5п и др. [c.52]

В этом выражении АСобр(Р) означает стандартную свободную энергию образования продукта Р, а все остальные значения АС др имеют аналогичный смысл. В словесном выражении стандартное изменение свободной энергии реакции равно разности между суммой стандартных молярных значе1шй свободных энергий образования отдельных продуктов, каждая из которых умножена на соответствующий стехиометрический коэффициент в полном уравнении реакции, и аналогичной суммой для реагентов. [c.185]

В этом уравнении Ут — молярный объем растворителя, а и АЯо — молярная энергия и молярная энтальпия (теплота) испарения до газообразного состояния при нулевом давлении соответственно. Параметр б характеризует количество работы, затрачиваемой на отделение молекул растворителя друг от друга (т. е. на нарушение всех взаимодействий молекул растворителя), без чего невозможно создание полостей, способных вместить молекулы растворенного вещества. Соответственно для растворителей, склонных к самоассоциации и образованию высокоупаря-доченных структур, характерны относительно большие значения б, а в газовой фазе 6=0. Оказалось, что у хорошего растворителя для неэлектролита параметр б, как правило, близок б растворяемого вещества [20, 24, 25] (ом. табл. 3.3, разд. 3.2). [c.29]

Формула Минерал Относи- тельная молеку- лярная масса Молярный объем, смз/моль Энтропия (5 298,15), Дж/моль-, Теплота обраэр-ваиня (ДН 298,15), Дж/моль Свободная энергия образования (Д 298,15). Дж/моль [c.56]

Для суждения о вероятности тех или иных возможных превращений сераорганических соединений большое значение имеют термодинамические расчеты. Несмотря на то, что в литературе имеется довольно много данных по термодинамике сераорганических соединений (кстати сказать, в значительной своей части в настояш ее время устаревших [23—24]), систематические исследования в этой области начаты сравнительно недавно. Наиболее серьезные работы в этом направлении проведены американским нефтяным институтом [25]. Заслуживает также внимания исследование Суннера по экспериментальному определению теплот сгорания сераорганических соединений, обобш енное им в его докторской диссертации, равно как и предложенная им методика расчета теплот сгорания [26]. В табл. 18 и 19 приводятся наиболее достоверные данные о стандартных молярных теплотах и энергии образования некоторых сераорганических соединений. Следует отметить, что таких данных очень немного, а для ди- и полицикли-ческих соединений их вообще нет. [c.31]

Как правило, -элементы рассматривают на примере ряда 5с—2п. Обсудим и мы элементы этого ряда. Многие их свойства уже упоминались в предыдущих главах, поэтому мы не будем повторно останавливаться на них. Рекомендуем обратиться к табл. 4.2 (электронные конфигурации), 5.7 (температуры плавления и кипения) 14.3 (ковалентные радиусы), 33.1 (кристаллические структуры и электропроводность) и к рис. 5.3 (распространенность), 5.13 (КЧ в кнсталлических структурах), 5.19 (молярные объемы), 14.4 (электроотрицательности), 29.5 (энтропии), 29.6 и 29.7 (энтропии и свободные энергии образования окислов), 38.2 (энергии ионизации) и 38.5 (степени окисления), [c.329]

Спектры растворов в Li l—K l при 400°, в которых, по предположению, доминируют ионы Ti le". содержат два максимума приблизительно при 10 000 и 13 000 см- с молярным коэффициентом погашения несколько меньше 5 и силой осциллятора, близкой к 104 Эти полосы были приписаны переходам на уровни энергии, образованные вследствие тетрагонального расщепления возбужденного состояния октаэдрического комплекса Tzg. Усреднение энергии обеих полос дало для параметра расщепления кубического кристаллического поля Dq значение около 1150 см К Такое же расщепление возбужденного состояния найдено и для гексаакво-Ti (III) [59] и объясняется эффектом Яна — Теллера [42, 60]. [c.339]

Молярная теплота реакции, выделяющаяся при синтезе соединения из элементов, в расчете на 1 моль продукта реакщ1Ио Молярная энергия образования А дбр молярная теплота обраэова ния при постоянном объеме. [c.66]

Установлено, что в водных растворах нептуний может иметь степени окисления -ЬЗ, - -4, +5, -1-6 и 4-7. В пяти- и шестивалентном состояниях он существует в форме оксикатионов ЫрОг МрОг" " и, возможно, МрО +, в семивалентном состоянии — в форме ЫрО . В табл. 3.41 приведены методы получения, а также термохимические данные для различных ионов нептуния в 1 М НСЮ4 при 25° С. При расчетах парциальных молярных теплот и энергий образования значе- [c.310]

Энтропии олефиновых углеводородов, независимо от агрегатного состоянш, обычно меньше соответствующих энтропий для парафинов на, 2,4 энтропийной единицы. Влияние двойной связи проявляется б том, что свободные энергии образования блефинов больше свободных энергий образования парафинов на величину порядка 20 ООО кал моль, что указывает на их меньшую устойчивость. Подоб-Чюго рода закономерности наблюдаются и для энтропий и свободных энергий образования алифатических спиртов. Более подробно этот вопрос обсуждается в монографии Паркса и Хафмана в главе о влиянии изменения структуры молекулы на молярную энтропию и свободную энергию. Эти правила оказали неоценимее услуги термодинамике органических соединений. [c.153]

Вследствие большой положительной свободной энергий образования бутадиена, достижение равновесия при реак1Ши (10.51) привело бы к полному разложейию этого соединения на углерод и водород следовательно, мы должны принять, что скорость этой реакции мала по сравнению со скоростями, с которыми две первые реакции стре-ттся к равновесию. Зависимость изменения свободной энергии от температ)гры при реакции (10.49) можно получить, если принять, что лотеря двух атомов водорода уменьшает молярною Теплоемкость углеводорода на 2 кал, т. е. что при реакции (10.49) ДСр 6 тогда [c.208]

Чтобы найти свободную энергию соединения в растворе при активности, равной единице (стандартное состояние раствора), нужно прибавить к свободной энергии образования соединения свободную энергию разбавления насыщенного раствора до раствора с активностью, равной единице. Обычно активности вещества в растворе бывают неизвестны, и в первом приближении вместо активностей можно применять концентрации. Имея дело с веществом, смешивающимся с водой во всех отнощени-ях, удобно исходить из вещества в чистом состоянии. Его молярная доля в этом состоянии равна единице. При переносе 1 моля растворенного вещества из этого состояния в водный раствор очень большого объема, в котором 1 моль растворен в 1000 г воды, изменение свободной энергии равно (для идеального раствора) ДР=/ Пп0,0177. [c.44]

Интегральная молярная спободная энергия смешения, т. с. свобод-]1ая энергия. образования силикатов, может быть вычислена по формуле [c.95]

Прочность связи противоионов увеличивается от магния к барию через кальций и стронций и идет параллельно с уменьшением их молярных объемов в ионите. В том же порядке уменьшается растворимость сульфатов этих металлов. Одновалентные анионы образуют в фазе анионита ионные пары, что также объясняет хорошее поглощение катионитами противоионов серебра, таллия (I) и свинца (П) и избирательное поглощение калия дипикри-ламиновым ионитом. Мерой степени взаимного сближения функциональной группы с противоионом может служить свободная энергия образования ионита.Прочность связи зависит и от размеров иона, она растет с ростом размеров противоиона. Избирательность можно повысить, применяя молекулярные сита с определенным размером пор, не пропускающие крупные противоионы и пропускающие мелкие. [c.54]

Наличие свободных (/-орбиталей в атоме SI делает возможным донорно-акцепторное взаимодействие его с атомами, имеюишми неподеленные электронные пары с энергией, близкой к энергии электроноа в атоме кремния. Донорно-акцепторное взаимодействие значительно упрочняет связь с атомами таких элементов и приводит к образованию пространственных структ> р - кристаллических решеток, состоящих из атомов, прочно свя <анных молярными кона-лентными связями. Сказанное можно подтвердить сопоставлением теплот образования AHf (кДж/моль) водородных и кислородных соединений углерода и кремния (водород в отличие от кислорода не имеет неподеленных электронных пар) [c.376]